2012-2013学年湖北省部分重点中学高一秋季期中联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年湖北省部分重点中学高一秋季期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验操作与安全事故处理错误的是 A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口 1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C配制少量硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸 D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中 答案： C 试题分析： A、水银蒸汽有毒，用水封防水银蒸发，残破的温度计插入硫粉利用水银与硫反应。转化为硫化汞，减

2、小毒性。 A正确。 B、 D正确， C、不能用量筒直接配制溶液。故 C错误。 考点：实验基本操作和安全事故的处理。 点评：熟悉实验基本操作和常见安全事故的处理方法。 工业上以 CaO 和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)2 4H2O晶体为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为 A 30% B 63% C 70% D无法确定 答案： C 试题分析：根据化学方程式： CaO+2HNO3+3H2O=Ca（ NO3） 2 4H2O 126 54 根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有 126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是 54份质量，因

3、此硝酸溶液中溶质的质量分数是 126g (126g+54g)100%=70% 故选 C。 考点：溶质的质量分数计算。 点评：查了根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，培养学生的理解能力和计算能力 将 0.195g锌粉加入到 20.0 mL的 0.100 mol L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A M+ B M2+ C M3+ D MO42- 答案： B 试题分析：锌化合价升高， Zn Zn2+，失去 2e 0.195 g Zn的物质的量 = 0.195 / 65 = 0.003 mol，失去电子 0.006 mol MO2+中 M的化合价为 +5，设其降低为 +x价，

4、 则有： (5-x) 0.02 0.1 = 0.006， 解得 x=2， 故 B选项正确。 考点：氧化还原反应的计算 点评：利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原生成 Co2 。 Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A Co2O3 2Fe2 6H+=2Fe3 2Co2+3H2O B Cl2 FeI2=FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl=2CoCl2 Cl2 3H2O D 3Cl2 6FeI2=2FeCl3 4FeI3 答案： D 试题分析：由已知氧化性 Cl2 FeCl3 I2，可知还原

5、性， Fe2+ I-，故应是 I-先被氧化，而不是 Fe2+。所以 D项反应不可能发生，或者根据氧化性： FeCl3I2所以FeCl3与 I-要发生氧化还原反应，所以不可能得到 FeI3的。答案：选 D 考点：氧化还原反应 点评：根据氧化剂大于氧化产物 (氧化性 )不难解答。 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C 2F2+2H2O=4HF+O2 D

6、Cl2+H2O=HCl+ HClO 答案： C 试题分析： A、 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故 A中水的作用相同； B、 O2为氧化剂， 4Fe（ OH） 2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故 B中水的作用相同； C、 F2为氧化剂，水还原剂，故 C中水的作用不同 D、水既不是氧化剂也不是还原剂，与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同 故选 C。 考点：氧化还原反应。 点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大 某无土栽培用的营养液，要求 KCl、 K2SO4和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量

7、之比为 1:4:8。若配制该营养液，取 528g (NH4)2 SO4，则需 KCl的质量为 A 670.5g B 74.5g C 596g D 149g 答案： A 试题分析： KCl、 K2SO4和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为 1:4:8，则： K： SO4：NH4： Cl=9:4:8:9 528g (NH4)2 SO4物质的量为： 528 132=4mol，含 SO4 4mol、 NH4 8mol，所以还需KCl 9mol即 670.5g。选 A。 考点：物质的量的计算。 点评：掌握物质的量的 计算，熟悉公式变化。 当光束通过下列分散系： 有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水

8、 稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是 A B C D 答案： A 试题分析：胶体能产生丁达尔效应，其中 有尘埃的空气 墨水 稀豆浆属于胶体。故选 A。 考点：胶体的性质。 点评：了解常见的胶体。 向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A一定有 CO32- B一定有 Ag+ C一定有 SO42- D无法确定 答案： D 试题分析：加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或者硫酸钡。溶液中含有的离子是 SO42-或 Ag+或二者皆有。故选 D 考点：离子的检验。 点评：掌握常见离子的检验。注意其他离子的干扰情况。 下列化学反应方

9、程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 A Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 B Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH C BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2 D BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 答案： C 试题分析： A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故 A正确； B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故 B正确； C、碳酸钡是难溶

10、于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO4表示BaCO3和 H2SO4之间的反应，故 C错误； D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故 D正确。 故选 C。 考点：离子方程式的书写。 点评：题目考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A K+、 SO42-、 CO32-、 Na+ B Ca2+、 NO3-、 Al3+、 Cl- C Fe2+、 NH4+、 K+、 NO3- D MnO4-、 K+、 SO42-、 Na+ 答案： B 试题分析：在无色透明的强

11、酸性溶液，即溶液含有 H+和不能有有色离子。 A、 CO32-不能与 H+共存， C、 Fe2+、 NO3-在 H+存在的情况下会发生氧化还原反应，不能共存。 D、 MnO4-是有色离子不符合题意。 故选 B 考点：离子共存问题。 点评：掌握离子不能共存的情况。 下列说法不正确的是 A胶体这类分散系是混合物 B因为胶体带有电荷，所以其具有介稳性 C丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 D将浓 FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈褐色即可制得 Fe(OH)3胶体 答案： B 试题分析：胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使

12、胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 考点：胶体的性质 点评：本题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单。 下列分离物质方法不正确的是 A用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用酒精萃取的方法将碘水中的碘富集 D用淘洗的方法从沙里淘金 答案： C 试题分析： C、萃取剂的选 取要求之一是萃取剂不能与原溶液中溶剂相溶，因为酒精与水混溶，所以无法用酒精把碘水中碘萃取出来。故选 C。 考点：物质的分离方法。 点评：理解物质的分离常见方法。 下列叙述中正确

13、的是 标准状况下， 1 L HCl和 1 L H2O 的物质的量相同； 标准状况下， 11.2L H2和 14 g N2所含原子数相同； 28 g CO 的体积约为 22.4 L； 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； 同温同体积时，气体物质的物质的量越多，则压强越大； 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D 答案： B 试题分析： 标准状况下， 1LHCl的物质的量为 1/22.4mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故 错误； 标准状况下， 1gH2的物质的量为 1/2=0.5mol， 14gN2的物质的量为14/2

14、8=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故 正确； 不一定是在标准状况下，若在标准状况下， 28gCO 的体积为28/2822.4L/mol=22.4L，故 错误； 两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故 错误； 由 pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故 正确； 由 pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故 正确； 故选 B 考点：气体摩尔体积，物质的量的计算。 点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定

15、律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确 pV=nRT、pM=RT即可解答。 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 300 mL，反应后溶液中 SO42-的物质的量浓度约为 A 0.4 mol/L B 0.3 mol/L C 0.2 mol/L D 0.1 mol/L 答案： D 试题分析： 300mlAl2(SO4)3含有 1.62gAl3+，可以得出含有 Al3+：1.62g/27mol=0.06mol 所以含有 0.09molSO42-（根据化学式对应摩尔比例可以得

16、出） 滴入 300ml的 0.1mol/L的 Ba（ OH） 2后会发生反应（滴入n=cV=0.3L0.1mol/L=0.03mol ） 3Ba（ OH） 2+Al2（ SO4） 3=2Al（ OH） 3+3BaSO4如果加多了会生成偏铝酸钡 ,反应中 Ba2+与 SO42-的沉淀比是 1： 1，所以每沉淀 1molBa2+就有 1molSO42-也跟着沉淀 ,所以沉淀 0.03molBa2+，也就沉淀 0.03molSO42-，所以剩余 0.06molSO42- , 接下来算混合溶液的体积 ,总共 600ml=0.6L 所以 c=n/V=0.06mol/0.6L=0.1mol/L 所以 SO

17、42-的物质量浓度为 0.1mol/L 考点：物质的量浓度的计算。 点评：了解其中发生的反应 ,运用物质的量的概念进行计算。 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 A CO2CO32- B FeCl3FeCl2 C CCO2 D HClMgCl2 答案： B 试题分析： A、 D没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故 A错误 B、铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现。 C、碳元素化合价升高，需要加氧化剂才能实现。 故选 B。 考点：氧化还原反应。 点评：掌握氧化还原反应的概念。不难解答此题。 下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应： H+ OH- = H2

18、O B稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ SO42-= BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+ 2H+= H2O + CO2 答案： A 试题分析： B、稀硫酸与铁粉反应： Fe + 2H+= Fe2+ H2， B错误； C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+2OH +2H+ SO42-= BaSO4+2H2O， C错误； D碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+ 2H+=Ca2+ H2O + CO2， D错误； 故选 A 考点：离子方程式的书写。 点评：掌握离子方程式的书写，注意拆写、配平和是否漏写情况。 实验题 （ 11分

19、）用 18 mol/L 的浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题： （ 1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下列编号填空）。 A 10ml B 25ml C 50ml D 100ml （ 2）第 步实验的操是 。 （ 3）第 步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ；改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。 （ 4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意 “两靠 ”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃

20、棒下端靠在 。 （ 5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”填写） 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ； 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ； 加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。 答案： (11分）（除（ 2）为 2分外，其他每空各 1分。） (1)16.7mL B （ 2）向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （ 3） 12cm 处 胶头滴管 液面与刻度线相切 （ 4）容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上 （ 5）无影响；偏小；偏小 试题分析：（ 1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的

21、体积，设浓硫酸的体积为 xmL，所以 xmL18mol/L=100mL3.0mol/L，解得：x16.7，所需浓硫酸的体积为 16.7mL 根据提供的量筒规格，所以应选择 25mL量筒。 故答案：为： 16.7mL； B （ 2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者 故答案：为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热 （ 3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀 故答案：为： 1 2cm时，胶头滴管， 溶液凹液 面与刻度线水平

22、相切， （ 4）玻璃棒靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上，可以实现液体不在刻度线以上存在有液体悬挂 ,也就是达到液体测量最精确。 （ 5） 最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； 烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小； 定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小 故答案：为：无影响；偏小；偏小 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大 ，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒。 （ 12 分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质 (主要为少量泥沙

23、、 CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等 )的粗盐制取 “化学纯 ”级的 NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图 )。 (1)请写出操作第 、 步所加试剂名称及第 步操作名称： ， ， ； (2) 沉淀混合物 C的化学成分有 (用文字和化学式表示 )： ； (3)写出第 步操作中可能发生反应的离子方程式： ； (4)如何用最简单方法检验第 步实验是否达到了目的： ； (5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： ； (6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想： 。 答案：（ 12分） 碳酸钠溶液 盐酸 蒸发（蒸发结晶也可）（各 1分） 泥沙、 BaSO4、 B

24、aCO3、 CaCO3、 Mg(OH)2（ 2分） 第 步： H+ + OH- = H2O （ 1分） CO32- + 2H+ = H2O + CO2（ 1分） 用玻璃棒蘸取溶液点在 pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无 OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有 OH-、 CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性。（ 2分） 和 或 和 （ 2分） 用 Ba (OH)2代替 BaCl2和 NaOH，使 步合并为一步（ 1分） 试题分析：根据题意，（ 1）沉淀 A是硫酸钡，溶液 A1是 CaCl2、 MgCl2、 BaCl2的混合溶液，沉淀 B 是氢氧化镁，溶液 B1是 CaCl2

25、、 NaOH、 BaCl2的混合溶液，所以操作 应该加碳酸钠溶液除去 CaCl2、 BaCl2，沉淀 C为碳酸钙与碳酸钡，溶液 C1为 NaOH、 NaCl、 NaCO3的混合溶液，所以 加盐酸。全部转化为氯化钠溶液，最后采取蒸发除掉多余的盐酸，并得到氯化钠固体。 （ 2）泥沙、 BaSO4、 BaCO3、 CaCO3、 Mg(OH)2 （ 3）第 步操作中发生盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式： H+ + OH- = H2O （ 4）利用酸碱中和反应原理，用玻璃棒蘸取溶液点在 pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无 OH-、 CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有 OH-、CO32-存在

26、，需继续滴加盐酸至呈酸性。 （ 5） 和 调换先除去 SO42-与先除去 Mg2+都不影响结果， （ 6）用 Ba (OH)2代替 BaCl2和 NaOH，使 步合并为一步。 考点：物质的分离除杂。 点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。 填空题 （ 3分）下列物质中： 氯化钠 干冰 盐酸 铜 硫酸钡 蔗糖 I2 熔融的硝酸钾 食盐水 （ 1）能导电的是（填编号，下同） ； （ 2）属于电解质的是 ； （ 3）属于非电解质的是 。 （ 6

27、分） 100mL 1 mol L-1Al2(SO4)3溶液中含 SO42-离子 个，含 Al3+离子 mol。0.6mol O2与 0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ，它们在同温同压下的体积比是 。 答案： （ 3分）（ 1） （ 2） （ 3） （各 1分） （ 6分） 1.8061023 (或 0.3NA) ； 0.2； 1:1； 3:2； 1:1； 3:2 （各 1分） 试题分析：根据导电原因、电解质、化合物的定义判断能导电的物质必须含有自由电子或自由离子 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物该定义的前提必须是化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态

28、下都 不能导电的化合物该定义的前提必须是化合物。 氯化钠是电解质，但 没有自由电子或自由离子，所以不导电 ； 干冰是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电； 盐酸 是混合物，但溶液中含有自由离子，所以能导电； 铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，铜中有自由电子，所以能导电； 硫酸钡是电解质，但 没有自由电子或自由离子，所以不导电； 蔗糖是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电； I2 是单质，所以既不是电解质也不是非电解质 ，因没有自由电子或自由离子，所以不导电； 熔融的硝酸 钾是电解质，有自由电子或自由离子，所以导电； 食盐水是混合物，但溶液中含有自由离子，所以能导电；

29、 100mL 1 mol L-1Al2(SO4)3溶液中含 SO42-离子：0.1L1mol/L36.021023=1.8061023；含 Al3+离子 0.1L1mol/L2=0.2mol； 0.6mol O2与 0.4mol O3质量之比为： 0.632:0.448=1:1， 分子个数之比等于物质的量之比： 0.6:0.4=3:2， 原子个数之比： 0.62： 0.43=1:1，它们在同温同压下的体积比等于物质的量之比： 0.6:0.4=3:2 考点：物质的量的计算， 点评：掌握有关物质的量的计算公式。 （ 6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、 H2CrO4、Cr(OH)

30、3、 H2O、 H2O2，已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2O2。 (1)该反应中的还原剂是 ； (2)该反应中，还原产物是 ； (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ； (4)若反应中转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 答案：（ 6分）（ 1） H2O2 （ 1分） （ 2 ） Cr(OH)3（ 1分） （ 3） 2H2CrO4 3H2O2 2Cr(OH)3 3O2 2H2O （ 2分）（标电子转移的方向和数目单双线桥都给分。） （ 4） 3.36L（ 2分） 试题分析：（ 1）由信息 H2O2-O2中可知， O 元素的化合价由

31、-1价升高到 0，则 H2O2为还原剂，故答案：为： H2O2； （ 2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则 Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为 H2CrO4Cr（ OH） 3，故答案：为： Cr（ OH）3； （ 3）该反应中 O 元素失电子， Cr元素 得到电子， 2molH2CrO4反应转移电子为2mol（ 6-3） =6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 =2Cr（ OH） 3+3O2+2H2O，故答案：为：=2Cr（ OH） 3+3O2+2H2O； （ 4）由 2H2CrO4+3H2O22Cr（ OH） 3+3O2+2H2O 可知，生成 3mol

32、气体转移6mol电子，则转移了 0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为 0.3 63mol=0.15mol， 其在标准状况下体积为 0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答案：为： 3.36 考点：氧化还原反应。 点评：本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移即可 （ 8 分） A、 B、 C、 D 四种可溶性盐，知其阳离子分别是 Na+、 Ba2+、 Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NO3- 中的某一种。现做以下实验：

33、 将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL蒸馏水的四支试管中，只有 B盐溶液呈蓝色。 分别向 4支试管中加入 2 mL稀盐酸，发现 A盐溶液中产生白色 沉淀， C盐溶液中有较多气泡产生，而 D盐溶液无明显现象。 （ 1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为： A B C D (2)写出实验步骤 中涉及到的所有反应的离子方程式： 。 答案：（ 8分） A: AgNO3 B: CuSO4 C: Na2CO3 D:BaCl2（各 1分） Ag+ + Cl- = AgCl （ 2分） CO32- + 2H+ = CO2+ H2O（ 2分） 试题分析：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对

34、应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知： Ba2+不能和 SO42-、 CO32-结合，而只能和 NO3-、 Cl-， Ag+不能和 SO42-、 Cl-、 CO32-三种离子结合，而只能和 NO3-结合，则一定是 BaCl2、 AgNO3 Cu2+不能和 CO32-结合，所以为 CuSO4， Na+对应 CO3 2-为 Na2CO3即四种物质为 BaCl2、 AgNO3、 CuSO4、 Na2CO3。 （ 1）中由于 B盐是蓝色的，所以 B为 CuSO4； （ 2） 四支试管加入盐酸， A 有沉淀，则 A 溶液为 AgNO3； C 生成无色气体，则为二氧化碳，即 C为 Na2CO3，

35、所以 D为 BaCl2，故答案：为： A: AgNO3 B: CuSO4 C: Na2CO3 D:BaCl2 Na2CO3与盐酸反应： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，故答案：为： CO32-+2H+H2O+CO2 考点：常见离子的检验方法。 点评：多种离子的物质构成首先根据限制条件推断可能的物质存在，进一步通过实验来进行物质的对应关系的确认 （ 6分）二氧化硒 (Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空： (1)Se和浓 HNO3反应的还原产物为 NO和 NO2，且 NO和 NO

36、2的物质的量之比为 1： 1。写出 Se和浓 HNO3的反应方程式 。 (2)已知： Se 2H2SO4(浓 ) 2SO2 SeO2 2H2O 2SO2 SeO2 2H2O Se 2SO42- 4H SeO2、 H2SO4(浓 )、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O（未配平） I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500g，消耗 0.2000 mol L-1的 Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分

37、数为 。 答案：分）（ 1） Se 2HNO3(浓 )=H2SeO3 NO NO2 或 Se 2HNO3(浓 )= SeO2 NO NO2 H2O（ 2分） （ 2） H2SO4(浓 ) SeO2 SO2 （ 2分） （ 3） 0.925（ 2分） 试题分析：利用题中信息可知 Se 和浓 HNO3反应， Se 被氧化成 +4 价的 H2SeO3，HNO3被还原为 NO和 NO2，利用电子守恒和题中限定条件（ Se和浓 HNO3反应的还原产物为 NO和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1： 1）可知方程式：Se 2HNO3(浓 )=H2SeO3 NO NO2。利用氧化性：氧化剂氧化

38、产物，结合方程式可得出： SeO2、 H2SO4(浓 )、 SO2 的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓 ) SeO2 SO2， （ 3）可以化合价升降法配平，即 Se由 +4降至 0价，化合价变化单位为 4， I由 1 升至 0价，化合价变化单位为 1，根据化合价变化总数相等，则 KI的系数为 4， SeO2系数为 1，然后配平其它原子，在反应 1中 I-失去电子， SeO2得到电子。根据方程式： 第一个反应方程式得 SeO2-2I2 再结合第二个方程式，可知 SeO2-2I2-4Na2S2O3 1 4 X 0 2000 mol/L0 025 L x= 1/40 2000 mol/L0 025 L m(SeO2)= 1/40 2000 mol/L0 025 L111 g/mol 即样品中 SeO2质量分数为 m/0.1500 =0 925 考点：氧化还原反应及其相关计算。 点评：熟练掌握氧化还原反应的相关概念和计算。理解电子守恒法在计算中应用。