1、2012-2013学年天津市武清区杨村一中高二第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 答案： B 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C升高体系的温度 ,活化分子的百分数增大，反应速率加快 D在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应，若温度不
2、变压强不变 ,充入氦气则该反应的速率加快 答案： C 在一定温度下将 1mol CO 和 3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：，达到平衡后，测得 CO2物质的量为0.75mol，再通入 6mol水蒸气，达到新的平衡后， CO2和 H2的物质的量之和为 A 1.2mol B 1.5mol C 1.8mol D 2.5mol 答案： C 已知一定温度时， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) =-197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入 2molSO2、 1molO2和 1mol SO2、0.5molO2，反应达到平衡状态时放出的热量分别为 Q 甲 和
3、 Q 乙 ，则下列关系正确的是 A Q 乙 =0.5Q 甲 B Q 乙 p m C m = n p D n m p 答案： A 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3沉淀。则完全燃烧 1mol无水乙醇时放出的热量是 A 0.5Q B 2Q C Q D 5Q 答案： B .对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是答案： D 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 673K、 30MPa下， n(NH3)和 n(H2
4、)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A点 c处反应达到平衡 B点 d (t1时刻 )和点 e (t2时刻 )处 n(N2)不一样 C其他条件不变， 773K 下反应至 t1时刻， n(H2)比上图中的 d点值要大 D点 a的正反应速率比点 b的小 答案： C 已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 答案： C 在一定温度下，
5、恒容密闭容器中，充入一定量的 NO和 O2，发生 2NO+ O22NO2，反应达到平衡的标志是 NO、 O2、 NO2分子数目比是 2： 1： 2 反应混合物中各组分物质的浓度相等 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再变化 c（ O2） (正 ) = c（ NO2） (逆 )=： A B C D 答案： D 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的
6、转化率 D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 答案： D 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A铝片和稀硫酸反应 B Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 答案： C 设 C CO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为 v1）， 2SO2 O22SO3； （正反应为放热反应；反应速率为 v2），对于上述反应，当温度升高时， v1和v2的变化情况为 A v1与 v2同时增大 B v1与 v2同时减小 C v1增大， v2减小 D v1减小， v2增大 答案： A 下列叙述正确的是 A吸热反应一定需要加热才能发
7、生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C由 C(石墨 ) C( 金刚石 )； H +11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定 D在稀溶液中： H+（ aq） +OH-（ aq） H2O（ l）； H -57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ 答案： D 已知： 4NH3 (g)+5O2 (g)= 4NO(g)+6H2O(g) ，若反应速率分别用 （ NH3）、 （ O2）、 （ NO）、 （ H2O）（ mol/（ L min）表示，则正确的关系是
8、 A 4/5（ NH3） = （ O2） B 5/6 （ O2） = （ H2O） C 2/3（ NH3） = （ H2O） D 4/5（ O2） = （ NO） 答案： D 右图曲线 a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大 X的投入量 C加催化剂 D增大体积 答案： C 已知在 1105 Pa， 298 K 条件下， 2g氢气燃烧生成水蒸气放出 242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O (
9、 l ) H = -484kJ/mol B H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242kJ/mol C 2H2+ O2 = 2H2O H = -484kJ/mol D H2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242kJ/mol 答案： D 已知： H2(g)+F2(g) =2HF(g) H=-270 kJ mol-1，下列说法正确的是 A氟化氢气体分解生成氢气与氟气的反应是放热反应 B 1 mol氢气与 1 mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C在相同条件下， 1mol氢气与 1mol
10、氟气的能量总和大于 2molHF气体的能量 D 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出 270 kJ热量 答案： C 下列各组热化学方程式中， H1 H2的是 C(s) O2(g)=CO2(g) H1 C(s) 1/2O2(g)=CO (g) H2 S(s) O2(g)=SO2(g) H1 S(g) O2(g)=SO2 (g) H2 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g) O2(g)=2H2O (l) H2 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H1 CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2 (s) H2 A B C D 答案： B 实验
11、题 （ 12分）某实验小组用 0.50 mol L-1 NaOH溶液和 0.50 mol L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 配制 0.50 mol L-1 NaOH溶液 （ 1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH溶液，至少需要称量 NaOH固体 g。 （ 2）从下图中选择称量 NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。 中和热的测定： （ 3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是 _、 _； （ 4）取 50 mL NaOH溶液和 30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 近似认为 0.50 mol/L
12、 NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g )。则中和热 H= （取小数点后一位）。 上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差 b配制 0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数 c分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 e用量筒量取 NaOH溶液的体积 时仰视读数 （ 5）实验中改用 30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟 50mL 0.55 mol/L的
13、 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填 “相等 ”或 “不相等 ”），所求中和热的数值会 _（填 “相等 ”或 “不相等 ”）。 答案：（共 12分）（ 1） 5.0 （ 1分） （ 2） a b e（少选或多选均记零分、 1分） （ 3）量筒和环形玻璃棒（各 1分，共 2分）；（ 4） 4.0（ 2分） -53.5 kJ/mol （没 “-”号或没单位均不给分、 2分） a c d（少选、错选均不给分、 2分 ） （ 5）不相等、相等；（每空 1分，共 2分） 填空题 （ 10分）已知： a、 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJ mo
14、l-1； b、 1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热 80.2kJ， 1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。 （ 1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式： （ 2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式： （ 3）已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： 图中 C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。 该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低？ ，理由是 ； （ 4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3
15、个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJ mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJ mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ mol-1 写出 CO气体还原 FeO 固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式： _。 答案： (10分） (1) NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) H=-57.3 kJ mol-1（ 2分） (2) CH4(g)+2O2(
16、g)=CO2(g)+2 H2O(l) H 889.98 kJ mol-1（ 2分） (3) 生成物能量 无（各 1分，共 2分） 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E降低（各 1分，共 2分） (4) FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H -218.0 kJ mol-1 （ 2分） (14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应： 2SO2（ g） + O2 (g) 2SO3(g) H 0； （ 1）降低温度，该反应 K 值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变） （ 2） 600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2
17、、O2、 SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是 （ 3）据图判断，反应进行至 20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达） （ 4） 10min到 15min的曲线变化的原因可能是 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3的物质的量 答案：（每空 ,2分，共 14分） （ 1）增大 升高 减慢 （ 2） 15-20min 25-30min （ 3）增大 O2的浓度 （ 4） a b . (14分 )已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度 / 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.
18、1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K= ， H 0（填 “”“ =”)； (2)830 时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol的 A和 0.80mol的 B，如反应初始 6s内 A的平均反应速率 v(A)=0 003 mol L-1 s-1。，则 6s时 c(A)= mol L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡时 A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母 )： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c和 D的物质的量相等 (4)1200 时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 答案：（共 14分） (1) （每空 1分，共 2分） (2)0.022 mol L-1 0.09mol 80% 80% （每空 2分，共 8分） (3) c（ 2分） (4) 2.5（ 2分）
