1、2011届黑龙江省大庆实验中学高三上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧 答案： D 将 16gFeS与 FeO 的混合物，投入到 1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生 1/3molNO 气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是 A混合物中含有 0.5molFeS B混合物中含有 0.1mol FeO C参加反应的 HNO3为 1mol D氧化产物
2、Fe3+为 0.15mol 答案： B 向 50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为 A小于 0.45 mol B等于 0.45 mol C在 0.45 mol和 0.90 mol之间 D等于 0.90 mol 答案： C 将一定量 A、 B装入容积为 1 L的恒温密闭容器中，发生反应： 2A (s)+bB (g) cC (g)， 1 min时达到平衡， C的浓度为 x mol L-1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，重新达到平衡后， C的浓度为 2.5x mol L-1。下列说法正确的是 A化学计量数的关系： b
3、c B容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小 C若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动 D原容器中用 B的浓度变化表示该反应在 1 min内的速率为 mol L-1 min-1 答案： C 常温下， 0.1 mol L-1某一元酸 (HA)溶液中 c(OH-)/c(H+) 110-8，下列叙述正确的是 A该溶液中水电离出的 c(H+) 110-10 mol L-1 B该溶液中 c(H+) c(A-) c(HA) 0.1 mol L-1 C该溶液与 0.05 mol L-1 NaOH溶液等体积混合后： c(A-) c(Na+) c(OH-)c(H+) D向该溶液中加
4、入一定量 NaA晶体或加水稀释，溶液中 c(OH-)均增大 答案： D 某无色溶液，由 Na 、 Ba2 、 Al3 、 AlO2-、 Fe3 、 CO32-、 SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在 所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是 A Al3 、 Fe3 、 SO42- B Na 、 AlO2-、 CO32- C Na 、 AlO2-、 SO42-、 CO32- D Na 、 Ba2 、 AlO2- 答案：
5、 B 下列有关化学反应现象和化学原理运用的叙述一定有误的是 A漂粉精的有效成分是 Ca(ClO)2， Ca(ClO)2难分解，但漂粉精仍需密封保存 B不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 C无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀 D石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关 答案： B 对于可逆反应 A(s) +3B(g) 2C(g)； H 0，下列图象中符合真实变 化的是 答案： CD 某烃能使溴水和酸性高锰酸钾褪色， 1mol该烃能与 1mol溴完全反应，生成的产物为： 1， 2-二溴 -2-甲基丁烷，该烃是答案： D 下列稀溶液置于空气中，经一段时间后， pH 变小的
6、是（不考虑溶质的挥发） H2SO4 Ca（ OH） 2 氯水 Na2SO3 H2S A B C D 答案： A 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A次氯酸的电子式： B质量数为 16的氧原子： C乙烯的结构简式： D碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3- + H2O H3O+ CO32- 答案： D 已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生如下反应： 3NaClO = 2NaCl NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A NaCl、 NaClO B NaCl、 NaClO3 C NaClO、 NaClO3 D NaClO3、NaClO
7、4 答案： B 下列实验对应的结论不正确的是 A能组成 Zn、 Cu原电 池 B能证明非金属性 Cl C Si C说明反应 2NO2 N2O4， H 0 D白色沉淀为 BaSO4 答案： B 已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A 1 mol CH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为 9NA B 7.2g C5H12含有的 C-C键的数目为 0.5 NA C 14 g N2和 CO的混合气体含有的分子数目为 0.5 NA D标准状况下 2.24L甲苯含有的碳原子数目为 0.7 NA 答案： C 下列判断中一定正确的是 A若 R2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数： RM B若 X
8、、 Y都是气态氢化物，且相对分子质量： XY，则沸点： XY C若 M， N 是同主族元素，且原子序数： MN，则非金属性： MN D若 XY2是离子化合物，则 X与 Y的原子序数不可能相差 8 答案： D 下列分子中，只有三个原子处于同一平面的是 A C6H6 B (CH3)2 C =CH2 C HCCCH 3 D CH2Cl-2 答案： D 关于如图所示装置的叙述正确的是 A电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒 B碳棒是正极，铜片是阳极 C锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加 D锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应 答案： C 实验题 (20分 )某同学用废干电池内的黑色固体
9、(可能含有 MnO2、 NH4Cl、 ZnCl2等物质 )进行如图所示实验： (1)操作 灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 、 等（只需答出三种仪器即可）； (2)操作 的试管加入 中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为 MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ； (3)操作 灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有 MnO2外，还存在的物质为： 。 (4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成 Zn(OH)2白色沉淀， Zn(O H)2可以溶于稀氨水生成可溶性的 Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作 的滤液主
10、次成分进行探究的过程： 猜想 I：主要成分为氯化铵； 验证（操作）过程 ：取少量滤液加入 NaOH固体，并加热； 实验现象 ：闻到有轻微的氨味； 判断猜想 ： （填 “猜想 I成立 ”或 “猜想 I不成立 ”）； 猜想 II：主要成分为氯化锌； 验证（操作）过程 ： ； 实验现象 ： ； 判断猜想 ：猜想 成立；由上述实验得出结论： 操作 的滤液中的主要成分为： ；次要成分为： 。 答案： (20分 ) 坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个） 2H2O2 2H2O + O2 炭 (或碳、或 C、或淀粉 ) 判断猜想 ：猜想 I不成立 验证（操作）过程 ：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 实验现
11、象 ：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白 色沉 淀溶解； 判断猜想 ：主要为氯化锌，次要为氯化铵 填空题 （ 12分）短周期元素形成的纯净物 A、 B、 C、 D、 E是转化关系如下图所示，物质 A与物质 B之间的反应不在溶液中进行（ E可能与 A、 B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （ 1）若 C是离子化合物， D是一种强碱，写出 C的一种化学式 。 （ 2）若 E的水溶液呈现弱酸性， D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 用电离方程式解释 D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。 。 用等式表示 E与 NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系 。 （ 3）若 C是
12、一种气体， D是一种强酸，则： C与水反应的化学方程式为 。 有人认为 “浓 H2SO4可以干燥气体 C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓 H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是 。 已知常温下物质 A与物质 B生成 1mol气体 C的 H为 -57.07kJ mol-1， 1 mol气体 C与 H2O 反应生成 D溶液和 E气体的 H为 -46kJ mol-1，写出物质A与物质 B及水生成 D溶液的热化学方程式 。 答案：（共 12分）（ 1） Na2O2（或 NaH）（ 2分） （ 2） H+A1O2-+H2O A1(OH)3 A13
13、+3OH- (2分 ) c(Na+)+ c (H+) c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)（ 2分） （ 3） 3NO2+H2O 2HNO3+NO（ 2分） NO2能溶于浓 H2SO4，因而不能用浓 H2SO4干燥 NO-2-（ 2分） 4NO(g) +3O2(g)+2H2O(1) 4HNO3(aq)； H -618.42kJ mol-1（ 2分） （ 12分）甲醇燃料电池（ DNFC）被认为是 21世纪电动汽车最佳候选动力源。 （ 1） 101 kPa时， 1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量 726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。 （ 2）甲醇燃料电
14、池的结构示意图如下左图。甲醇进入 极（填 “正 ”或 “负 ”），正极发生的电极反应为 。 （ 3）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为 1L的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应： CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） H =-49.0KJ/mol 测得 CO2和 CH3OH（ g）的浓度随时间变化如上右图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= 该反应的平衡常数表达式为 。 下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。 A升高温度 B充入 H
15、e（ g），使体系压强增大 C将 H2O（ g）从体系中分离 D再充入 1molCO2和 3molH2 答案：（ 12分） （ 1） CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-726.51 kJ/mol （ 2）负 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O （ 3） 0.225 mol/(L min)（或 13.5 mol/(L S)无单位不给分）， ， C、 D （ 12分） 2004年是俄国化学家马科尼可夫逝世 100周年，马科尼可夫因提出碳碳双键加成规则而著称于世，该规则的应用之一即是确定卤化氢不对称烯烃 (主要是指 的两个碳原子上连接不同数
16、目氢原子的烯烃 )反应时的主要产物。具体表述为： HX与烯烃加成所得主要产物应是卤原子加在含氢较少的双键碳原子上的产物。 现有如下反应过程： 写出有机物 A和 C的结构简式： A： ； C： 。用系统命名法命名有 机物 B： 上述反应中属于消去反应的是： 。 写出反应 的化学方程式： 。 在 E的多种同分异构体中，有一种同分异构体 F具有环状结构，且无甲基，在一定条件下能发生加聚反应生成高聚物。写出 F发生加聚反应的化学方程式： 。 答案：（ 12分） （ 1） A: , C: 来源 B:2 甲基 1 丁烯 （更正：方程式上应加上条件 “醇，加热 ”） （合理形式均给分，反应物为环戊烯，双键不清楚）
