1、2011届河北省冀州中学高三一模考试（理综）化学部分 选择题 下列说法中，正确的是 A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在高 #考 #资 #源 # B Na2O 和 Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 C工业上制备镁是用电解熔融的 MgO 来完成的 D SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为 SO2具有漂白性 答案： B 如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（ CuO CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下， R1COOR2 + 2H2R1CH2OH + R2OH 关于该化合物的下
2、列说法中，正确的是（ ） A该有机物的化学式为 C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类 B该有机物可以与浓溴水发生加成反应 C 1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与 2mol氢 气发生反应 D与足量氢氧化钠溶液充分反应， 1mol该有机物最多可以与 5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质 答案： D 科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：下列说法错误的是 A a是负极， b是正极 B b极的电反应是： O2+4H+4e-=2H2O C甲醇在 a极上
3、得电子，发生还原反应 D当电路上通过 2mol电子消耗的 CH3OH为 mol 答案： C 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A和 B，一定温度下发生反应是： A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是 A 8min前正反应速率大于逆反应速率 B 20min时 A的反应速率为 0.05mol/(L min) C反应方程式中的 x 1，正反应为吸热反应 D 30min时降低温度， 40min时升高温度 答案： A 已知： KClO3 6HCl(浓 ) KCl 3Cl2 3H2O。如图所示，将少量试剂分
4、别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正 确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性 答案： D 下列叙述中完全正确的一组是（ ） 常温常压下， 1 mol甲基 (CH 3)所含的电子数为 10NA 由 Cu、 Zn和稀硫酸组成的原电池中，若 Cu极生成 0. 2 g H2，则电路通过电子 0.2NA 在标准状况下， 11.2
5、L NO 与 11.2 L O2混合后气体分子数为 0.75NA 常温常压下， 16 g O3所含的原子数为 NA 1 mol C10H22分子中共价键总数为 31NA 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是 2NA 标准状况下 22. 4 L水中含分子数为 NA A B C D 答案： C 下列各组解释合理的是 （ ） 物质的检验、制备和用途及实验现象 解释 A 在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液 pH增大 完全是由于乙酸根水解所致 B 向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO2-4 C 常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 铁、铝表
6、面发生了钝化现象 D 向饱和 NaCl溶液中通入足量的 NH3和CO2，有 NaHCO3固体析出 NaHCO3是难溶于水的盐 答案： C 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如右图 B 答案： A 实验题 某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有 CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成 Cu（ OH） 2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和 Cu（ OH） 2两种沉淀。（查阅资料知： CuC03和 Cu（ OH） 2均不带结晶水） （ 1）按照乙同学的理解 Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反应的化学反应方程
7、式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为： 过滤 洗涤 干燥。 （ 2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。 各装置连接顺序为 （用装置编号表示） 装置 C中装有试剂的名称是 。 能证明生成物中只有 CuCO3的实验现象是 。 （ 3）若 Cu（ OH） 2和 CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 实验结束时通入过量的空气的作用是 实验过程中测定的数据有： W1：样品的质量， W2：反应后装置 B中残渣的质量， W3：反应生成的水的质量， W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要
8、其中 个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满） 答案：（ 1） Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu（ OH） 2+Na2SO4+CO2（ 2分）； （ 2） A CB（ 1分） 无水硫酸铜（ 1分） 装置 B中澄清石灰水变浑浊，装置 C中无水硫酸铜不变蓝色（ 2分） W1W2 W1W3 W1W4 W2W3 W2W4 W3W4 （ 3） 将装置中滞留的 H2O 蒸汽和 CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收。（ 2分） 2（每空 1分，共 7分。） 填空题 常温下，向 25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入 0.2 mol/L H
9、A溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题： （ 1）写出 MOH的电离方程式 （ 2） MOH与 HA恰好完全反应时，溶液呈 _性（填 “酸 ”、 “碱 ”或“中 ”），理由是（用离子方程式表示） _ _； 此时，混合溶液中由水电离出的 c(H+)_ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的 c(H+)（填 “ ”“ ”或 “=”）。 （ 3）分别写出 B、 C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系 B点 _ _； C点 _ _ _； （ 4） D点时，溶液中 c(A-)+c(HA)_2 c(M+)（填 “ ”“ ”或“=”）；若此时测得混合溶液的 pH = 3，则 c(HA
10、) + c(H+) = _mol/L。 答案：（ 1） MOH=M+OH-（ 2）碱； A + H2O HA + OH ； （ 3） c(M+) = c(A-) c(H+) = c(OH-) ； c(A-) c(M+) c(H+) c(OH-) (各 3分 ) （ 4） = ； 0.05（由电荷守恒和物料守恒求得） J、 L、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； M是地壳中含量最多的元素。 （ 1）元素 T的名称是 （ 2） J和氢元素组成的化合物 A每个分子由 4个原子组成，已知充分燃
11、烧 a gA物质时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则 A物质燃烧热的热化学方程式是 （ 3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有 M和 R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是 A氢氧化钠溶液 B硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C淀粉碘化钾溶液 D溴水溶液 （ 4）在微电子工业中， L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为： （ 5）由 L和 M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入 1mol和 2mol的 LM2气体，分别建立平衡，则两容器中 LM2的转化率比较甲 乙（ ， =） （
12、6）与 J同主族的另一短周期元素和 M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种 。 答案：（ 1）氯（ 2分） （ 2）； C2H2（ g） 5/2O2（ g） 2CO2（ g） H2O（ l）； H -2b kJ / mol（ 2分） （ 3） BD（ 2分，选错一个 0分，只选一个且对给 1分） （ 4） 2NH3 H2O + 3H2O2 = N2 + 8H2O （ 2分） （ 5）（ 2分） （ 6） 光导纤维，石英玻璃，石英钟表，建筑材料等（ 2分，答案：合理给分 美日三名化学家 理查德 赫克（ Richard Heck，美）、根岸荣 （ Ei ich Negishi，日
13、）、铃木章（ Akira Suzuki，日）利用钯（ Pd）作催化剂，将有机化合物进行 “裁剪 ”、 “缝合 ”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获 2010年诺贝尔化学奖。赫克反应（ Heck反应）的通式可表示为（ R X中的 R通常是不饱和烃基或苯环； RCH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）： 现有 A、 B、 C、 D等有机化合物 有如下转化关系： 请回答下列问题： （ 1）反应 I的化学方程式为 。 （ 2）已知腈基（ CN ）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH2=CHCN 完全催化加 氢的化学方程式： 。 （ 3）丙烯腈（ CH2=CHCN ）可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为 。 （ 4）写出 B转化为 C的化学方程式： 。 （ 5） D的结构简式为 。 （ 6） D具有化学性质有（填编号） 。 A加热能与氢氧化钠溶液 反应 B能使溴的四氯化碳溶液褪色 C能发生缩聚反应和加聚反应 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （ 7）已知：醛基直接与苯环连接的醛如 不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式： 。 波谱分析显示分子中没有甲基； 1， 3， 5 三取代苯； 具有酸性，既能与 Fe3+作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化 答案：
