1、2013-2014学年江西省赣州市六校高一上学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学实验叙述正确的是（ ） A少量金属钠保存在四氯化碳中 B存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶 C将金属钠投入到足量 CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加 D容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 答案： D 试题分析： A、金属钠的密度比四氯化碳的密度小，浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，少量金属钠不应保存在四氯化碳中而应保存在煤油中，错误； B、浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，存放浓硝酸时，不能使用带橡胶塞的棕色试剂瓶，应用玻璃塞，错误； C、将金属钠投入到足量 CuSO4溶液中反应生成
2、氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，静置后溶液质量减小，错误； D、容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水，正确。 考点：考查常见药品的保存、金属钠的性质及化学实验仪器的使用。 按要求写出下列变化，（ 1）（ 2）写化学方程式，（ 3）（ 4）写离子方程式 （ 1）实验室用 Ca(OH)2和 NH4Cl制取氨气： （ 2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应： （ 3）将 Na2O2粉末投入水中： （ 4） 向 AlCl3溶液中加入足量氨水： 答案：（ 1） Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ 2H2O （ 2） SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （ 3） 2
3、Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 （ 4） Al3+ 3NH3 H2O= Al(OH)3 + 3NH4+ 试题分析：（ 1）实验室用 Ca(OH)2和 NH4Cl制取氨气，化学方程式为： Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ 2H2O； （ 2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，化学方程式为： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O；（ 3）将 Na2O2粉末投入水中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为： 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2； （ 4）向 AlCl3溶液中加入足量氨水
4、，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为： Al3+ 3NH3 H2O= Al(OH)3 + 3NH4+。 考点：考查化学用语，涉及化学方程式和离子方程式的书写。 工业上用 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，现有一块重 250g的印刷线路板投入到 500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重 218g，假设溶液体积不变，则下列说法正确的是（ ） A在反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色 B反应后溶液中 c(Cl-)=6mol/L C反应后溶液中加入铁屑不溶解 D反应后溶液中 c(Cu2+): c(Fe2+)=1:1 答案： B 试题分析：根据题意知，工业上
5、用 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板发生的反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2， n(FeCl3)=0.5L 2mol/L=1mol，参加反应的铜的质量： m(Cu)=250g-218g=32g， n(Cu)=0.5mol，结合反应方程式判断二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铜和氯化亚铁的混合液。 A反应后的溶液为氯化铜和氯化亚铁的混合液，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，错误； B、根据反应方程式判断，氯离子未参加反应，反应后溶液中 c(Cl-)=6mol/L，正确； C、反应后的溶液为氯化铜和氯化亚铁的混合液，向其中加入铁屑，铁屑与氯化铜反应生成氯化亚铁和单质铜，铁屑溶解，
6、错误； D、根据题给数据和反 应方程式判断，反应后溶液中 c(Cu2+): c(Fe2+)=1:2，错误。 考点：考查铁及其化合物的性质及根据化学方程式的计算。 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ） 选项 X Y Z A Cl2 FeCl2 FeCl3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 D Si SiO2 H2SiO3 答案： C 试题分析：本题考查相关元素化合物的性质，采用选项代入法， A、 Cl2与铁反应，无论氯气少量还是过量，都生成 FeCl3，不能一步生成 FeCl2，错误； B、Cu(OH)2不能通过一步反应生成铜，错误；
7、 C、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，均可通过一步反应实现，正确； D、 SiO2不溶于水，不能通过一步反应生成 H2SiO3，错误。 考点：考查相关元素单质及其化合物的性质。 下列叙述正确的是（ ） A蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 SO3 C将少量 SO2通入 BaCl2溶液能生成白色沉淀 D将浓盐酸、浓硝酸和浓硫 酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低 答案： D 试题分析： A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误； B、硫粉
8、在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成 SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误； C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量 SO2通入 BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误； D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。 考点：考查硫元素单质及其化合物的性质。 不能证明下列物质具有漂白性的是（ ） A品红溶液通入 SO2后，红色消失 B显红色的酚酞溶液通入 SO2后，红色褪去 C加有酚酞的水中投入 Na2O2粉末溶液先变红，后褪色 D将新制氯水滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色 答案： B 试题分析： A、品红
9、溶液通入 SO2 后，红色消失，二氧化硫表现漂白性，错误；B、显红色的酚酞溶液通入 SO2后，红色褪去，二氧化硫表现的性质是溶于水显酸性，正确； C、加有酚酞的水中投入 Na2O2粉末溶液先变红，后褪色， Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使溶液变红， Na2O2还表现强氧化性，能漂白，溶液又褪色，错误 ； D、将新制氯水滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能漂白，而使溶液褪色，错误。 考点：考查对物质漂白性的认识和理解。 下列有关硅及硅的化合物的性质用途说法错误的是（ ） A太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B N
10、a2SiO3可以做木材防火剂 C二氧化硅作光导纤维材料 D因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 答案： D 试题分析： A、太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能，正确； B、 Na2SiO3可以做木材防火剂，正确； C、二氧化硅作光导纤维材料，正确； D、高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出 CO2，原理为高温下由难挥发性酸酐制挥发性酸酐，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，错误。 考点：考查硅及硅的化合物的性质用途。 下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ） A通过化合反应可制得 FeCl2和 Fe(OH)3 B铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫
11、酸 C不锈钢是铁的合金，只含金属元素 D Fe3O4俗称铁红 答 案： A 试题分析： A、通过化合反应可制得 FeCl2和 Fe(OH)3，如铁单质与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，正确； B、铁是较活泼的金属，但常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，错误； C、不锈钢是铁的合金，含铁、铬等金属元素和碳等非金属元素，错误； D、 Fe3O4俗称磁性氧化铁，而Fe2O3俗称铁红，错误。 考点：考查铁元素单质及其化合物的性质。 10g下列金属与 100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（ ）
12、 A Na B Mg C Fe D Al 答案： A 试题分析：根据题意知， 100ml 1mol/L 的盐酸中 HCl的物质的量为 0.1mol，10gNa、 Mg、 Fe、 Al的物质的量分别为 10/23mol、 10/24mol、 10/56mol、10/27mol，根据四种金属与盐酸反应的化学方程式判断，金属过量，根据盐酸的物质的量减少产生氢气的物质的量， Mg、 Fe、 Al产生氢气的物质的量相同，均为 0.05mol；但过量的钠与水反应也产生氢气，故钠产生的氢气最多，选 A。 考点：考查根据化学方程式的计算。 液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒， 实验室为监测空气中汞蒸气的含
13、量，通常悬挂有 CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为： 4CuI Hg Cu2HgI4 2Cu（ I的化合价反应前后均为 -1价的）。下列有关说法不正确的是 ( ) A上述反应的产物 Cu2HgI4中， Hg的化合价为 2 B上述反应中氧化剂是 CuI C上述反应中 Cu元素仅有一半被还原 D上述反应中生成 64gCu时，转移的电子数为 2NA 答案： D 试题分析：本题考查氧化还原反应，准确分析 变价元素的化合价、熟练运用氧化还原反应基本概念是解题的关键。反应 4CuI+HgCu2HgI4+2Cu中，铜元素的化合价部分由 +1价降低到 0价，被还原
14、， CuI为氧化剂，汞元素的化合价由 0价升高到 +2价， Hg为还原剂。 A、根据化合价规则判断， Cu2HgI4中铜元素的化合价为 +1价，碘元素的化合价为 -1价，则汞元素的化合价为 2，正确； B、铜元素化合价部分由 +1价降低到 0价，被还原， CuI为氧化剂，正确； C、根据题给反应分析，当有 4mol CuI参加反应，只有 2mol Cu的化合价发生变化，铜元素仅有一半被还原 ，正确； D、分析题给反应知，当有 4mol CuI参加反应，只有 2mol Cu的化合价发生变化生成 2molCu，转移 2mol电子，则生成 64gCu时，转移的电子数为 NA，错误。 考点：考查氧化还
15、原反应。 下列有关胶体的说法正确的是（ ） A直径介于 10-9 m 10-7m之间的微粒称为胶体 B电泳现象可以证明胶体属于电解质 C用聚光手电筒照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D将 Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸 答案： C 试题分析： A、分散质粒子直径介于 10-9 m 10-7m之间的分散系称为胶体，错误；B、胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，错误； C、用聚光手电筒照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时， Fe(OH)3胶体产生丁达尔现象而氯化钠溶液不产生丁达尔现象，现象不相同，正确
16、； D、将 Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现泥沙不能通过滤纸而 Fe(OH)3胶体能透过滤纸，错误。 考点：考查胶体的本质和性质。 下列有关说法正确的是（ ） A标准状况下的 SO2和 SO3的密度比为 4:5 B 1 g甲烷和 1 g氧气的原子数之比为 5 1 C同温同压下，等物质的量的 N2O4和 NO2两种气体体积比为 1： 2 D同温同压下，等质量的 O2和 SO2的所含原子个数比为 1 1 答案： 试题分析： A、在标准状况下， SO2为气体， SO3为固体，二者密度比不等于摩尔质量之比，不为 4:5，错误； B、根据 n=m/M=N/NA判断， 1 g甲烷和 1 g氧气的
17、物质的量之比等于分子数之比，与其摩尔质量成反比，为 2 1，结合甲烷的分子式为 CH4，氧气的分子式为 O2判断知，原子数之比为 5 1，正确； C、根据阿伏加德罗定律定律判断 ，同温同压下，等物质的量的 N2O4和 NO2两种气体体积比为 1： 1，错误； D、根据 n=m/M=N/NA判断，同温同压下，等质量的 O2和 SO2的物质的量之比等于分子数之比，与其摩尔质量成反比，为 2 1，结合二者的分子式判断，所含原子个数比为 4 3，错误。 考点：考查以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律。 下列有关 Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ） A闻 Cl2气味 B除去 Cl2中的 HCl
18、C干燥 Cl2 D用高锰酸钾和浓盐酸快速制取 Cl2 答案： 试题分析： A、实验室闻 Cl2气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，错误； B、除去 Cl2中的 HCl用氢氧化钠溶液，氯气也被氢氧化钠溶液吸收，错误； C、 .干燥 Cl2时用盛有浓硫酸的洗气瓶，气流方向应为长管进气短管出气，错误； D、用高锰酸钾和浓盐酸快速制取 Cl2 为固液不加热制气体，可选用该装置，正确。 考点：考查化学实验基本操作及氯气的性质。 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A使酚酞变红的溶液： Na+ Cl- SO42- AlO2- B某无色溶液： CO32-NO3- Al3+
19、Ba2+ C加入 Al能放出 H2的溶液中 NH4+、 Cl-、 Na+、 SO42- D酸性溶液中： NO3-、 SO32-、 Na+、 Fe3+ 答案： A 试题分析：解离子共存问题注意：（ 1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类： 复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质， 氧化还原反应 相互促进的水解反应 络合反应；（ 2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、使酚酞变红的溶液显碱性，给定条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确； B、某无色溶液中， CO32- 和 Ba2+发生复分解反应生成碳酸钡沉淀， CO32- 和 Al3+发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化
20、碳气体，不能大量共存，错误； C、加入 Al能放出 H2的溶液既可能为强酸性溶液，又可能为强碱性溶液，强碱性溶液中 OH 和 NH4+反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，错误； D、酸性溶液中 H+、 NO3-和 SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。 考点：考查离子反应、离子共存问题。 下列叙述中正确的是（ ） A焰色反应是化学变化 B水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 C酸性氧化物一定不能与酸起反应 D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定 是碱性氧化物 答案： D 试题分析： A、焰色反应是物理变化，错误； B、水玻璃和漂白粉为混合物，而胆矾为纯净物，错误； C、酸性氧化
21、物可能与酸起反应，如二氧化硅为酸性氧化物，可与氢氟酸反应，错误； D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，正确。 考点：考查物质的组成、性质和分类。 能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ） A氯气通入水中，溶液呈酸性： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH- AlO2-+H2 C向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 2 Al(OH)3+3BaSO4 D过量铁溶于稀硝酸： Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O 答案： C 试题分析：
22、离子方程式正误判断 注意 “七查 ”。 1.“一查 ”是否符合客观事实，2.“二查 ”“反应条件 ”“连接符号 ”“”“”是否使用恰当， 3.“三查 ”拆分是否正确，4.“四查 ”是否 “漏写 ”离子反应， 5.“五查 ”是否符合三个守恒 (1)质量守恒 (2)电荷守恒 (3)得失电子守恒， 6.“六查 ”是否符合离子配比， 7.“七查 ”反应物的 “量 ” 过量、少量、足量等。 A、氯气通入水中反应生成的次氯酸为弱电解质，应用化学式表示，错误； B、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH- AlO2-+H2，电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误； C、向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，达
23、沉淀物质的量最大： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2 Al(OH)3+3BaSO4，正确； D、过量铁溶于稀硝酸应生成硝酸亚铁，错误。 考点：考查离子反应、离子方程式正误判断。 下列除杂或鉴别的实 验方法中不正确的是（ ） A除去 NaCl溶液中少量 CaCl2：加入适量 Na2CO3，过滤 B用酒精可以从碘水中萃取碘 C Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3杂质可用加热的方法提纯 D用品红溶液或酸性 KMnO4溶液鉴别 CO2和 SO2 答案： B 试题分析： A、除去 NaCl溶液中少量 CaCl2：加入适量 Na2CO3，钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，过滤除去，
24、正确； B、萃取剂不能溶于水，酒精可与水互溶，不用酒精可以从碘水中萃取碘，错误； C、碳酸氢钠受分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解， Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3杂质可用加热的方法提纯，正确； D、二氧化硫具有漂白性和氧化性，可分别使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，而二氧化碳不能，可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和 SO2，正确。 考点：考查物质的分离、提纯和鉴别及相关物质的性质。 实验题 为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO，某课外活动小组设计了下列实验。图中 D为止水夹， F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。 请回答有关问
25、题： （ 1）组装好装置后，关闭 D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞， C装置中有什么现象？ ； （ 2）反应开始前要向体系中通入气体 A，为什么？ ； A可以是 （填序号） N2 O2 空气 CO2 （ 3）当完成装置 A 的实验目的后，关闭 D，再将装置 B 中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是： 。 （ 4）反应一段时间后，将 F 中空气推入 E 中，证明生成了 NO 实验现象是： 。 （ 5）装置 C的作用是： 。 答案：（ 1）有一段水柱上升（ 2分） （ 2）赶尽整个装置内的空气，避免对 NO的检验造成干扰（ 2分） （多选、少选、错选不给分）（ 2分） （ 3） 3C
26、u + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（ 2分） （ 4） E中无色气体变为红棕色（ 2分） （ 5）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气（ 2分） 试题分析：本题为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO的实验，明确 NO容易被空气中的氧气氧化是解答本题的关键，结合实验的基本操作及氮的氧化物的性质来解答。（ 1）分析题给装置知，关闭 D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞，装置内气压降低，外界大气压把水压入 C装置， C装置中有一段水柱上升；（ 2）反应开始前，体系中含有空气，其中的氧气能与一氧化氮反应生成二氧化氮，要向体系中通入气体 A的目的是赶尽整个装置内的
27、空气，避免对 NO的检验造成干扰； A可以是 N2和 CO2，选 ；（ 3）将装置 B中的铜丝插入稀硝酸，二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O；（ 4）反应一段时间后，将 F中空气推入 E中， NO和空气的氧气反应生成红棕色的 NO2，实验现象是： E中无色气体变为红棕色；（ 5） NO、 NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物 能被 NaOH溶液吸收，装置 C的作用是：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。 考点：考查硝酸和氮的氧化物的性质及相关的实验基本操作。 填空题 （ 1）下列物质中水溶液能导电但属于
28、非电解质的有 （填序号） 乙醇 氨气 氯气 氯化钠 硫酸 干冰 BaSO4 醋酸 氢氧化钠 CaO （ 2）某实验需要使用 240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、 、 ；需要称量 克胆矾；若所称胆矾失去部分结晶水，则配制出的溶液浓度 。（填偏高、偏低或无影响） （ 3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是 BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成： 。 答案：（ 1） （多选、少选、错选不给分）（ 2分） （ 2） 250ml 容量瓶（ 1分没有 250ml不得分）、胶头滴管（ 1分）； 25.0（写2
29、5也给分）（ 2分）；偏高（ 2分） （ 3） BaO CuO 2SiO2（ 2分） 试题分析：（ 1）电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。电解质包括酸、碱、盐、水及活泼金属氧化物 ；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。据此判断 氯化钠 硫酸 BaSO4 醋酸 氢氧化钠 CaO 为电解质， 乙醇 氨气 干冰为非电解质；而乙醇的水溶液不导电，答案：为 ；（ 2）一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据操作步骤选择所需的仪器；称量用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，移液用到容
30、量瓶，实验室没有 240mL容量瓶，应选择 250mL容量瓶，定容用到胶头滴管；缺少的仪器为 250ml 容量瓶、胶头滴管；利用n=cv计算出硫酸铜的物 质的量，硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量；需硫酸铜晶体的质量为 m=0.25L0.40mol L-1250g/mol=25.0g；若所称胆矾失去部分结晶水，则称量的硫酸铜的质量偏大，配制出的溶液浓度偏高；（ 3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是 BaCuSi2O6，钡元素为 +2价，铜元素为 +2价，硅元素为 +4价，氧元素为 2 价，用氧化物的形式表示其组成为： BaO CuO
31、2SiO2。 考点：考查电解质和非电解质的判断、一定物质的量浓度溶液的配制、化 合价规则及化学式的书写。 下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中 A和 B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； I是一种金属单质； F、 M、N 均为难溶于水的白色沉淀，其中 M和 N 不溶于稀硝酸； C和 D是两种常见的强酸。请回答下列问题： （ 1）写出物质 B和 M的化学式： B. ， M ; （ 2）写出反应 的离子方程式： ; （ 3）写出反应 的化学方程式： ; （ 4）在反应 中，属于氧化还原反应的有： 。（填编号） 答案：（ 1） SO2 （ 1分）； AgCl （ 1
32、分） （ 2） 2 Fe2+ +Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-；（ 2分） （ 3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （ 2分） （ 4） （ 2分） 试题分析：本题考查氯、硫和铁元素单质及其化合物的性质。根据题给信息及转化关系图可知， M和 N 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知 M为 AgCl， N 为BaSO4，则 C为 HCl， D为 H2SO4， A和 B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性， A和 B为 Cl2和 SO2， A可与金属 I反应，则 A为 Cl2， B应为 SO2，由转化关系可知 I为 Fe， E为 FeCl2， F为 Fe(OH)2， H为 F
33、e(OH)3， G为 FeCl3。（ 1）由上述分析知， B为 SO2， M为 AgCl，答案：为： SO2； AgCl；（ 2）反应 为氯气和 FeCl2溶液反应生成 FeCl3，离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（ 3）反应 为 Fe（ OH） 2与氧气、水发生氧化还原反应生成 Fe（ OH） 3，化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（ 4）分析反应的化合价可知，在反应 中，属于氧化还原反应的有： 。 考点：本题以无机框图为载体考查氯、硫和铁元素单质及其化合物的性质，离子方程式、化学方程式的书写，氧化还原反应的判断。 铝热反应常用于冶炼高熔点
34、的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以 Al和 Fe2O3反应为例）实验进行研究。 查阅数据得到 Al、 Al2O3、 Fe、 Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 / 660 2054 1535 1565 沸点 / 2467 2980 2750 试回答下列问题： （ 1）在铝热反应中金属铝表现出 性（填 “氧化 ”或 “还原 ”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取 。（填序号） Fe； Cr（铬）； V（钒）； Ca； Mn （ 2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金
35、属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为 ，可观察到的实验现象是 。 （ 3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有 Fe2O3，他设计了如下方案来验证： 取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明 熔融物中不含有 Fe2O3。则 物质甲是 （填化学式）。 该同学的实验方案是否合理？ （填 “合理 ”或 “不合理 ”）。 理由： 答案：（ 1）还原 ；（ 2）氢氧化钠溶液 溶液中有气泡产生； （ 3） KSCN 溶液 不合理 Fe3+可能被 Fe全部还原为 Fe2+而不能使 KSCN 溶液变红 试题
36、分析：（ 1）铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温下反应生成氧化铝和金属单质，反应中铝元素化合价升高，作还原剂，表现出还原性；反应原理为还原性强的金属铝置换还原性弱的金属，根据金属的活动性判断，下列金属中那一个不能由铝热反应制取为 Ca，选 ；（ 2）根据铁和铝的性质作答；铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为氢氧化钠溶液，可观察到的实验现象是溶液中有气泡产生；（ 3） 本题考查三价铁离子的检验，用硫氰化钾溶液检验，物质甲是 KSCN； 反应后的熔融物中含有单质铁， Fe3+可能被 Fe全部还原为 Fe2+而不能使 K
37、SCN 溶液变红，所以不合理。 考点：考查铝热反应及相关物质的检验。 计算题 向 100ml 1mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 100ml NaOH溶液，得到 7.8克白色沉淀，请问 NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？ 答案： mol/L 7mol/L 试题分析：本题考查根据化学方程式计算，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于强碱氢氧化钠溶液。分两种情况讨论： 1、当氢氧化钠不足量时；设 NaOH溶液的物质的量浓度是 x， 3OH-+Al3+=Al（ OH） 3 3mol 78g 0.1xmol 7.8g 解得 x=3mol/L； 2、氢氧化钠过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。硫酸铝中 Al3+的物质的量为21mol/L0.1L=0.2mol， 7.8g沉淀需要 Al3+的物质的量为 0.1mol，转变成 AlO2-的 Al3+的物质的量为 0.1mol.设 NaOH溶液的物质的量浓度是 xmol/L， 3OH-+Al3+=Al（ OH） 3 3 mol 78g 0.3mol 7.8g 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O 4mol 1mol 0.4mol 0.1mol 根据公式 c=n/V计算， KOH溶液的物质的量浓度是 7mol/L。 考点：考查根据化学方程式计算及氢氧化铝的性质。
