1、2012-2013学年甘肃永昌一中高二上学期期中考试文科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ） A淀粉 B纤维素 C油脂 D蛋白质 答案： C 试题分析：常见天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶。所以A、 B、 D符合。 C油脂不属于天然高分子化合物。 考点：高分子化合物的概念。 点评：需要学生识记常见的天然高分子化合物（淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶）与合成高分子化合物（塑料、合成纤维、合成橡胶）。 下列各组中，属于同位素的是（ ） A 和 B金刚石和石墨 C H2O 和 D2O D 、 和答案： D 试题分析：同位素是指质子数相同而中子数不同
2、的同一元素的不同原子。 A组不是同种元素原子，仅仅质量数相同。 B组是同素异形体。 C组是由同种元素（ H）不同原子构成的物质。 考点：同位素的概念。 点评：要注意化学概念中的 “四同 ”：结构相似，在分子组成上相差 1个或几个CH2原子团的物质 ,互称为同系物；同分异构体简称异构体，是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物，举例：正丁烷与异丁烷；同素异形体是相同元素构成不同形态的物体，举例：氧气和臭氧；同 位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，举例：碳 12和碳14。 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（ ） 温室效应
3、 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧层空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 水华 A B C D 答案： B 试题分析：温室效应是二氧化碳等温室气体的过量排放；赤潮、水华是水体富营养化；酸雨是酸性气体过量排放；光化学烟雾是氮氧化合物和烃的大量排放；臭氧层空洞是氟氯代烃的大量排放；水俣病是水域被重金属污染。 潮汐是自然现象，大脖子病是人体缺乏碘元素。与环境污染无关。 考点：化学与环境保护。 点评：了解常见环境污染事件及其产生的原因。 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比（ ） A 52 B 31 C 152 D 13 答案： C 试题分析： FeCl
4、3溶液中的 Cl-的数目为 0.53=1.5mol,KCl溶液中的 Cl-的数目为0.21=0.2mol.故 Cl-的数目之比为 15:2。 考点：物质的量浓度的有关计算。 点评：掌握物质的量的相关基本计算公 式及公式的变形。 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ） A稀有气体、酒、冰水混合物 B乙醇、浓硫酸、胆矾 C金刚石、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气 答案： D 试题分析： A中酒是混合物，冰水混合物是纯净物； B中乙醇是化合物，浓硫酸是混合物，胆矾是纯净物； C中铁矿石是混合物。 故选 D。 考点：物质的分类。 点评：掌握单质、化合物和混合物的相关概念，
5、并对一些典型的混合物如水煤气、空气、溶液等识记。 无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） A Ca2+、 HCO3-、 K+、 Cl- B SO42-、 Cl-、 Ba2+、 K+ C Na+、 H+、 SO32-、 MnO4- D Na+、 HCO3-、 Ca2+、 H+ 答案： A 试题分析： B组 SO42- 与 Ba2+ 生成硫酸钡沉淀不共存； C组 H+与 SO32-生成亚硫酸弱电解质不共存； D组 HCO3-与 H+生成二氧化碳和水不共存。 考点：离子共存问题。 点评：离子间相互反应不能大量共存 1.相互结合生成沉淀。如： Ba2+和 SO42-， Ag+和 Cl-，
6、Cu2+ 和 OH-。 2.相互结合形成挥发性物质。如： H+和 S2-、 HS- 、 CO32-、 HCO32-、 SO32-、 HSO3-等。 3.离子间相互结合成弱电解质。如： H+和 OH-、 PO43-弱酸根等。 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如： S2-和 Al3+ ， Fe3+ 和 CO32-。 5.离子间发生氧化还原反应。如： Fe3+和 S2-、 I-， MnO4-和 Fe2+、 S2-、 I-、 SO32-等。 6.离子间相互结合形成络离子。如： Fe3+与 SCN-形成 Fe(SCN)2+络离子 二 .特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无色溶液中，则有色离
7、子不能大量共存：如 :Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-均是有色离子。 2.强酸性溶液，则非强酸根离子、 OH-不能大量共存。如： PH=1 的溶液中 ,OH-、S2-、 HS-、 CO32-、 HCO3- 、 SO32- 、 HSO3-、 ClO-、 F-、 PO43-、 HPO42- 、 S2O32- 等不能大量存在。 3.强碱性溶液中则 H+、酸式根 (如 HCO3-、 HSO3-、 HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如： PH=13的溶液中 ,H+、 Cu2+、 HCO3-等不能大量共存。 影响化学反应速率的最主要因素是（ ） A反应物的结构与性质 B催化剂 C反应物
8、的浓度 D反应温度 答案： A 试题分析：影响化学反应速率的最主要因素是内因即反应物本身的结构和性质。外因即温度、压强、浓度、催化剂等等。 考点：化学反应速率的影响因素。 点评：掌握化学反应速率的影响因素有内因和外因。 有关化学用语正确的是（ ） A乙烯的结构式 C2H4 B乙醇的结构简式 C2H6O C四氯化碳的电子式 CCl4 D臭氧的分子式 O3 答案： D 试题分析： A乙烯的结构式为 ， B乙醇的结构简式 CH3CH2-OH;C 写的是四氯化碳的结构简式。故选 D。 考点：常见化学用语的书写。 点评：掌握电子式，结构简式、结构式、化学式等化学用语的书写与区别。 下列物质中不属于合成材
9、料的是（ ） A塑料 B涤纶 C合成橡胶 D丝绸 答案： D 试题分析：丝绸属于蛋白质，是天然高分子化合物。塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料。 考点：高分子化合物概念。 点评：三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ） A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 答案： A 试题分析：燃烧时空气或氧气的量应该适量，而不是越多越好。为使物质充分燃烧还可增大物质与空气的接触面积。 考点：保护生存环境，改善大气质量。 点评：了解如何减少燃料燃烧产生的大气污染。 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
10、A钢铁腐蚀 B食物腐败 C炼钢 D橡胶老化 答案： C 试题分析：炼钢为增加生产效率所以必须加快反应速率。钢铁、食物、橡胶需长时间保存则要减缓反应。 考点：化学反应速率影响因素的应用。 点评：有时为减少损耗，需减缓反应速率。 可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零 C正、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率相等 答案： D 试题分析：可逆反应到达平衡的标志是正逆反应速率相等或各物质的浓度保持不变。故选 D。 A、可逆反应达平衡时反应并没有停止。正逆反应速率不等于零。 考点：化学反应平衡的判断。 点评：掌握化学平衡标志的基本判断方法。一是正逆反应速率相等，二是反
11、应中各物质的浓度不变。 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 B 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O C Na2O + H2O = 2NaOH D CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu 答案： C 试题分析： C组反应元素没有化合价的变化。选 C。 A组 FeCl3中 Fe由 +3价降至 +2价、 Fe单质由 0价升至 +2价。 B组 Cl2的化合价 0价升至 +1价和降至 -1价。 D组中 Cu化合价降低， Fe化合价升高。 考点：氧化还原反应的概念。 点评：氧化还原反应的特征是反应中元素化合价有升降。
12、本质是有电子的转移。 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中 ,加热时如果发现有红色的沉淀产生 ,说明该尿液中含有（ ） A醋酸 B酒精 C食盐 D葡萄糖 答案： D 试题分析：此题考查葡萄糖的结构与性质，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液可与含醛基物质反应。 A、 B、 C物质均不含醛基。不与氢氧化钠溶液和硫酸铜混合溶液反应。故选 D。 考点：葡萄糖的性质。醛基的检验。 点评：糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖有醛基，可用氢氧化钠溶液和硫酸铜混合溶液检验。 利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。下列实例利用了蛋白质的变性的是： 利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒； 利用高温、紫外线对
13、医疗器械进行消毒； 蒸煮鸡蛋食用； 松花蛋的腌制； 用鸡蛋清灌服重金属中毒的病人。（ ） A全部 B C D 答案： A 试题分析：蛋白质溶液中加入强酸、强碱、重金属盐、甲醛、酒精、苯甲酸、紫外线或加热等均会使蛋白质变性。故选 A。 考点：蛋白质的性质。 点评：掌握蛋白质的盐析与变性的影响因素和区别。 概念 特征 条件 用途 盐析 在无机非金属的浓溶液中的作用下，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。 可逆、 物理变化过程 无机非金属盐的浓溶液：氯化铵、硫酸铵、氯化钠 分离、提纯蛋白质 变性 受外界因素的影响，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。 不可逆 化学变化过程 高温、强酸、强碱、重金属离
14、子、强氧化剂、甲醛、酒精等 杀菌、消毒 下列物质能够发生水解，且水解产物只有一种的是（ ） A油脂 B蔗糖 C麦芽糖 D天然蛋白质 答案： C 试题分析： B蔗糖水解生成葡萄糖和果糖， A油脂水解生成高级脂肪酸和甘油， D蛋白质水解生成多种氨基酸。 麦芽糖水解只生成葡萄糖。故选 C。 考点：水解反应的概念。 点评：掌握水解反应的特点，识记一些典型的水解反应类型。 下列各组物质中互为同分异构体的是（ ） A葡萄糖和蔗糖 B蔗糖和麦芽糖 C乙酸乙酯和乙酸 D淀粉、纤维素 答案： B 试题分析：同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。葡萄糖分子式C6H12O6，蔗糖和麦芽糖都是为 C12H22O
15、11所以是同分异构体，淀粉和纤维素都是为 (C6H10O5)n但 n值不同，乙酸乙酯为 C4H8O2而乙酸为 C2H4O2。 考点：同分异构体的概念及判断。 点评：理解同分异构体的概念和识记常见物质的分子式。 下列物质都是食品添加剂 ,但使用时必须严格控制用量的是（ ） A食醋 B蔗糖 C料酒 D亚硝酸钠 答案： D 试题分析：亚硝酸钠是防腐剂但也是强致癌物质，食品中使用必须按国家食品标准使用。不得随意使用。食醋、蔗糖、料酒虽然也是食品添加剂，但用量相对没那么严格。所以选择 D。 考点：常见食品添加剂的性质与作用。 点评：了解课本介绍的常见食品添加剂的组成、性质和作用。 下列物理量用 mol作
16、单位的是（ ） A物质的质量 B物质的量 C粒子个数 D摩尔质量 答案： B 试题分析： A、物质的质量单位是千克， D、摩尔质量单位是 g/mol。 B、物质的量单位是 mol。所以选择 B。 考点：物质的量的认识。 点评：掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（ ） A服大量食盐水 B服用葡萄糖 C服用适量的泻药 D服用鸡蛋清 答案： D 试题分析：重金属盐中毒急救可服用大量牛奶或鸡蛋清解毒，实际机理是利用重金属盐使牛奶或鸡蛋清中的蛋白质变性，从而缓解毒性。所以选择 D。 考点：蛋白质的性质（变性）。 点评：使蛋白质盐析因素
17、有加钠盐、钾盐、铵盐等，蛋白质变性因素有：加热、加重金属盐、强酸、强碱、紫外线、 X射线、酒精、甲醛等等。 坏血病患者应该多吃的食物是（ ） A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏 答案： A 试题分析：坏血病患者是缺乏维生素 C,而维生素 C主要存在于水果和蔬菜中。鱼肉、猪肉、鸡蛋和鸭蛋主要补充蛋白质和脂溶性维生素。所以选择 A。 考点：维生素的主要来源、摄入途径以及维生素的作用。 点评：维生素 C,其化学名称为 :L-抗坏血酸。其结构式为 : 分子式 :C 6H8O6，是水溶性维生素，维生素 C广泛存在于水果、蔬菜中。 下列饮食习惯科学的是（ ） A多吃肉，少吃蔬菜水果 B
18、合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡 C为防止变胖，炒菜时不放油 D多饮用纯净水，少饮用矿泉水 答案： B 试题分析：科学的饮食习惯就是要合理的摄入各种营养物质。 A.多吃 肉会过多摄入脂肪和蛋白质，影响身体健康； B.正确。 C.炒菜不放油，油脂摄入会不足。 D.矿泉水中含有多种对人体有益的矿物质和微量元素，而纯净水中的这些物质含量大大降低，所以少喝纯净水。 考点：合理摄入营养物质的重要性。 点评：科学的饮食习惯，注意膳食平衡，合理摄入营养物质。 以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是（ ） A Cl2 B SO2 C H2S D CO 答案： D 试题点评：煤气中毒的机理是 CO与人体
19、的血红蛋白作用使血液丧失输送氧的能力，使人体缺氧。而 Cl2、 SO2、 H2S主要为刺激人体器官或使人体神经受到伤害，故选择 D。 考点：大气污染物的危害和原理。 点评：了解常见有毒气体的毒性原理。 下列说法正确的是（ ） A我国居民食用的碘盐添加的是碘单质 B使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验 C阿司匹林有防止心脏病发作以及提高免疫功能的作用，可以经常吃 D味精可以增加食物的鲜味，但摄入过多对人体有害 答案： D 试题分析： A、食盐所加的 “碘 ”为碘酸钾，而不是碘单质。 B、注射青霉素药物必须做皮肤敏感试验。 C、阿司匹林是一种药物，但不能滥用。长期服用 有副作用。 D
20、、正确。 考点：食品添加剂的合理使用，合理使用药物。 点评：味精属于食品添加剂，不能过量摄入。否则对人体有害。 如果家里的食用油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ） A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 试题分析：食用油与水互不相溶，所以用分液的方法分离。选 C。 A.过滤用于分离不溶性固体与液体。如食盐里面的泥沙。 B.蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物，如酒精与水的混合物。 D、萃取用于溶质在不同溶剂 (两种溶剂互不相溶 )溶解度不同，把溶质从原溶剂中提取出来。如用四氯化碳萃取碘水中的碘。 考点：混合物的分离方法。 点评：对常见的混合物的分离方法和原理要熟悉。 海洋是一个巨大的
21、宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ） A单质溴 B单质镁 C氯化钠 D烧碱 答案： C 试题分析：海水中提取食盐原理是蒸发结晶，不涉及化学变化。故选 C。 AB 海水中提取溴、镁都是从化合物转化为单质，必然有化学变化。不符合题意。 D、烧碱（氢氧化钠）不从海水里面提取。它是氯碱工业的产品。 考点：海水的综合利用。 点评：了解典型化 工生产原理。 下列物质属于有机物的是 : 酒精 食盐 石墨 甲烷 水 蔗糖 石灰石 味精 食用油 鸡蛋清（ ） A B C D全部 答案： C 试题点评：有机化合物是指含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸钙等不属于有机物，食盐、石灰石
22、、水是无机化合物，石墨是单质。故选C。 考点：有机化合物的概念。 点评：掌握有机化合物的概念，并知道一些常见的有机物。 关于食物的酸碱性说法错误的是（ ） A蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物 B柠檬吃起来是酸的，故它属于酸性食物 C食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念 D正常情况下，人体血液的 pH总保持弱碱性范围 答案： B 试题分析：食物的酸碱性是通过食物在人体中代谢最终产物来分类，凡最终代谢产物为带阳离子的碱根者为碱性食物，如蔬菜、水果、奶类、茶叶等，特别是海带等海洋蔬菜，为碱性食品之冠。最终代谢产物为带阴离子的酸根者为酸性食物，如肉、大米、面粉
23、等。 B说法错误。柠檬属于碱性食物。 考点：了解食物的酸 碱性。 点评：食物的酸碱性是通过食物在人体中代谢最终产物来分类。 毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中 80左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列各组物质都属于毒品的是（ ） A冰毒、青霉素 B海洛因、青霉素 C大麻、摇头丸 D黄曲霉素、尼古丁 答案： C 试题分析：毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。 A和 B中青霉素是一种抗生素， D中黄曲霉素是一种致癌物，不属于毒品。故选 C. 考点：
24、合理使用药物。 点评：目前，我国吸毒者常用的毒品是：海洛因、鸦片、大麻、冰毒、摇头丸等。 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（ ） A青苹果中只含淀粉不含糖类 B熟苹果中只含糖类不含淀粉 C苹果转熟时淀粉水解为单糖 D苹果转熟时单糖聚合成淀粉 答案： C 试题分析：遇碘变蓝为淀粉，还原银氨溶液为含醛基物质如葡萄糖。 因为水果中糖和淀粉同时都存在，只是相对含量不同。所以 A和 B说法错误。 水果成熟后变甜是因为淀粉转化为葡萄糖的缘故，故选 C。 考点：糖类物质的性质。 点评：淀粉为多糖，特性有遇碘单质变蓝，葡萄糖为单糖，含有醛基，可与银氨溶液反应。 填空题 （共 8分）现有
25、A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。已知 A和 B是单质， B、 E、 F在常温下为气体， C为淡黄色固体。 （ 1）写出 A、 B的化学式： A ， B （ 2）写出 A生成 C的化学方程式 （ 3）写出 C与 D反应生成 E的化学方程式 答案：（ 1)Na、 H2 (2)2Na + O2 = Na2O2 (3)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 试题分析： C为淡黄色固体且由 A点燃生成应为过氧化钠， A为钠， F为气体且与过氧化钠反应生成气体 E，所以 F为二氧化碳， E为氧气 , B为氢气， D为水。 考点：钠和钠的化合物的性质。
26、点评：熟悉钠和钠的化合物的性质和特征。 (6 分 )在 Cu+2H2SO4（浓） =CuSO4+SO2+2H2O 反应中，氧化剂是 _；被氧化的元素是 _，每生成 11.2L（标准状况）的 SO2，转移的电子的物质的量为 mol。 答案： H2SO4、 Cu、 1mol 试题分析： Cu化合价升高，做还原剂，被氧化。硫酸中的硫元素化合价降低，硫酸做氧化剂。生成 1molSO2转移电子数为 2mol.生成 11.2LSO2即转移 1mol电子。 考点：氧化还原反应的概念及基本计算。 点评：掌握氧化还原反应中相关概念的关系：失电子，化合价升高，做还原剂，被氧化，得到氧化产物。 (共 6分 )海洛因
27、、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品。每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品。大麻的主要成分的化学式为 C21H30O2，它由 _、_、 _三种元素组成，每个分子中含有 _个原子。在空气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。（ 2分） 答案：碳（ C）、氢（ H）、氧（ O）、 53、 2C21H30O2 + 55O2 42CO2 + 30H2O 或 C21H30O2 + 55/2O2 21CO2 + 15H2O 试题分析：一个大麻分子里有 21个 C、 30个 H、 2个 O，共 53个原子。 考点：化学式的含义，化学方程式的书写。 点评：理解化学式的含义，掌握化学方程式的书写
28、。 （共 4分） 58.5gNaCl是 _mol,配成 500mL溶液，其浓度为_mol/L。取出 50mL该溶液，其浓度为 _mol/L,其中含 NaCl_g。 答案： 1mol、 2mol/L、 2mol/L、 5.85g 试题分析： n（ NaCl） =58g/58g.mol-1=1mol; c（ NaCl） =1mol/0.5L=2mol/L; 取出溶液浓度不变仍为 2mol/L;含 NaCl为 0.05L2mol/L58.5g/mol=5.85g 考点：物质的量的相关计算。 点评：掌握物质的量的计算的相关公式并变形运用。 (共 8分 )中国是世界上最早研究和生产合金的国家 之一。合金
29、是被广泛使用的金属材料。 (1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是 腐蚀，其负极反应式为 。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法 、 。 (2)钢一般可分为碳素钢和 两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为 、 和 。 答案：（ 1）电化学、 Fe 2e- = Fe2+、涂油漆、镀金属保护层等（其它合理答案：均可）； （ 2）合金钢、高碳钢、中碳钢、低碳钢 试题分析：电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。金属腐蚀主要以电化学腐蚀为 主。腐蚀时，负极反应： Fe 2e- = Fe2+ 要想减少或避免金属腐蚀，可采取措施： 对金属
30、做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。 对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。 根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等。 选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等。 采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。 考点：金属的腐蚀；合金。 点评：此题考查了金属的腐蚀原因、分类以及保护。铁合金的分类。 （共 10分）油脂是 _ _ 跟 _ _生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响。由 _ 的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，常温下呈 _态，叫做 _，如生
31、活中经常使用的 _ 等；由 的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈 _态，叫做 _，如生活中经常使用的 _ 等。 答案：高级脂肪酸、甘油（或丙三醇）、饱和、固体、脂肪、牛油（或其它动物油）、不饱和、液体、油、胡麻油（或其它植物油） 试题分析：油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。 考点：油脂的结构和性质。 点评：了解油脂的概念，结构，性质和分类。 （共 8分） (1)在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入 (NH4)2SO4浓溶液，可使蛋白
32、质的溶解度降低而从溶液中析出， 这种作用叫做 _ _。继续加水时，沉淀会 _ _，并不影响原来蛋白质的性质。 (2)在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入 CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做 _ _，此过程 （填 “可逆 ”“不可逆 ”）。 答案：盐析、溶解；变性、不可逆 试题分析：蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析，使蛋白质盐析因素有加钠盐、钾盐、铵盐等，盐析是可逆的。蛋白质以为某些因素而凝聚沉淀，叫做变性，蛋白质变性因素有：加热、加重金属盐、强酸、强碱、紫外线、 X射线、酒精、 甲醛等等，蛋白质变性不可逆。 考点：蛋白质的性质。 点评：掌握蛋白质盐析与变性的区别。
