1、2011届山西省介休十中高三下学期第一次模拟考试化学试卷与答案 选择题 实验中需 2mol/L的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别是 A 1000mL， 212g B 950mL， 543.4g C任意规格， 572g D 500mL， 286g 答案： A t 时，将 100 g某物质 A的溶液蒸发掉 10 g水，恢复至 t ，析出 2.5 g晶体；再蒸发掉 10 g水，恢复至 t ，析出 7.5 g晶体。下列说法中正确的是 A t 时原溶液是饱和溶液 B t 时 A的溶解度为 75 g C若 A是 CuSO4，则 7.5 g晶体中含水2
2、.7 g D原溶液中 A的质量分数为 40 答案： C 硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A 1： 3 B 2： 3 C 1： 1 D 4： 3 答案： A FeCl2 溶液中混有 FeI2 杂质，根据已知反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3； F2+2KI（固） =2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是 A F2 B过量 Cl2 C FeCl3 D FeCl2 答案： C 将标准状况下，将 VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1
3、L水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此 溶液的物质的量浓度（ mol/L）为 A B C D 100VM /（ MV+2240） 答案： B 两种金属粉末的混合物 12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生 11.2 L气体，则这种混合物可能是 A Zn、 Al B Fe、 Zn C Al、 Mg D Mg、 Cu 答案： A 用 1L1.0mol L-1NaOH溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中 CO32-和 HCO3-的物质的量之比是 A 1 3 B 2 1 C 2 3 D 3 2 答案： A 某 Al2(SO4 )3溶液 V mL中含 a g Al3+，取出 V/4 mL溶液稀
4、释成 4V mL后，SO42-的物质的量浓度为 A 125/54V mol L-1 B 125a/36V mol L-1 C 125a/18V mol L-1 D 125a/V mol L-1 答案： B 在由水电离产生的 H 浓度为 110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、 Cl-、 NO3-、 S2-； K+、 Fe2+、 I-、 SO42- Na+、 Cl-、 NO3-、 SO42- Na+、 Ca2+、 Cl-、 HCO3- K+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- A B C D 答案： B 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的 顺序是 H2SO3+I2+
5、H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A H2SO3I-Fe2+NO B I-Fe2+H2SO3NO C Fe2+I-H2SO3 NO D NOFe2+H2SO3I- 答案： A 下列反应的离子方程式书写正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片： Al 2OH- = AlO2- H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl- 2H2O 2OH- H2 Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe3+ 2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合
6、： 2H+ SO42- Ba2+ 2OH- = BaSO4 2H2O 答案： C 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO 答案： D 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度 有关。下列各组物质： Cu与 HNO3溶液 Cu与 FeCl3溶液 Zn与 H2SO4溶液 Fe与 HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 答案： A 下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子一定
7、是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案： D 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A Na2SO3溶液（ BaCl2） B FeCl2溶液（ KSCN） C KI（淀粉溶液） D HCHO 溶液（石蕊试液） 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的 A常温下 11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个 B 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 C 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个 D
8、 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个 答案： B 为了治理废水中 Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为 Cr3+，该试剂为 A NaOH溶液 B FeCl3溶液 C明矾 D Na2SO3和 H2SO4 答案： D 下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下 ，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为 22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案： B 实验题 （ 13分）（ 1）配制 1 mol/L的 CuSO4溶液 500ml，需胆矾 g；用托盘天平称出
9、，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。 (2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响 (填 “偏高 ”“偏低 ”“不变 ”) 定容时俯视容量瓶的刻度线。 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 答案： 填空题 (5分 )含有相同原子个数的 SO2和 SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 .
10、答案： (13分 ) 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种化合物，已知它们的阳离 子有， 阴离子有，现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验： 测得溶液 A、 C、 E呈碱性，且碱性为 AEC； 向 B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D溶液中滴加 溶液，无明显现象； 向 F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象 ,回答下列问题 : (1) 实验 中反应的化学方程式是 (2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式 :A 、 C 、 D 、 F 。 答案： （ 8分）抗击 “非典 ”期间，过氧乙酸（
11、 ）是广为使用的消毒剂。它可由 H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0。涉及下列反应： MnO4- H2O2 H+ = Mn2+ O2十 H2O H2O2 2 2H+ = I2 2H2O 2 2H+ = CH3COOH I2 H2O I2 2S2O32- = 2I- S4O62- 请回答以下问题： （ l）配平反应 的离子方程式（配平系数填人以下方框内）： MnO4- H2O2 H+ = Mn2+ O2十 H2O （ 2）用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2时（反应 ）选用的指示剂是_ （ 3）取 b0 mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再
12、用浓度为 a1 mol 的 KMnO4标准溶液滴定其中的 H2O2，耗用的 KMnO4体积为 b1 mL（反应 ，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。 另取 b0 mL 待测液，加入过量的 KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的 H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应 和 ）。再用浓度为 a2 mol 的Na2S2O3标 准溶液滴定生成的 I2，耗用 Na2S2O3溶液体积为 b2 mL。 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含 a1、 a2、 b0、 b1、 b2的代数式表示）。 c0 _ 。 (4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0，加入的 KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否） 答案： 计算题 (7分 ) 6.4克铜与过量硝酸 (a mol/L ,30mL)充分反应 ,硝酸的还原产物只有NO2、 NO。反应后溶液中含 H+为 0.1mol。 (1)此时溶液中所含 NO3-的物质的量为多少？ (2)求生成的气体中 NO2和 NO的物质的量各为多少 (用含有 a的式子表示 )（写出计算过程） 答案：
