1、2012-2013学年广西桂林中学高二上学期期中考试文科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列气体中，不属于污染性气体的是（ ） A NO B NO2 C NH3 D CO2 答案： D 试题分析：二氧化碳气体能引起温室效应，但对空气无污染。氮的氧化物能形成光化学烟雾，氨气是无色有刺激性气味的气体，能污染空气。 考点：化学与生活 点评：引起温室效应的气体主要是二氧化碳气体和甲烷气体，但它们不属于污染物。 反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） + H2（ g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增
2、加 CO的物质的量 B增加单质 C的物质的量 C将容器的体积缩小一半 D改变反应的温度 答案： B 试题分析：增加一氧化碳的物质的量，逆反应速率突然增大，正反应速度渐渐增大，平衡向逆反应方向移动， A错误；炭是固体，增加单质炭的物质的量，化学反应速率不变化，对平衡移动无影响， B正确；将容器的体积缩小一半，体系压强增大，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动， C错误；改变温度，反应速率随之改变， D错误。 考点：影响反应速率的因素 点评：增加固体或纯液体的量，化学反应速率不变。 盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（ ） A酸性 B不稳定性 C强氧化性 D挥发性 答案： B 试题分析：浓硝
3、酸受热或见光分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶解在其中使浓硝酸呈黄色。 考点：硝酸的性质 点评：硝酸见光或受热易分解，所以硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并放在黑暗且温度低的地方。 在反应 2A(g) + B(g) 2C(g)（正反应放热）中，为了增大 A的转化率，应采用的反应条件是（ ） A高温、高压 B高温、低压 C适当温度、高压 D低温、低压 答案： C 试题分析：该反应正反应是放热反应且气体体积缩小，所以要提高 A的转化率应采取低温高压。但温度太低，化学反应速率太慢，所以选择适当温度。 考点：化工生产条件的控制 点评：注意动力学和热力学相矛盾的时候往往选择中间的适宜条件。 下列反应 ,硝酸
4、既表现了酸性 ,又表现了氧化性的是（ ） A Fe2O3 + HNO3 B C + HNO3 C Cu + HNO3 D CuO + HNO3 答案： C 试题分 析：酸在反应过程中表现酸性即反应后仍有酸根离子存在，表现氧化性即有元素化合价降低。氧化铁、氧化铜与硝酸生成盐和水，硝酸表现酸性；炭和浓硝酸生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸表现氧化性；铜与硝酸生成硝酸铜、二氧化氮或一氧化氮和水，硝酸表现酸性和氧化性。 考点：硝酸的性质 点评：酸在反应过程中表现酸性即反应后仍有酸根离子存在。 在含有酚酞的 0.1mol/L氨水中加少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A变蓝色 B变深 C变浅 D不变
5、 答案： C 试题分析：氨水中存在平衡： NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-，加少量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减少，溶液颜色变浅。 考点：弱电解质的电离平衡 点评：勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。 在平衡体系 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反应为放热反应），能使 SO3的产量增加的措施是（ ） A升高温度 B加入催化剂 C降低压强 D通入氧气 答案： D 试题分析：正反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，三氧化硫产量减少，A错误；加入催化剂对平衡移动无影响，三氧化硫产量不变， B错误；降低压强，平衡向左移动，三氧化硫产量减少，
6、 C错误；通入氧气，平衡向右移动，三氧化硫产量增加， D正确。 考点：化学平衡移动 点评：理解并能灵活运用勒沙特列原理。 下列电离方程式书写正确的是（ ） A NH3 H2O = NH4+OH- B CuCl2 = Cu2+Cl- C H2CO3 = 2H+CO32- D Ba(OH)2 = Ba2+2OH- 答案： D 试题分析：一水合氨是弱碱，部分电离， A错误；氯化铜电离生成铜离子和两个氯离子， B错误；碳酸是弱酸，部分电离且分步电离， C错误。 D正确。 考点：电离方程式 点评：强电解质完全电离，电离方程式用等号；弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离
7、。 漂白粉在溶液中存在下列平衡： ClO- + H2O HClO + OH-，下列措施能提高漂白效果的是（ ） A加水稀释 B加入适量 NaOH C通入少量 SO2 D加入适量盐酸 答案： D 试题分析：加水稀释，次氯酸浓度减小，漂白效果减弱， A错误；加入氢氧化钠，平衡向左移动，次氯酸浓度减小，漂白效果减弱， B错误； 二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应 SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，次氯酸浓度减弱，漂白效果减弱， C错误；加适量盐酸，氢离子与氢氧根离子反应，平衡向右移动，次氯酸浓度增大，漂白效果增强。 考点：电离平衡移动 点评：二氧化硫
8、具有强还原性，与漂白粉溶液中次氯酸根离子发生氧化还原反应。 将 10mL NO和 NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余 4mL气体，原混合气体中含 NO体积为（ ） A 7mL B 5mL C 3mL D 1mL 答案： D 试题分析：二氧化氮气体与水反应方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO， 3体积二氧化氮气体与水生成 1体积一氧化氮气体，气体体积缩小 2，题中气体体积缩小 6mL，所以原混合气体中二氧化氮气体体积为 9mL，一氧化氮气体体积为1mL。 考点：氮的氧化物溶于水的计算 点评：本题要附加一个条件：不考虑二氧化氮和四氧化二氮气体的转化。运用体
9、积差法计算可简化运算。 一定条件下反应 mA(g) nB(g) pC(G) qD(g)； H 0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速率 v(C) 2v(B)。若反应达平衡后保持 温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则 m、 n、 p、 q的数值可以是（ ） A. 2、 6、 3、 5 B. 3、 1、 2、 2 C. 3、 1、 2、 1 D. 1、 3、 2、 2 答案： B 试题分析：速率比等于化学计量数比，由 v(C) 2v(B)得 p=2n。增大压强时平衡不移动说明反应前后气体的化学计量数之和相等即 m+n=p+q。符合题意的是B。 考点：化学反应速率、化学平衡综合应用 点评：本题运用
10、两个知识点：速率比等于化学计量数比和勒沙特列原理。 可逆反应 A+B（ s） C达到平衡后，无论加压或降温。 B的转化率都增大，则下列结 论正确的是气体（ ） A、 A为固体 C为气体，正反应为放热反应 B、 A为气体 C为固体，正反应为放热反应 C、 A为气体 C为固体，正反应为吸热反应 D、 A、 C均为气体，正反应为吸热反应 答案： B 试题分析：降温时 B的转化率增大说明正反应是放热反应。若 A为固体 C为气体，加压平衡向左移动， B的转化率减小；若 A为气体 C为固体，加压平衡向右移动， B的转化率增大。 考点：勒沙特列原理 点评：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。 已知反应
11、 3A(g) B(g) C(s) 4D(g)（正反应为放热反应），右图中 a、b表示一定条件下， D的体积分数随时间 t的变化情况。若要使曲线 b变为曲线a，可采取的措施是（ ） 增大 B的浓度 升高温度 缩小反应容器的体积 (加压 ) 加入催化剂 A B C D 答案： D 试题分析：使 b曲线变为 a曲线，达到平衡需要的时间缩短但平衡不移动。增大 B的浓度，平衡向正反应方向移动，不合题意；升高温度，平衡向逆反应方向移动，不合题意；缩小容器体积，等效于增大压强，平衡不移动，但反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短， 正确；加入催化剂对平衡移动无影响，但可缩短达到平衡需要的时间， 正确。 考点：
12、勒沙特列原理 点评：分析图像，搞清 b 曲线变为 a 曲线实质是平衡不移动化学反应速率加快。 下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（ ） A NH3和 HCl B NH3和 O2 C SO2 和 H2S D NO和 O2 答案： A 试题分析：氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体，产生白烟；氨气与氧气相遇不反应，二氧化硫遇硫化氢生成淡黄色固体硫和水，一氧化氮气体遇氧气产生红棕色气体。 考点：无机化学反应 点评：烟是固体小颗粒分散在气体中形成的。 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（ ） A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B加 NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C加 NaOH
13、溶液，加热，滴入酚酞试剂 D加 NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 答案： D 试题分析：检验铵根离子的方法是向试样中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 考点：离子的检验 点评：氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 常温下，能用铝制容器盛放的是（ ） A浓硝酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓盐酸 答案： A 试题分析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化；铝与稀硫酸和浓盐酸能产生氢气；铝与稀硝酸产生一氧化氮气体。 考点：铝的性质 点评：常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，铝或铁的表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与酸反应，所以可用铝制或铁制容
14、器盛放浓硫酸或浓硝酸。 氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 7:20，此氧化物中氮的化合价为（ ） A +1 B +2 C +3 D +5 答案： D 试题分析：氮、氧物质的量比为 7/14:20/16=2： 5，所以氮的氧化物化学式为N2O5，氮为 +5价。 考点：化学式计算 点评：原子个数比 =质量比 /相对原子质量比。 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A钢铁腐蚀 B食物腐烂 C塑料老化 D炼钢 答案： D 试题分析：炼钢需要加快反应速率，钢铁腐蚀要减慢反应速率以延长钢铁的使用寿命，食物可放在冰箱中减慢腐败速率，塑料也要减慢其老化速率以延长塑料使用寿命。 考点：化学反应速
15、率 点评：生产生活中有些反应要加快速率，有些反应要减慢速率，应区别对待。 已知： 4NH3 5O2 4NO 6H2O，若反应速率分别用 、 、 、(mol / (L min)表示，则正确的关系是 ( ) A 4 5 B 5 6 C 4 5 D 2 3 答案： C 试题分析：同一反应中，化学反应速率比等于化学计量数比。 A、 B、 D分别应为 5 4 、 6 5 、 3 2 。 考点：化学反应速率 点评：同一反应中，化学反应速率比等于化学计量数比。 过量的锌粉跟 100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（
16、） A把锌粉改为锌粒 B水 C Na2CO3固体 D降低反应体系温度 答案： C 试题分析：锌过量，产生氢气的速率决定于氢离子浓度，产生氢气总量决定于硫酸物质的量。锌粉改为锌粒，金属与酸接触面积减小，反应速率减小，但氢气总量不变， A正确；加水稀释，氢离子浓度减小，化学反应速率减小，但硫酸物质的量不变，氢气总量不变， B 正确；加碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应，氢离子浓度减小，反应速率减小，硫酸物质的量减小，氢气总量减少， C 错误；降低体系温度，化学反应速率减慢，但硫酸物质的量不变，产生氢气总量不变，D正确。 考点：化学反应速率 点评：过量锌与硫酸反应，产生气体的速率决定于氢离子浓度，产生的氢
17、气的总量决定于硫酸物质的量。 对于 N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ） A单位时间内生成 1molN2，同时消耗3molH2 B恒容密闭容器中总压强不变 C生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D N2、 H2、 NH3的浓度不再发生变化 答案： B 试题分析：可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。单位时间内生成 1molN2，为逆反应，同时消耗 3molH2，为正反应，且 v（正） =v（逆）， A 是平衡状态；反应正向进行时气体物质的量减小，定温、恒容密闭容器中气体的压强减小，所以压强不变不能说明反应达
18、到平衡状态，需加定温条件， B错误；生成氨气的速率与氨气分解的速率相等即 v（正） =v（逆）， C是平衡状态；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态， D正确。 考点：化学平衡状态的标志 点评：理解化学平衡状态的直接标志（正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变）和间接标志（体系的压强、温度、颜色、平均摩尔质量等），但一定要分析清楚。 有四瓶溶液： (NH4)2SO4、 NH4Cl、 Na2CO3、 NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（ ） A Ba(OH)2溶液 B NaOH溶液 C BaCl2溶液 D AgNO3溶液 答案： A 试题分析：阳离子有钠离子和铵根离子，所
19、以考虑所加试剂阴离子中有氢氧根离子，硫酸铵与氯化铵中阴离子不同，可用氢氧化钡溶液鉴别。氢氧化钡溶液与硫酸铵、氯化铵、碳酸钠、硝酸钠反应现象分别为：既有白色沉淀又有刺激性气味气体、只有刺激性气味气体、只有白色沉淀、无现象。 考点：物质的鉴别 点评：鉴别不同的物质一定要产生不同的现象。 下列不属于铵盐的共同性质的是（ ） A与烧碱反应共热产生氨气 B都易溶于水 C受热分解都产生氨气 D都是晶体 答案： C 试题分析：铵盐中都有铵根离子，与氢氧化钠共热都有氨气产生，铵盐都易溶于水，铵盐都是晶体，铵盐受热分解不一定产生氨气，如硝酸铵受到撞击分解生成氮气、氧气和水， D错误。 考点：铵盐的性质 点评：组
20、成铵盐的酸若具有氧化性，则该铵盐受热分解一般不生成氨气。 将 2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（ ） A 4mol B 2mol C 8mol D 6mol 答案： A 试题分析：铜与稀硝酸反应，铜失去电子， 1mol铜失电子数为 2mol。 考点：氧化还原反应 点评：学会根据元素化合价变化分析得失电子数目。 一定温度在 aL的密闭容器里进行反应 2A（ g） +B（ g） 2C（ g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ） A 2molA和 2molB（ 40 ） B 2molA和 1molB（ 20 ） C 1molA和 1mol
21、B （ 40 ） D 1molA和 1molB（ 20 ） 答案： A 试题分析：温度越高、浓度越大，化学反应速率越快， A正确。 考点：影响化学反应速率的因素 点评：一般来说，反应物浓度（非固态和纯液体）越大、压强越大（有气体参加的反应）、温度越高、使用催化剂化学反应速率均越快。 实验题 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。 （ 1）写出 A处发生反应的化学方程式 ； （ 2） U形管 B中所放的药品是 ； （ 3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 。 A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳 （ 4）试管 C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是 ； （
22、 5）资料显示： “氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水 ”。 为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见 D。请写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1） 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （ 2）碱石灰 （ 3） B （ 4）防止 NH3与空气对流，使收集的气体更纯 （ 5） 4NH3+3O2 2N2+6H2O 试题分析：（ 1）实验室加热氯化铵固体与熟石灰的混合物制氨气，反应方程式为 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3。 （ 2） B 为干燥装置，干燥氨气用碱性干燥剂：碱石灰或固体氢氧化钠或氧化钙。 （ 3）制
23、氨气的发生装置为固体与固体加热制取气体，与制氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾固体）装置相同。制氢气和制二氧化碳气体发生装置相同：固体与液体不加热制气体。制氯气的发生装置为固体与液体加热制气体的装置。 （ 4）氨气相对分子质量小，运动速度快， C管口放一团棉花的作用是防止氨气与空气发生对流，使收集的气体更纯。 （ 5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水的方程式为 4NH3+3O2 2N2+6H2O。 考点：氨气的制备和性质 点评：记住常见气体制备的发生装置。 填空题 （ 8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出： xA yBzC （ 1）若 A、 B、 C都是气体，增大压强，
24、平衡向正反应方向移动，则 x+y与 z关系是 _ _； （ 2）若 B、 C是气体， A是固体，增大 A的浓度，平衡 （填 “正向移动 ”、 “逆向移动 ”或 “不移动 ”）； （ 3）若升高温度后， C的百分含量减小，则正反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 （ 4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡 （填 “正向移动 ”、 “逆向移动 ”或 “不移动 ”）； 答案：（ 1） x + y z （ 2）不移动 （ 3）放热 （ 4）不移动 试题分析：（ 1） A、 B、 C都是气体，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，所以 x + y z。 （ 2）增大固体物质的量，化学反
25、应速率不变，对平衡移动无影响。 （ 3）升高温度， C的百分含量减小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。 （ 4）催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响。 考点：勒沙特列原理 点评：增加固体或纯液体的量，对平衡移动无影响。 （ 6分）农业上常说： “下一场雷雨相当于追一次肥， ”即雷雨对农作物的生长有利。请尝试用化学方程式解释原因： ； ； ； 答案： N2 + O2 2NO ； 2NO + O2 = 2NO2 ； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 试题分析： “雷雨发庄稼 ”原理为氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气中氧气
26、生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸与岩石生成硝酸盐，可以作为氮肥。 考点：氮及其化合物的性质 点评：氮气与氧气放电生成一氧化氮即为氮的固定。 （ 4分）对于下列反应： 2SO2 + O2 2SO3，如果 2min内 SO2的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_ mol/(L min)，如果开始时 SO2浓度为 4mol/L， 2min后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(L min)，那么 2min时 SO2的浓度为 _ mol/L。 答案：（ 1） 2 mol/(L min) （ 2） 2 mol
27、/L 试题分析：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2min内二氧化硫浓度变化为 4mol/L，所以二氧化硫反应速率为 2 mol/(L min)。二氧化硫的速率等于氧气速率的二倍，所 以二氧化硫的速率为 1 mol/(L min)，二氧化硫浓度变化为 2 mol/L，所以此时二氧化硫浓度为 2 mol/L。 考点：化学反应速率计算 点评：掌握化学反应速率计算公式。 （ 6 分）大理石与盐酸反应的反应速率如右图所示，已知该反应为放热反应。 （ 1）写出该反应的离子反应方程式： 。 （ 2）反应开始时反应速率加快的原因是： 。 （ 3）反应后期反应速率下降的原因
28、是： 。 答案： (1)CaCO3+2H+=Ca2+ CO2 + H2O (2)反应放热，温度升高，反应速率加快 (3)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢 试题分析：（ 1）碳酸钙不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，大理石与盐酸反应离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+ CO2 + H2O。 （ 2）题中告知反应是放热反应，所以开始反应速率增加。 （ 3）一段时间后反应速率减小，原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢。 考点：影响反应速率的因素 点评：记住常见影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。 （ 8分）氮族元素位于元素周期表的 族，其中非金属性最强的元素是 。随着核电荷
29、数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 ，其气态氢化物的稳定性逐渐 。 答案： A；氮（ N）；增大；减弱 试题分析：氮族元素包括 N、 P、 As、 Sb、 Bi，五种元素位于周期表第 VA族，从上到下，非金属性减弱，原子半径增大，气态氢化物稳定性减弱。 考点：元素周期表和元素周期律 点评：识记元素周期表中主族元素元素符号及名称。 计算题 有 200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的 NO气体，求： （ 1）产生标况下 NO气体的体积。 （ 2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的 量。 答案：（ 1） 448 mL （ 2） 0.08mol 试题分析：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，由得失电子相等得2n(Cu)=3n(NO)，得 n(NO)=0.02mol。由 N守恒得反应后溶液中硝酸根离子物质的量为 (0.20.5-0.02)mol=0.08mol。 考点：化学计算 点评：金属与硝酸的计算掌握两个要点：得失电子相等和 N原子守恒。
