1、2011-2012年浙江省绍兴一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 只含有一种元素的物质不可能是 A混合物 B化合物 C纯净物 D单质 答案： B 有甲、乙、丙三种溶液，可能是 KCl、 NaBr、 KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 A NaBr、 KCl、 KI B NaBr、 KI、 KCl C KI、 NaBr、 KCl D KCl、 KI、 NaBr 答案： B 下列离子方程式正确的是 A铁与盐酸的反应： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 B碳酸钡溶于醋酸： BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 C铜
2、片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag = Cu2 + Ag D硫酸氢钾与氢氧化钠： OH- H+ H2O 答案： D 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A Na+、 NH4+ 、 NO3-、 MnO4- B K +、 SO42-、 Cl-、 Mg2+ C K +、 H+ 、 HCO3-、 Br- D Ba2+ 、 Na+ 、 OH-、 CO32- 答案： B 已知在适宜的条件下发生如下反应： C+CO2 2CO C+H2O CO+H2 CO +H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下， C、 CO、 H2的还原性强弱顺序是 A COCH2 B CCOH2 C CH2CO D COH2C
3、答案： B 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲的分子数比乙的分子数多 C甲的体积比乙的体积大 D甲的相对分子质量比乙相对分子质量小 答案： A 将 0.2摩 MnO2和 50毫升 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） A等于 0.3摩 B小于 0.3摩 C大于 0.3摩，小于 0.6摩 D以上结论都不正确 答案： C 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0 1mol的钠、氧化钠
4、、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 A甲 乙 丙 丁 B丁 甲 乙 丙 C甲 =丁 乙 =丙 D丁 甲 乙 =丙 答案： D 用密度为 1.84g/cm 3，质量分数为 98%的浓硫酸配制稀 H2SO4； 当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为 a%； 当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为 b%，那 a与 b的关系正确的是 A a=b B a b C a b D无法确定 答案： B 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。 则下列说法正确的是 A投入的 Na、
5、K 一定等质量 . B投入的 Na的质量小于 K 的质量 C曲线 a为 Na， b为 K D稀盐酸的量一定是不足量的 答案： B 将 23 g钠和 24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为 a g和 b g （设反应中水分不损失）则 a和 b的关系为 A a b B a b C a =b D无法确定 答案： C 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A金属钠可以与金属钾形成一种合金 B金属钠在空气中久置最终转化为 NaHCO3 C氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 D Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 答案： A 某粒子用符号 M 表示，下列关于该粒子的叙
6、述中，正确的是 A所含质子数为（ A-n） B所含中子数为 (A-Z-n) C所含电子数为（ Z+n） D中子数 -电子数 =A-2Z+n 答案： D 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A稀 H2SO4 B硫酸铜溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化镁溶液 答案： D 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 A Cl2Cl- B H+ H2 C MnO2 Mn2+ D ZnZn2+ 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下， Na2O2与足量 H2O 反应 ,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.2 NA B常温常压下， 1 mol H
7、D含有中子总数为 2NA C标准状况下， 22.4 L H2O 所含的分子数为 NA D由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA 答案： D 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是 A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Na2O2和 CO2 D木炭和 O2 答案： C 下列叙述正确的是 A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应 C向煮沸的 NaOH溶液中滴加 FeCl3溶液可制备 Fe(OH)3胶体 D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
8、答案： B 下列实验方案能达到目的的是 A除去 Fe粉中混有的 I2：加热使 I2升华 B除去 NaCl固体中混有的 MgCl2：加入 KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加 入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤 答案： D 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是 A该溶液中阳离子 只有钾离子 B该溶液中一定含有钠离子 C该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子 D该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子 答案： C 在反应
9、3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 中，氧化剂与还原剂的质量比为 A 21 B 51 C 12 D 15 答案： B 实验题 (8分 )根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定 Na2CO3样品纯度 (其中只含 NaHCO3杂质 )的实验。 序号 仪 器 及 装 置 请回答下列问题： 实验一：测定 Na2 CO3样品中的 NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积。 (1)连接装置的正确顺序是： _接 _接 _接 _。（写序号） (2)完成实验一尚缺的仪器是： _。 (3)气体应从装置 的 _端进入。（写字母） 实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积。 (4) 连
10、接装置的正确顺序是： _接 _接 _接 _（写序号） (5)当实验一测得产生的二氧化碳为 a mol，当实验二测得产生的二氧化碳为 b mol。则该样品中碳酸钠纯度的实验值为： _。与理论值比较，实验结果 _（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？ _(用文字简要说明 ) 答案： (5) （ 2分） 偏 小（ 1 分） ,将装置 的水换成饱和 NaHCO3溶液。 (其他方法合理也可 )（ 1 分） (6分 )（ 1）用 18.0 mol/L H2SO4配制 100 mL 1.00mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有： _
11、 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号 )_ 定容是俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度 容量瓶盛过 H2SO4溶液，使用前未洗涤 （ 2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是 (填字母 )_ A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 1 2处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底 ,把容量瓶倒转摇匀 答案：（ 1） 100 mL 容量瓶、量筒（分） ；
12、 _ （ 2分） (2)_B C_（ 2分 填空题 （ 7分）有关物质存在如图所示的转化关系 (部分产物已省略 )。通常 C为气体单质， G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E在 B的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题： （ 1） E的化学式是 _ （ 2）反应 的离子方程式为 （ 3）写出另外一种实验室制取 H的化学方程式 （ 4）反应 的化学方程式为 答案： (7分 ) （条件未写，没有配平各扣 1分） ( 1) KClO3 -（ 1分） （ 2） MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O（ 2分） （ 3） 2H2O2 2H2O O2或 2KMnO4 K2Mn
13、O4 MnO2 O2（ 2分） （ 8分）将 Cu投入足量的 FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 （ 1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 （ 2）在该反应中，氧化剂是 _，氧化产物是 _。 （ 3）当有 0.3mol电子发生转移时，发生反应的 Cu的质量为 _g。 （ 4）请将以上反应改写为离子方程式 _。答案： (8分 ) （ 1）请在下面方程式上用双线桥法标出该反应的电子 转移的方向和数目。 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 （ 2分） （ 2） _FeCl3_， _CuCl2 _。（各 1分） （ 3）
14、 _9.6 _ g。（ 2分 ） （ 4） _2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+（ 2分） （ 6分）在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在 、 、 三种核素，氢元素有 、 、 三种核素。 （ 1） 、 、 、 四种核数最多可以组成 种水 分子 （ 2）现有 11g由 和 组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 个。 （ 3）请画出 2 微粒的结构示意图： 。 答案：（ 1） 6 （ 2分） （ 2） 6 mol， 5NA 个（各 1分）（ 3）略（ 2分） （ 5分）下列物质： H2O 石墨 NH4NO3 液态氯化氢 冰醋酸 蔗糖 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非
15、电解质的是 （用编号填写）。 答案： （ 8分）写出下列反应的离子方程式： （ 1）钠与水反应 _ _ （ 2）碳酸钙与盐酸混合_ （ 3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_ （ 4） 电解饱和食 盐水 制取氯气_ 答案： 计算题 （ 8分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是 10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到 0.2g氢气，得到密度为 1.106g cm3的溶液，试计算： （ 1） 10.8g固体中，金属钠的质量是多少克 （ 2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？ 答案：计算题（ 8分）（ 1） 4 6g（ 3分）（ 2） 4mol L（ 5分） 参考解法： （ 1）由 2Na+2H2O=2NaOH+H2 223 2 m（ Na） 0 2g （ g） mol （ 2）固体中 10 8g一 4 6g=6 2g mol 由反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 溶液中溶质的物质的量
