1、2011届黑龙江省哈尔滨九中高三第二次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列叙述正确的是 A环丙烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙醇可直接被酸性重铬酸钾溶液氧化 C氧元素是宇宙中最丰富的元素 D金属 Mg只能用电解法制取 答案： B 某 FeSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO42 的物质的量浓度为 6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A 11.2 g B 16.8 g C 19.6 g D 22.4 g 答案： A 某溶液中含有 SO32-、 SiO32-、 Br-、 CO32-、 Na+，向
2、该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的是 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有 Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2个氧化还原反应 A B C D 答案： A 研究发现，奥司他韦可以有效治疗 H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4 H3PO4，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是 A含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应 B分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团 C 1mol 该物质最多能与 3molNaOH反应 D可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应 答案： D 已知 A、 B为单质， C为化合物。 能实现上述转化关系的是 若
3、C溶于水后得到强碱溶液，则 A可能是 Na 若 C的溶液遇 Na2CO3，放出 CO2气体，则 A可能是 H2 若 C的溶液中滴加 KSCN溶液显红色，则 B可能为 Fe 若 C的溶液中滴加 NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则 B可能为 Cu A B C D 答案： B 下列离子方程式正确的是 A金属钠与水反应： Na+ 2H2O = Na+ 2OH-+ H2 B Ag2S沉淀电离方程式： Ag2S = 2Ag+ + S2- C Fe3O4与稀硝酸溶液反应： Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ Fe2+ +4H2O D NaHCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3- Ba2 2OH
4、- = BaCO32H2O CO32- 答案： B 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是答案： C 填空题 有一含 NaCl、 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、 D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 （ 1）实验时， B中发生反应的化学方程式为 ， 。 （ 2）装置 C、 D中盛放的试剂分别为： C ， D （供选试剂为：浓硫酸、无水 CaCl2、碱石灰） （ 3） E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 （ 4）若将 A装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl含量将 （填“偏高 ”、
5、“偏低 ”或 “无影响 ”）。 （ 5）反应前，在 B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是 。 （ 6）若样品的质量为 m g，反应后 C、 D的质量差分别为 m1g、 m2g，则该混合物中 Na2CO3 10H2O的质量分数为： 。 答案：（ 1） 2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2（ 2分） Na2CO3 10H2O Na2CO3 + 10H2O（ 2分） （ 2）无水 CaCl2（ 1分）碱石灰（ 1分） （ 3）（球形）干燥管（ 1分）防止空气中的 CO2和水蒸气进入影响测定结果（ 2分）（ 4）偏低（ 2分） （ 5）关闭 b，打开 a，将空气缓慢鼓入（ 2分
6、）或答：关闭 a，打开 b，将空气缓慢鼓入一段时间后至 C、 D、 E装置质量之和在两次称量时差值不大于 0.1g （ 6） 286(m1 - )/m 100%（ 2分） I描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表 1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（ Ka）和弱碱的电离平衡常数（ Kb）。表 1 酸或碱 电离平衡常数（ Ka或 Kb） CH3COOH 1.810-5 HNO2 4.610-4 HCN 510-10 HClO 310-8 NH3 H2O 1.810-5 请回答下列问题： （ 1）上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程
7、度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。 A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸 （ 2） CH3COONH4的水溶液呈 （选填 “酸性 ”“中性 ”或 “碱性 ”），理由是： ， 溶液中各离子浓度大小的关系是 。 II氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态） （ 1）上图是 1 mol NO2和 1mol CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式 。 （ 2）在 0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： N2（
8、 g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H”、 “=”或 “”、 “=”或 “ c(H+) = c(OH-)（ 2分） 、（ 1） NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H = - 234kJ mol-1（ 2分） （ 2） （ 1分） C（ 2分） （ 2分） 若 X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有 m n 0。在一定条件下有下列反应（未配平）： Xm + Yn + H2O HXO3 + HY 请回答：（ 1）该反应的还原剂的电子式为 _。 （ 2）配平上述化学方程式（用化学式表示）： （ 3）若某化学反应如下：（未配平） KX + Y
9、n + H2O KXO3 + Xm + HY + KY 若 KXO3和 Xm的化学计量数均为 1，则 Yn的化学计量数为 _。 在下面化学式上标出电子转移的方向和数目 KX + Yn + H2O （ 4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟 KXO3的制法如下： 在进行步骤 实验时，有学生主张电解装置用 U 形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适 _（填名称）。 步骤 的阴极电极反应式为（用化学式表示）： _。 步骤 中生成 NaYO3的歧
10、化反应的离子方程式为（用化学式表示）： _。 步骤 中向 NaYO3的溶液中加入粉末状的 KY，搅拌后生成 KYO3。已知有2L 3mol/L的 NaYO3溶液，则至少需要加入 _mol KY粉末可将溶液中的 YO3-离子沉淀至浓度变为 0.1mol/L。（已知 Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入 KY粉末后溶液体积不 变 ）、 答案：（ 1） : : :（ 1分）（ 2） I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl（ 2分） （ 3） 4（ 2分） （ 1分）（ 4） 烧杯（ 2分） 2H+ + 2e- = H2或 2H2O + 2e- = 2
11、OH- +H2（ 2分） 3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O（ 2分） 13.12（ 2分） 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分 血红素的结构。 回答下列问题： （ 1）血红素中含有 C、 H、 O、 N、 Fe五种元素， C、 H、 N、 O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断 H2N-CHO 中 C和 N的化合价分别为 和 。写出基态 Fe原子的核外价电子排布图 。 （ 2）血红素中两种 N原子的杂化方式分别为 ，在上图乙的方框内用 “”标出Fe2 的配位键。 （ 3）铁有 、 、 三种同素异形体， 晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，
12、、 两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ；在 晶胞中空间利用率为 _，其晶体的堆积方式的名称为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）。 答案：（ 1） H C N O（ 2分）， +2（ 1分）， +3（ 1分） （ 2分）（ 2） sp2（ 1分） sp3（ 1分） （ 2分） （ 3） 4（ 1分） 4： 3（ 1分） 68%（ 1分）体心立方（堆积）（ 1分） Na、 K（ 2分，每个 1分，答错倒扣） 现有一种有机物 A，分子式为 C4H6O6。对于 A 的结构与性质实验结论如下： i： A的分子中有两个羧基； ii： A的核磁共振氢谱如下图所示； 下图是利用烃 B和烃 I合成
13、有机物 A和一种高分子新材料 R的转化关系示意图，已知烃 I的相对分子质量为 28，且 F的相对分子质量比 E多 28。 已知： 同一个碳原子上连有多个 羟基的结构极不稳定，不予考虑。 请分析并按要求回答下列问题： （ 1）写出 A对应的结构简式： ； （ 2）写出对应反应的化学方程式： CD： ；反应类型为： _； EG： ； F+KR： ； （ 3）有机物 E的同分异构体 M满足下列三个条件： 1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成 2 mol Ag 1 mol有机物与足量 NaHCO3溶液反应产生 1 mol CO2 1 mol有机物与足量金属 Na反应产生 1 mol H2 请判断 M
14、的结构可能有 种，任写一种 M的结构简式 。 答案：（ 1） HOOCCH(OH)CH(OH)COOH （ 2分） （ 2） BrCH2CHBrCHBrCH 2Br + 4NaOH HOCH2CH(OH)CH(OH)CH 2OH + 4NaBr（ 2分）取代反应或水解反应（ 2分） OHCCH(OH)CH(OH)CHO + 4Ag(NH 3)2OH H4NOOCCH(OH)CH(OH)COONH 4 + 2H2O+ 4Ag + 6NH3（ 2分） HOOCCH(OH)CH(OH)COOH + nHOCH 2CH 2OH + (2n - 1)H2O（ 3分） （ 3） 4（ 2分 或 或或 （ 2分）
