1、2011届黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列有关化学用语书写正确的是 蔗糖的最简式是 CH2O 次氯酸的结构式： HClO 苯甲醇的结构简式： -CH2OH 甲烷分子的比例模型： S2-的电子排布图为： 1s22s22p63s23p6 原子核内有 10个中子的氧离子： 2- A B C D 答案： B 已知 H2B在溶液中的电离方程式： H2B H+HB-, HB- H+B2-。下列叙述一定正确的是 A. Na2B溶液存在： c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) B NaHB溶液一定显酸性 C HB-的水解方程式： HB-
2、H2O H2B OH- D NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是： HB- H+ = H2B 答案： B 现有 A、 B、 C、 D四种溶液，它们分别是 AlCl3溶液、盐酸、氨水、 Na2SO4溶液中的一种，已知 A、 B 溶液中水的电离程度相同， A、 C溶液的 PH相同，则下列说法正确的是：（ ） A A为 AlCl3溶液， C为盐酸 B C中加入足量 B反应的离子方程式为： Al3+3OH-=Al(OH)3 C A、 B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： c（ NH4+） c（ Cl-） c（ OH-） c（ H+） D溶液中水的电离程度： A=B C D 答案： C
3、下面图像是从 NaCl或 CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl晶体结构的是 ( ) A 和 B 和 C 和 D 和 答案： A 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C金属晶体发生形变时，金属键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 答案： B 下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个 是石墨电极，一个是铁电极。工作时 M、 N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是 A M电极的材料是石墨 B若乙池中某一电极质量增加 4.32g时，理论上消耗氧气为 448ml C在此过
4、程中，甲池中 OH-向通乙醇的一极移动 D在此过程中，乙池溶液中电子从 M电极向 N电极移动 答案： C 往 100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入 3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体 448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A 0.02mol B 0.08ml C 0.10mol D 0.16mol 答案： A 在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的 SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 A白色沉淀是 BaSO4和 BaSO3 B溶液的酸性减弱 C白色沉淀是 BaSO3 D
5、溶液中 Fe3+全部被还原为 Fe2+ 答案： D 已知维生素 A 的结构简式可写为 式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但 C、 H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ） A维生素 A的分子式为 C20H28O B维生素 A 是一种易溶于水的醇 C维生素 A即能使溴水褪色，又能被酸性 K2Cr2O7溶液氧化 D 1mol维生素 A 在催化剂作用下最多可与 7molH2发生加成反应 答案： C 巴豆酸的结 构简式为 CH3CH=CHCOOH，现有 氯化氢 溴水 纯碱溶液 2 丙醇 酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（
6、） A B C D 答案： D 根据下列热化学方程式（ ） （ 1） C(s) + O2(g) = CO2(g) ； H1 -39 3.5 kJ/mol （ 2） H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ； H2 -285.8 kJ/mol （ 3） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2 (g) + 2H2O(l)； H3 -870.3kJ/mol 可以计算出 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 A H 244.1kJ/mol B H -488.3kJ/mol C H -996.6kJ/mol D H 996.6kJ/mol 答案：
7、 B 下列实验中，操作正确且能达到相应实验目的的是 （ ） A做中和热测定实验时，若没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替 B中和滴定实验中，左手调控滴定管的活塞，右手持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化 C溴蒸汽和二氧化氮两种红棕色气体可用淀粉碘化钾溶液来鉴别 D除去蛋白质溶液中少量的 NaCl，可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中 答案： D 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） CCl4 萃取、分液 B 乙烷（乙烯） 高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇（乙酸） 新制氧化钙 蒸馏 D 苯
8、（溴） 碘化钾溶液 分液 答案： C 下列说法中可能正确的是 （ ） A标准状况下， pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中， c（ CH3COO-） =c（ Na+） B pH相同的 NH4Cl溶液和硫酸溶液，稀释相同倍数后，硫酸溶液的 pH小 C Ba(NO3)2溶液可以鉴别 SO2气体和 CO2气体 来源 :学科网 ZXXK D向足量饱和石灰水中加入 0.56 gCaO，可析出 0.74 gCa(OH)2固体 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 1mol乙基中含有的电子数为 17NA B标准状况下， 22.4L三氯甲烷中共价键数目为 4NA C 1mol硫粉与足
9、量的 Cu粉共热，转移的电子数为 1NA D 7 8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为 0.4NA 答案： A “稀土 ”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 与 是稀土元素，下列有关说法不正确的是 A 与 互为同位素 B 在元素周期表中位于第三周期第 B族 C 与 是不同的核素 D据 与 的质量数可以确定 Sm元素的相对原子质量为 147 答案： BD 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的 A B C D 强电解质 Fe NaCl BaSO4 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe（ OH） 3 非电解质 蔗糖 CaCO3 C2H5OH H2O
10、答案： C 下列反应的离子方程式书写正确的是 A将 1 2mL氯化铁饱和溶液滴入到 20mL沸水中： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体 ) + 3H+ B FeSO4溶液中加入 H2O2： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2至 SO42-沉淀完全： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+2H2O 答案： B 下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是 （ ） 铁、木炭、纤维
11、素 镁、硫磺、乙酸乙酯 淀粉、蛋白质、葡萄糖 氯气、脂肪、乙烯 硫化铝、纯碱、蔗糖 A B C D 答案： C 三氟化氮 (NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A NF3是氧化剂， H2O是还原剂 B还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2:1 C若生成 0.2mol HNO3，则转移 0.2mol电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案： D 短周期元素 A、 B，若 A离子与 B离子电子层结构相同，且 A离子半径大于 B离子半径，则下列说法一定正
12、确的是 （ ） A.原子半径 AB B.电负性 AB C.元素 A、 B不同周期 D.A原子序数小于 B原子序数 答案： D 在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中： K 、 Al3 、 Cl-、 SO42- B室温下， pH=0的溶液中： Na 、 Fe3 、 NO3-、 SO42- C含有 1 mol L-1 Fe3 的溶液中： K 、 Mg2 、 I-、 NO3- D由水电离的 c(H+)=110-14mol L-1的溶液中： K 、 NH4+、 Cl-、 SO42- 答案： B 下列反应所产生的气体体积在标准状况下为 22.4L的是 （ ） A将 2mol金属
13、Cu与含 2molH2SO4的浓硫酸共热 B将 1 mol MnO2固体与含 4molHCl的浓盐酸共热 C常温下，将 32.2g金属钠和 5.4g金属铝同时投入到足量水中 D常温下，将 10.8g的 Al和 22.4g的 Fe投入到 300g 98%的硫酸中 答案： C 3种气态烃混合物 VmL和足量氧气混合后，经点燃爆炸后并恢复到原状况下时，体积共缩小了 2VmL。若所有气体体积均在 25 ， 1.01105Pa下测定，则这 3种烃的组合不可能是（ ） A CH4、 C2H4、 C3H4 B C2H6、 C3H6、 C4H8 C C2H2、 C2H6、 C3H8 D CH4、 C2H6、
14、C2H2 答案： B 填空题 今有 A、 B、 C、 D、 E、 F五种元素， A原子核中只含一个质子； B最外层电子数是次外层电子数的 2倍； C元素的正三价离子的 3d能级为半充满； E原子的 M层和 N层分别比 D原子的 M层和 N层多 5个电子； F原子的 N层只有一个电子，而 M层为全充满。 （ 1）写出 B的基态原子的价电子轨道表示式 （ 2） C的元素符号 ，其基态原子的电子排布式为 （ 3）若 E与 C能反应生成离子化合物 CE3,则 D的原子结构示意图为 ； A和 B按原子个数比为 1:1组成的相对分子质量为 78的芳香烃与 E的单质反应的化学方程式为 （ 4）向元素 F的硫
15、酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式： 答案：（ 1） （ 2） Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 FeBr3 (3) 略 + Br2 +HBr (4) Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+ 4NH3 H2O= Cu (NH3) 42+2OH-+4H2O 下列转化关系图中， A、 B、 C、 D、 E 常温下为气体， B、 E、 F、 K 为单质，其中 F为黑色固体； C、 D均能使澄 清的石灰水变混浊， D、 E均能使品红溶液褪色； I是一种红棕色固体氧化物。 请回答下列问题： （ 1） C的电子式为 。 （ 2）检验溶液
16、 L中金属阳离子的方法是 。 （ 3）反应 的离子方程式为 。 （ 4） F与 G的浓溶液反应的化学方程式为 _。 （ 5）气体 A的密度为 2 68g L-1（标准状况），通过计算、推理，可确定 A的分子式为 。 答案：（ 1） （ 2）取少量试液于试管中，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变为红色 （ 3） Cl2 2H2O SO2 4H 2Cl- SO42- （ 4） C 2H2SO4（浓） CO2 2SO2 2H2O （ 5） SCO 下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置 (加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为 78.5 )，请根据要求完
17、成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重 复选择， a、 b为旋钮 )。 (1)若 A中气体入口通入 CO和 CO2的混合 气体， E内放置 CuO，欲得到纯净干燥的 CO，并验证 其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 _ _ (填写装置代号 )。能验证 CO氧化产物的实验现象是 _ _。 (2)完成（ 1）实验后，将 A中 a旋钮关闭，并在 E内放置 Na2O2，按AEDBH装置顺序，制取纯净干燥的 O2，并用 O2氧化乙醇。 为获得氧气，关闭 a旋钮后，首先需进行的操作是 。 为得到平稳的乙醇蒸气流 ,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述） _ _； m中发生反应的化学方程式是 _ _ _并指出生成的有机物中碳原子的杂化轨道类型 资 答案： (1)ACBECF AB之间的 C装置中溶液保持澄清， EF之间的 C装置中溶液变浑浊 (2) 打开旋钮 b 将试管 K放入水温 78.5 或略高于 78.5 的水浴中加热 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O SP3 SP2
