1、2012-2013学年山东省德州市重点中学高二 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中不正确的是 （ ） A反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量 B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 D所有的化学反应均伴随能量变化 答案： B 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 来源 :学 科 网 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 答
2、案： C 关于下列装置说法正确的是 A装置 中，盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液 B装置 工作一段时间后， a极附近溶液的 pH增大 C用装置 精炼铜时， c极为粗铜 D装置 中电子由 Zn流向 Fe，装置中有 Fe2 生成 答案： B 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A Ag B Zn C Ag2O D Zn(OH)2 答案： B 下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（ ） A焓变小于 0而熵变大于 0的反应肯定是自发的 B焓变和熵变都小于 0的反应肯定是自发的
3、C焓变和熵变都大于 0的反应肯定是自发的 D焓变大于 0而熵变小于 0的反应肯定是自发的 答案： A 某原电池的电池反应为 Fe 2Fe3+ 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是 A铜片、铁片、 FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、 Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C铁片、锌片、 Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D银片、铁片、 Fe(NO3)3溶液组成的原电池 答案： C 用惰性电极电解饱和 Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A溶液的 pH变大 B c(Na+)与 c (SO42-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出 答案： D
4、 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 答案： C 在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( ) A银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子 C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子 答案： D 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）
5、A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 C原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 答案： C N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25 mol N2H4（ g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A 1/2N2H4（ g） O2（ g） =1/2N2（ g） 1/2H2O（ g）； H= 267 kJmol-1 B N2H4（ g） O2（ g） =N2（ g） 2H2O（ g）； H =-534 kJ mol-1 C N2H4（ g） O2（ g）
6、 =N2（ g） 2H2O（ g）； H = 534 kJ mol-1 D N2H4（ g） O2（ g） =N2（ g） 2H2O（ l）； H =-133.5 kJ mol-1 答案： B 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）答案： A 填空题 每空 2分，共 12分）化学反应可为人类提供能量 （ ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（ C4H10），常温常压下，当 5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 2.9105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： _，已知1mol液态水气化时需要吸收 44 kJ的热量，则反应： 的 H为 _。 （ ）铅蓄电池是化学电源，其电
7、极材料分别是 Pb和 PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断： （ 1）蓄电池的负极是 _，其电极反应式为_。 （ 2）蓄电池的正极电极反应式为 _。 （ 3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的 pH_（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 答案：（每空 2分，共 12分） （ ） 2 C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H=-5800kJ mol-1 -2680kJ mol-1 （ ）（ 1） Pb Pb-2e+-SO42-=PbSO4。 （ 2） PbO2+4H+S
8、O42-+2e-=PbSO4+2H2O。 （ 3）增大 （每空 2分，共 12分） （ ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为 。 （ ）下列各情况，在其中 Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示） 答案：（每空 2分，共 12分）（ ）铁 Fe-2 e- = Fe2+ ；碳 O2 +4 e- + 2H2O = 4 OH- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （ ） (5)(
9、2)(1)(3)(4) （每空 2分，共 10分） 氢氧燃料电池是将 H2通入负极， O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。 （ 1）若电解质溶液为 KOH溶液，其 正极反应为 _ _ _， 负极反应为 _； （ 2）若电解质溶液为 H2SO4，其正极反应为 _，负极反应为_ _；若反应过程中转移了 2mol电子，可产生水的质量为 _ _g。 答案：（每空 2分，共 10分）（ 1） O2+2H2O+4e-=4OH-， 2H2-4e+4OH-=4H2O； （ 2） O2+4H+4e-=2H2O， 2H2-4e-=4H+； 18 g。 （每空 2分，共 18分）电解原理在化学工业中有广泛
10、应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式为 。在 X极附近观察到的实验现象是 。 Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。 （ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4 溶液，则 : X电极的材料是 ，电极反应式为 。 Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 电解一段时间后， CuSO4溶液的浓度将 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”） 答案：（每空 2分，共 18分） 21、（ 1） 2 H+ +2e- =H2 有 无色气体生成，溶液变红 2 Cl-2e- =Cl2 用湿润的 KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气 （ 2） 纯铜 ，电极反应式为 Cu2+ +2 e- =Cu 。 粗铜 ，电极反应式为 Cu -2 e- = Cu2+ 。变小
