1、2013-2014天津市武清区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A木柴燃烧 B铁铸成锅 C烧杯破碎 D玻璃管折断 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。木柴燃烧二氧化碳等气体，生成了新物质，属化学变化；铁铸成锅是铁的形状发生变化，无新物质生成，属物理变化；烧杯破碎是玻璃的大小发生变化，无新物质生成，属物理变化；玻璃管折断，是玻璃管的长度发生变化，无新物质生成，属物理变化。故选 A。 考点：化学变化和物理变化的判别 将一定量的乙醇（ C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃
2、，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 /g 4.6 8.0 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 5.4 4.4 a 下列判断正确的是 A表中 a的值为 2.8 B X一定是该反应的催化剂 C X可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X生成 答案： AD 试题分析：由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了 4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为 4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为 8.0g；水是生成物，生成的水的质量为 5.4g；生成二氧化碳的质量为 4.4g；由质量守恒定律， X应是生成物
3、，且生成的 X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中 a的值为为 0g+2.8g=2.8g；故 A正确；催化剂具有 “一变二不变 ”的特点，即化学反应前后质量不变，由于 X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂， B错误；根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为 4.6g 6 46 100% =0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g 2 18 100%=0.6g，氢元素的质量相等，故 X中不含氢元素， C错误；根据乙醇燃烧的方程式可知， 4.6克乙醇能与 9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水， D正确。 故选 AD 考点：质量守恒定律的应用
4、 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的一组是 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A NaOH Ca（ OH） 2 适量的 Na2CO3 B CuO Cu 在氧气中的灼烧 C CO2 CO 点燃 D O2 H2O 浓硫酸，干燥 答案： C 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 C中由于只含有少量的一氧化碳，不能采用点燃的方法，而是要把混合气体通过灼热的氧化铜除去。故选 C。 考点：物质的除杂 如图为某反应的微观示意图， “ ”和 “ ”表示两种不同的原子，下列说法正确的是 A反应前后原子数目不变 B反应中有单质生成 C反应前后分子
5、种类不变 D参加反应的两种分子个数比为 2： 1 答案： AD 试题分析：化学变化是生成新分子的变化，故要把反应前后相同的分子去掉，故参加反应的两种分子个数比为 2： 1， C错误， D正确；依据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变， A正确；由同种原子构成的分子属单质分子， B错误。故选 AD。 考点：化学反应的微观过程、质量守恒定律的应用 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是 A NaOH B NaCl C CaCO3 D NaHCO3 答案： AB 试题分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；氯 化钠不能与盐酸反
6、应，也不能治疗胃酸过多；碳酸钙是固体，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠也能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能用于治疗胃酸过多。故选 AB。 考点：物质的用途 下列各组物质按单质、有机物、混合物顺序排列的是 A氢气乙醇石油 B生铁碳酸钙矿泉水 C红磷一氧化碳空气 D氨气葡萄糖冰水共存物 答案： A 试题分析：根据概念：单质是由一种元素组成的纯净物；有机物是含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外；混合物由多种物质组成。故选 A。 考点：物质的分类 “家庭小实验 ”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动下列实验不能用 “家
7、庭小实验 ”完成的是 A检验自来水中是否含有氯离子 B用闻气味的方法鉴别酒精和水 C检验食盐和碳酸钠 D探究铁在潮湿的空气中是否生锈 答案： A 试题分析：氯离子的检验是利用硝酸银，看是否能形成不溶于硝酸的氯化银沉淀， A不能完成； B中酒精具有特殊的气味； C中可用食醋鉴别，能产生气泡的是碳酸钠； D中探究铁生锈的条件可分别把铁放在干燥处和潮湿的地方。故选 A。 考点：物质的鉴别、铁生锈的条件 高铁酸 钾（ K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应 4K2FeO4 aR+4K2O+3O2，则 a、 R分别是 A 4 FeO B 2 Fe2O3 C 3 Fe2O3 D
8、 1 Fe3O4 答案： B 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 K：8， Fe： 4， O： 16，反应后 K： 8， Fe： 0， O： 10，那么依据质量守恒定律应学C。 考点：质量守恒定律的应用 下列实验方法错误的是 A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用澄清的石灰水检验二氧化碳 C用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶 D用燃着的木条伸入集气瓶内检验氧气是否集满 答案： D 试题分析：氧气的验满是将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃，则表示已经收集满。故选 D。 考点：常见实验 下列物质中属于纯净物的是 A空气 B氮气 C糖水 D水泥砂浆 答案： B 试题分析：纯净
9、物由一种物质组成。故选 B。 考点：纯净物 人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是 A钙 B铁 C氟 D碘 答案： B 试题分析：青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松症；缺铁会导致贫血；缺氟会导致龋齿，老年人缺氟也会导致骨骼变脆而骨折；缺碘会导致甲状腺肿大。故选 B。 考点：化学元素与人体健康 下列生活用品中，用金属材料制作的是 A瓷器 B铁罐 C玻璃瓶 D塑料杯 答案： B 试题分析：金属材料包括纯金属和合金。故选 B。 考点：金属材料 下列化学实验基本操作正确的是 A点燃酒精灯 B液体取用 C量取液体 D过滤 答案： B 试题分析：酒精灯的使用要注意这几个方
10、面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， A错误；倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， B正确；读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平， C 错误；过滤时没有用玻璃棒引流， D 错误。故选 B。 考点：实验基本操作 雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象下列做法有利于减少雾霾产生的是 A露天焚烧垃圾 B用煤火力发电 C开发利用太阳能 D乱砍滥伐树木 答案： C 试题分析：露天焚烧垃圾、用煤火力发电均会产生大量的可吸入颗粒；树木具有吸附灰尘的作用。故选 C。 考点：环境保护 下列物质含有氧分子的是 A高锰酸钾 B二氧化碳 C二
11、氧化锰 D空气 答案： D 试题分析：含有氧分子，即含有氧气。含有氧分子的物质，可能的氧气也可能是含有氧气的混合物。高锰酸钾中含有氧元素；二氧化碳中含有氧元素，一个二氧化碳分子中含有 2个氧原子；二氧化锰中含有氧元素；空气是由氮气、氧气等气体组成的。故选 D。 考点：物质的构成 填空题 （ 4分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐 中加碘酸钾（ KIO3）如图所示： 超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题： （ 1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 （ 2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg （ 3）中国营养学会推荐：一个 18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15
12、mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g 答案：（ 1） 39： 127： 48 （ 2） 10 （ 3） 7.5 g 试题分析：（ 1）元素的质量比为相对原子质量之比，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比 =39： 127： 48； （ 2）该食盐中碘元素的质量 =500g 20mg 1000g =10mg （ 3） 0.15mg500g 10mg =7.5g 考点：有关相对分子质量的计算 （ 9分）实验室选用如图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题 （ 1）指出图中标号仪器的名称 （ 2）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为 ；用排水法收集时发现水槽中的水变成紫红
13、色，其原因是 （ 3）装置 B可用于实验室制取多种气体，能用此装置制取的气体是 （任写一种），该反应的化学方程式为 （ 4） 实验室制取某气体时，既可用 C也可用 E装置收集由此推测该气体所具有的物理性质是 （填序号） a该气体的密度大于空气 b该气体难溶于水 c该气体的密度小于空气 答案：（ 1） 试管 集气瓶 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ； 试管口没有塞一团棉花 （ 3） 二氧化碳等 ， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 4） bc 试题分析：（ 2）加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4
14、K2MnO4 +MnO2 + O2；该实验中试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管使导管堵塞； （ 3）装置 B属固液在常温下的反应，该装置可用于制取二氧化碳或制取氢气或用过氧化氢制取氧气； （ 4）既可用 C也可用 E装置收集，说明该气体难溶于水或密度比空气小。 考点：发生装置的选择、制取氧气的原理、二氧化碳的反反应原、气体的性质 （ 5分）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答： （ 1）从组成角度看：氯化钠是由 组成 （ 2）从微粒角度看：氯化钠是由 构成（用微粒符号表示） （ 3）从 制备角度看：将海水进行 可得到粗盐除去粗盐中含有的 SO42-、Ca
15、2+、 Mg2+等杂质，常加入过量的 Na2CO3 溶液、 BaCI2 溶液、 NaOH 溶液，三种试剂的加入顺序为 （填序号），然后再加适量的盐酸 答案：（ 1） 钠元素和氯元素 （ 2） Na+、 Cl- （ 3） 蒸发结晶 或 或 试题分析：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离职构成的。 从组成角度看：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的； 从微粒角度看：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故钠离子和氯离子分别表示为 Na+、 Cl- 。 海
16、水蒸发可得到粗盐；要除去粗盐中含有的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+等杂质，可才用沉淀法。先将氯化钡把硫酸根离子除去，再加碳酸钠把钙离子和钡离子除去，再加氢氧化钠把镁离子除去，最后加稀盐酸将碳酸根和氢氧根除去。 考点：物质的组成、结构、除杂 （ 8分）完成下列化学方程式 （ 1）实验室 加热氯酸钾制氧气 （ 2）一氧化碳还原氧化铜 （ 3）甲烷燃烧 （ 4）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 答案： KClO3 2KCl+3O2； CO+CuO Cu+CO2； CH4+2O2 CO2+2H2O； H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 试题分析：化学方程式的书写步骤是：一写二配三标四查。 考
17、点：化学方程式的书写 （ 6分）化学与生活息息相关回答下列问题： （ 1） SO2是引起 雨的主要物质；实验室可将 SO2通入 NaOH溶液中转化成Na2SO3而除去，用化学方程式表示相关反应是 （ 2）铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，故铁表面要做涂油、刷漆等防腐措施；而铝合金材料不涂油也具有较好的抗腐蚀性，用化学方程式表示其原因 答案：（ 1） 酸 ； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （ 2） 水和氧气 ， 4Al+3O22Al2O3 试题分析：（ 1） SO2是引起酸雨的主要原因，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （ 2
18、）铁生锈的条件是与水和氧气接触；由于铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，故 铝能耐腐蚀。 考点：酸雨、化学方程式的书写、铁生锈的条件、铝的性质 （ 4分）荔枝的主要营养成分如右表请回答： 荔枝的主要营养成分 （ 100g中含） 糖类 16.60g 蛋白质 0.90g 脂肪 0.20g 维生素 A 2.00ug 维生素 C 41.00ug 钙 2.00mg 151.00mg 铁 0.40mg 硒 0.14ug （ 1）荔枝含有能提供能量的营养素有 种，每日 100g荔枝中含糖类物质 g （ 2）荔枝中含有大量的维生素 C，若人体缺乏维生素 C会患 病； （ 3）图中
19、钙、铁、硒等指的是 （填序号） A原子 B分子 C单质 D元素 答案：（ 1） 3 ， 16.6 （ 2） 坏血 ；（ 3） D （ 5分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关 （ 1）在空气中 制品（填 “铝 ”或 “铁 ”）更耐腐蚀 （ 2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填 “大 ”或 “小 ”） （ 3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号） A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液 （ 4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 答案：（ 1） 铝 （ 2） 大 （
20、3） BC （ 4） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 试题分析：（ 1）铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，故铝能耐腐蚀； （ 2）合金与纯金属相比硬度更大，抗腐蚀性更强； （ 3）验证铝、铁、铜的金属活动性可去两边的金属和中间金属的溶液或中间的金属和两边的金属的溶液； （ 4）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸腐蚀复分解反应生成盐和水。 考点：金属的性质、金属 活动性的探究、化学方程式的书写 （ 5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活现有氮气、干冰、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钾等五种物质，用化学式填空： （ 1）可以用来配制波尔多液的物质是 （ 2）农田
21、施用的复合肥料是 （ 3）可用于人工降雨的是 （ 4）充入食品包装袋内用于防腐的是 （ 5）俗称火碱、烧碱、苛性钠的物质是 。 答案：（ 1） CuSO4 （ 2） KNO3 （ 3） CO2 （ 4） N2 （ 5） NaOH 试题分析：波尔多液中的主要成分是硫酸铜；含有 N、 P、 K 这三种元素中的两种或两种以上的化肥是复合肥；干冰升华要吸收大量的热，可用于人工降雨；化学性质不活泼的气体如氮气能做保护气；氢氧化俗称火碱、烧碱、苛性钠。 考点：物质的用途、化学式的书写 计算题 （ 6分）称取 NaCl和 BaCl2的固体混合物 32.5g，加入 100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴
22、加入质量分数为 10%的 Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的 Na2SO4溶液的质量关系如图所示试回答下列问题： （ 1）完全反应后生成 BaSO4沉淀 g （ 2）恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量是多少克？ （ 3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案：（ 1） 23.3； (2) 142g (3) 9.3% 试题分析：根据图示可知生成沉淀的质量；硫酸钠与氯化钡反应会沉淀硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量，利用化学方程式硫酸钡与硫酸钠的质量比可求出硫酸钠的质量。 设 BaCl2的质量为 x，反应生成的 NaCl的质量为 y；恰好完全反应时消耗Na2SO
23、4的质量为 z BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 208 142 233 117 x z 23.3g y = x=20.8g y=11.7g z=14.2g （ 2）恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量为： 14.2g10%=142g （ 3）恰好完全反应时，溶液中 NaCl的质量为： 11.7g+（ 32.5g-20.8g） =23.4g 恰好完全反应时所得 NaCl 溶液溶质的质量分数100%=9.3% 答：恰好完全反应时所得 NaCl 溶液溶质的质量分数为 9.3% 考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算 探究题 （ 11分）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸
24、、食盐水和澄清石灰水请你帮他完成下列实验探究【进行实验】 操 作步骤 实验现象 实验结论 分别用 A， B， C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 A中 B中 C中 A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸 C中的物质是澄清石灰水 写出 C中反应的化学方程式 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案 【实验与探究】 （ 1）该同学将所有废液倒入洁净烧杯中，静置后得到上层清液 （ 2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含 有
25、 ，一定没有 。（填物质名称） 【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是 答案：【进行实验】 操作步骤 实验现象 实验结论 A中 无明显现象 B中 有气泡产生 C中 有白色沉淀生成 Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【实验与探究】 （ 2） 碳酸钠 氯化钠 氢氧化钠 ， 氢氧化钙 盐酸 【方法和应用】 使用酸碱中和的方法使溶液呈中性 试题分析： A是食盐水，碳酸钠与氯化钠不反应，该实验中无明显现象； B是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生； C中物质是石灰水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊，则 C中发生的是碳
26、酸钠与氢氧化钙的反应，这两种物质反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； （ 2）氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠，溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，溶液中一定含有氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，故一定不会含有氢氧化钙； 方法和应用：利用中和反应处理酸碱性物质。 考点：物质的鉴别 推断题 （ 7分）甲、乙、丙、 X是初中化学常见的四中物质它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中 “”表示甲和丙都能与 X反应生成乙） （ 1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气 X的化学式为 甲、乙、丙三种气体中有毒的是 （ 2）若甲为碳酸氢钠，
27、乙为氯化钠，丙为碱 丙的名称为 物质 X （ “能 ”或 “不能 ”）清除铁制品表面的锈 （ 3）若 X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体 X与甲的溶液反应，其反应的类型是 丙与足量 X反应的化学方程式为 答案：（ 1） C 一氧化碳（或乙或 CO） （ 2） 氢氧化钠 能 （ 3） 复分解反应 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）二氧化碳与碳发生还原反应可生成一氧化碳；碳不完全燃烧生成一氧化碳。其中一氧化碳有毒，能与人体中的血红蛋白结合从而阻止血红蛋白与氧 气结合； （ 2）酸碱盐间发生的是复分解反应，根据转化关系，生成物是氯化钠，反应物中有碱，那么该碱是氢氧化钠，另一种反应物含有氯离子；氢氧化钠与盐酸反应能生成氯化钠和水， X是元素，能与金属氧化物反应，即能用于除铁锈； （ 3）碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属复分解反应；气体丙也能反应生成碳酸钙沉淀，那么丙为二氧化碳气体。 考点：物质的推断
