1、2011届江西省九江市高三 2月七校联考（理综）化学部分 选择题 下列有关有机物的说法正确的是（ ） A石油经过分馏及裂化等工序炼制后即可得到纯净物 B 2， 4 二甲基 3 戊醇经消去反应所得产物名称为： 2， 4 二甲基 3戊烯 C苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可发生加成反应 D鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱等。 答案： D 下列说法正确的是（ ） A图甲表示某温度下， 在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH， 浓度的变化。由图可知 点溶液未达到饱和，因此， 点的小于 点。 B图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定 V 同浓度的氨水。 点时溶液中
2、= ，且溶液中水的电离程度最大。 C图丙表示在室温时，用 溶液滴定 30.00ml0.1mol/L 溶液，点 a所示溶液中 C（ ） D图丁可表示同体积同 PH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应生成 随时间（ ）的变化情况。 答案： C X、 Y、 Z、 W、 R是 5种短周期元素，其原子序数依次增大。 X是元素周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， Z、 W、R处于同一周期， R与 Y处于同一族， Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、 R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A元素 Y、 Z、 W的离子具有相同电子
3、层结构，其半径依次增大 B元素 X不能与元素 Y形成化合物 C元素 Y、 R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性： XMY XMR D元素 W、 R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 答案： C 下列实验方法合理的是（ ） A为准确测定盐酸与 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。 B在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。 C配制 的盐酸 500 ，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、 500 容量瓶。 D将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。 答案： B 下列说法正确的是（ ） A H 0， S 0的化
4、学反应一定能自发进行 B得电子难的物质，失电子一定易。 C可根据分散质直径大小，把 “烟 ”“雾 ”区别开来。 D铜作阳极电解盐酸： 答案： A 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： ,则下列说法正确的是（ ） A该反应中 Fe2+是还原剂， 、 均为氧化产物 B 4mol反应中共得到 8 个电子 C标准状况下，每生成 11.2L ,则有 4mol 被还原。 D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 答案： A 某有机物的结构简式： 它在一定条件下可能发生的反应有： 加成反应 水解反应 酯化反应 氧化反应 中和反应 消去反应 A B C D 答案： C 实验题 新制氯水
5、中含有多种粒子 ,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质 ,做了如下实验 ,请你帮助完成： （ 1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是 _ （ 2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为： 、 （ 3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度 越大。 H2CO3 H Ka1（ H2CO3） =4.45107 H Ka2(HCO3-)=5.6110-11 HclO H Ka(HClO)=2.9510-8 请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反
6、应的离子方程式： （ 4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HClO 溶液的方法之一。 实验一、定性研究： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20mL饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2。 请回答： 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 _ _ _ 依据上述实验可推知： 的滤液中
7、的溶质除 CaCl2、 HClO 外，还含有_ 。 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状 碳酸钙和 150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液 面，密封后再加热、煮沸烧 瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO 的分解）。 请回答： 写出仪器（ 1）与仪器（ 3）的名称 （ 1） （ 3） 为减少用装置 收集气体过程中 CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置 进行改进，最简单的方法是 。 如何准确读出量筒中气体的体积 a_ _ b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平 c 答案：（ 1） （ 1
8、分） （ 2） + + （ 1分） 2 2 + （ 1分） （ 3） +2 + 2 + + （ 2分） （ 4） 消耗了氯水中的 ，使 + + 平衡向右移动 浓度增大（ 2分） （写名称也对） 2分 （ 1）圆底烧瓶 （ 1分） （ 3）量筒（ 1分） 在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（ 2分） a烧瓶冷却至室温 （ 1分） c平视刻度线读数（ 1分） 肉桂醛在食品、医药化工等方面都有重要应用。 （ 1）下列是合成肉桂醛、制备肉桂酸的反应路线： 实验表明： . A既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气； . 肉桂醛的相对分子质量不超过 140，其中碳氢元素质量分数为 87.
9、89%。 . 核磁共振氢谱表明肉桂醛分子中有六种氢，其峰面积之比为 1:1:1:2:2:1； （ 1） A中含有的官能团为 （ 2） 请写出肉桂醛的结构简式。 （ 3） 已知反应 的原子利用率为 100%，请写出第 步的化学反应方程式。 （ 4）反应（ 1）的反应类型 反应（ 2）的反应类型为 （ 5） 请写出上述合成路线中使用 两步反应的目的。 （ 6）写出反应 的化学方程式 。 （ 7） 请写出与肉桂醛互为同分异构体，且同时满足 a.分子中无甲基， b.所有碳原子一定在同一平面上 c、苯环上一氯代物只有两种的有机物的结构简式。 答案： (1)羟基 醛基 （ 2分） （ 2） （ 2分） （
10、 3） （ 3分） （ 4）加成 消去（共 2分） （ 5）保护碳碳双健，防止被氧化 （ 2分） （ 6） （ 2分） （ 7） （ 2分） 填空题 A、 B、 C是三种常见短周期元素的单质。常温下 D为无色液体， E是一种常见的温室气体， F是由两种短周期元素构成的离子化合物，其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去 )。试回答： (1) F的电子式是 。 （ 2）写出 E与 F反应生成 B的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目 (3) 单质 X和 B或 D均能反应生成黑色固体 Y， Y 与盐酸反应的离子方程式是 。若固体恰好溶解，则所得溶液呈 性。 (4) 物质 Z常用于对空气进
11、行杀菌、净化和水果保鲜等。 Z和 B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为 18。 Z和酸性碘化钾溶液反应生成 B和碘单质，反应的离子方程式是 。 (5) 取 0.3 mol F与足量 D充分混合后，所得溶液中再通入 0.4 mol E充分反应，最后得到产物的物质的量比为 。（不考虑水解） (6) E的大量排放会引发很多环境问 题。有科学家提出，用 E和 H2合成 CH3OH和 H2O，对 E进行综合利用。 25 ， 101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。 (已知甲醇的燃烧热 ，氢气的燃烧热 ) 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） = + +4 （ 2分
12、） 酸（ 1分） （ 4） +2 +2 = + + （ 2分） （ 5） 1： 1 （ 2分） （ 6） （ 3分） 二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的 SO2，其吸收的化学反应方程式为 再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用 SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （只要求写一种）。 (2) 工业上生产硫酸时，将 SO2氧化为 SO3是关键一步。 某温度下， SO2（ g） 1/2O2（ g） SO3（ g）； H=
13、 98 kJ mol1 。开始时在 10L的密闭容器中加入 4.0mol SO2(g)和 5.0molO2(g)，当反应 达到平衡时混合气体的总物质的量为 8.0mol，该温度下平衡常数 K= 。 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，发生下列反应： 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）达到平衡后改变下述条件， SO3的体积分数变大的是 A保持温度和容器压强不变，充入 2mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入 2mol N2 C保持温度和容器体积不变，充入 0.5mol SO2和 0.25mol O2 D升高温度 E、移动活塞压缩气体 (3
14、) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入 O2的一极的电极 为 极； 写出通入 SO2的电极的电极反应式： 。 答案：（ 1） +2 + =（ 或 + + =（或 或 （ 2分） （ 2） （ 3分） C、 F （ 3分） （ 3）正 （ 1分） +2 2 = +4 （ 3分） 自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。 （ 1）植物生长所需的主要的三种营养元素为 ，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做 （ 2）农谚有 “一场雷雨一场肥 ”的说法，其中的 “肥 ”是雷雨形成的最终产物之一， 其化学式是 （ 3）已知 + 青 2 ； H=180.74KJ/mol.此反
15、应称为伯克莱特 艾，某次雷雨闪电中两块云间的电势差为 1 V,从一块云移到另一块云的电荷量为 30000C,此次闪电释放出的能量为 KJ . (4) 若该闪电有千分之一的能量用来产生 NO,则可生成 NO mol,雷雨的生成物相当于给大地施加尿素 t 答案：（ 1）氮、磷、钾、氮的固定 （ 2） （ 3） 3 （ 4） 9.96 有 A、 B、 C、 D四种元素，其中 A元素和 B元素的原子都有 1个未成对电子， 比 少一个电子层， B原子得一个电子后 3p轨道全满； C原子的 p轨道中有 3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度 在同族元素所形成的氢化物中最大； D的最高化合价和最低化合价
16、的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数。 R是由 A、 D两元素形成的离子化合物，其中 A与 D离子数之比为 2:1。请回答下列问题： （ 1） A单质、 B单质、化合物 R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）。 单质 B单质 R R A单质 B单质 单质 R A单质 A单质 R B单质 （ 2）在 CB3分子中 C元素原子的原子轨道发生的是 _杂化，其固体时的晶体类型为 。 （ 3）写出 D原子的核外电子排布式 _， C的 氢化物比 D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。 （ 4）下图是 D和 Fe形成的晶体 FeD2最小单元 “晶胞 ”， FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ， FeD2物质中具有的化学键类型为 。 答案：（ 1） （ 2） 分子晶体 （ 3） 1 与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应生成 （ 4） 1： 1 离子健 非极性共价健
