1、2012-2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试卷与答案（特长班）（带解析） 选择题 某原子的基态电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是 A -1 B +2 C +3 D 0 答案： A 试题分析：根据基态电子排布可知，该元素是铁元素，所以不可能的价态是 -1价，答案：选 A。 考点：考查元素化合价的判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生灵活运用电子排布式判断元素化合价的了解掌握程度，有利于提高学生的逻辑推理能力。 据权威刊物报道， 1996年科学家在宇宙中发现 H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的
2、是 A甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3分子违背了共价键理论 B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 D丙认为 H3分子实质上是 H2分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成 H3+ 答案： C 试题分析：宇宙中发现 H3 分子，这说明甲的观点是错误；氢元素有三种同位素，但不一定有三种同素异形体， B不正确；该微粒是电中性的，所以选项 D不正确，正确的答案：选铜 应该是 C。 考点：考查化学键理论的有关判断 点评：该题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力
3、，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的求知欲。 我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素 (H2NCONH2)和 H2O2形成加合物 H2NCONH2 H2O2，不但使 H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定 H2O2结构如 图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是 A任何分子式中的 “ ”都表示氢键 B H2O2是极性分子，其结构简式为 HOOH C H2O2既有氧化性又有还原性 D H2NCONH2与 H2O2是通过氢键结合的 答案： A 试题分析：分子式中的 “ ”不一定都表示氢键，选项 A不正确；根据双氧
4、水的结构示意图可知，选项 BC 正确，尿素 (H2NCONH2)和 H2O2形成加合物H2NCONH2 H2O2，不但使 H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，这说明是通过氢键连接的， D正确，答案：选 A。 考点：考查双氧水结构、氢键的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为 C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品 “镂雕 ”，经测定其中包含 C60，也有Si
5、60的结构。下列叙述正确的是 A该物质有很高的熔点、很大的硬度 B该物质形成的晶体属分子晶体 C该物质分子中 Si60被包裹在 C60里面 D C60易溶于水 答案： B 试题分析：该物质的的分子式为 C60Si60，这说明该物质形成的晶体类型是分子晶体， A不正确， B正确；碳原子半径小于硅原子半径，所以该物质分子中 Si60不可能包裹在 C60里面， C不正确。水是极性分子，该物质是非极性分子，难溶于水， D不正确，大啊啊阿香 B。 考点：考查晶体类型、结构和性质判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重 对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻
6、辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。 下列对分子结构叙述正确的是 （ ） A H2O2分子中，两个 O 之间形成 2对共用电子对 B N2的电子式是 N N C CO2和 CS2都是直线型分子 D白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是 10928 答案： C 试题分析： H2O2分子中，两个 O 之间形成 1对共用电子对， A不正确。 B不正确，氮气的电子式是 。 D不正确，白磷的键角是 60，答案：选C。 考点：考查共价键、电子式、分子空间构型以及键角的判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固
7、和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 正硼酸 (H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连 (如图所示 )，则下列有关说法中正确的是 A正硼酸晶体属于原子晶体 B H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C 1 mol H3BO3晶体中含有 3 mol氢键 D分子中硼原子最外层为 8电子稳定结构 答案： C 试题分析：该物质受热易分解，说明稳定性差，因此不可能是原子晶体，应该是分子晶体， A不正确；分子的稳定性于氢键无关系， B不正确； D不正确，硼原子是 6电子稳
8、定结构，答案：选 C。 考点：考查晶体类型、氢键以及 8电子稳定结构的判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的 能力。 根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是 A在 NaCl晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成正八面体 B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4个 Ca2 C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 1:2 D该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 答案： D 试题分析：根据晶胞的结构示意图可知，在 NaCl晶体
9、中，距 Na+最近的 Cl-是 6个，形成正八面体，选项 A正确。在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 81/861/2 4 个 Ca2 ， B 正确。在金刚石晶体中，平均每个碳原子形成 2 个共价键，所以碳原子与碳碳键数目比为 1:2D不正确，该物质形成的晶体是分子晶体，所以化学式应该是 E4F4或 F4E4，答案：选 D。 考点：考查晶体类型、结构和化学式的判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点，然
10、后灵活运用即可。 如右图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为 A 1 B 3 C 2 D 4 答案： C 试题分析：冰中平均每个水分子形成 2个氢键，答案：选 C。 考点：考查水分子间氢键的判断和计算 点评：该题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的求知欲。 纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示 (六个硼原子位于棱柱内 )，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为 A 22% B 70% C 66.7% D 33.
11、3% 答案： B 试题分析：根据结构特点可知，这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为 ，答案：选 B。 考点：考查晶体价格的有关判断 点评：该题是中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点，然后灵活运用即可。 铁有 、 、 三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 ( ) A将铁加热到 1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相 同 B -Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 6个 C若 -F
12、e晶胞边长为 a cm， -Fe晶胞边长为 b cm，则两种晶体密度比为2b3： a3 D -Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 8个 答案： A 试题分析：根据已知信息可知，将铁加热到 1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体分别是 -铁和 -铁，类型不相同，选项 A不正确。根据晶胞的结构特点可知，选项 B正确； -Fe晶胞中含有 2个铁原子， -Fe晶胞中含有 1个碳原子，所以两种晶体密度比为 2b3： a3，选项 C正确；题意根据晶胞可知，选项D正确，答案：选 A。 考点：考查晶体结构、晶体类型的判断和计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综
13、合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 2003年 3月，日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。报报道，该晶体中含有最简式为 CoO2的层状结构，结构如右 图（小球表示 Co原子，大球表示 O 原子）。下列用粗线画出的 CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是 答案： D 试题分析：根据晶胞的结构可知，选项 ABC的化学式均是符合 CoO2的；选项D中 Co原子的个数还是 1个，但氧原子的个数是 41/4
14、1，所以不符合化学式，答案：选 D。 考点：考查晶体化学式的判断和计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 已知磷 酸分子的结构如右图所示，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D原子发生氢交换。又知次磷酸 (H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠 (NaH2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换。由此可推断出 、 H3PO2的分子结构是 答案： B 试题分析：根据结构简式可知，磷酸分子中含有 3个羟基，
15、所以分子中的三个氢原子都可以跟重水分子 (D2O)中的 D原子发生氢交换。次磷酸 (H3PO2)也可跟D2O 进行氢交换，但次磷酸钠 (NaH2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换，这说明次磷酸分子中只有 1个羟基，答案：选 B。 考点：考查物质结构的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。 下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是 A含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C干冰升华时，分子内共价
16、键会发生断裂 D两种元素组成的分子中一定只有极性键 答案： A 试题分析： B不正确，氯化铵是离子化合物； C不正确升华破坏的是分子间作用力，不是化学键； D不正确，例如双氧水中含有非极性键，答案：选 A。 考点：考查化学键于晶体关系的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。 该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的解题方法。 下列推论正确的是 A SiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3 B NH为正四面体结构，可推测 PH也为正四面
17、体结构 C CO2晶体是分子晶 体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体 D C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 答案： B 试题分析： A不正确，氨气分子间存在氢键，沸点高， A不正确； C不正确，二氧化硅是原子晶体；丙烷不是直线型结构，也不是非极性分子， D不正确，答案：选 B。 考点：考查物质性质推断有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。 下列各种微粒的表示方法中，不正确的 是 A碳 -12的原子符号： 126C B
18、次氯酸分子的结构式： HOCl C硫离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D二氧化硅的分子式 :SiO2 答案： D 试题分析：二氧化硅形成的晶体是原子晶体，不存在分子，因此二氧化硅没有分子式， SiO2仅表示化学式， D不正确，其余选项都是正确的，答案：选 D。 考点：考查常见化学用语的正误判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。 下列
19、现象与氢键有关的是 H2O 的熔、沸点比 VA族其他元素氢化物的高 C原子个数小于 4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子在 高温下也很稳定 A B C D 答案： B 试题分析：水分子的稳定性和形成水分子的共价键有关系，氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，一般影响的是物质的物理性质，所以 和氢键无关系，其余选项都是有关系，答案：选 B。 考点：考查氢键的有关判断和应用 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氢键的含义，以及对物质性质的影响，有利于培养学生的
20、逻辑推理能力，提高学生的学习效率和应试能力。 下列分子为直线形分子且分子中原子都满足 8电子稳定结构的是 A BeF2 B C2H2 C SO2 D CO2 答案： D 试题分析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足 8，则该元素原子就能满足 8电子稳定结构，据此可知，选项 D正确， A中 Be、 B中的氢元素、 C 中的 S 元素均不能满足 8 电子稳定结构，答案：选 D。 考点：考查 8电子稳定结构的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确 8电子稳定结构的判断依据，然后灵
21、活运用即可。 “笑气 ”（ N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是 A依据等电子原理 N2O 与 SiO2分子具有相似的结构（包括电子式） B已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O 的电子式可表示C N2O 与 CO2互为等电子体，因此不含非极性键 D N2O 为三角形分子 答案： B 试题分析： A不正确， N2O 形成的晶体是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；根据 8电子的稳定结构可知，选项 B中的电子式是正确的； C不正确，化合物中氮原子和氮原子之间存在非极性键； N2O 与 CO2互为等电子体，所以该化合物是直线型结构， D不正确，答案：选 B。 考点
22、：考查分子结构、电子式、等电子体的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，综合性强，存侧重对学生基础知识的巩固和训练有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。 2007年 9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的 “结合力 ”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中 “结合力 ”实质是 A分子间作用力 B氢键 C非极性共价 键 D极性共价键 答案： D 试题分析：无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的 “结合力 ”，释放出氢原子，
23、这说明发生破坏的应该是化学键，氢氧之间形成的化学键是极性键，答案：选 D。 考点：考查化学键的判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题设计新颖，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生学习化学的积极性。 某主族元素的离子 X2+有 6个电子层，最外层有 2个电子，当把 XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是 A X2+具有还原性 B X的 +2价化合物比 +4价化合物稳定 C XO2具有强氧化性 D该元素是第 A族元素 答案： D 试题分析：主族元素的离子 X2+有 6个电子层，最外层有 2个电子，这说明该元素原子的最外层电子数
24、是 4个，所以是第 A族元素，因此是铅元素。当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，说明二氧化铅能氧化氯化氢生成氯气，具有强氧化性，且铅的 +2价化合物比 +4价化合物稳定。 X2+的化合价处于中间价态，有还原性，因此选项 D是错误的，其余选项都是正确的，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化
25、学问题的能力。 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 A C60和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D碘和金刚砂 答案： B 试题分析：氮化硼具有超硬、耐磨，耐高温，这说明形成的晶体应该是原子晶体，所以选项 B正确。 A中碳 C60是分子晶体， C中都是分子晶体， D中碘是分子晶体，答案：选 B。 考点：考查晶体类型的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用晶体知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。 科学家最
26、近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2) 3的说法正确的是 A分子中 N、 O 间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D 15.2g该物质含有 6.021022个原子 答案： C 试题分析： N 和 O 两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键， A错误；因为该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形， B错误；由该分子的化学式 N4O6可知分子中氮原子的化合价是 3价，处于中间价态，化合价既
27、可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此 C正确；该化合物的摩尔质 量是152g/mol，因此 15.2g该物质的物质的量为 0.1mol，所以含有的原子数0.1106.021023 6.021023，因此 D也不正确，答案：选 C。 考点：考查化学键、空间构型、氧化性和还原性的判断以及原子个数的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力、空间想象能力和抽象思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 下列各项所述的数字不是 6的是 A在 NaCl晶体中，与一个 Na 最近的且距离相等的 C
28、l-的个数 B在金刚石晶体中，围成最小环的原子数 C在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数 D在 CsCl晶体中，与一个 Cs 最近的且距离相等的 Cs 的个数 答案： C 试题分析：在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数是 12个，而不是 6个，选项 C不正确，其余都是正确的，答案：选 C。 考点：考查常见晶体类型的结构特点 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查。试题基础性强，难度不大。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点，然后灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A N 原子的第一电离能大于
29、 O原子 N 原子 2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中 C O 之间的夹角为120 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是原子晶体，石墨是原子晶体 D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl 答案： A 试题分析： N 原子 2p能级半充满，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的， A周期； B不正确，键角是 180；石墨是混合型晶体， C不正确； D不正确， HF 分子间存在氢键，所以沸点高于氯化氢的， D 不正确，答案：选 A。 考点：考查电离能、分子空间构型、键角以及沸点高低比较 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，
30、侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。 填空题 下表列出了前 20号元素中的某些元素性质的有关数据： 试回答下列问题： 根据元素的主要化合价和原子半径可知， 分别是 Cl、 K、 O、 Al、 C、 P、Na、 N、 F。 （ 1）以上 10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。 （ 2）上述 、 、 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素 R的原子半径为 1.0210-10m，该元素在周期表中位于 ；若物质 Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，
31、请你写出该化合物的电子式 。 （ 3）元素 的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素 用 “”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。 答案： PCl3或 CCl4 第三周期、 A族 KC8 试题分析： 考点：根据元素的主要化合价和原子半径可知， 分别是 Cl、 K、 O、 Al、C、 P、 Na、 N、 F。 （ 1）金属性越强，则第一电离能越小，所以 10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 K，即是 。 （ 2）上述 、 、 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外
32、层为 8电子稳定结构的物质可能是 PCl3或 CCl4。同周期自左向右原子半径逐渐减小，自上而下原子半径逐渐最大，所以某元素 R的原子半径为1.0210-10m，该元素在周期表中位于第三周期 、 A族。该化合物的电子式类似于过氧化钠，所以电子式是 。 （ 3）根据结构示意图可知，晶胞中 K 原子的个数是 31/6 0.5个，而碳原子的个数是 84个，所以该化合物的化学式是 KC8。 考点：考查晶体结构、电离能、电子式的有关判断以及化学式的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的
33、迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考 查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继 C60后，科学家又合成了 Si60、 N60等球形分子。 （ 1）科学家把 C60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体该物质的 K 原子和 C60分子的个数比为 （ 2） Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3个硅原子形成共价键，且每个硅
34、原子最外层都满足 8电子稳定结构，则 Si60分子中 键的数目为 （ 3）写试出 C60、 Si60、 N60熔点由高到低的顺序为 ，破坏这三种分子所需要的能量顺序为 答案： (1)3:1 (2)30 (3) Si60N60 C60、 N60C60Si60 试题分析：（ 1）根据晶胞可知， K 原子的个数是 61/2 3个，而 C60分子的个数 81/8 1个，所以该物质的 K 原子和 C60分子的个数比为 3:1。 （ 2）根据题意，每个硅形成的这 3个键中，必然有 1个双键，这样每个硅原子最外层才满足 8电子稳定结构。显然，双键数应该是 Si原子数的一半，而每个双键有 1个 键，显然 键数
35、目为 30。 (3) C60、 Si60、 N60形成的晶体都是分子晶体，熔点高低和相对分子质量大小有关系，所以熔点高到低的顺序为 Si60N60 C60。破坏这三种分子需要破坏共价键，所以所需要的能量顺序为 N60C60Si60。 考点：考查晶体结构、 键数目计算以及熔点大小比较、分子的稳定性 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能 力。 金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克 格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获
36、诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为 RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图： 标出格氏试剂 中的配位键 下列比较中正确的是 A金属键的强弱： Mg Al B基态原子第一电离能： Mg Al C金属性： Mg Al D晶格能： KCl NaCl E.电负性： Mg Al F硬度： Mg Al 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。 A苯与 B3N3H6互为等电子体 www.kB甲醛、苯分子中碳原子均采用
37、 sp2杂化 C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 答案： AB ABCD 试题分析： 乙醚中氧原子含有孤对电子，所以形成的配位健是。 镁的金属性强于铝的， A正确， C不正确；镁原子的 3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的， B正确；钠离子半径小于钾离子半径，所以氯化钠的晶格能大于氯化钾的晶格能， D不正确；非金属性越强，电负性越大，铝的电负性大于镁的， E不正确；铝离子半径小于钠离子半径，所以铝的硬度大于镁的， F不正确，答案：选 AB。 原子数和价电子数分别都相等的是等电子体， A正确；甲醛和苯都是平面型
38、结构，所以碳原子是 sp2杂化， B正确；同样分析选项 CD都是正确的，答案：选 ABCD。 考点：考查配位健、晶体结构、性质、等电子体、分子的极性、氢键的有关判断 点评：该题是高考 中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题： 元素 A B C 结构信 基态原子核外有两个 基态原子的 M 基态原子核外电子排息 电子层，最外层有 3个未成对的电子 层有 1对成对的 p电子 布为 Ar3s104sx，有+1、 +2两种常见
39、化合价 （ 1）写出 B原子的基态电子排布式 ； (1分 ) （ 2）用氢键表示式写出 A的氢化物溶液中存在的所有氢键 （ 2分）； A的氢化物分子结合一个 H+形成阳离子后，其键角 （填写 “变大 ”、 “变小 ”、 “不变 ”）；（ 1分） （ 3）往 C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量 A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ， （ 4） 科学家通过 X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下： 则胆矾晶体中含有 A配位键 B离子键 C极性共价键 D. 金属键 E氢键 F非极性共价键 （ 5）下列分子结构图中的 “”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部
40、分， “”表示氢原子，小黑点 “ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 在以上分子中，中心原子采用 杂化形成化学键是 （填写序号）。 答案： (1)1s22s22p63s23p4 (2)NHN - NHO - OHN - OHO - 变大 (3)Cu(NH3)4SO4 (4) ABCE (5) 试题分析：基态原子核外有两个电子层，最外层有 3个未成对的电子，这说明A是氮元素。基态原子的 M层有 1对成对的 p电子，所以 B是 S元素。基态原子核外电子排布为 Ar3s104sx，有 +1、 +2两种常见化合价，则 C是铜元素。 （ 1）根据构造原理可知， B原子的基态电子排布式 1
41、s22s22p63s23p4。 （ 2）由于氮元素和氧元素都能形成氢键，所以 A的氢化物溶液中存在的所有氢键是 NHN - NHO - OHN - OHO -； A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角由 107变为 10928，即键角变大。 （ 3）氨气能和铜离子形成配位健，所以化学式是 Cu(NH3)4SO4。 （ 4）根据胆矾的结构简式可知，分子中存在的作用力由配位键、离子键、极性共价键、氢键，答案：选 ABCE。 （ 5） 是 H3O+， 乙炔， 是甲烷， 水分子，所以中心原子是 sp3杂化的是 。 考点：考查核外电子排布、配位健、氢键以及杂化轨道类型的有关判断 点评：该题是高考
42、中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理和规范答题能力。本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查 了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 根据已学知识，请你回答下列问题： （ 1）写出原子序数最小的第 族元素原子的外围电子排布式为： 。 （ 2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的 “防癌之王 ”，其原子的 外围电子排布是 4s24p4，该元素的名称是 。 （ 3）根据 VSEPR模型， H3O+的分子立体结构为
43、： 。 （ 4）含有非极性键的离子化合物（任写一种） 。 （ 5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种） 。 (6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成红色该反 应在有的教材中用方程式 FeCl3 3KSCN=Fe(SCN)3 3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物， Fe3 与 SCN-不仅能以 1 3的个数比配合，还可以其他个数比配合若 Fe3 与 SCN-以个数比 1 1配合所得离子显红色含该离子的配合物的化学式是 答案：（ 1） 3d64s2 (2)硒 （ 3）三角锥形 （ 4） Na2O2 (5)H2O2 (6) Fe(SCN)Cl2 试题分析：（
44、 1）原子序数最小的第 族元素是铁，则原子的外围电子排布式为3d64s2。 （ 2）根据外围电子排布是 4s24p4可知，该元素是第四周期第 A族元素硒。 （ 3）根据 VSEPR模型， H3O+中中心原子含有的孤对电子对数（ 6-1-31） 2 1，所以 H3O+的分子立体结构为三角锥形。 （ 4）含有非极性键的离子化合物可以是过氧化钠。 （ 5）含有极性键和非极性键的极性分子可以是双氧水。 （ 6）若 Fe3 与 SCN-以个数比 1 1配合所得离子显红色，这说明还必须结合 2个氯离子，则含该离子的配合物的化学式是 Fe(SCN)Cl2。 考点：考查核外电子排布、分子空间构型、化学键以及配
45、位化合物的判断 点评：该题是高考中的常见考点 ，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。 B原子的 P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。 D原子得到一个电子后 3P轨道全充满。 A+比 D原子形成的离子少一个电子层。 C与 A形成 A2C型离子化合物。 E的原子序数为 31， F与 B属同一主族， E与 F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
46、（ 1） A、 B、 C、 D的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 （ 2）化合物 BD3的分子空间构型是 。 （ 3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管 (LED)，其材料是 E与 F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的 100倍，而耗能只有其 10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表 F，黑球代表 E）。试回答： 该晶胞中所包含的 F原子 (白色球 )个数为 。 与同一个 E原子相连的 F原子构成的空间构型为 。 下列说法正确的是 。 A该晶胞结构与 NaCl相同 B半导体 EB与 EF 互为等电子体 C电负性： FE D
47、EF 晶体中含有配位键 (CH3)3E中 E原子的杂化方式为 。 该晶体中紧邻的 F原子之间与紧邻的 F、 E两原子之间距离的比值为 （写出计算过程） 答案： (1)NaSPCl （ 2）三角锥形（ 3） 4 正四面体 BCD SP2 试题分析： B原子的 P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，这说明该元素应该是第 A族的 P元素。 D原子得到一个电子后 3P轨道全充满，所以 D是氯元素。 A+比 D原子形成的离子少一个电子层，所以 A是 Na元素。 C与 A形成 A2C型离子化合物，且 C的原子序数大于 B的，因此C是 S元素。 E的原子序数为 31，则 E是 Ga。 F与 B属同一主族，且 E的原子序数大于 F的，所以 F是砷元素。 （ 1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于 P原子的 3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于硫元素的，则 A、 B、 C、 D的第一电离能由小到大的顺序为
