1、2011-2012年黑龙江双鸭山一中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法中不正确的是（ ） 将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 答案： D 现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是 ( ) A N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H 0 B 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g)H 0 C 4NH3(g) 5O2(g) 4NO
2、(g) 6H2O(g)H 0 D H2(g) CO(g) C(s) H2O(g)H 0 答案： B 室温时将 PH=5的硫酸溶液稀释 1000倍后，则 c(H+):c(SO42-)是（ ） A 2:1 B 21:1 C 20:1 D 22:1 答案： C 水的电离过程为 H2O H OH-，在 25 时水的离子积为 KW 1.010-14，在 35 时水的离子积为 KW 2.110-14，则下列叙述正确的是（ ） A c(H )随着温度的升高而降低 B 35 时 c(H ) c(OH-) C 35 时的水比 25 时的水电离程度小 D水的电离是个吸热过程 答案： D 下列四种溶液： pH 2的
3、 CH3COOH溶液； pH 2的 HCl溶液； pH 12 的氨水； pH 12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A由水电离的 c(H )： B将 、 两种溶液等体积混合后， pH可能不等于 7 C等体积的 、 、 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量： 最大 D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL水后，溶液的 pH： 答案： B 向盛有 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的 pH变化情况正确的是（ ）答案： B 某温度下，已知反应 mX(g) nY(g) qZ(g) H
4、 0， m n q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是 ( ) A通惰性气体增大压强，平衡正向移动 B再加入 X，反应吸收的热量增大 C增加 Y的物质的量， X的转化率减小 D降低温度， 的值变小 答案： B 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10 mol/L时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中 c(H+)的 3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a和 b，以及 0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的 pH从大到小依次为 a、乙酸、 b。由此可知（ ） A b的浓度必大于乙酸的浓度 B a的浓度必大于乙酸的浓度 C b的 浓度必小于乙酸的浓度 D .a的浓度必小于乙
5、酸的浓度 答案： D 可以证明可逆反应 N2 3H2 2NH3已达到平衡状态的是： 一个 NN键断裂的同时，有 3个 H-H键断裂 其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 NH3不再改变 2正 （ H2） 3逆 （ NH3） 容器内三种气体共存 N2、 H2、 NH3分子式之比为 1:3:2 A全部 B只有 C D只有 答案： C 在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJ mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放 出的 热量 ( Q )如下表所列：根据以上数据
6、，下列叙述正确的是（ ） 容器 SO2 (mol) O2(mol) SO3 (mol) Q(kJ mol-1) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 A在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B 2Q1 2Q2=Q1Q C Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D 2Q3 2Q2 Q1 Q 答案： D 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液 有关量或性质的变化趋势，错误的是 ( ) 答案： D 室温时下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） 无色溶液中： K+、 Cl-、 Na +、 SO42- 在 pH = 1
7、1的溶液中： Na+、 AlO2-、 K+、CO32- 水电离的 c (H+)=10-12mo1/L的溶液中： Cl- 、 HCO3-、 NH4+、 SO32- 加人 Al能放出 H2的溶液中： Mg2+、 NH4+、 Cl-、 SO42- pH = 1的溶液中： Fe 2+、 Ag+、 NO3-、 I- A B C D 答案： D 下图是恒温下化学反应 “A(g) B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ） A平衡态 与平衡态 的正反应速率相等 B平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C平衡移动的原因可能是增大了压强 D平衡状态 和平衡状态 的平衡常
8、数的大小关系为 K1 K2 答案： B 下列叙述中一定能判断某化学 平衡发生移动的是（ ） A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变 C混合物中各组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变 答案： C 下列说法正确的是（ ） A pH 7的溶液一定是酸性溶液 B改变外界条件使溶液中 c(H )增大，则其 pH增大 C室温下，每 1107个水分子中只有一个水分子发生电离 D常温时， pH 5的溶液和 pH 3的溶液相比，前者 c(OH-)是后者的 100倍 答案： D 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水中有下列平衡： Cl2+H2O HCl + HClO,当加入 AgNO3溶液后
9、，溶液颜色变浅 B对 2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C反应 CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应 ),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 (N2+3H22NH3； H 0) 答案： B 下列说法正确的是（ ） A H 0、 S 0的反应在温度低时不能自发进行 B NH4HCO3(s) NH3(g) H2O(g) CO2(g) H 185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都 与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反
10、应自发性的判据 D在其 他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 答案： B 下列各组变化中， H或 Q 前者小于后者的一组是 CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H1； CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H2 在稀溶液中：含 0.5 mol H2SO4硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合： H (aq)OH-(aq) H2OH1 NaOH(aq) CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) H2O(l) H2 t 时，在一定条件下，将 1 mol SO2和 1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平
11、衡状态时放出的热量分别为 Q1、 Q2 CaCO3 (s) CaO(s) CO2(g) H1 CaO(s) H2O(l) Ca(OH)2(s) H2 A B C D 答案： A 甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水；焓变包含负号比较； H1 H2 强碱与强酸、强碱与弱酸反应相同条件下反应热不同；焓变包含负号比较 H1 H2 恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大； H1 H2 碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较； H1 H2 综上： 符合； 选 A 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ） A常温下，含有石蕊的醋酸溶液加热颜
12、色变深 B常温下，测得 0.1 mol/L醋酸溶液的 pH 4 C常温下，将 pH 1的醋酸溶液稀释 1 000倍，测得 pH 4 D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中 和 答案： D 等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应： X(g) Y(g)=2Z(g) W(s)H 0，下列叙述正确的是（ ） A达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 B达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 C达到平衡时，反应速率 v正 (X) 2v逆 (Z) D平衡常数 K 值越大， X的转化率越大 答案：
13、D 已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH（ l） +2O2（ g） =2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=-285.8KJ/mol 试计算下列反应的焓变： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H=（ ） A -488.3 KJ/mol B +488.3KJ/mol C -245.7KJ/mol D +245.7KJ/mol 答案： B 一定条件下，对于可逆反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y
14、、 Z的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3(均不为零 )，达到平衡时， X、 Y、 Z的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、 0.08 mol/L，则下列判断不正确的是 ( ) A c1 c2 1 3 B该反应一定是朝正向反应建立平衡 C X、 Y的转化率相等 D c1的取值范围为 0 c1 0.14 mol/L 答案： C 用水稀释 0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ） A c(H )和 c(OH-)的乘积 B c(NH3 H2O)/c(OH-) C c(NH4+)/c(NH3 H2O) D pH值 答案： C 填空题 （ 8分）（ 1）液化气中的主
15、要成分之一是丁烷。在 25 、 101 kPa时， 10 kg丁烷完全燃烧生成 CO2和 H2O（ l）放出热量 5105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为 _丁烷的燃烧热为 _。 （ 2） 1 mol气态钠离子和 1 mol气态氯离子结合生成 1 mol氯化钠 晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 _。 A Na (g) Cl-(g)NaCl(s) ； Q B Na(s) Cl2(g)NaCl(s) ； Q1 C Na(s)Na(g) ； Q2 D Na(g)-e-Na (g)； Q3 E.Cl2(g)Cl(g) ； Q4 F Cl(g)
16、 e-Cl -(g)； Q5 写出 Q1与 Q、 Q2、 Q3、 Q4、 Q5之间的关系式 _ 答案：（ 8分）每空 2分 (1) 2C4H10(g) 13O2(g)=8CO2(g) 10H2O(l)H=-5800kJ/mol C4H10(g) O2(g)=4CO2(g) 5H2O(l)H=-2900kJ/mol 2900 kJ/mol （ 2） 晶格能 _A_ 关系式 _ Q1= Q+ Q2+ Q3+ Q4+ Q5_ （ 17分）已知化学反应 ： Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g)，其平衡常数为 K1；化学反应 ： Fe(s) H2O(g) FeO(s) H2(g)，其平衡常
17、数为 K2，在温度 973 K 和 1 173 K 情况下， K1、 K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973 K 1.47 2.38 1173 K 2.15 1.67 (1)通过表格中的数值可以 推断：反应 是 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应。 (2)现有反应 ： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数 K3的数学表达式： K3 ，根据反应 与 可推导出 K1、 K2与 K3之间的关系式 ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应 是 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应。 (3)要使反应 在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时 正 增大可采取
18、的措施 有 (填写字母序号 )。 A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的 CO的浓度 (4)图甲、乙分别表示反应 在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中 t2时刻发生改变的条件是 。 图乙中 t2时刻发生改变的条件是 。 (5)在 830 温度下，反应 的 K 值为 1，在 2 L的密闭容器中，加入 1 mol CO2和 3 mol H2充分反应达平衡时， CO平衡浓度为 mol/L。 H2转化率 。若向容器中再加入 1 mol CO2和 3 mol H2 达到平衡后 CO平衡浓度 mol/L ，
19、CO2体积分数 答案：（ 17） (1)吸热 (2) K3 K1 吸热 (3) C 以上每空 1分 以下每空 2分 (4) 增大压强或使用催化剂 降低温度或从体系中分离出 H2 (5) CO 平衡浓度为 0.375 mol/L H2转化率 25% CO平衡浓度 0.75 mol/L CO2体积分数 6.3% （ 12分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电 离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度 今有 HA、 H2B、 H3C三种一元、二元、三元弱酸， 根据 “较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸 ”的反应规律，它们之间能发生下列反应： HA
20、+ HC2-（少量） = A- + H2C-； H2B（少量） +2A- = B2- + 2HA； H2B（少量） + H2C- = HB- + H3C 回答下列问题： （ 1）相同条件下， HA、 H2B、 H3C三种酸中酸性最强的是 _。 （ 2） A-、 B2-、 C3-、 HB-、 H2C-、 HC2-六种离子中，最易结合质子（ H+）的是_，最难结合质子的是 _。 （ 3）完成下列反应的离子方程式 H3C + A-： _； HB- + A-： _； H3C + B2-： _。 答案：（ 12分）每空 2分 （ 1）中酸性最强的是 _H2B_（ 2）最易结合质子（ H+）的是 _ C3
21、-_ _，最难结合质子的是 _ HB-_ （ 3）完成下列反应的离子方程式 H3C + A- = HA + H2C-； HB- + A- = HA + B-； H3C + B2- = HB- + H2C- (14分 ) （ 1） 25 时，将 pH=11的 NaOH溶液与 pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 pH=9，则 NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 已知 25 时， 0.1 L 0.1 mol L-1的 NaA溶液的 pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 （ 2）若 100 时， KW=10-12，则 100 时 pH=11的 Ba(OH)2溶液与 pH=2的硫
22、酸按体积比 1:9混合充分反应后 pH= ；若该温度下 10体积的 pH=a的某强酸溶液与 1体积 pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前 ,a与 b之间应满足的关系为 。 （ 3）某温度下的水溶液中， c（ H+） =10x mol/L， c（ OH-） =10y mol/L。 x与 y的关系如图所示。 该温度下水的离子积为 。该温度下氯化钠溶液的 pH为 该温度下 0.01 mol/L NaOH溶液的 pH为 。 答案： (14分 )每空 2分 （ 1）的体积比为 1 9 浓度由大到小的顺序为 c(Na ) c(A-) c(OH-) c(H ) （ 2） pH= 9 ； a与 b之间应满足的关系为 a+b=13 （ 3）水的离子积为 10-15 mol2 L-2 pH为 7.5 pH为 13
