1、2011届天津市南开区高三一模考试（理综）化学部分 选择题 下列做法不能体现低碳生活的是 A减少食物加工过程 B注意节约用电 C大量使用薪柴为燃料 D尽量购买本地的当季的食物 答案： C 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A富含蛋白质的食物多属于碱性食物 B青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验 C石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 D使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 答案： B 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 A Na2CO3溶液中， c(OH-)-c(H+) c(HCO3-) +2c(H2CO3) B AgCl在同浓度的 Mg
2、Cl2和 KCl溶液中的溶解度相同 C将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH = 7时， c(SO42-) c(NH4+) D Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 Kw均减小 答案： A 下列与实验相关的叙述正确的是 A从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替 CCl4 B用 pH试纸测定溶液的 pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D检验某溶液是否含有 SO42-时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 答案： C 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A苯酚钠溶液中通入少量 CO2： CO2 + H2O +
3、 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- B向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- C用惰性电极电解饱和 NaCl溶液： 2Cl-+ 2H+ H2+ Cl2 D Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色： 5SO32-+ 6H+ + 2MnO4-=5SO42-+ 2Mn2+ + 3H2O 答案： D 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是答案： B 实验题 （ 18分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣 (主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、 SiO2等 )
4、制备聚铁和绿矾 (FeSO4 7H2O)，过程如下： （ 1）验证固体 W焙烧后产生的气体含有 SO2的方法是： _。 （ 2）实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下。装置 A产生 SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a_f。 装置 A中发生反应的化学方程式为_。 装置 D的作用是 _，装置 E中 NaOH溶液的作用是_。 （ 3）制备绿矾时，向溶液 X中加入过量 _，充分反应后，经过滤操作得到溶液 Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。 （ 4）欲测定溶液 Y中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制 KMnO4标准溶液，定容时视线应 _，直到 _。用 KMnO4标
5、准溶液滴定时应选用 _滴定管 (填 “酸式 ”或 “碱式 ”)。 （ 5）溶液 Z的 pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液 Z的 pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。 答案： (8分 ) 填空题 （ 18分）有机化合物 A H的转换关系如下所示： 请回答下列问题： （ 1）链烃 A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 65 75之间， 1 mol A完全燃烧消耗 7 mol O2，则 A的分子式为 _，结构简式为_，的名称是 _。 （ 2）在特定催化剂作用下， A与等物质的量的 H2反应生成 E。由 E转化为 F的化学方程式是_。 （ 3）
6、 G与金属钠反应能放出气体。分子中所含官能团的名称是_；由 G转化为 H的化学方程式是_。 （ 4） 的反应类型是 _； 的反应类型是 _。 （ 5）写出由 F转化为 A的反应条件是 _。 （ 6）链烃 B是 A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出 B所有可能的结构简式：_。 （ 7）丁二酸 ( )与乙二醇 (HOCH2CH2OH)在催化剂作用下，经聚合反应可制成一种新型可生物降解的高分子材料。请写出该聚合物的结构简式： _。 答案：（ 18分） （ 1） C5H8- （ 1分） 3-甲基 -1-丁炔 （每空 2分，共 4分） （ 2） (CH3)2CHCH C
7、H2 + Br2 (CH3)2CHCHBrCH2Br （ 2分） （ 3）羟基 （ 1分） (CH3)2CHCHOHCH2OH + HOOCCH2CH2COOH + 2H2O （ 2分） （ 4）加成反应 (或还原反应 ) 取代反应 （每空 1分，共 2分） （ 5） NaOH， C2H5OH， （ 2分） （ 6） CH3CH CHCH CH2(或写它的顺、反异构体 ) （每空 1分，共 2分） （ 7） （ 2分） （ 14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题： （ 1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（ CO、 NOx、碳
8、氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g) H +180.5 kJ mol-1； 2C(s)+ O2(g) 2CO(g) H -221.0 kJ mol-1； C(s)+ O2(g) CO2(g) H -393.5 kJ mol-1 则尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的 H _。 （ 2）汽车尾气分析仪对 CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇 -氧化钠，其中 O2-可以在固体介质中自由移动。 下列说法中正确的是 _(填字母序号 )。 A负极的电极反应式
9、为： CO + O2-2e- CO2 B工作时电子由电极 a通过传感器流向电极 b C工作时电极 b作正极， O2-由电极 a通过固体介质向电极 b迁移 D传感器中通过的电流越大，尾气中 CO的含量越高 （ 3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH转移 6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为 _。 （ 4）煤的间接液化是先转化为 CO和 H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向 1 L密闭容器中加入 CO和 H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经 10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下： 物 质 CO H2 CH3OH 浓度 /(mol L-1) 1.2 1.0 0.6 该反应的平衡常数表达式为： K _。 该时间内反应速率 v(H2) _。 平衡时 CO的转化率为 _(保留 1位小数 )。 答案：（ 14分） （ 1） -746.5 kJ mol-1 （ 3分） （ 2） A B D （ 3分） （ 3） 5 : 6 （ 2分） （ 4） （ 2分） 0.12 mol/(L min) （ 2分） 33.3% （ 2分） （以上答案：仅供参考，合理答案：均给分）
