1、2011-2012年湖北省黄冈中学高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 沸腾时只需克服范德华力的物质是（ ） A水 B CCl4 C氨水 D水银 答案： B 下列各组热化学方程式（同温、同压下）中 大于 （ 、 为热量的数值）的是（ ） A B C D 答案： A 某碳氢化合物分子的结构式如图： ，下列有关该分子的叙述正确的是（ ） A该分子含 5个 键， 3个 键 B该分子是非极性分子 C该分子的碳原子均是以 sp2杂化轨道参与成键 D分子中有 4个原子在同一直线上 答案： D 科学家新发现的两种分子 COS和 C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为 和 ，则下列有关说法正确
2、的是（ ） A C3O2和 COS在氧气中完全燃烧的产物均是 CO2 B CO、 C3O2、 CO2中碳元素的化合价依次升高 C COS和 C3O2均是含极性键的非极性分子 D CO2、 COS、 C3O2三分子中碳原子均采取 杂化 答案： D 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足 8电子稳定结构。 下列有关说法正确的是（ ） A磷化硼晶体的熔点很低 B磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体 C磷化硼晶体中 每个原子 均形成 4条共价键 D磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 答案： C 据最新报道，科学家发现了如下反应： O2 + PtF6 O2PtF
3、6，已知 O2PtF6为配位化合物（其中 Pt为 5价），对于此反应，下列说法正确的是（ ） A该配合物的配位原子是 F和 O，配位数为 8 B在此反应中， O2是氧化剂， PtF6-是还原剂 C O2PtF6中 Pt与 F之间以离子键相结合 D反应中每生成 1mol O2PtF6，转移1 mol电子 答案： D 原子序数小于 18的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为 2n2-1。下列有关 X的说法中不正确的是（ ） A X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 B X可能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐 C X能形成化学式为 X(OH)3的碱 D X能
4、与某些金属元素形成离子化合物 答案： C 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ） A酸性： HCl H2S，所以非金属性： Cl S B同周期第 A族与第 IIIA族的元素原子序数 之差不一定为 1 C元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强 D同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 答案： B 右图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（ ） A虚线代表的是使用了催化剂的反应的图像，该反应是吸热反应 B E1、 E2是该反应在不同条件下的活化能， E4、 E5是反应在不同条件下放出的能量 C两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应
5、速率较快 D该反应的 答案： C 已知 。现有 0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成 CO2(g)和 18g H2O(l)，共放出 515.9kJ热量，由上可知 1mol CO完全燃烧放出的热量为（ ） A 283 B 374.4 C 512 D 566 答案： A 在 2A B 3C 4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） A B C D 答案： B 反应 在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率 可表示为（ ） A B C D 答案： C 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A煤
6、燃烧时将部分化学能转化为热能 B动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能 C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 答案： B 下列有关表述中正确的是（ ） A 的电子排布式可简写为 B 16O与 18O互为同位素， H216O、 H218O互为同素异形体 C CH4、 粒子的空间构型均为正四面体形 D NH4Cl的电子式为 答案： C 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A金刚石和干冰 B NaBr和 HBr C CH4和 H2O D Cl2和 KCl 答案： C 下列叙述中，正确的是（ ） A原子晶体中只含有共价键 B分子晶体中只
7、存在分子间作用力，不存在化学键 C离子晶体中只含有离子键，不含共价键 D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 答案： A 实验题 （ 6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取 0.55 的 NaOH溶液50mL 与 0.50 的盐酸 50mL 置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （ 1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。 （ 2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的 。（选填代号） 50 mL 100 mL 150 mL 250 mL （ 3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为 1 ，假定反应后生成溶液的
8、比热容近似为水的比热容 ，用 t1 和 t2 代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为 。 答案： （ 1）环形玻璃搅拌棒（ 1分）；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（ 1分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 2分） 填空题 （ 6分）按要求回答下列问题： （ 1）已知在 200 ， 101kPa时， H2与碘蒸气作用生成 1mol HI放出 7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。 （ 2）太阳能的开发和利用是 21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。
9、已知下列数据： 序号 盐 熔点 / 熔化热 / 参考价格 / CaCl2 6H2O 29.0 37.3 780 850 Na2SO4 10H2O 32.4 77.0 800 900 Na2HPO4 12H2O 36.1 100.1 1800 2400 Na2SiO3 5H2O 52.5 49.7 1400 1800 其中最适宜作为储能介质的是 。（选填物质序号） （ 3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成 1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：答案：（ 1） （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） 786.7 （ 2分） （ 8分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的相互
10、转化关系如右图所示。图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应 是置换反应。 （ 1）若 B、 C、 F都是气态单质，且 B为黄绿色有毒气体。 和 两个反应中都有水生成，反应 需要放电才能发生。 A、 D 均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。则 A分子的立体构型为 ，反应 的化学方程式为 。 （ 2）若 A、 D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍，所含元素的原子最外层电子数 D是 A的 2倍。 F是一种含氧酸， 和 两个反应中都有红棕色气体生成。则 E的化学式为 ，反应 的化学方程式为 。 答案：（ 1）三角锥形（ 2分）； （ 2分） （ 2） （
11、 2分）； （ 2分） （ 5分） A、 B、 C、 D、 E为主族元素。 A、 B、 C同周期且原子半径逐渐减小， A、 B原子的最外层电子数之和等于 C、 D原子的最外层电子数之和。 A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍， B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。 D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题： （ 1） C元素简单离子的电子排布图是 。 （ 2） A、 B两元素各有多种氢化物，其电子数为 10的氢化物中沸点较高的是 （ 填化学式）。 （
12、3） B与 E可形成离子化合物 BE5，其阴离子的电子式是 ， BE5含有的化学键类型有 （选填代号： A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键）。 （ 4）下列晶体结构示意图中（ 代表阳离子， 代表阴离子），能表示 C与 D形成的离子化合物的晶体结构的是 （选填字母标号 “a”或 “b”）。答案：（ 1） （ 1分） （ 2） NH3（ 1分） （ 3） （ 1分）； ABD （ 1分） （ 4） b （ 1分） （ 6 分） A、 B、 C、 D、 E 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 A、B、 C同周期， B、 D同主族，且 D的原子序数是 B的 2倍。回答下列问题： （ 1）
13、DC2分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化。 （ 2） DB2是 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是 。 （ 3）若 A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则 +3价 A的含氧酸、D及 E的最高价含氧酸 三者酸性由强到弱的顺序为 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质 A与 O2点燃的化学方程式为 。 答案：（ 1）角形（或 V形）（ 1分）； （ 1分） （ 2）极性（ 1分）； SO2与水反应生成了 （或 或）（ 1分） （ 3） （ 1分）； （ 1分） （ 6分） A、 B、 C、
14、D、 E为原子序数依次增大的前 36号元素，其中 A与D、 B与 C同主族， D与 E同周期。 A为原子半径最小的元素， B的最外层电子数是次外层电子数的 3倍， E的原子序数是 B和 C两元素原子序数之和。回答下列问题： （ 1） D元素的原子结构示意图为 ， E元素的电子排布式为 。 （ 2） A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原 因是 ， A2B2分子是否为手性分子 （填 “是 ”或 “否 ”）。 （ 3） E的原子半径为 r ，摩尔质量为 ，阿伏伽 德罗常数值为 ，E单质晶体中原子的空间利用率为 68%，则 E单质晶体中 E原子的配位数为 ，其晶体密度为 。 答案：（ 1） （
15、 1 分）； 或 （ 1 分） （ 2） H2O2（或 A2B2）分子与水分子间能形成氢键（ 1分）；是（ 1分） （ 3） 8（ 1分）； （ 1分） （ 6 分）已知硼酸（分子式为 H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题： （ 1）已知硼酸分子中 H只与 O成键，则其分子结构式为 ，由其结构可推知硼酸应属于 酸（选填 “弱 ”或 “强 ”）。 （ 2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂。则层内 H3BO3分子之间的作用力是 ，层与层间的作用力是 。 （ 3）已知 0.01mol硼酸可以
16、被 20mL 0.5mol L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属 元酸。研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到 8电子稳定结构的趋向，如 。写出硼酸与 NaOH溶液反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） （ 1分）； 弱（ 1分） （ 2）氢键（ 1分）； 范德华力（或分子间作用力）（ 1分） （ 3）一 （ 1分）； （ 1分） （ 9分）晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材选修 3向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、 NaCl、 CsCl、 CaF2。下图是一个立方晶
17、胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题： （ 1）描述晶体结构的 单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞 而成的。 （ 2）某分子晶体的晶胞如上图（ B、 C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是 ；该分子晶体中，一个分子周围紧邻 个分子。 （ 3）若上图是 NaCl的晶胞图，则 A球代表 ， B球代表 ， C球代表 。 （ 4）若上图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于 位置（选填 “A球 ”、 “B球 ”、 “C球 ”）。 （ 5）某金属晶体的晶胞如上图（ A、 C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是 。 答案：（ 1）基本（ 1分）； 无隙并置（ 1分） （ 2）干冰（ 1分）； 12 （ 1分） （ 3） Na+ （ 1分）； Cl- （ 1分）；无微粒（ 1分） （ 4） A球和 C球（或 B球和 C球）（ 1分） （ 5）铜（或 Cu）（ 1分）
