1、2011届宁夏银川一中高三第一次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列各组物质的分类正确的是 A同位素： 1H+、 2H2、 3H B同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷 C电解质：冰醋酸、水银、烧碱 D酸性氧化物：一氧化氮 二氧化碳、三氧化硫 答案： B 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、 S2 、 SO32 、 NO3 B 有 HCO3 存在的无色透明溶液 Na+、 K+、 Cl 、 Al3+ C 水电离的 c（ H+） =1012 mol/L的溶液中 C1 、 CO32 、 NO3 、 NH4+ D 使石蕊变红的溶液中
2、Fe2+、 MnO4 、 NO3 、 SO42 答案： A a mol Cu与含 b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的 HNO3的物质的量一定是 A (b-2a)mol B b mol C a mol D 2a mol 答案： A 在常温时，将 V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到 V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是 A如果 V1=V2,C1=C2，则混合溶液中 c (CH3COO-) = c (Na+) B如果混合溶液的 pH=7，则混合溶液中 c (CH3COO-) = c (Na+) C如果混合溶液的 pH7，则可能 V1C
3、1 = V2C2 D如果 V1=V2，且混合溶液的 pHC2 答案： A 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 C葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 答案： B 分子式为 C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有 (不考虑顺反异构 ) A 4种 B 5种 C 6种 D 7种 答案： B 下列对有关实验的描述不正确的是 A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的 NH3 B用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 C用如下图所示的装置可以测定黄铜（ Cu、 Zn合金）
4、中 Zn的含量 D除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 SO42-,依次加入的物质可以是 H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、 HCl 答案： C 实验题 （ 15分） 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图 (根据需要可在其中加入液体或固体 )。 请回答下列问题： 能用作干燥氨气的装置有 _(填字母 )； 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 _(填字母 )； 在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 _(填字母 )； 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有 _(填字母 )； 若用 C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反
5、应的实验，则其中广口瓶的作用是_。 为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。 可通过观察 现象来定性比较得出 结论。 有同学提出将 CuSO4改为 CuCl2更为合理，其理由是 ； 你认为还可以作何改进？ 答案： E(2分 ) AB(2分 ) .A(2分 ) A(2分 ) .可防止倒吸 (2分 ) （ 6） 反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。（ 2分） 控制阴离子相同，排除阴离 子的干扰。 (2 分 ) 将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3。（ 1 分） （ 15分） 海水中溴元素以 Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取
6、溴的工艺流程如下图： (1)步骤 反应的离子方程式是 。 (2)步骤 反应的化学方程式是 。 (3)Br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。 (4)步骤 蒸馏的过程中，温度应控制在 8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 (5)为什么不直接用 “溴水混合物 I”而要用 “溴水混合物 II”进行蒸馏，得到液溴 。 答案： (1) 2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- (3分 ) (2) SO2 + Br2 + H2O2HBr + H2SO4 (3分 ) (3)35 第四 第 VIIA (3分 ) (4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸
7、出，回收率低。 (3分 ) (5)“溴水混合物 I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过 “空气吹出、 SO2吸收、氯化 ”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分 ) 填空题 （ 14分） 工业合成氨反应： N2+3H2 2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。 （ 1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是 46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为 。 （ 2）若在恒温条件下，将 N2与 H2按一定比例混合的气体通入一个容积为 2升固定容积的密闭容器中， 5分钟后反应达平衡时， n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mo
8、l, n (NH3)=0.8mol,则反应速率 V（ N2） = mol L-1 min-1， H2的转化率 = ，平衡常数 = 。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大 1倍，则平衡 （填向左 向右或 不移动）移动。 （ 3）若在恒温恒压条件下，将 1 molN2与 3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成 a molNH3,这时 N2的物质的量为 mol,（用含 a 的代数式表示）；若开始时只通入 N2与 H2，达平衡时生成 3amolNH3，则开始时应通入 N2 3mol,H2 = mol(平衡时 NH3的质量分数与前者相同 )；
9、若开始时通入 x molN26molH2和 2mol NH3，达平衡后， N2和 NH3的物质的量分别为y mol和 3a mol,则 x= mol,y= mol（用含 a的代数式表示） 答案：（ 14分） （ 1） N2(g) +3H2(g) 2NH3(g), H=-92.4KJ mol-1 （ 2） 0.04 50% 1.23 向右 （ 3） 1-a/2 9 2 3-3a/2 （ 15分） 已知： A、 B、 C、 D、 E、 F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中 A原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E的晶体为离子晶体，E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；
10、C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的； F原子核外最外层电子数与 B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （ 1） A、 B、 C、 D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (用元素符号表示 ) （ 2） B的氯化物的熔点比 D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。 （ 3） E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （ 4） F的核外电子排布式是 ， F的高价离子与 A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 . （ 5） A、 F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示 F原子） （ 6） A、 C形成的化合物具有高沸点
11、和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。 答案：（ 1） Na Al Si N（ 2分） （ 2）高（ 1分） NaCl为离子晶体而 SiCl4为分子晶体（ 2分） （ 3）平面正三角形（ 2分） （ 4） 1s22s22p63s23p63d104s1（或 Ar 3d104s1）（ 2分） Cu(NH3)42+（ 2分） （ 5） Cu3 N （ 2分） （ 6）共价键（ 2分） (15分 ) 工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（ PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应： CH2=CH2+HOClCH2（ OH） CH2Cl。以乙烯为原料制取 PVC等产品的转化关
12、系如下图所示 。 试回答下列问题： 写出有机物 B和 G的结构简式： B ， G ； 、 的反应类型分别是 ， ； 写出 D的同分异构体的结构简式 ， ； 写出反应 的化学方程式 ； 写出 C与 D按物质的量之比为 12反应生成 H的化学方程式 答案：（ 1） CH2=CHCl （ 2）加成 氧化 （ 3） HCOOCH3l CH2（ OH） CHO （ 4） 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+ 2H2O （ 5） CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOH CH3COO CH2CH2OOCCH3+2H2O （ 14分） 已知 X是一种酸式盐， H是常见金属单质， F、 I是常见
13、非金属单质， D为淡黄色固体， E、 G都是工业上重要的碱性物质， A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。 试回答下列问题 （ 1） X的化学式为： ； G的电子式为 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式 。 （ 3） H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池， H作正极，则负极反应式为 ，电解质溶液为 。 （ 4） H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的气体 1.12升（标况）时，阴极生成 H 克，有关化学方程式为 。 答案： (1) Mg(HCO3)2 略 (2) 2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Mg + CO2 MgO + C (3) Al-3e-=Al3+ NaOH(aq) (4)1.2g MgCl2(熔融 )=Mg +Cl2
