1、2011 2012学年广东省汕头市金山中学高二期中考试化学（文）试卷与答案 选择题 关于油脂和乙酸乙酯的比较中正确的是 A都是纯净物，在室温下都是液体 B都能水解生成羧酸和醇 C都不能使溴水褪色 D都不溶于水 答案： BD 下列各指定原子序数的元素，不能形成 AB2型化合物的是 A 6和 8 B 16和 12 C 12和 9 D 16和 8 答案： B 关于反应 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，下列说法不正确的是 A Cl2是氧化剂，反应中 Cl原子得到电子 B当 1molCl2完全反应时，有 2mol电子发生转移 C NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子 D当 1mol
2、NaBr完全反应时，有 1mol电子发生转移 答案： C 某主族元素 R原子最外层有 6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为 A Na2RO3 B Na3RO4 C NaRO3 D Na2RO4 答案： D 在 N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后， NH3的浓度增加了0 6mol L-1，在此时间内用 NH3表示的反应速率为 0 30 mol L-1 s-1。则此一段时间是： A 0 44秒 B 1秒 C 1 33秒 D 2秒 答案： D 下列酒品饮料中酒精含量最高的是 A葡萄酒 B啤酒 C白酒 D黄酒 答案： C 某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保
3、持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的 H2O2溶液发生分解反应： 2H2O2O2+2H2O，其中氧气生成速率最大的是 A 5 H2O2溶液 B 10 H2O2溶液 C 20 H2O2溶液 D 30 H2O2溶液 答案： D 下列元素中金属性最强的是 A Na B Mg C A1 D Si 答案： A 在一定温度下，将等物质的量的 CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是 A正反应速率等于零 B正反应速率大于逆反应速率 C正反应速率等于逆反应速率 D正反应速率小于逆反应速率 答案：
4、C 有 X、 Y两种元素，相对原子质量分别为 56、 16，化合价分别为 +3和 -2，则 X和 Y组成的化合物的相对分子质量为 A 72 B 88 C 160 D 200 答案： C 下列物质中，只含有离子键的是 A NaOH B H2 C NaCl D H2S 答案： C 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是 A乙醇和乙酸 B苯和水 C乙酸和乙酸乙酯 D汽油和柴油 答案： B 下列不属于化石燃料的是 A煤 B石油 C氢能 D天然气 答案： C 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和
5、甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 答案： A 乙烯通入溴水后溴水颜色褪去，这是由于 A溴挥发了 B发生了取代反应 C发生了萃取作用 D发生了加成反应 答案： D 下列物质不能发生水解的是 A葡萄糖 B纤维素 C油脂 D酶 答案： A 下列各组性质的比较中正确的是 A酸性： HClO4HBrO4 HIO4 B碱性强弱： KOH NaOH LiOH C稳定性： PH3H2S H Cl D氧化性： I2Br2 Cl2 答案： B 短周期中三元素 a、 b、 c在周期表中的位置如图，下列叙述正确的是 A a是一种活泼的非金属元素 B b的氢化物很稳定 C c的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D b的最高化
6、合价为 7 答案： BC 下列关于 F、 Cl、 Br、 I性质的比较，正确的是 A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 答案： ABD 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A锂、钠、钾的原子失电子能力逐渐增强 B钠比镁活泼 C溴单质的氧化性比氯气强 D氢氧化钠比氢氧化钾的碱性强 答案： AB 关于苯的下列说法不正确的是 A苯是液态烃，密度比水大 B 表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同 C苯的分
7、子式是 C6H6，分子式中的碳原子远没有饱和，因此能使溴水因加成而褪色 D苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，因此苯既能发生取代反应也能发生加成反应 答案： ABC 在下列变化过程中，有发生化学变化的是 A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物 C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰 答案： ABD 下列物质能与乙酸反应的是 A钠 B氢氧化钠 C氧化镁 D碳酸钠 答案： ABCD 下列方法中能鉴别出 NaC1溶液与 K2CO3溶液的是 A滴加稀盐酸 B滴加 Ca（ OH）2溶液 C加热 D焰色反应 答案： ABD 关于乙醇的叙述中，正确的是 A易挥发 B是无色透明、有特殊香味的液体 C密度比
8、水小，与水混合时浮于水面上 D乙醇分子是由乙基和氢氧根构成的 答案： AB 据统计，约有 80%85%的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制备时，也同样用到催化剂。以下反应需用催化剂才能顺利进行的是 A工业合成氨 B乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 C实验室制硝基苯 D实验室制取溴苯 答案： ABCD 甲烷、乙烯、苯、乙醇是四种常见的有机物，下列关于他们的性质说法中正确的是 A这四种有机化合物都是烃 B乙烯是一种重要的化工原料，可以用于合成乙醇 C苯分子中含有不饱和键，因此它与乙烯的性质相似，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D这四种有机化合物都能燃烧，而且燃烧产物都是二氧化碳和水 答案： BD
9、 下列叙述正确的是 A乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾褪色 B苯、乙酸都可与钠反应生成氢气 C聚乙烯的结构简式为：D灼烧闻气味可以区分棉织物和毛织物 答案： ACD 下列颜色变化过程中有化学反应发生的是 A蛋白质遇浓硝酸变黄 B葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液混合加热产生砖红色沉淀 C活性炭使稀的红色墨水褪色 D无色浓硝酸久置后变黄 答案： ABD 下列说法正确的是 A毛发的主要成分是蛋白质 B目前世界上最重要的矿物燃料是乙醇 C葡萄糖在人体内氧化分解属于放热反应 D化学反应中的能量变化只表现为热量 答案： AC 关于核电荷数为 15的元素，下列说法正确的是 A有 3个电子层 B元素符号： P C氢化
10、物的化学式： NH3 D最高化合价为+5 答案： ABD 下列各组的元素，同属于第三周期的是 A氧、碳、氮 B钠、铝、硅 C镁、氯、氩 D氯、溴、碘 答案： BC 已知元素的原子序数，可以推知原子的下列情况有 A中子数 B核电荷数 C核外电子数 D在周期表中的位置 答案： BCD 氢氧化钠与盐酸的反应属于 A吸热反应 B放热反应 C氧化还原反应 D非氧化还原反应 答案： BD 下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A非金属性强弱： I Br Cl B原子半径大小： Na P S C碱性强弱： KOH NaOH LiOH D金属性强弱： Na Mg Al 答案： BCD 下列物质中，含有共价键的
11、是 A NaOH B H2 C NaCl D H2S 答案： ABD 下列属于取代反应的是 A甲烷燃烧 B在镍催化下苯与氢气反应生成环己烷 C乙烯使溴水褪色 D光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 答案： D 烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A形成四对共用电子对 B通过非极性键 C通过两个共价键 D通过离子键和共价键 答案： A 以乙烯、氯化氢为原料在一定条件下合成氯乙烷，所涉及的反应类型有 A取代 B加成 C氧化 D化合 答案： B 用分液漏斗不能分离的混合物是 A醋酸和酒精 B乙酸乙酯和碳酸钠溶液 C溴苯和水 D苯和水 答案： A 能与 H2在一定条件下发生加成反应，又能使酸性高
12、锰酸钾溶液褪色的物质是 A乙烯 B苯 C甲烷 D乙醇 答案： A 下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是 A蔗糖 B油脂 C纤维素 D淀粉 答案： B 下列说法错误的是 A医学上用于消毒的酒精是 75%酒精溶液 B乙醇不可做为提取碘水中碘的萃取剂 C食醋是含 3% 5%乙酸的溶液 D无水酒精就是 100%的乙醇 答案： D 下列有机物中，含 C元素的质量分数最大的是 A CH4 B C6H6 C C2H6O D CCl4 答案： B 下列关于化学电源的说法正确的是 A普通干电池放电之后还能再充电 B充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 C充电电池可以无限制地反复放电、充电 D氢
13、氧燃料电池是一种环境友好电池 答案： D 将下列液体分别与适量溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎成无色的是 A食盐水 B乙烯 C苯 D KI溶液 答案： C 根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是 A Na B Mg C S D Cl 答案： D 将 1mol NaOH溶解后配制成 1L溶液，该溶液中 NaOH的物质的量浓度是 A 0.01mol/L B 0.1mol/L C 1mol/L D 10mol/L 答案： C 下图是某粒子 W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是 A Y=2 B若 X=18，则Z=8 C若 X=12，它的氧化物化学式为WO D若 X=15，它属
14、于金属元素的原子 答案： D 1mol甲烷的质量是 A 8g B 16g C 24g D 32g 答案： B 下列物质中，属于纯净物的是 A碱石灰 B汽油 C小苏打 D食醋 答案： C 下列元素不属于主族元素的是 A磷 B碘 C铜 D钾 答案： C 下列叙述正确的是 A摩尔质量的单位是： g B葡萄糖的化学式（又称为分子式）为： C6H12 O6 C乙烯的结构简式为： C2H4 D氢氧化钠的电离方程式为：NaOH=Na+O2-+H+ 答案： B 3He 与 4He 互为同位素，下列说法不正确的是 A 3He 与 4He 具有相同的中子数 B 3He 与 4He 具有相同的质子数 C 3He 与
15、 4He 具有相同的最外层电子数 D 3He 与 4He 具有不同的质量数 答案： A 下列气态烃 1mol充分燃烧耗氧量最大的是 A C2H2 B C2H6 C C4H6 D C4H8 答案： D 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 A NaOH溶液 B碱石灰 C无水氯化钙 D浓硫酸 答案： B 下列各组物质中，不是同分异构体的是 A淀粉和纤维素 B蔗糖和麦芽糖 C葡萄糖和果糖 D正丁烷和异丁烷 答案： A 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是生成了 A酸类物质 B醇类物质 C酯类物质 D盐类物质 答案： C 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A HCl的
16、水溶液显酸性，则 NH3的水溶液也显酸性 B常温下铝投入浓硫酸、浓硝酸中都没有气泡产生，则常温下铝投入浓盐酸中也没有气泡产生 C常温下钠易与水反应，则常温下钾也易与水反应 D无色的苯将橙色的溴水萃取后呈橙红色，则无色的苯将黄色的碘水萃取后呈棕黄色 答案： C 下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确的是 A乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 B苯在空气中燃烧 明亮并伴有浓烟 C钾在空气中燃烧 黄色 D氢气在氯气中燃烧 苍白色 答案： C 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1molN2和 3 molH2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达
17、到平衡时，下列说法正确的是 A N2完全转化为NH3 B N2、 H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D正反应和逆反应速率都为零 答案： C 为了检验无水乙醇中是否含有水，下列试剂可行的是 A钠 B浓硫酸 C无水硫酸铜 D蓝矾（分子式： CuSO45H2O） 答案： C 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A石油的年产量 B乙烯的年产量 C合成纤维的年产量 D硫酸的年产量 答案： B 常温下，将铁片放入下列溶液中，能观察到有大量气泡产生的是 A浓硫酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D硫酸铜溶液 答案： B 下列反应是吸热反应的是
18、A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与盐酸反应 D氧化钙与水反应 答案： A 如图所示 Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是 A锌为负极，发生氧化反应 B氢离子在负极得电子 C铜为负极，铜片上有气泡产生 D电子从铜极经导线流向锌极 答案： A 下列化学方程式书写正确的是 答案： C 除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是 A在空气中加热 B加入足量的水，充分搅拌后过滤 C加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D加入足量的盐酸，充分反应后过滤 答案： D 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A甲烷 B乙烷 C苯 D乙烯 答案： C 将铜丝灼烧变黑
19、后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是 A H2SO4 B C2H5OH C Ca(OH)2 D HNO3 答案： B 下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热能 A B C D 答案： D 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 A钠块沉在乙醇液面的下面 B钠块熔化成小球 C钠块在乙醇的液面上游动 D钠块表面无气体放出 答案： A 禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的 A甲醇 B乙醇 C油脂 D丙醇 答案： A 分析下列各组物质，互为同系物 A金刚石和 C60 B CH4与 CH3CH3 答案： B
