2012-2013学年福建省四地六校高一第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年福建省四地六校高一第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 C根据元素组成，将物质分为纯净物和混合物 D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 答案： B 试题分析： A选项应分为酸、碱、盐、氧化物。 B选项正确。 C选项应分为化合物与单质。 C选项应该根据是否完全电离来区分。 考点：分类思想 点评：本题考查简单分类思想，要抓住分类的标准。 溶液中只含 K+、 Fe2+、 Cl-、 SO42-四种离子 .已知 K

2、+、 Fe2+、 Cl-的个数比为3:2:1，则溶液中 Fe2+与 SO42-的个数比为 A 2:3 B 1:4 C 1:1 D 3:2 答案： A 试题分析：设 K+、 Fe2+、 Cl-的物质的量分别为 3mol， 2mol， 1mol。根据电荷守恒可以计算出硫酸根离子为 3mol。所以溶液中 Fe2+与 SO42-的个数比为 2:3 考点：电荷守恒 点评：本题难度不高，抓住选择题的做题技巧，可以把计算过程简略。 下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A HCl H2 B Cl2NaClO C COCO2 D FeCl3FeCl2 答案： C 试题分析： A选项本身即为氧化剂， B选项

3、可以发生自身氧化还原反应， D选项本身即为氧化剂， C选项本身作为还原剂，需要加入氧化剂。 考点：氧化还原反应 点评：本题属于简单题 某溶液中含有 HCO3-、 CO32-、 Na+、 Cl-等四种离子，向其中加入足量 Na 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化） A HCO3- B CO32- C Cl- D Na+ 答 案： C 试题分析：钠单质与氢离子反应，促进碳酸氢钠电离出氢离子，碳酸氢根减少，碳酸根增多，钠离子增多， C选项正确。 考点：钠及钠的化合物性质 点评：本题抓住钠与氢离子反应便可以解答，属于容易题。 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂 ClO2将逐渐取代

4、 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为 A Na2SO4 B SO2 C S D Na2S 答案： A 试题分析：根据化合价判断， NaClO3做氧化剂，则 Na2SO3做还原剂， S的化合价升高为 +6价， A选项正确 考点：氧化还原反应的原理 点评：本题抓住氧化剂和还原剂的价态变化进行推断。 下列条件下的各组离子一定能大量共存的是 A在无色溶液中： H 、 Na+、 CI-、 Fe3+ B在澄清透明溶液中： Na+、 K+、 MnO4-、 CO32- C在能能使酚酞变红的溶液中： Ba 2+、 Al3+

5、、 SO42-、 NO3- D在 pH=1的溶液中： K+、 Fe 2+、 Cl-、 NO3- 答案： A 试题分析： A选项中铁离子为黄色， B选项中可以共存， C选项中有硫酸钡沉淀， D选项中由于 PH=1，有大量氢离子存在，使硝酸根离子有强氧化性，不与亚铁离子共存。 考点：离子共存问题 点评：本题关键在于离子共存则离子之间不发生反应，另外每个选项有还有特定的要求，比如颜色和酸碱性。 下列说法正确的是 A 1mol氧气中含有 1.2041024个氧原子，在标准状况下体积约为 22.4L。 B已知某物质的质量和物质的量 , 无法确定该物质摩尔质量。 C等体积等物质的量浓度的醋酸（ CH3CO

6、OH）和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。 D若 NA表示阿伏加德罗常数 , 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为 2NA。 答案： A 试题分析： B选项可以直接利用公式计算。 C选项中由于醋酸为弱酸，部分电离出氢离子，而盐酸完全电离，氢离子个数比不为 1:1， D选项中若铁与氯气反应则，一个铁原子失去 2个电子。 1 molFe作为还原剂失去的电子数为 3NA。 考点：化学简单计算 点评：本题利用物质的量公式进行计算，难度不高。 下表各组物质中，满足下图物质 (或其水溶液）一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A Na NaOH Na2O B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C Cl

7、2 FeCl2 FeCl3 D CO2 Na2CO3 NaHCO3 答案： D 试题分析： A选项中 Y的氢氧化钠不能一步转化为 Z的氧化钠。 B选项中铜能与浓硫酸反应装化为硫酸铜。 C选项中氯气不能一步转化为氯化亚铁， D选项正确。 考点：常见化合物的性质 点评：本题需学生掌握常见化学物质的性质及方程式。 配制 100mL2.0mol L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是答案： D 试题分析：配制溶液需要烧杯，玻璃棒，容量瓶，但不需要集气瓶 考点：配制溶液所需仪器 点评：本题属于简单题 反应 3Cl2 6KOH(浓 ) KClO3 5KCl 3H2O 中 ，氧化剂和还原剂的物质的量比 (

8、 ) A 5： 1 B 4： 1 C 1： 5 D 1： 4 答案： A 试题分析：本题氧化剂与还原剂都是氯气，其中生成氯酸钾中的氯原子为还原剂，生成氯化钾中的氯原子为氧化剂，比例即为氯酸钾与氯化钾的系数之比，为 5： 1 考点：氧化还原反应的简单计算 点评：本题关键是分析清楚反应前六个氯原子的价态变化。 水在下列各反应中扮演的角色不同，其中水只做还原剂的是 A 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 B 2F2 + 2H2O 4HF + O2 C 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D 2 H2O 通电 2 H2 + O2 答案： B 试题分析：水只做还原剂，则化合价升高， A中水

9、未发生化合价变化。 C中水中氢原子价态有降低，和不发生变化的，所以 C错误。 D选项中水中氧原子化合价升高，氢原子化合价降低，水既作氧化剂又作还原剂。 B中水的氧原子价态升高，水作还原剂，正确。 考点：氧化还原反应 点评：本题抓住氧化还原反应中还原剂化合价升高。 1gN2中含有 x个原子，则阿伏加德罗常数是 A（ x/28） mol-1 B（ x/14） mol-1 C 14x mol-1 D 28x mol-1 答案： C 试题分析：首先计算 N2 的物质的量为 1/28 mol， N 原子的物质的量为 1/14mol，而阿伏伽德罗常数的定义为 1mol物质所含微粒个数，所以阿伏伽德罗常数=

10、14x mol-1。 考点：阿伏伽德罗常数的概念 点评：本题考查概念，需要学生能熟练掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法。 下列反应不能生成 FeCl2的是 A铁和 CuCl2溶液反应 B FeCl3溶液中加入铜粉 C铁在氯气中燃烧 D铁和稀盐酸反应 答案： C 试题分析： A中铁置换铜，产生氯化亚铁， B中反应产生氯化铜和氯化亚铁， C中生成的是三氯化铁而不是氯化亚铁， D中反应生成氯化亚铁和氢气。 考点：常见化学反应 点评：由于氯气氧化性强，所以直接把铁氧化为三价铁。 下列反应的离子方程式不正确的是 A用盐酸清除水垢 CaCO3+2H = Ca2+CO2+H2O B Fe跟稀硫酸反应： Fe

11、 2H+ Fe2+ H2 C Na2O2投入水中 2Na2O2 + 2H2O 4Na + 4OH- + O2 D碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO2 答案： D 试题分析： A、 B、 C离子方程式正确，而 D中应该为 HCO3- OH-=H2O CO32- 考点：离子方程式的书写 点评：本题关键在于观察离子是否拆分正确，方程式是否电荷守恒以及方程式是否写对。 在不同反应中既能吸收 CO2，又能参加反应放出 CO2的是 A Na OH B Na 2CO3 C NaHCO3 D Ca(OH)2 答案： B 试题分析： B 选项中 Na2CO3 HCl=CO2 NaC

12、l； Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3。 考点：钠及钠的化合物性质 点评：本题需熟练掌握钠的化合物性质及方程式。 下列溶液中 c(Cl-)与 50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中 c(Cl-)相等的是 A 150 mL 1 mol/L的 NaCl溶液 B 100 mL 2 mol/L的 NH4Cl溶液 C 150 mL 2 mol/L的 KCl溶液 D 75 mL 1 mol/L的 FeCl3溶液 答案： C 试题分析：题目中 c(Cl-)=3mol/L， A中 c(Cl-)=1mol/L， B中 c(Cl-)=2mol/L， C中 c(Cl-)=2mol/L， D中 c(C

13、l-)=3mol/L。 考点：简单化学计算 点评：本题考查浓度的计算，以简单的浓度之比等于物质的之比计算，不需要使用体积便可以算出。属于简单题 实验题 （ 16分）某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。 （ 1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 （ 2）实验试剂及仪器： 试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、 KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸 仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。 （ 3）实验记录（在仿照 实验作答，划线部分不必填写） 序号 实验设计 实验观察（主要现象） 离子方程式 解释与结论 在铁粉中滴 入稀硫酸

14、 铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的的气体生成 Fe +2H = H2+ Fe2 Fe具有还原性 氯化亚铁溶液中滴入 KSCN 溶液，再加入氯水 滴入 KSCN 溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色 氯化亚铁溶液加 入锌片 Fe2 + Zn = Fe + Zn 2 Fe3 具有氧化性 （ 4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是 A、 Cl2 B、 Na C、 Mg2+ D、 H2O2 （ 5）在实验 中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入 KSCN 溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因： ； 你将对实验员在配制

15、氯化亚铁溶液时，提出的建议是 。 （ 6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的 Fe2 ，为帮助实验员进行检验少量 Fe2 的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（ ） A、 KSCN 溶液 B、稀盐酸 C、 KMnO4 溶液 D、 NaOH溶液 答案：（ 2）试管 (1分 ) （ 3） 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2 Cl-(1分 )、 Fe3+3SCN- = Fe(KSCN)3（ 1分）； Fe2+具有还原性 (1分 ) Fe2+具有氧化性 (1分 ) 在氯化铁溶液中加入 KSCN 溶液，再加入足量 Cu片（或铁粉或锌片）； (1分 ) 加入 KSCN 溶液出

16、现血红色，加入足量 Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失 (1分 )。 （或先加入足量 Cu片（或铁粉或锌片），再加入 KSCN 溶液，无血红色出现）； 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2 或 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+或 2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn 2 或 2Fe3+ + 3Zn = 2Fe+3 Zn 2 (1分 ) （ 4） AD (2分 ) （ 5）氯化亚铁溶液中的 Fe2+被氧化 (2分 )；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉 (2分 )。 （ 6） C(2分 ) 试题分析：（ 2）化学实验一般使用的盛装仪器为试管，必不可少。（ 3） 加入氯水立即

17、变成血红色，说明生成了 Fe3 ，氯气把 Fe2 氧化成为 Fe3 。 锌片有还原性，可以把铁置换出来。 验证 Fe3 的氧化性，可以加入还原剂来验证，加入铜或者锌片。（ 4）即有氧化性又有还原性，要求物质中元素的价态即可以升高又可以降低，处于中间价态，比如 H2O2的氧元素。 （ 5）只要出现红色，就说明有 Fe3 ，所以可能是这些同学的溶液已经发生了变质。为了防止变质，可以提前加入铜或者铁，把受氧化生成的 Fe3 还原为 Fe2 。（ 6）验证 Fe2 的方法由于有 Fe3 的存在，所以用氢氧化钠现象最明显。 考点：铁及铁化合物的性质。 点评：本题抓住铁的变价的特性及有关铁化合物的颜色的特

18、殊性进行考察，结合了铁离子和亚铁离子的化学性质。需要学生熟练掌握这部分知识。 填空题 （ 14分）下表中有三组物质，每组都有一种物质与其他三种物质属于不同类别。请选出该种物质，并把该物质和选择依据（与其他物质不同之处）列在下表相应的空格内。 序号 物质 被选出的物质 选择依据 1 O2、 H2、 Cl2、 N2 2 Fe、 Na、 Al、 C 3 NaOH、 CO2、 H2SO4、Fe2(SO4)3 请从上述三组物质（也可为该物质的水溶液）中按要求任意选取物质一步完成下列反应的化学方程式或离子方程式： 生成酸性氧化物的化合反应（化学方程式） 生成沉淀的复分解反应（化学方程式） 可用来制取 84

19、消毒液的反应（离子方程式） 同种元素之间发生的既是离子反应又是氧化还原反应（离子方程式） 答案： 序号 物质 被选出的物质 选择依据 1 Cl2、 有颜色 2 C 非金属单质 3 CO2 非电解质（或常温下为气体） C+ O2 CO2 3NaOH+ FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O Fe +2 Fe3+=3 Fe2+（每个 2 分） 试题分析：根据一组物质的特点选择一个分类标准。第一栏为颜色不同，第二栏为金属和非金属之分，第三栏为电解质和非电解质。（ 1）表格中酸性氧化物只有 CO2。所以方程式为 C+ O2 CO2 ；（ 2）沉淀可以有氢

20、氧化铁、氢氧化铝。（ 3） 84消毒液的主要成分为次氯酸盐。（ 4）铁为变价元素，可以发生离子反应又是氧化还原反应。 考点：本题考查基本化学物质的性质及反应方程式。 点评：本题将物质的分类，化学反应的分类综合在一起考查，抓住特殊物质的特殊性质。 （ 11分）某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告。 （ 1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。 步骤 操作 实验现象 结论 取固体溶于水，得溶液X 加入几滴 KSCN 溶液 溶液 X呈黄色，后呈现红色 X含有 （填离子符号） 取少量溶液 X，加入氯化 钡溶液至不再生成沉淀，静置

21、 上层溶液为黄色 生成白色沉淀 X可能含有 _ （填离子符号） 取 中生成白色沉淀，加入稀盐酸 沉淀不溶解 取 中上层溶液，加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 X含有 Cl- 结论：此白色固体可能是 。 （ 2）你认为小明实验 中的结论对吗？如果不对，请说明理由。 ， （ 3）为了检验实验 中 Cl-没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程及现象） ；写出反应的离子方程式 。 答案： （ 1） Fe3+ SO42- Fe2（ SO4） 3 (各 1分 ) （ 2）不对， (1分 )因为在 实验中加入了 BaCl2，因此不能确定原 X溶液中是否含 Cl-。 (2分 ) （ 3）取 实验中

22、的上层清液滴加 AgNO3然后加入稀硝酸，出现白色沉淀，说明 Cl-没有参加反应 (3分 )； Ag+ + Cl- = AgCl(2分 ) 试题分析：（ 1） 黄色是三价铁离子的颜色，而且 Fe3 遇 KSCN 溶液变红。 使钡离子沉淀为白色沉淀，可能有硫酸根离子和碳酸根离子，而加稀盐酸，沉淀不溶解，则确定为硫酸根离子。 此白色固体可能是三价铁离子与硫酸根离子形成的化合物，即 Fe2（ SO4） 3。（ 2）由于前面加入了杂质离子氯离子，所以不能确定实验 的结论。（ 3）应重新选取未加入杂质离子的溶液进行验证。 考点：离子检验 点评：本题需要学生熟练掌握各个离子的检验方法。属于简单题。 （ 1

23、1分） 、质量相等的 O3和 O2中，分子个数之比为 _，原子个数之比为_； 如果是在相同温度和相同压强条件下（ O3为气体） O3与 O2的体积比为 _ _。 、某 100mL的 CuCl2溶液中，已知溶液中的 Cl-的浓度为 0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题： （ 1）原溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 ； （ 2）反应后测得 Cl-的物质的量浓度为 ； （ 3）若反应后测得 Fe2+的 溶液为 0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 ； （ 4）剩余的 Cu2+的物质的量浓度为 。 答案： 、 2:3_， _1:1_； _2:3

24、 _。（各 1分） 、（ 1） 0.1 mol/L；（ 2） 0.2 mol/L；（ 3） 0.32g；（ 4） 0.05mol/L。（各 2分） 试题分析： 、首先计算物质的量之比为 2:3，所以分子个数比也为 2:3，原子个数比再乘以相应的所含的原子个数，则为 1:1。体积比等于物质的量之比，即为 2:3。 、（ 1）原溶液的铜离子浓度是氯离子浓度的一半，所以为 0.1mol/L，（ 2）由于氯离子没有参与反应，所以离子浓度不变。（ 3）根据电子得失守恒，由于铁的浓度为 0.05mol/L，则亚铁离子的物质的量为 0.005mol，失电子为0.01mol，则铜的物质的量为 0.005mol，质量 =0.005x64=0.32g。（ 4）剩余的铜离子根据元素守恒，剩余的铜离子的物质的量 =0.01-0.005=0.005mol。浓度=0.005mol/0.1L=0.05mol/L。 考点：关于物质的量的计算。 点评：本题 熟练运用各物理量之间的比例相等关系。 为简单的物质的量的计算， 属于简单题。