1、2011届云南省蒙自高级中学高三 1月月考（理综）化学部分 选择题 根据相关化学原理，下列判断正确的是 （ ） A、若 X是原子晶体， Y是分子晶体，则熔点： XA2 C、若 和 的电子层结构相同，则原子序数： RHB，浓度相同的 NaA和 NaB溶液碱性 NaA NaB 答案： D 下列关于常见有机物的说法不正确的 （ ） A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 答案： A 对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，以下各 影响因素改变和示意图相符合的是（ ） 答案： 下列装
2、置中， a5是铁电极，其余为石墨电极 ,烧杯中液体体积均为 100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（ ） A a2电极上有亮红色固体 B a1、 a3电极上产生的物质，物质的量比是 1:2 C丙中的 SO42-向 a6电极移动 D当装置电路中有 6.021021个电子通过时，乙中溶液的 pH是 13 答案： C 25 时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入 NH 3 H2O 至呈中性时： c(NH4 ) c(Cl-) B 0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-) c(H ) c(HCO
3、3-) 2c(H2CO3) C向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 3的混合溶液中： c(Na ) c(NO3)- D CH3COONa溶液中加入适量 CH3COOH，所得酸性混合溶液： c(Na ) c(CH3COO-) c(H ) c(OH-) 答案： D 下列离子方程式中，正确的是 （ ） A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫： ClO-+H2O+SO2=HSO3 +HClO B次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2： Ca2+2ClO +H2O+CO2=CaCO3-+2HClO C Al2（ SO4） 3溶液和饱和 NaHCO3溶液： Al3+ +3HCO3 = Al（ OH） 3+3CO2
4、D硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+=BaSO4 答案： C 下列说法中，正确的是 (NA为阿伏加德罗常数 ) （ ） A常温常压下， 1.6gO2和 3.2g O3的混合气体含有的氧原子数为 2NA B 28g乙烯中含有 8NA对共用电子对 C标准状况下， 0.5NA个 CCl4所占的体积约为 11.2L D 1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为 1NA 答案： D X、 Y、 Z、 W有如图所示的转化关系，则 X、 W可能是 ( ) C、 O2 AlCl3、 NaOH Fe、 HNO3 S、 O2 A B C D 答案： A 实验题 某探究小组在实验室中 用铝
5、土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、 SiO2）提取氧化铝。回答下列问题： （ 1）在实验中需用 1mol L 的 NaOH溶液 480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是 。 （ 2）写出步骤 中发生反应的离子方程式 。 （ 3）操作 中洗涤如何操作 。 （ 4）甲同学在实验室中用下列装置制备 CO2气体，并通人滤液 B中制备 Al（ OH） 3时，结果没有产生预期现象。 乙同学分析认为：甲同学通入 CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理 。 若合理，请用离子方程式
6、解释其原因 （若你认为不合理，该空不作答） 丙同学分析认为：甲同学通人的 CO2中含有 HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。 答案： 填空题 中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）， 其中 A是常见的金属单质， F 物质是工业上制取烧碱的原料， G、 H 是常见的非金属单质，其余为化合物，请回答下列问题： （ 1）写出指定物质的化学式： A 、 C 、 H ； （ 2）写出下列反应的离子方程式： D+IE+F ， C与等物质的量的 Na2O2在溶液中反应： ； （ 3）由 D的饱和溶液可以制得 E胶体，
7、该胶体中 E粒子直径的大小范围是 ，若要提纯 E胶体，采用的操作方法叫 。 （ 4） D的水溶液呈 性（填酸性、碱性或中性），为抑制这一变化，通常在配制 D溶液时， 采取的方法是 。 答案：（ 1） Fe FeCl2 Cl2（各 1分） （ 2） Fe3+3OH- Fe(OH)3（ 2分） 4Fe2+4Na-2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+（ 2分） （ 3） 1nm100nm（ 2分） 渗析（ 2分） （ 4）酸（ 1 分） 将 FeCl3 溶于较浓的盐酸中，再用水稀释到所需的浓度（ 2 分） （ 1）已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g)； H= +180.5kJ/
8、mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)； H=-905kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=-483.6kJ/mol 则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 H= 。 （ 2）工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的 N2和 H2通入固定体积为 1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是 。 增大压强 通入 He 使用催化剂 降低温度 （ 3）工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为 2.0L的密闭容器中充入 0.60molN2(
9、g)和 1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3 的物质的量分数（ NH3 的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 。计算该条件下达到平衡时 N2转化率为 ； （ 4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示 实验：（其中 c、 d均为碳棒， NaCl溶液的体积为500ml） b极为 极，电极反应式 ； c极为 极，电极反应式 右图装置中，当 b极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 280ml时，则乙池溶液的 PH为 （假设反应前后溶液体积不变，且 NaCl溶液足量） 答案：（ 1） H=-92.4kJ/mol （ 2分）
10、（ 2） （ 2分） （ 3） 66.67% 或 2/3 （ 2分） （ 4） 正极， O2+4H+4e-=2H2O；阳极， 2Cl-2e-=Cl2（每空 2分，共 8分） 13（ 2分） 有机物 A的分子式为 C9H10O2， A在光照条件下生成的一溴代物 B，可发生如下转化关系（无机产物略）：（ O 指发生氧化反应） 其中 K 与 FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。 已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化： RCH=CHOH RCH2CHO。 ONa 连在烃基上不被氧化。 请回答下列问题： （ 1） F与 I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。 （ 2）上述变化中属于水解反应的是 （填编号）。 （ 3）写出结构简式： G ； M 。 （ 4）写出下列反应的化学方程式：反 应 ； K 与 NaHCO3溶液反应 。 （ 5）写出同时符合下列要求的 A的同分异构体的结构简式 。 I含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应 III在稀的 NaOH溶液中， 1mol该同分异构体能与 1mol NaOH反应 答案： （ 1）新制 Cu（ OH） 2悬浊液或银氨溶液 1分 （ 2） 2分 （ 3） CH3COOCH=CH2 各 2分，共 4分 （ 4） 4分 （ 2分） （ 5） 5种，写出一种得 1分 （ 5分） 略
