1、20112012 学年湖北省孝感高中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 关于对 1H、 2H、 3H的认识正确的是： A都是 H2的同位素 B各是一种核素 C互称同素异形体 D化学性质不同 答案： B 将一定体积的 CO2通入 V L NaOH溶液中，已知 NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到 b g沉淀，则下列说法正确的是 A参加反应的 CO2体积为 0.224a L B用上述数据不能确定 NaOH溶液的物质的量浓度 C若 a=b，则 CO2与 NaOH溶液反应的产物盐只有 Na2CO3 D b可
2、能等于 a、小于 a或大于 a 答案： C 已知短周期元素 aA2+、 bB+、 cC3+、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是： A原子序数 cabd B离子半径 C3+D-B+A2+ C原子半径 ABCD D单质的还原性 ABCD 答案： A 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- B强碱性溶液中： Na 、 K 、 SO42-、 AlO2- C无色透明溶液中： HCO3-、 Na 、 Cl-、 OH- D与铝反应生成 H2的溶液中： Na 、 Cu2 、 Cl-、 SO42- 答案： B 下列离子方
3、程式书写正确的是 A NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42 +Ba2+OH = BaSO4+H2O B酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发生反应生成 I2： IO3- 5I- 3H2O 3I26OH- C NH4HCO3溶液与足量浓 NaOH溶液反应： NH4+ +HCO3- + 2OH-= NH3 +2H2O+CO32- D氯气和水的反应： C12+H2O=2H+C1-+ClO- 答案： C 短周期元素 X和 Y可组成化合物 XY3，下列说法正确的是： A若 X的原子序数为 m,则 y的原子序数必定是 m+4 B X和 Y之间只能形成共价键，不能形成离子键 C
4、X的原子半径一定小于 Y的原子半径 D X和 Y可属于同一周期，也可属于同一主族 答案： D 若已发现了 116号元素则下列推断正确的是： 其钠盐的化学式为 Na2R 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 R是金属元素 R是非金属元素 最外电子层有 6个电子 A B C D 答案： B 气体 X可能含有 NH3、 Cl2、 HBr、 CO2中的一种或几种。已知 X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将 X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体 X的成分说法正确的是 A一定不含有 NH3，可能含有 CO2 B一定含有 CO2 C一定含有 HBr，一定不含有 CO2 D
5、可能含有 Cl2 答案： A 实验室保存下列试剂方法错误的是 A液溴可用适量水封存 B氢氧化钠溶液可保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C少量的钠保存在煤油中 D氯水须保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处 答案： B 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中 B SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中 D CO2通入 CaCl2溶液中 答案： D 下列物质中，不含有硅酸盐的是 A硅芯片 B水玻璃 C黏土 D普通水泥 答案： A 关于化学键的下列叙述中正确的是 A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C含离子键的化合物是离子化
6、合物 D含共价键的化合物是共价化合物 答案： C 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42- B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 K+ D 滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 答案： B 下列推断正确的是 A CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C常
7、温下浓硫酸能将铁的表面氧化为致密的氧化物薄膜，因此常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案： C 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D酸性 答案： D 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是 A NO2是该过程的中间产物 B汽车尾气的主要污染成分包括 CO和 NO C NO和 O2必须在催化剂表面才能反应 D催化转化总反应为 2NO+O2+4CO 4CO2+N2 答案： C 实验题 （ 14分）某学生设计如图所示的实验装
8、置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉 (这是一个放热反应 )。请回答下列问题： （ 1） A为实验室制氯气的发生装置，反应方程式为 。 某学生用 12mo1 L-1的浓盐酸 100mL和足量的 MnO2反应制 Cl2，实际得到的 Cl2 6.72L(填 “”或 “=”)。 （ 2）漂白粉将在 U形管中产生，其化学方程式是 。 （ 3）此实验所得漂白粉的有效成分 偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U形管中还存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 试判断另一个副反应是 (写化学方程式 )，为避免此副反应的
9、发生，可将装置作何改进？ 。 （ 4） C装置的作用是 。 答案：） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O ； (2) 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3) 冷却 B装置（或将 B装置置于冷水浴中） 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O ; 在 A、 B间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶 （ 4）吸收未反应的氯气，防止污染空气 填空题 （ 8分）已知 X和 Y均是元素周期表中同一主族元素的单质， W、 V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）X+WY+V 试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
10、W是 H2O： V的水溶液是酸： W、 V都是氧化物： V是水： 答案：（ 1） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （ 2） Cl2+2HBr=Br2+2HCl （或其他合理答案：） (3) 2C+SiO2 2CO+ Si (4) O2+2H2S=2S+2H2O （ 14分）有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期主族元素，原子序数由 A到 E逐渐增大。 A元素最外层电子数是次外层电子数的 2倍。 B的阴离子和 C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 在通常状况下， B的单质是气体， 0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有 0.4mol电子转移。 C的单质在点燃时与 B的单质充分反应，生
11、成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与 AB2反应可生成 B的单质。 D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： （ 1） A元素的最高价氧化物的电子式 。 （ 2） B元素在周期表中的位置 。 （ 3） B单质与 C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 （ 4） D元素的低价氧化物与 E的单质的水溶液反应的化学方程式为_。 （ 5） C与 D能形成 2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。 （ 6）元素 D与元素 E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。 a常温下 D的单质和 E的单质状态不同 b E的氢
12、化物比 D的氢化物稳定 c一定 条件下 D和 E的单质都能与钠反应 d D的最高价含氧酸酸性弱于 E的最高价含氧酸 e D的单质能与 E的氢化物反应生成 E单质 答案：（ 1） （ 2）第二周期第 A族 （ 3）离子键、非极性共价键（或共价键） （ 4） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5) (6) Cl ; b、 d （ 8分）一包粉末可能含有 K+、 Fe3+、 Al3+、 Cl-、 SO42-、 CO32-中的若干种，现进行以下实验： （ 1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； （ 2）向（ 1）所得溶液中加入一定量 Ba(OH)2溶液，生成有色沉
13、淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成； （ 3）取（ 2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； （ 4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； （ 5）向（ 4）所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的 NaOH溶液，沉淀减少。 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子。 答案： 、 ； 、 Al3+、 ； ； 焰色反应 计算题 （ 8分） Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为： Cu+HNO3 Cu(NO 3)2+NO+NO2+H2O （ 1）硝酸在反应中的性质是 。 （ 2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的 NO和 NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L。 （ 3）如果参加反应的 Cu和 HNO3的物质的量之比为 3:10，写出并配平该反应的离子方程式 答案： (1)氧化性、酸性 （ 2） 0.9 ； 4.48 （ 3） 3Cu +10H+ +4NO3-=3Cu2+ +NO+3NO2+5H2O
