1、2011-2012年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ） A反应进行的方向 B反应的快慢 C反应进行的限度 D反应物的多少 答案： D 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度 /mol L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度 /mol L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 ( ) A反应达到平衡时， X的转化率为 50 B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平
2、衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： C 在密闭容器中进行下列反应： M(g) N(g) R(g) 2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A正反应吸热， L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热， L是气体 D正反应放热， L是固体或液体 答案： C 温度一定时 , 于密闭容器中发生可逆反应 : mA(气 ) + nB(气 ) pC(气 ), 达到平衡后 , 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时 , C的浓度为原平衡时 C的浓度的 1 .9 倍 , 则下列叙述中正确的是（ ） A平 衡向逆反应方向移动 B C气体的体积分数增大 C气体
3、 A的转化率升高 D m + n p 答案： A 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成 SO3的反应 C由 H2、 I2(g)、 HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅 答案： C 在密闭容器中 A与 B反应生成 C,其反应速率分别用 V(A)、 V（ B）、 V(C)表示。已知 2V(B)=3V(A)， 3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为 ( ) A A+3B=2C B.2A+3B=2C C 3A+B=2C D.A+B=C 答案： B 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2mol
4、A和 1molB，发生反应： 2A(气 ) + B(气 ) 3C(气 ) + D(气 ) 达到平衡时， C的浓度为 Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后， C的浓度仍为Wmol/L的是 ( ) A 4molA+2molB B 2molA+1molB+3molC+1molD C 3molC+1molD+1molB D 3molC+1molD 答案： D 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A已知 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量 B已知 C(石墨 ,s)=C（金刚石 ,s） H 0，则金
5、刚石比石墨稳定 C已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJ D已知 2C(s) +2O2 (g) =2CO2(g) H12C(s) +O2 (g) =2CO (g) H2则 H1 H2 答案： D 25 、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A C(s)+O2(g) CO(g) H = 393.5 kJ/mol B 2H2(g)+O2(g) 2H2
6、O(l) H = +571.6 kJ/mol C CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H = 890.3 kJ/mol D C6H12O6(s) +6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H = 2800 kJ/mol 答案： D 已知： P4(s、白磷 )+5O2(g) P4O10(s) H = -2983.2 kJ / mol 4P(s、红磷 )+5O2(g) P4O10(s) H = -2954 kJ / mol 那么， 1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 ( ) A吸收 29.2kJ热量 B放出 29.2kJ热量 C放出 7.3kJ热量 D吸收 7.
7、3kJ热量 答案： D 下列反应属于吸热反应的是 （ ） A C6H12O6（葡萄糖 aq） 6O2 6CO2 6H2O B CH3COOH KOH CH3COOK H2O C A+B C+D； H 0 D反应物的键能大于生成物的键能 答案： D 下列说法不正确的是 （ ） A体系有序性越高，熵值就越低 B自发过程将导致体系的熵增大 C吸热反应一定不可以自发进行 D同种物质气态时熵值最大 答案： C 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应 )达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采取的措施是 （ ） A加压 B减压 C减少 E的浓度 D降温 答案： D 在 2升的
8、密闭容器中 ,发生以下反应 :2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A和 B都是 4 mol，在前 10秒钟 A的平均反应速度为 0.12 mol/（ L），则 10秒钟时，容器中 B的物质的量是 （ ） A 1.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol 答案： B 一定温度 下 , 向 aL的密闭容器中加入 2molNO2(g), 发生如下反应： 2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 （ ） A单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 2nmolNO2 B混合气体中 NO2、 NO和 O2的物质的量之比为 2： 2： 1 C单位时
9、间内生成 2nmolNO 同时生成 nmolO2 D混合气体的颜色变浅 答案： A 下列措施肯定使化学反应速率增大的是 （ ） A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂 答案： C 实验题 （ 6分）用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填 “偏大、偏小、无影响 ”) （ 4）如果用 60mL0.50mol/L
10、盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填 “相等、不相等 ”)， 所求中和热 (填 “相等、不相等 ”) （ 5）用相同浓度和体积的氨水（ NH3 H2O）代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”）。 答案：（ 6分） （ 1） 环形玻璃搅拌棒 （ 2） 减少实验过程中的热量损失 （ 3） 偏小 （ 4） 不相等 ； 相等 ； （ 5） 偏小 填空题 （ 6分）合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡 体 系中通入氩气，平衡 移动（填 “向左
11、”“向右 ”或 “不 ”）；使用催化剂 反应的 H （填 “增大 ”“减小 ”或 “不改变 ”）。 答案：（ 6分） 向左 不改变 （ 10分） t 时，将 3mol A和 1molB气体通入体积为 2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（ g） + B(g) C(g) 2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了 0.8molB,并测得 C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白 : (1) 从开始反应至达到平衡的状态 ,生成 C平均反应速率为 . (2) = ;平衡常数 K= . (3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气 (设氦气和 A、 B、 C都不反应 )后，化学平衡
12、（填字母） A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动 （ 4）若向原平衡混合物的容器中再充入 amolC，在 t 时达到新平衡，此时 B的物质的量为 n（ B） = mol。 答案：（ 10分） （ 1） _0.2 mol L-1 min-1(说明 :不写单位扣分 ) （ 2） 4 1/27 （ 3） C (4)(0.8+0.2a) （ 12分）（ 1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5千焦热量，其热化学方程式是： 。 又已知： H2O（液 ） H2O（气）； H =-44kJ/mol，则 11.2升（标
13、准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。 （ 2）在 25 、 101kPa下， 1g甲醇（ CH3OH）燃烧生成 CO2和液态 水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _ _。 （ 3）已知拆开 1mol H-H键， 1molN-H键， 1molNN键分别需要的能量是436kJ、 391kJ、 946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。 答案：（ 12分） （ 1） B2H6(g)+3O2(g)B 2O3(s)+3H2O(l) H 2165.0kJ mol-1； 1016.5 （ 2） CH3OH(l)+ O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) H 725.76kJ mol-1 （ 3） N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H -92kJ mol-1 计算题 在 5 L的密闭容器中充入 2 mol A气体和 1 mol B气体，在一定条件下发生反应： 2A(g) B(g) 2C(g)， 10min后达平衡时，在相同温度 下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的 5/6，试计算 A的转化率 平衡常数 K 10min内生成物 C的反应速率 答案：
