1、2012-2013学年浙江省桐乡一中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 想一想： Ba(OH)2（固体）、 CuSO4（固体）、 CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ） A 75的酒精溶液 B HCl(气态 ) C Fe(OH)3胶体 D豆浆 答案： B 试题分析： Ba(OH)2（固体）、 CuSO4（固体）、 CH3COOH（液态）属于电解质， 75的酒精溶液属于混合物，不属于电解质， HCl(气态 )属于电解质，Fe(OH)3胶体、豆浆属于胶体。答案：选 B。 考点：物质的分类 点评：物质的分类主要根据物质的组成特点来判断。
2、 下列离子方程式中，正确的是（ ） A氨气通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B澄清的石灰水跟盐酸反应： H+OH-= H2O C碳酸钡溶于水醋酸： BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D金属钠跟水反应： Na+H2O = Na+OH-+H2 答案： B 试题分析： CH3COONH4强电解质要拆， A 项错误；醋酸弱酸不能拆， C 项错误；D项原子不守恒。答案：选 B。 考点：离子方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少
3、量、适量等。 不能由单质直接化合而得到的化合物是 （ ） A Mg3N2 B Na2O2 C FeCl2 D CuCl2 答案： C 试题分析： Cl2具有强氧化性，可以将变价元素氧化成最高价态，所以 FeCl2不能直接由 Cl2和 Fe化合而成。答案：选 C。 考点：氧化还原反应 点评： Fe是变价元素，当遇到 强氧化剂时被氧化成高价态，当遇到弱氧化剂时被氧化成低价态。 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( ) A等质量的 Na2CO3、 NaHCO3分别与足量稀 H2SO4反应， NaHCO3产生的 CO2多 B等物质的量的 Na2CO3、 NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应， NaHC
4、O3消耗的盐酸体积多 C向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而向 Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D Na2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 答案： A 试题分析：等质量的 Na2CO3、 NaHCO3与足量的同浓度盐酸反应， Na2CO3消耗的盐酸体积多， B项错误；向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液会产生 BaCO3沉淀， C项错误； Na2CO3只能与酸反应，不能与 NaOH溶液反应， D项错误。答案：选 A。 考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较 点评：不能用 Ba(OH)2 溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，都会产
5、生白色沉淀，可以用 BaCl2溶液来鉴别碳酸那和碳酸氢钠，碳酸钠溶液会产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液不会产生白色沉淀。 为了除去粗盐中的 Ca2+， Mg2+， SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ( ) 过滤； 加过量 NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液； 加过量 BaCl2溶液 A B C D 答案： A 试题分析： Ca2 用碳酸钠除去， Mg2 用氢氧化钠除去， SO42-用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以答案：
6、选 A。 考点：物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 将一定量 CO2通入下列溶液中，可能变浑浊的是（ ） CaCl2稀溶液 澄清石灰水 饱和 Na2CO3溶液 稀 H2SO4 A B C D 答案： B 试题
7、分析： CO2通入 CaCl2稀溶液不会产生沉淀，因为弱酸不能制强酸； CO2通入澄清石灰水会产生 CaCO3沉淀，强酸制弱酸； CO2通入饱和 Na2CO3溶液会产生沉淀，因为 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度； CO2通入稀 H2SO4不会产生沉淀，因为酸性氧化物不跟酸反应。答案：选 B。 考点： CO2的性质 点评： CO2通入饱和 Na2CO3溶液会产生沉淀这个容易被学生忽视。 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO42- C某无色溶液滴入紫色
8、石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加稀硝酸除去 OH-，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含 Cl- 答案： D 试题分析：加盐酸能产生无色气体的溶液可以是碳酸盐溶液（或碳酸氢盐溶液）也可能是亚硫酸盐溶液（或亚硫酸氢盐溶液）， A项错误；滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液可能含有 SO42-也可能含有 SO32-或 CO32-， B项错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性， C项错误。答案：选 D。 考点：离子的鉴别 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、
9、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，则下列说法正确的是：（ ） A 发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B 变白色主要是因为生成了氢氧化钠 C 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D 只发生物理变化 答案： B 试题分析：钠在空气中变质的过程为 NaNa2ONaOHNaOH溶液 Na2CO3 10H2O，所以 A、 C、 D项错误， B项正确。答案：选 B。 考点：钠变质的过程 点评：钠在变质过程中注意的是 NaOH易潮解会变成
10、 NaOH溶液。 把过氧化钠投入含有 HCO3-、 Cl-、 Mg2+、 Na+的水溶液中，离子数目不变的是 （ ） A Cl- B HCO3- C Mg2+ D Na+ 答案： A 试题分析： Na2O2投入到溶液中会生成 OH-，所以能与 OH-反应的离子都不能存在，因此 HCO3-、 Mg2+大量减少， Na+会增加，故离子数目不变的是 Cl-。答案：选 A。 考点：离子共存 点评：本题注意过氧化钠具有强氧化性，所以具有还原性的离子也不能大量存在。 鉴别 KCl、 KI溶液的方法正确的是（ ） A分别加热溶液，有紫红色蒸汽产生的是 KI溶液 B分别加入淀粉，便蓝色的是 KI溶液 C分别加
11、入四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是 KI溶液 D分别加入氯水、四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是 KI溶液 答案： D 试题分析：鉴别 KCl和 KI有两种方法：第一种加入氯水，然后加四氯化碳震荡，看四氯化碳层的颜色，四氯化碳层有紫红色的就是 KI，四氯化碳层没有颜色的是 KCl。第二种方法是加入稀硝酸再加 AgNO3溶液，看沉淀的颜色，产生白色沉淀的是 KCl，产生黄色沉淀的是 KI。答案：选 D。 考点：卤素离子的检验 点评：卤素离子的检验非常重要，经常在高考中出现。 下列反应中，水作还原剂的是（ ） A CO2 H2O = H2CO3 B Na2O + H2O = 2NaOH C
12、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 答案： C 试题分析：水做还原剂，则水的化合价要升高，水中氢元素的化合价已经最高了，所以只能是氧元素的化合价升高变成氧气，所以答案：选 C。 考点：氧化还原反应 点评：氧化剂得电子价降低被还原得到还原产物，还原剂失电子价升高被氧化得到氧化产物。 现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ） （ 1） 2Fe3+2I 2Fe2+I2 （ 2） Br2+2Fe2+ 2Fe3+2Br A Br Fe2+I B I Fe2+Br C Br I Fe2+ D Fe2+I
13、Br 答案： B 试题分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性及方程式（ 1） 2Fe3+2I- 2Fe2+I2（ 2） Br2+2Fe2+ 2Fe3+2Br-，可知还原性： I-Fe2+Br-。答案：选 B。 考点：氧化性还原性强弱的判断 点评：氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A Mg2+、 Na+、 SO42-、 NO 3- B Na+、 HCO3-、 K+、 SO42- C MnO4-、 K+、 SO42-、 Na+ D NH4+、 CO32-、 Al3+、 Cl- 答案： A 试题分析： HCO3-在酸性
14、环境中不能大量共存， MnO4-有颜色， CO32-在酸性环境中不能大量共存。答案：选 A。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）
15、能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 已知反应 3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O 下列说法正确的是 ( ) A NaCl是氧化产物， NaClO3是还原产物 B该反应中的电子转移数目
16、为 6e- C氧化剂和还原剂的质量比是 1： 5 D Cl2既是氧化剂也是还原剂 答案： D 试题分析：根据 3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O 反应可知， Cl的化合价发生变化，价态升高的 Cl为 1个，价态降低的 Cl为 5个所以 NaCl为还原产物， NaClO3为氧化产物，反应中转移电子数目为 5e-，氧化剂还原剂之比为 5：1， Cl2既是氧化剂也是还原剂，因此 A、 B、 C错误， D正确。答案：选 D。 考点：氧化还原反应 点评：氧化剂得电子价降低被还原得到还原产物，还原剂失电子价升高被氧化得到氧化产物。 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右
17、图所示，则下列化学反应属于 3 区域的是 A Cl2 2KBrBr2 2KCl B 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 D 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 答案： D 试题分析：根据图示可以看出 3区域的反应属于非化合、分解、置换反应的氧化还原反应。氧化还原反应必须有化合价的变化，化合反应是多种反应物变成一种生成物，分解反应是一种反应物变成多种生成物，置换反应必须有单质参加和单质生成，因此 D符合。答案：选 D。 考点：化学反应类型 点评：本题主要根据反应的特点来进行判断，非常基础简单。 我国稀土资源丰富。下列有关稀土
18、元素 与 的说法正确的是（ ） A 与 互为同位素 B 与 的质量数相同 C 与 是同一种核素 D 与 的中子数相同 答案： A 试题分析： 与 具有相同的质子数，不同的中子数和质量数，属于同位素，但不是同一种核素。答案：选 A。 考点：核素和同位素 点评：具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子叫核素，质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。 盐是一类常见物质，下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是（ ） 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 酸性氧化物 酸 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 试题分析：金属和酸反应可以生成盐和水，碱性氧化物和酸反应可以生成盐和水，碱和酸反应生
19、成盐和水，盐和盐反应可以生成新盐，酸性氧化物和碱反应可以生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，所以全部可以直接反应生成盐。答案：选 D。 考点：化学反应 点评：本题非常基础简单。 下列物质的分类正确的是 （ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 答案： D 试题分析： A项中的 Na2CO3属于盐不属于碱， NaOH属于碱不属于盐， SO2属于酸性氧化物不属于碱性氧化物； B项、 C项中 C
20、O属于不成盐氧化物不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物。答案：选 D。 考点：物质的分类 点评：物质的分类主要根据物质的组成特点来判断。 下列叙述正确的是 （ ） A摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一 B不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 C一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等 D每摩尔物质只能含有阿弗加德罗常数个分子 答案： C 试题分析：摩尔是单位，不是物理量， A项错误；不同的气体，当分子数相等时，在不同的温度和压强下体积也不一定相等， B项错误；每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子。答案：选 C。 考点：化学概念 点评：本题简单基础，只要根据基本概念就可以做出判
21、断。 下列仪器常用于物质分离的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析：漏斗可进行固液分离，分液漏斗可进行互不相溶的两种液体的分离，蒸馏烧瓶可进行互溶的两种液体的分离，因此 可以用来物质的分离。答案：选 B。 考点：物质的分离 点评：本题主要考察物质分离的方法和所用仪器，简单基础。 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A钠的熔点低 B钠的密度比水小 C钠的硬度小 D钠与水的反应是显著的放热反应 答案： C 试题分析：钠与水反应的现象为浮（钠的密度比水小）、游（钠与水反应放出气体）、熔（钠与水反应放热，钠的熔点低）、红（钠与水反应生成碱性物质）。这些现象与钠的硬度无关，答案：选
22、 C。 考点：钠与水的反应 点评：本题非常基础简单。 归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ） A因为 Na可以与水反应放出 H2，所以 K 也可以与水反应放出 H2 B因为稀硫酸能与铁反应放出 H2，所以稀硫酸与铜反应也一定能放出 H2 C因为 CO2的水溶液可以导电，所以 CO2是电解质 D金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜溶液反应也能置换出铜 答案： A 试题分析： Na 可以与水反应放出氢气， K 比钠活泼所以也能与水反应放出氢气，A项正确； Fe排在氢之前所以铁能与硫酸反应放出氢气， Cu排在氢之后，所以铜不能与硫酸反应放出氢气， B项错误； CO2
23、的水溶液到点是因为 CO2与水反应生成 H2CO3， H2CO3能电离出离子，而不是 CO2直接电离出离子，所以 CO2不是电解质， C项错误；铁能与硫酸铜反应置换出铜，但是钠活泼性太强可以直接跟水反应，所以不能从硫酸铜溶液置换出铜， D项错误。答案 ：选 A。 考点：物质的递推性 点评：物质的递推性必须在性质相似的物质间进行，物质的性质如果差距太大，递推有时是不成立的。 胶体与溶液的本质区别是（ ） A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小 C分散质粒子能否通过滤纸 D是否无色透明 答案： B 试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，答案：选 B。 考点：分散系 点
24、评：本题容易错选 A。这是由于把胶体的性质和三种分散系的区别混为一谈了。因此在平时的学习中，需要准确把握概念的实质。 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA B 18g水所含的电子数目为 NA C在常温常压下 11.2L二氧化碳所含的分子数目为 0.5NA D在常温常压下 32g氧气所含的原子数目为 2NA 答案： D 试题分析： 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 2NA， A项错误； 18g水所含的电子数目为 10NA， B项错误；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol， 11.2L二氧化碳所含的分子数目小于 0.
25、5NA， C 项错误。答案：选 D。 考点：阿佛加德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 在标准状况下 6.72L CH4 3.011023 个 HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 A abc B bcd C abcd D acd 答案： C 试题分析：标准状况下
26、 6.72L CH4为 0.3mol， 3.011023个 HCl分子为 0.5mol，13.6g H2S为 0.4mol，根据 可知，气体的体积 ， a正确；根据 可知，密度 ， b正确；根据 m=nM可知，质量 ， c正确，根据 N(H)=n每个分子中氢原子的个数可知，氢原子个数 ， d正确。答案：选 C。 考点：阿伏加德罗定律 点评：本题简单基础，主要根据公式进行计算。 实验题 （ 8分）翰林汇现用 MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下： 上图中 “”表示气流方向。请完成下列填空。 （ 1） A 中发生反应的离子方程式为 ； （ 2） B中
27、选用的试剂是 ； （ 3） D装置中的现象为 ； （ 4）若 E中的试剂选择 KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式 。 答案：（ 1） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （ 2）饱和食盐水 （ 3）剧烈燃烧，产生棕黄色烟 （ 4） Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 试题分析：（ 1）实验室制氯气 的离子反应方程式为： MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。 （ 2） B装置是除去 Cl2中的 HCl，所以用饱和食盐水。 （ 3）铜与氯气反应的现象是铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。 （ 4）用氢氧化钾吸收氯气的化学方程式为： Cl2+2KOH=KCl+K
28、ClO+H2O。 考点：氯气的实验室制法 点评：本题主要考查的是实验室制氯气的实验，非常基础简单。 （ 12分）实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 ,填空并请回答下列问题： （ 1）配制 250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为 mL 除了烧杯和量筒还需要的仪器有 （ 2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。 A用 30mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
29、 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线 23 cm 处 （ 3）操作 A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。 （ 4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视 _。 答案：（ 1） 2.1 玻璃棒，胶头滴管 ,250mL容量瓶（需指明容量瓶的规格） （ 2） B、 C、 A、 F、 E、 D （ 3）保证溶质全部转入容量瓶中 （ 4）偏低 偏高 试题分析：（ 1） c= 。根据C(稀 )V(稀 )= C(浓 )V(浓 )，
30、则有 11.8mol/LV(稀 )=250mL0.1mol/L，求得V(稀 )=2.1mL。配制中需要的仪器除了烧杯和量筒还需要玻璃棒，胶头滴管，250mL容量瓶。 （ 2）配制的过程主要为：计算 量取 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签。所以正确的顺序为 B、 C、 A、 F、 E、 D。 （ 3）将洗涤液转移到容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶。 （ 4）根据 c= ，加蒸馏水过刻度溶液的体积比正常值大，所以偏低：定容时俯视溶液的体积比正常值小，所以偏高。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本实验非常简单基础，主要考查学生的基本实验能力。 （ 16分）下图是某化工厂对海水资源的
31、综合利用的示意图。 （ 1）目前国际上实用的 “海水淡化 ”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是： （填物理变化、化学变化） （ 2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为 “氯碱工业 ”。电解饱和食盐水的离子方程式为： 。阳极产生气体的如何检验 。利用电解所得气体制 36.5%的浓盐酸 100t，最少需要消耗食盐： t。 （ 3）分离出粗盐的母液中含有 Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 在母液 中加入石灰乳所起的作用是： 。 从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料
32、可是： 。 电解熔融氯化镁的化学方程式是： 。 氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因： 。 答案：（ 1）物理变化 （ 2） 2Cl- +2H2O 2OH-+H2 +Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 58.5 （ 3） 将镁离子转化为沉淀而分离 贝壳 MgCl2 Mg +Cl2 3Mg +N2 Mg3N2 试题分析：（ 1）蒸馏法是利用物质的沸点不同进行分离两种互溶的液体的方法，所以蒸馏法是物理变化。 （ 2）电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl- +2H2O 2OH-+H
33、2 +Cl2 。阳极产生的是 Cl2，检验 Cl2的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，当试纸变蓝说明有 Cl2生成。利用电解所得气体制的 36.5%的浓盐酸 100t，则需要 HCl 36.5t，因此需要 NaCl 58.5t。 （ 3） Mg2+可以和 OH-反应生成 Mg(OH)2,所以在母液中加入石灰乳是将镁离子转化为沉淀 而分离。 海边的贝壳主要是 CaCO3， CaCO3 受热分解得到 CaO。 电解熔融氯化镁的化学方程式是： MgCl2 Mg +Cl2 。 氮气可以和镁反应：3Mg +N2 Mg3N2。 考点：海水综合利用 点评：本题综合性较强，考查的知识点比较基础简单。 填空题 （
34、6分）今有十种物质： 铝线 石墨 CO2 BaSO4晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水 乙醇 熔化的 KNO3 液态 HCl（填序号） （ 1）其中，能导电的有 ， （ 2）属于电解质的有 ，（ 3）属于非金属单质的有 。 答案： 试题分析：（ 1）能导电的物质要有自由移动的离子或电子，所以铝线、石墨、石灰水、熔化的 KNO3可以导电。（ 2）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，所以 BaSO4 晶体、纯硫酸、熔化的 KNO3、液态 HCl 是电解质。（ 3）在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，所以 CO2、乙醇属于非电解质。 考点：电解质、非电解质和溶液的导电性 点评：本
35、题非常基础简答，主要考查学生对基本概念的理解。 计算题 （ 8分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取 4.42g灼烧至恒重，把 放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 2.00g沉淀 ,灼烧后的残渣能与 30mL盐酸恰好完全反应。试求： （ 1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？ （ 2）原混合物中各物质的质量。 （ 3）所用盐酸的物质的量浓度。 答案：（ 1） 0.448L （ 2） NaHCO3 3.36g Na2CO3 1.06g （ 3） 2mol L-1 试题分析：（ 1）产生的气体通入到澄清石灰水中产生 2.00g沉淀，则n(CaCO3)=0.02mol，所
36、以产生的 CO2 0.02mol，体积为0.02mol22.4L/mol=0.448L。 （ 2） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O， Na2CO3受热不分解，根据 CO2为 0.02mol可知 NaHCO3为 0.04mol则 NaHCO3为 0.04mol84g/mol=3.36g。 Na2CO3为4.42g-3.36g=1.06g。 （ 3）残渣能与 30mL盐酸恰好完全反应为 NaCl，根据原子守恒可知n(Na+)=n(Cl-)，所以 n(Cl-)=0.04mol+ 0.01mol2=0.06mol。则 c(HCl)=考点：计算题 点评：本题非常简单基础， 只要根据方程式进行计算即可。
