1、2012-2013学年浙江省杭州二中高一下学期期中考试化学文科试卷与答案（带解析） 选择题 下列原子结构示意图中，正确的是（）答案： B 试题分析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 Li原子核外电子层数是 2层，分别是 2和 1， A不正确； Mg原子的最外层电子数是 2个， C不正确； K 原子的核外电子层数是 4层，电子数分别是 2、 8、 8、 2， D不正确，答案：选 B。 考点：考查原子结构示意图的正误判断 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题的
2、关键是记住元素原子的核外电子排布规律，然后灵活运用即可。 已知热化学方程式： 2SO2（ g） +O2=2SO3(g)， H=-197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2mol SO2和 1molO2，达到平衡时放出热量 Q，则下列关系式中正确的是 A Q 197 kJ B Q 1972 kJ C Q 197 kJ D Q 197 kJ 答案： C 试题分析：由于该反应是可逆反应，所以 2mol SO2和 1molO2不可能生成 2mol三氧化硫，所以实际放出的热量小于 197kJ，答案：选 C。 考点：考查反应热的计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题
3、基础性强，主要是考查学生对反应热概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确热化学方程式的含义，然后结合题意灵活运用即可。 下列物质中不能与钠发生反应的是 A乙醇 B乙酸 C水 D煤油 答案： D 试题分析：乙醇、乙酸和水都和钠反应生成氢气，但煤油不能，钠一般保存在煤油中，答案：选 D。 考点：考查钠的性质 点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对金属钠性质的考查，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不大，记住即可。 下列说法错误的是 A催化裂化可以提高从石油得到的汽油等轻质油的产量 B石油分馏主要是化学变化 C裂化比裂
4、解所需温度更高 D石油裂解可以生产乙烯等气态烯烃 答案： B 试题分析：分馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，属于物理变化， B不正确，其余选项都是正确的，答案：选 B。 考点：考查石油 综合应用的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题是常识性知识的训练，记住即可。 皂化反应的实质是 A油脂酸性水解 B油脂碱性水解 C糖类的碱性水解 D羧酸的酯化反应 答案： B 试题分析：油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，因此答案：选 B。 考点：
5、考查皂化反应的判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住皂化反应的含义，有利于培养学生学习化学的兴趣，激发学生的学习求知欲。 只用水就能鉴别的一组物质是 A苯 乙酸 乙醇 B乙醇 乙醛 乙酸 C苯 乙酸 四氯化碳 D苯 汽油 乙醇、 答案： C 试题分析：乙醇、乙酸、乙醛和水都是互溶的， A、 B不正确， A应该用饱和碳酸钠溶液， B 应该用新制的氢氧化铜悬浊液。苯、汽油和四氯化碳不溶于水，其中苯和汽油的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的， C可以鉴别， D不能鉴别苯和汽油，答案：选 C。 考点：考查物质的鉴 别 点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试
6、题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 下列对糖类叙述正确的是 ( ) A都可以溶于水 B都含有 C、 H、 O 元素 C都符合通式 Cn(H2O)m D都有甜味 答案： B 试题分析：糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，但糖类不一定都是易溶于水的， A不正确， B正确；糖类不一定都符合通式 Cn(H2O)m，同样符合该通式的也不
7、一定是糖类， C不正确，糖类不一定都有甜味， D不正确，答案：选 B。 考点：考查糖类的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对糖类概念、组成以及性质的熟悉了解掌握程度，有助于培养学生严谨的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。 在刚性密闭容器中加入 P、 Q 发生下列反应， P（ g） +2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是 A反应容器中压强不随时间变化而变化 B反应容器中 P、 Q、 R、 S四者共存 C P和 R的生成速率相等 D反应容器中物质的总物质的量保持不变 答案： A 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等
8、时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。根据反应的化学方程式可知，反应前后气体的体积是减小的，因此当反应容器中压强不随时间变化而变化时可以说明达到平衡状态， A正确； B是可逆反应的特点，即可逆反 应中反应物和生成物同时存在， B不能说明； C中 R是固体，不能表示反应速率，不正确；由于 S是固体，而改变固体的质量平衡状态不影响，所以反应容器中物质的总物质的量保持不变不能说明，答案：选 A。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，
9、有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。 2011年 9月 12日， 2011年度拉斯克奖的获奖名单 揭晓，中国浙江籍科学家屠呦呦获得的临床医学奖，获奖理由是 “因为发现青蒿素 一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命 ”。右图为青蒿素的结构简式。根据青蒿素的结构分析，从植物中提取青蒿素的方法合理的是 A用有机溶剂萃取后蒸馏（如乙醚等） B用冷水浸泡 C用热 NaOH溶液浸泡 D高温灼烧 答案： A 试题分析：根据青蒿素的结构简式可知，分子中含义酯基，因此不溶于水，且在氢氧化钠溶液中发生水解反应，同
10、样高温灼烧也会破坏物质的结构，答案：选 A。 考点：考查有机物的结构和性质 点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。 甲烷与空气混合点燃可能会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在总气体中的所占的体积分数是 (假设空气中氧气的体积分数为 20%) A 5% B 9.1% C 10% D 15% 答案： B 试题分析：当甲烷和与氧气恰好反应时，反应最剧烈，则根据反应式 CH4 2O2CO2 2H
11、2O 可知，甲烷和氧气的体积之比是 1:2，所以甲烷在总气体中的所占的体积分数是 ，答案：选 B。 考点：考查甲烷燃烧的有关计算 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确爆炸最剧烈时的反应，然后根据反应式直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和答题效率。 将某气态烃和氧气按一定比例在密闭容器中混合，点火爆炸后恢复到原温度（ 20 ），压强减小至原来的一半，向容器中加入足量氢氧化钠溶液，气体被全部吸收，则此烃的化学 式为 A CH4 B C2H6 C C3H8 D C3H4 答案： C 试题分析：根据题意可
12、知，氧气和烃恰好反应，生成 CO2和水，且生成的 CO2体积是原混合气体积的一半，则根据烃的燃烧通式 CnHm（ n m/4） O2nCO2 m/2H2O 可知， 1 n m/4 2n，解得 m 4n-4，所以根据选项中烃的分子式可判断，选项 C符合，答案：选 C。 考点：考查烃分子燃烧的有关计算 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是根据反应式直接列式，并结合数学中的讨论法计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和答题效率。 某学生在课堂上学到了卤素、电解等化学知识后，想为自己家中制作一只简易的消毒液发生器。他用石
13、墨（废干电池中的炭棒）作电极，饱和氯化钠溶液作为电解液，制成了如图所示的装置。通电数分钟后，果真制得了消毒液。他的实验居然一举获得成功！该装置中电源电极的名称和消毒液的主要成分正确的是 .( ) A a为正极， b为负极； NaClO 和 NaCl B a为负极， b为正极； NaClO 和 NaCl C a为阳极， b为阴极； HClO 和 NaCl D a为阴极， b为阳极； HClO 和 NaCl 答案： B 试题分析：惰性电极电解饱和食盐水生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，则要制备消毒液，就必须使生成的 Cl2被完全吸收，由此可知应该在装置的下端电极上生成 Cl2，即溶液中的 Cl-被氧化
14、成 Cl2，发生氧化反应，该电极为电解池的阳极，与之相连的电源 b极为正极，答案：选 B。 考点：考查电解原理的应用和判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重大于学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确电解的工作原理，并能结合题意灵活运用即可，有助于调动学生的学习兴趣。 下列反应属于取代反应的是 A甲烷燃烧 B钠与水反应 C甲烷与氯气在光照下反应 D甲烷制炭黑 答案： C 试题分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，所以选项 C是取代反应， A是甲烷的燃烧， B是钠和水的置换反应， D是甲烷的
15、分解反应，答案：选 C。 考点：考查取代反应的判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题注重基础，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确取代反应的概念以及判断的依据，然后灵活运用即可。 苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述正确的是 ( ) A都容易发生取代反应 B都容易发生加成反应 C都能燃烧 ,且燃烧现象完全相同 D乙炔和乙烯易被 KMnO4氧化，苯不能被 KMnO4氧化 答案： D 试题分析：苯不易发生加成反应，乙烯和乙炔容易发生加成反应，不易发生取代反应， A、 B不正确；由于含碳量不同，所以燃烧的现象是不同的，乙烯冒黑烟、乙炔和苯冒浓烟， C不正确，因此答案：选
16、 D。 考点：考查乙烯、乙炔和苯的性质 点评：该题是高考中额常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，记住加快。试题注重基础，主要是检验学生对三种有机物结构和性质对熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，培养学生的应试能力。 同一周期的 X、 Y、 Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 H2XO3、 H3YO4、 H2ZO4，下列说法正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性： XH4YH3H2Z; B元素非金属性强弱关系 :XYZ C最高价氧化物对应水化物酸性 :H2XO3H3YO4H2ZO4 D原子半径 :XYZ 答案： D 试题分析：根据同一周期的 X、 Y、 Z三种主族
17、元素的最高价氧化物的水化物的化学式可知， X、 Y、 Z分别是第 A族、第 A族、第 A元素，原子序数是X Y Z。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以选项 D是正确的，其余选项都是错误的，答案：选 D。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题是高考中的 常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是在判断出元素名称的前提下，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。 Pb是第六周期 VIA族元素，下列关于 Pb元素的性质，不正确的是 A Pb属于金属元素 B Pb的原子半径比 Si大
18、 C Pb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸 D Pb最高化合价为 +4，可以形成氧化物 PbO2 答案： C 试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，属于选项 C不正确，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查
19、学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 下列物质中属于离子化合物的是（ ）。 A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋 酸 答案： A 试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，苛性钠是离子化合物，其余的都是共价化合物，答案：选 A。 考点：考查离子化合物的判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对离子化合物概念的熟悉了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，也有助于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 下列物质的电子式书写不正确的是答案： C 试
20、题分析：氨气是共价化合物，含有共价键，但氮原子还有 2个电子没有参与成键，电子式应该是 ， C不正确，其余选项都是正确的，因此正确的答案：选 C。 考点：考查常见电子式的正误判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见电子式的熟悉掌握程度。该题的关键是准确判断出含有的化学键类型，然后根据相应电子式的书写要求，灵活运用即可。 下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是 A H2O 直线型 B氨气 三角锥型 C甲烷 正四面体型 D CO2直线型 答案： A 试题分析：水是 V形结构， A不正确，其余选项都 是正确的，答案：选 A。
21、考点：考查常见分子空间构型的正误判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见分子的空间构型特点，有助于培养学生的抽象思维能力，提高学生的学习兴趣和学习积极性。 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 答案： A 试题分析：如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就是吸热反应，反之是放热反应。所以根据图像可知， A表示吸热反应， B表示放热反应， CD是错误的，答案：选 A。 考点：考查放热反应与吸热反应的判断以及图像识别 点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确放热反应或吸热反应与
22、物质能量大小的关系，并能结合图像灵活运用即可。 下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） A构成原电池的两极必须是两种不同的金属 B原电池中发生的反应一定是氧化还原反应 C原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出 D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原、 答案： B 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可知选项 B正确。 A不正确，也可以是金属与非金属； C不正确，例如燃料电池中负极不溶解； D不正确，原电池的正极不一定参与反应，溶液中的阳离子不一定在此被还原，答案：选
23、 B。 考点：考查原电池原理的有关判断 点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，有助于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工 作原理，然后灵活运用即可。 下列关于电解的说法正确的是 A电解是把化学能转变成电能 B电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 C电解时溶液中靠电子导电 D工业上通过电解熔融 MgO 制备 Mg单质 答案： B 试题分析：电解是把电能转化为化学能的装置， A不正确；电解池的阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应， A正确；电解时溶液中靠离子的定向移动导电， C不正确；工业上通
24、过电解熔融氯化镁制备 Mg单质， D不正确，答案：选 B。 考点：考查电解原理的有关判断和应用、溶液导电以及金属冶炼 点评： 该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题考查的知识点比较多，但很基础，难度不大，记住即可。 钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极上的反应是 A O2+2H2O+4e-=4OH- B 2H+2e-=H2 C Fe-2e-=Fe2+ D 4OH-4e-=2H2O 答案： C 试题分析：金属的电化学腐蚀中金属都是失去电子，做负极，所以答案：选 C。 考点：考查钢
25、铁电化学腐蚀的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。主要是考查学生对金属腐蚀的熟悉掌握程度，以及灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力，提升学生的学科素养。 为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发有比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A电解水 B锌和稀硫酸反应 C光解海水 D以石油和天然气为原料 答案： C 试题分析：电解水需要消耗大量的电力， A不正确；锌和稀硫酸反应生成的氢气太少，不能满足生产需要。以石油和天然气为原料制备氢气，也需要消耗大量的能源，因此正确的答案：选 C。 考点：考查氢气能源制备的判断 点评：该题
26、是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对制备氢气的原理的了解掌握程度，有利于培养学生的能源节约意识，和环境保护意识。 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应： 3Fe（ s） 4H2O（ g） Fe3O4（ s） 4H2（ g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A把铁块变成铁粉 B将容器的体积缩小一半 C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入氮气使容器压强增大 答案： D 试题分析：增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变
27、，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案：选 D。 考点：考查外界条件对反应速率的影响 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确压强对 反应速率影响的实质是通过改变物质的浓度来实现的，需要具体问题、具体分析。 填空题 已知 A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质均含有 A元素，其中乙为白色固体，它们之间的相互转化关系如下图所示，试回答 （ 1） A的元素符号为 ，丁的电子式为 （ 2）写出乙转化为丙的化学方程式 答案： (6
28、分 )（ 1） Na ； （ 2） Na2O+H2O=2NaOH 试题分析： A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半，则 A是 Na元素。甲、乙、丙、丁四种物质均含有 A元素，其中乙为白色固体，所以根据图中的转化关系可知，甲是钠，乙是氧化钠，丙是氢氧化钠，丁是氯化钠。 考点：考查钠及其化合物转化的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对钠及其化合物转化的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，同时也有利于培养学生的逻辑推理和应试能力，提高学生的学习效率。 实验室用下图装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题： (1)请写出本实验中发
29、生的主要反应方程式 (2)浓硫酸的作用是 和 。 (3)饱和 Na2CO3溶液的作用是 、 和 。 （ 4）装置中长玻璃导管的作用是 。 答案： (14分 ) (1) (2) 催化剂、吸水剂 (3)反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度 (4)导气和冷凝 试题分析：（ 1）实验室制备乙酸乙酯的方程式是。 （ 2）在酯化反应中浓硫酸除了其催化剂外，还起到吸水剂的作用，因为该反应是可逆反应。 （ 3）由于生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，所以饱和碳酸钠溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，便于闻到乙酸乙酯的香味。 （ 4）由于乙酸和乙醇都是易挥发的，所以装置中长玻璃导管的作用导气和 冷
30、凝作用。 考点：考查乙酸乙酯制备的有关实验判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题难易适中，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生综合实验能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 计算题 已知 1molCaCO3分解需要吸收 178kJ 热量， 1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题 （ 1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式 （ 2）试计算如果 0.5t CaCO3煅烧成 CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克 答案：（ 5分）（
31、1） CaCO3(s)= CaO(s)+ CO2(g)， H=+178kJ/mol （ 2）27.14kg 试题分析：（ 1） 1molCaCO3分解需要吸收 178kJ 热量，则该反应的热化学方程式是 CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)， H 178kJ/mol。 （ 2） 0.5t CaCO3的物质的量是 500000g100g/mol 5000mol 实验需要吸收的能量是 5000mol178kJ/mol 890000kJ 因此理论上要用焦炭的物质的量是 890000393.5 2261.8mol 质量是 2261.8mol12g/mol 27141g 27.14kg 考点：考查热化学方程式的书写和反应热的计算 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力，也有助于培养学生的规范答题能力。
