1、2012-2013学年四川省遂宁二中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系 答案： B 试题分析： A项化合物包含氧化物， B项化合物包含电解质， C项胶体和溶液相互没有包含关系， D项分散系包含溶液。答案：选 B。 考点：物质的分类 点评：本题简单基础，主要考查学生的基本概念。 将 30 mL 0.5mol/L的 NaOH溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH的物质的量浓度为（ ） A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.
2、04 mol/L 答案： B 试题分析：根据 c(稀 )V(稀 )= c(浓 )V(浓 )可知： 30mL0.5mol/L=500mLc，则c=0.03mol/L。答案：选 B。 考点：物质的量浓度的计算 点评：本题根据稀释公式进行计算非常简单基础。 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L的是（ ） A将 58.5gNaCl溶解在 1L水中 B将 1L10mol/L的浓盐酸加入 9L水中 C将 22.4LHCl气体溶于水配成 1L溶液 D将 10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 答案： D 试题分析： 58.5gNaCl溶解在 1L水中所得溶液的物质的量浓度
3、不是 1mol/L，1L10mol/L的浓盐酸加入 9L水中，得到的溶液不是 10L，所以浓度也不是1mol/L， 22.4LHCl气体溶于水配成 1L溶液没有标明温度和压强不能确定气体的物质的量，因此答案：选 D。 考点：物质的量浓度 点评：本题依据概念进行判断。 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+ 56g，溶液中 SO42 的物质的量浓度是（ ） A 5mol/L B 7.5 mol/L C 10 mol/L D 2.5 mol/L 答案： B 试题分析： n(Fe3+)= ， c(Fe3+)= ，则 c(SO42-)=7.5mol/L。答案：选 B。 考点：物质的量浓度的
4、计算 点评：本题比较基础简单。 水资源非常重要，联合国确定 2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法 答案： B 试题分析：海水淡化主要用的是蒸馏法。答案：选 B。 考点：海水资源的利用 点评：本题很简单基础，主要考查学生的书本知识。 1g N2中含有 x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A mol B mol C 14x mol D 28x mol 答案：
5、 C 试题分析： 1g氮气的物质的量为 ，含有氮原子为，则 NA=14x mol 。答案：选 C。 考点：物质的量 点评：本题很简单基础，主要根据公式计算。 某溶液中含有 Fe2+和 I -。为了氧化 I -而不使 Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ） 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O A FeCl2 B KMnO4 C Cl2 D FeCl3 答案： D 试题分析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性： MnO4- Cl2 Fe3+ I2，所以要想氧化
6、 I-而不氧化 Fe2+，应该选择 FeCl3。答案：选 D。 考点：氧化还原性强弱的判断 点评：本题的关键就是要找不能比 Fe3+氧化性强的氧化剂。 下列溶液与 20mL 1 mol L1 NaNO3溶液中 NO3 物质的量浓度相等的是（ ） A 10 mL 1 mol L Mg(NO3)2溶液 B 5 mL 0.8 mol L Al(NO3)3溶液 C 10 mL 2 mol L AgNO3溶液 D 10 mL 0.5 mol L Cu(NO3)2溶液 答案： D 试题分析：与 20mL 1 mol L1 NaNO3溶液中 c(NO3-)=1mol/L， 10 mL 1 molL Mg(N
7、O3)2溶液中 c(NO3-)=2mol/L， 5 mL 0.8 mol L Al(NO3)3溶液中 c(NO3-)=2.4mol/L， 10 mL 0.5 mol L Cu(NO3)2溶液中 c(NO3-)=1mol/L，答案：选 D。 考点：物质的量浓度 点评：离子的浓度与溶液的体积无关，而与溶质的浓度和溶质的组成有关。 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A H2SO4 B KOH C BaCl2 D Na2CO3 答案： A 试题分析： H2SO4能与 KOH发生中和反应，与 BaCl2发生沉淀反应，与 Na2CO3反应产生气体。答案：选 A。 考点
8、：离子反应 点评：能发生离子反应的条件是：产生气体，产生沉淀，产生弱电解质，发生氧化还原反应等。 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A Na+ 、 K+、 SO42-、 HCO3- B Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- C Na+、 K+、 Cl-、 NO3- D Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl- 答案： C 试题分析： A项中 HCO3-在酸性溶液中不能大量共存， B项中 Cu2+有颜色， D项中 Fe3+有颜色。答案：选 C。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电
9、离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的 离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时
10、可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2中氢元素为 -1价 )，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 答案： B 试题分析： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2可知，水中 H元素的化合价降低，所以水做的是氧化剂。答案：选 B。 考点：氧化还原反应 点评：氧化剂得电子价降
11、低被还原得到还原产物，还原剂失电子价升高被氧化得到氧化产物。 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A MnO4- Mn2 B HCl Cl2 C Fe Fe3 D KClO3 O2 答案： A 试题分析：需要加还原剂才能实现的反应是还原反应，化合价降低， MnO4-Mn2 化合价降低，所以答案：选 A。 考点：氧化还原反应 点评：氧化剂得电子价降低被还原得到还原产物，还原剂失电子价升高被氧化得到氧化产物。 据报道 “目前世界上近 20亿人患有缺铁性贫血。 ”这里的 “铁 ”是指 （ ） A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D三氧化二铁 答案： B 试题分析：缺铁性贫血中的铁是指铁元素。答案：
12、选 B。 考点：化学与生活 点评：本题简单基础。 设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 标准状况下， 11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 1L 2mol/L的 MgCl2溶液中含氯离子为 4NA 标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA 32g O2和 O3混合气体中含有原子数为 2NA A B C D 答案： D 试题分析：标准状况下水是固体所以 22.4LH2O 分字数大于 NA， 是错误的，其余都是正确的。答案：选 D。 考点：阿佛加德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来
13、全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 1molCO 与 1molCO2具有相同的 （ ） A分子数 B氧原子数 C质子数 D质量 答案： A 试题分析：根据阿伏加德罗定律可知物质的量相等的 CO和 CO2具有相同的分子数。答案：选 A。 考点：阿伏加德罗定律： 点评：本题根据 来判断，非常简单基础。 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） A分散质直径大小 B是否有丁达尔现象 C是否稳定 D分散质粒子是否带电 答案： A 试题分
14、析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子直径的大小，答案：选 A。 考点：分散系 点评：本题易错选 B。根据分散质粒子直径大小将分散系分为：溶液、胶体和浊液。 下列说法正确的是（ ） A能电离出 H+的化合物叫做酸 B实验测得 1mol某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况 C虽然 SO2的水溶液能导电，但 SO2不是电解质 D有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 答案： C 试题分析：能电离出 H+的化合物不一定是酸，比如 NaHSO4能电离出 H+但属于盐。标准状况下 1mol气体的体积约为 22.4L，但是 1mol体积约为 22.4L的气体不一定在标准状况下。 SO
15、2的水溶液能导电，但 SO2不能电离出离子，所以不是电解质。同素异形体间的转化有单质参加，但没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应。答案：选 C。 考点：化学基本概念 点评：本题简单基础，主要考查学生的基本概念。 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与 硫酸的反应 OH- H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2- 答案： D 试题分析： A项中还有 Ba2+和 SO42-参与反应， B
16、项中澄清石灰水是可溶性强电解质要拆， C项电荷不守恒。答案：选 D。 考点：离子方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 填空题 (8分）中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有 “曾青得铁则化为铜 ”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产
17、物是 ，还 原产物是 ，每得到 128克铜时，转移电子数目为 。 答案： Cu； Fe； CuSO4； Fe； FeSO4； Cu； 2.4081024 试题分析：化合价降低被还原，所以被还原的元素是 Cu，化合价升高被氧化，所以被氧化的元素是 Fe，氧化剂价降低，所以 CuSO4是氧化剂，得到的 Cu是还原产物，还原剂价升高，所以 Fe是还原剂，得到的 FeSO4是氧化产物。1molCu转移 6.021023电子，所以 128克铜转移 2.4081024个电子。 考点：氧化还原反应 点评：氧化剂得电子价降低被还原得到还原产物，还原剂失电子价升高被氧化得到氧化产物。 （ 8分）按要求完成下列各
18、题。 (1)向澄清石灰水中通入 CO2（写出离子方程式） (2)用稀硫酸洗铁锈（ Fe2O3)（写出离子方程式） (3)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况） 答案： (1)Ca2+ +20H- =CaCO3 +H2O (2) Fe2O3 +6H +=2Fe3+ + 3H2O (3) 试题分析：（ 1）向澄清石灰水中通入 CO2的离子方程式为： Ca2+ +20H- =CaCO3 +H2O。 （ 2）用稀硫酸洗铁锈的离子方程式为： Fe2O3 +6H +=2Fe3+ + 3H2O。 （ 3）根据离子方程式可知化学方程式为铝与强酸反应，
19、所以双线桥为考点：氧化还原反应，离子反应 点评：本题非常基础简单。 (12分 )现有失去标签的 CaCl2、 AgNO3、 HCl、和 Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为 A、 B、 C、 D后进行化学实验。实验记录如下： 实验顺序 实验内容 实验现象 A + B 无明显现象 B + D 有无色无味气体放出 C + B 有白色沉淀生成 A + D 有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题： （ 1） A、 B、 C、 D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质） A B C D （ 2）写出 B与 D反应的离子方程式 写出 B与 C反应的离子方程式 答案：（ 1） CaC
20、l2、 HCl、 AgNO3、 Na2CO3 （ 2） CO32- +2H+ =CO2 + H2O; Ag+ +Cl- =AgCl 试题分析： A和 B不反应，说明 A和 B是 CaCl2和 HCl， B和 D能产生气体，说明 B和 D是 HCl和 Na2CO3，因此 B是 HCl， A是 CaCl2， D是 Na2CO3， C是AgNO3。 考点：物质的推断 点评：物质的推断主要根据反应的特殊现象进行突破，本题比较简单。 （ 12分）用 Na2CO3固体配制 1mol/L的 Na2CO3溶液 100mL。 （ 1）供选用的仪器有： 玻璃棒； 胶头滴管； 酒精灯； 100mL容量瓶； 250m
21、L量筒； 天平； 50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。 （ 2）应称取 Na2CO3的质量为 g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na2CO3的质量为 g 。 （ 3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（ ） A称取的 Na2CO3固体中有杂质 B溶解 Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量 C没有洗涤烧杯及玻璃棒 D定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂 E、定容时仰视刻度线 F、定容时俯视刻度线 G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线 （ 4）取所配 Na2CO3溶液 20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体 L，将得到的气体全部
22、通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体 g。 答案：（ 1） （ 2） 10.6； 9.4 (3)F (4)0.448； 2 试题分析：（ 1）配制溶液需要的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL容量瓶。 （ 2）要配制 1mol/L的 Na2CO3溶液 100mL，需要 Na2CO3为1mol/L0.1L106g/mol=10.6g，弱称量时物码放反了，则质量少了两个游码的质量，所以实际称量的质量为 10.6-20.6=9.4g。 （ 3）根据 c= 可知，称量的 Na2CO3固体中有杂质，溶质的质量比正常值小，所以偏低，溶解 Na2CO3固
23、体时溶液溅出少量，溶质的质量比正常值小，所以偏低，没有洗涤烧杯及玻璃棒溶质的质量比正常值小，所以偏低，定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂，溶液的体积比正常值大，所以偏低，定容时仰视刻度线，溶液的体积比正常值大，所以偏低，定容时俯视刻度线，溶液的体积比正常值小，所以偏高，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线，溶液的体积比正常值大，所以偏低。 （ 4） Na2CO3溶液 20ml，则 Na2CO3为 0.02mol，所以产生 CO2为 0.02mol，体积为 0.448L。将 CO2通入到澄清石灰水中产 生 0.02mol的 CaCO3沉淀，质量为 2g。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本题非常简单基础，主要考查学生的基础知识。 计算题 某盐酸的密度为 1.095g cm- ，质量分数为 10.0%,试计算： （ 1）该盐酸的物质的量浓度是多少？ （ 2） 200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少 L？ 答案：（ 1） 3mol/L （ 2） 6.72L 试题分析：（ 1） c= （ 2） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2mol 22.4L 0.2L3mol/L V V=6.72L 考点：化学计算 点评：本题很简单基础。
