1、2012-2013学年江苏省江都区丁沟中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 有关化石燃料的说法正确的是 （ ） A化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的 C化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源 答案： D 试题分析：化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源，所以需要合理开采，选项 D正确，其余选项都是错误的，答案：选 D。
2、考点：考查化石燃料的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。主要是有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、 E的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下 列说法正确的是 A原子半径： A B C D E B金属性： D C C一定条件下，元素 C、 D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D化合物 AE与 CE含有相同类型的化学键 答案： C 试题分析：元素
3、D的合金是日常生活中常用的金属材料，所以 D是 Al。元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，且 B的原子序数小于 Al的，因此 B是碳元素。元素 A、 E的单质在常温下呈气态，且 A是原子序数最小的， E是最大的，所以 A是氢元素， E是氯元素。元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，且 C的原子序数小于 Al的，但大于碳元素 的，所以 C是 Na元素。 A不正确，原子半径应该是 A B E D C； B不正确，钠的金属性强于铝的；氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应， C正确； D不正确，氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的结构和
4、元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素 性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下 图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A A电极是负极 B外电路中电子由 B电极通过导线流向 A电极 C产物为无污染的水，属于环境友好电池
5、 D该电池的总反应： 2H2 O2 2H2O 答案： B 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可知，在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入，所以选项 B是错误的，其余选项都是正确的，答案：选 B。 考点：考查氢氧燃料电池的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后灵活运用即可。 在恒温下的 VL 密闭容器
6、中，有可逆反应 2NO（ g） +O2（ g） 2NO2（ g）不能说明已达到平衡状态的是 A正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等 B反应器中压强不随时间变化而变化 C混合气体颜色深浅保持不变 D混合气体平均分子量保持不变 答案： A 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明；反应前后气体的体积是减小，因此当反应器中压强不随时间变化而变化时，能说明；颜色深浅和浓度有关系，所以 C可以说明。混合气的
7、平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以 D可以说明。答案：选 A。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断 点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思 维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生的化学反应是 A 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 B 2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH) C 2H2O+O2+
8、4e OH- D Fe-3e Fe3+ 答案： D 试题分析：铁锅主要发生的吸氧腐蚀，铁是负极，失去电子，生成的是亚铁离子。氧气在正极得到电子，所以选项 D不正确，其余选项都是错误的，答案：选 D。 考点：考查金属腐蚀的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确金属腐蚀的原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 有 a、 b、 c、 d四种金属，将 a与 b用导线连结起来浸入电解质溶液中， b不易腐蚀将 a、 d分别投入等浓度的盐酸中， d比 a反应剧烈将 Cu浸入 b的盐溶液里，无明显变化如果把 Cu浸入 c的盐溶液
9、里，有 c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d、 c、 a、 b B d、 a、 b、 c C d、 b、 a、 c D b、 a、 d、 c 答案： B 试题分析：将 a与 b用导线连结起来浸入电解质溶液中， b不易腐蚀，说明 b是正极，则金属性是 a强于 b；将 a、 d分别投入等浓度的盐酸中， d比 a反应剧烈，所以金属性是 d强于 a。将 Cu浸入 b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入 c的盐溶液里，有 c的单质析出，这说明 b的金属性强于铜，而铜强于c，因此正确的答案：选 B。 考点：考查金属性强弱的比较 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是
10、考查学生对金属性强弱比较的熟悉了解程度，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该 题的关键是熟练记住金属性强弱比较的判断规律。 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A灼热的炭与 CO2反应 B铝与稀盐酸反应 C Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应 D甲烷与 O2的燃烧反应 答案： A 试题分析： B是放热反应， C是吸热反应，但不是氧化还原反应。 D是放热反应。答案：选 A。 考点：考查吸热反应和放热反应的判断 点评：该题是常识性知识的考查，记住常见的放热反应和性反应即可，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃
11、烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或 CO作还原剂的反应等是吸热反应。 核反应可以提供很高能量， U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。 U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是 A U与 U互为同位素 B U与 U互为同素异形体 C U原子核中含有 92个中子 D U原子核外有 143个电子 答案： A 试题分析： ：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因为质子数和中子数之和是质量数， U原子核中含有 235-92 143个中子；核外电子数质子数，即核外电子数 92个。质子数相同，中
12、子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，则选项 A正确， B不正确，答案：选 D。 考点：考查原子的组成、同位素、同素异形体的判断以及中子数、核外电子数的计算 点评：该题是基础性试题的考查，也高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实 际问题的能力。该题的关键是明确同位素的概念和含义，以及判断依据，然后灵活运用即可。 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B熔融状态能导电 C水溶液能导电 D具有较高的熔点 答案： B 试题分析：共价键在熔融状态下不能断键，即在熔融状态下，共价化合物不能
13、电离出离子，是不能导电的。但离子键在熔融状态下可以断键，即在熔融状态下，离子化合物能电离出离子，可以导电，据此可以区别离子化合物和共价化合物，答案：选 B。 考点：考查离子键和共价键的区分 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。 下列说法正确的是 A Li是最活泼金属元素， F是最活泼非金属元素 B Mg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强 C元素周期表有 7个主族， 7个副族， 1个 0族， 1个 族，共 16个纵行 D X2 的核外电子数目为 10, 则 X在第 3周期第 A族 答案
14、： D 试题分析： Cs是最活泼金属元素，选项 A不正确；钙的金属性强于镁的，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强 ，则选项 B是错误的。元素周期表有 7个主族， 7个副族， 1个 0族， 1个 族，共 18个纵行，选项 C不正确； X2 的核外电子数目为 10, 则 X的质子数是 12，是金属镁，在第 3周期第 A族，D正确，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对周期表和元素周期律的熟悉了解程度，特别是灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。 在原电
15、池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 原电池正极和电解池阳极所发生的反应 原电池正极和电解池阴极所发生的反应 原电池负极和电解池阳极所发生的反应 原电池负极和电解池阴极所发生的反应 A B C D 答案： C 试题分析：原电池的负极和电解池的阳极均是失去电子，发生氧化反应。而原电池的正极和电解池的阴极得到电子，发生的是还原反应，答案：选 C。 考点：考查电极反应式的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确 原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
16、下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为 0.8 mol (L s)-1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol L-1 C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 答案： C 试题分析：化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加来表示的， A不正确；反应速率指的是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率， B不正确；反应速率的快慢与反应的实验现象是否明显无关系，选项 D不正确，
17、答案：选 C。 考点：考查反应速率的有关判断和应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确反应速率的含义以及表示方法，然后结合题意灵活运用即可。 下列分 子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A CCl4 B H2O C BF3 D PCl5 答案： A 试题分析：主要分子中元素化合价的绝对值与该元素原子的最外层电子数之和满足 8，即可以满足该原子是 8电子稳定结构，据此可知选项 A正确。 B中 H元素， C中 B元素， D中 P元素均不能满足 8电子的稳定结构，答案：选
18、A。 考点：考查 8电子稳定结构的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确判断 8电子稳定 结构的依据，然后结合题意灵活运用即可。 以下现象与电化腐蚀无关的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗 答案： D 试题分析：选项 ABC都是电化学腐蚀，选项 D中银质奖牌久置后表面变暗，是由于银直接被空气中的氧气氧化导致的，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关系，答案：选 D。
19、考点：考查金属腐蚀的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对金属腐蚀原理的熟悉了解程度，以及灵活运用电化学原理解决实际问题的能力。 下列关于晶体的说法正确的是 A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D离子晶体一定溶于水 答案： B 试题分析： A不正确，例如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，例如金属钨的熔点很高， C不正确；离子晶体不一定都是易溶于水的， D不正确，答案：选 B。 考点：考查晶体组成以及性质的有关判断 点评：该题是高考中
20、的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，难度不大。侧重对学生基础知识对巩固于训练，同时兼顾对学生答题能力的培养和方法的指导与训练。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 科学家发现 C60 后，近年又合成了许多球形分子 (富勒烯 )，如 C50、 C70、 C120、C540等它们互称为 A同种物质 B同分异构体 C同素异形体 D同位素 答案： C 试题分析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，性质和结构都完全相同的是同一种物质，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此可知，它们互为同素异形体，答案：选 C。 考点
21、：考查同位素、同素异形体以及同分异构体的判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对有关概念的熟悉了解程度，以及灵活运用这些概念解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理，提高学生的应试能力和学习效率。 填空题 某温度 时，在 2L容器中 X、 Y、 Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （ 1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 （ 2）反应开始至 2min、 5minZ的平均反应速率为 、 ； （ 3） 5min后 Z的生成速率比 5min末 Z的生成速率 （大、小、相等）。 答案： (8分 )（ 1） 3X+Y 2Z （ 2） 0.
22、05 mol (L min)-1 、 0.04 mol (L min)-1 ； （ 3） 相等 （大、小、相等）。（各 2分） 试题分析：（ 1）根据图像可知，反应进行到 5min时反应达到平衡状态，此时X和 Y的物质 的量分别减少了 0.6mol和 0.2mol，而 Z的物质的量增加了 0.4mol。因此根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是 3X+Y2Z。 （ 2）根据图像可知，反应开始至 2min、 5minZ的增减量分别是 0.2mol和0.4mol，所以平均反应速率分别为。 （ 3）根据图像可知，反应进行到 5min时反应达到平衡状态，所以 5min后 Z的生成速率
23、比 5min末 Z的生成速率相等。 考点：考查可逆反应限度的判断、图像识别以及反应速率的有关计算 点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础 知识的巩固与训练，主要是考查学生对可逆反应限度的熟悉程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住可逆反应的限度和反应速率的含义和表达式，然后结合图像灵活运用即可。 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知： 0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出 513.3 kJ的热量。 (1)反应的热化学方程式为 ；
24、 (2)又已知： H2O(g)=H2O(l)； H= 44 kJ mol，则 16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ； (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 答案： (6分 ) (1) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ mol ； (2) 408.815 kJ ； (3) 对环境无污染 。（各 2分） 试题分析：（ 1） 0.8 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出 513.3 kJ的热量，则 1mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气是发
25、出的热量是 ,所以该反应的热化学方程式是N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H -641.63kJ mol。 （ 2）由于 H2O(g)=H2O(l)； H= 44 kJ mol，则 1mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和液态水是发出的热量是 641.63kJ 44 kJ4817.63kJ， 16g液态肼的物质的量是 16g32g/mol 0.5mol。所以 16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 817.63kJ0.5 408.815 kJ。 （ 3）根据方程式可知，生成物是水和氮气，对环境无污染。 考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的
26、计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识对巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 在一定条件下， RO3n-和 I-发生反应的离子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O (1)RO3n-中 R元素的化合价为 ； (2)R元素的原子最外层电子数是 。 答案： (4分 )(1) +5 ； (2) 7 。（各 2分） 试题分析：（ 1）根据反应的方程式可知， n 1，所以 R元素的化合价是 5 价。 （ 2）同样根据方程式可知， R的最低价是 -1价，所以最高价是 7价，则 R元
27、素的原子最外层电子数是 7个。 考点：考查元素化合价的判断以及最外层电子数的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题设计新颖，灵活性强，侧重对学生解题能力对培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 周期 I A A A A VA A A 0 2 3 11 12 （ 1）写出 元素的名称 （ 2）写出 元素的符号 （ 3）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。 （ 4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强； 碱性最
28、强； （ 5）从 到 的元素中， 原子半径最小。 （ 6）比较 和 的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论） 。 答案： (10分 ) 4 碳 P Na； F； Ar HClO4； NaOH； Cl （ 6）（略）（ 6） 2分，其余各 1分） 试题分析：（ 1）根据元素在周期表中的位置可知， 是碳元素。 （ 2） 是磷元素，元素符号是 P。 （ 3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此可知金属性最强的是 Na，非金属性最强的是 F。最不活泼的元素是稀有气体元素 Ar。 （ 4）金属性或非金属性越强，最高价
29、氧化物的水化物的碱性或酸性最强，所以这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 HClO4的酸性最强， NaOH的碱性最强。 （ 5）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以从 到 的元素中， Cl原子半径最小。 （ 6）比较金属性强弱可以通过金属单质与水反应的激烈程度进行比较或最高价氧化物的水化物的碱性减弱来进行，据此可以判断。 考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以 “
30、周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素 周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 (Z为核电荷数， Y为元素的有关性质 )。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： (1) A族元素的最外层电子数 _； (2)第 3周期元素的最高化合价_； (3)F-、 Na 、 Mg2 、 Al3 的离子半径 _。 答案： (6分 ) (1) b ； (2) c ； (3) a （各 2分） 试题分析： (1) A族元素的最外层电子数都是 2个，所以答案：选 b。 (2)同周期自左向右最外层电子数
31、依次增加，所以最高价依次升高，因此第 3周期元素的最高化合价是逐渐递增，答案：选 c。 （ 3）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此 F-、Na 、 Mg2 、 Al3 的离子半径逐渐减小，答案：选 a。 考点：考查核外电子排布、最高价以及微粒半径比较和判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识对巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 计算题 在由铜片、锌片和 200mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出 3.36L(标准状况 )的气体时， H-2SO4恰好用完，试计算
32、： 消耗锌的质量 通过导线的电子的物质的量 原硫酸的物质的量浓度。 答案： 9.75g 0.30mol 0.75 mol L-1 试题分析：生成氢气的物质的量是 3.36L22.4L/mol 0.15mol 则转移电子的物质的量是 0.15mol2 0.3mol 则根据电子得失守恒可知，消耗锌的物质的量是 0.3mol2 0.15mol 所以消耗锌的质量是 0.15mol65g/mol 9.75g 根据氢原子守恒可知，原硫酸的物质的量是 0.15mol 所以稀硫酸的浓度是 0.15mol0.2L 0.75mol/L 考点：考查原电池的有关计算 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性
33、强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，该题的关键是利用好几种守恒关系，即质量守恒定律、电子得失守恒和原子守恒等。 推断题 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。 A和 B组成元素相同，在常温下都是无色液体。 D和 E的组成元素相同， I和 K 的组成元素相同， I在常温下是无色有毒气体， J是黑色粉末， G是一种红色金属单质。 （ 1） A的化学式是 。 （ 2） B的电子式是 。 （ 3） I和 J反应的化学方程式为 。 （ 4）若 D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则 G和 F反应的离子方程式为
34、 。 答案：（ 8分）（ 1） H2O2 （ 2） （ 3） CuO + CO Cu + CO2 （ 4） 3 Cu + 8H+ +2NO3- 3 Cu2+ +2NO + 4 H2O （各 2分） 试题分析： A和 B组成元素相同，在常温下都是无色液体，这说明 应该是水和双氧水。 A能和二氧化锰反应，所以 A是双氧水， B是水， C是氧气。 I和 K 的组成元素相同， I在常温下是无色有毒气体， J是黑色粉末， G是一种红色金属单质，因此 I 是 CO， J 是氧化铜， G 是铜， K 是 CO2。 D 和 E的组成元素相同，因此 D可以是 NO,E是 NO2，所以 F是硝酸。另外 D也可以是
35、二氧化硫， E是三氧化硫， F是硫酸。 考点：考查无机框图题的有关判断以及化学用语的书写 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题综合性强，难易适中。主要是考查学生对铝及其化合物性质和转化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的 逻辑推理能力和规范答题能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓“特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
