1、2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期中考试理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 答案： A 试题分析： 中硫直接燃烧只能生成 SO2，需要催化剂才能生成 SO3。 中氯化铁加热时，会生成氢氧化铁沉淀。 考点：无机化合物的性质及方程式 点评：本题难度不大，在于考虑细节。 下列离子方程式书写正确的是 A向石灰水中加入盐酸： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O C向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=Ca
2、SO3+2HClO D向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体： CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 答案： B 试题分析： A选项石灰水的主要成分为氢氧化钙，拆成钙离子和氢氧根离子。 B选项正确。 C选项化学方程式书写错误，产物没有次氯酸。 D选项生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，会产生沉淀，要在方程式中标出有沉淀符号的碳酸氢钠。 考点：离子方程式的书写 点评：本题属于常规体型，学生应熟练掌握离子方程式的书写规律， D选项比较容易迷惑。 下列各组离子在给定条件下的溶液中，可以大量共存的是 A在碱性溶液中 Na+、 K+、 ClO-、 S2- B在 pH=13的溶液中 Al3+、 Na+、
3、SO42-、 Cl- C在水电离出的氢离子浓度为 110-13的溶液中 Na+、 NH4+、 AlO2-、 CO32- D在酸性溶液中 Na+、 K+、 MnO4-、 NO3- 答案： D 试题分析： A选项 ClO-有氧化性、 S2-有还原性，会发生反应。 B选项中会形成氢氧化铝沉淀。 C选项为酸性溶液，碳酸根离子不共存。 D选项中所有离子都能共存。 考点：离子共存 点评：本题属于简单题，要熟练掌握常见离子之间的反应。 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 A 1 mol O2与金属钠反应， O2不一定得到 4NA个电子 B标准状况下， a L CH4和 a L C6H14中所含分
4、子数均为 a NA/22.4 C常温常压下， 1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移 2NA个电子 D在 20 、 1.01105 Pa时， 2.8 g C2H4和 CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA 答案： B 试题分析： A选。项中反应可能有两种产物分别是氧化钠和过氧化钠，正确。 B选项中在相同情况下，体积相同的任意气体其物质的量相等，分子数相等，但是 C6H14的碳原子数目大于 4，所以不是气体，不符合题意，错误。 C选项 1mol氯气转移 2mol 电子，即为 2NA 个。 D 选项混合气体的平均相对原子质量为 28，所以混合气体为 0.1mol，分子数为 0.1 NA个。 考
5、点：简单化学计算 点评：本题为常规考查阿伏伽德罗常数的题目，计算过程涉及到分子数、电子数。关键在于细节的把握，题目难度不大。 在一定温度下难溶盐 AgCl饱 和溶液中， Ag 与 Cl-的物质的量浓度类似于水中 c (H )和 c (OH-)的关系，即 c (Ag ) c (Cl-) Ksp（常数）。下列溶液中： 20 mL 0.1 mol L-1 (NH4)2CO3溶液， 30 mL 0.02 mol L-1CaCl2溶液， 40 mL 0.03 mol L-1盐酸， 10 mL H2O， 50 mL 0.05 mol L-1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为 A B C D
6、 答案： B 试题分析： Ksp不变，溶液中影响的离子越少， AgCl的溶解度越高。最高的是 ，因为碳酸根也会沉淀银离子。 中没有银离子和氯离子，影响很小。 中都有氯离子的影响，所以会减小氯化银的溶解度，而 中银离子的浓度最高，使得氯化银的溶解度最小。 考点： Ksp及其计算 点评：本题需要从水的离子积的影响因素联系到 Ksp，对知识要有迁移利用的能力，题目难度不高，关键是对能力的考查。 今有两种正盐的稀溶液，分别是 a mol L-1 NaX溶液和 b mol L-1 NaY溶液，下列说法不正确的是 A若 a b， pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性 HX HY B若 a b
7、，并测得 c(X-) c(Y-) c(HY) ，则相同浓度时，酸性 HX HY C若 a b，测得 c(X-) c(Y-)，则可推出溶液中 c(HX) c(HY)，且相同浓度时，酸性 HX HY D若两溶液等体积混合，测得 c(X-) c(Y-) c(HX) c(HY) 0.1 mol L-1，则可推出 a+b 0.2 mol L-1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变） 答案： 试题分析： A选项中两种溶液浓度相同， PH（ NaX） PH（ NaY） ,NaX的碱性更强，对应的 X-的水解程度更强，因此酸性 HXK1,所以 ab B由于 K 随温度升高而增大 ,所以此反应的 H0 C由于 K
8、 随温度升高而增大 ,所以此反应的 HC(B),D选项由于一开始两个的 PH值相等，所以算溶液的物质的量浓度相等。 考点：弱酸电离 点评：本题结合图像分析，难度不大，关键在于理解掌握。 参照反应 Br H2HBr H的能量对反应历程的示意图 (图甲 )进行判断。下列叙述中不正确的是 A正反应吸热 B加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 答案： D 试题分析：整个反应的 H=H2-H1， H0，为吸热反应。 A选项正确。 B选项加入催化剂会影响活化能，但不影响反应热，所以反应热不变。 B 选项
9、正确。乙图可以正确描述加入催化剂的影响， C选项正确。 D选项中，加入催化剂会同时改变正逆反应，既增大正反应速率，又增大逆反应速率。 D选项错误。 考点：可逆反应，反应速率，化学反应能量 点评：本题综合了很多化学反应的知识，需清楚地了解催化剂的作用。 将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)置于某 2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H 0,并达到平衡 ,HI的体积分数 (HI)随时间变化如图（ ）所示。若改变反应条件， (HI)的变化曲线如图（ ）所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积
10、 C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积 答案： C 试题分析： A、加入催化剂只改变达到平衡的速率，不会移动平衡， A错误。 B选项改变体积，实际上增大了反应物的浓度，增大了正反应的速率，由于反应前后体积不变，所以不会移动平衡。 C选项升高温加快反应速率，本反应为放热反应，所以平衡向逆移动，符合。 D选项扩大反应容器体积，减小了反应物的浓度，减小反应速率，不符合。 考点：化学反应平衡原理 点评：本题属于常规的化学反应平衡原理体型，结合图像分析。本题属于容易题。 物质的量浓度相同的下列溶液， pH由大到小排列正确的是 A Ba（ OH） 2、 Na2SO3、 FeCl3、 KCl
11、 B Na2CO3、 NaHCO3、 KNO3、 NH4Cl C NH3 H2O、 H3PO4、 Na2SO4、 H2SO4 D NaCl、 H2SO3、 NH4NO3、 NaHSO4 答案： B 试题分析： A 选项中氯化铁的 PH比亚硫酸钠的 PH大。 B选项中氯化铵显酸性，排序正确。 C选项中磷酸的 PH小于硫酸钠。 D选项中亚硫酸钠的 PH小于硝酸铵。 考点：盐类的水解 点评：本题需熟知强酸弱碱盐的水解和强碱弱酸盐的水解，比较 PH其实在比较水解的能力。本题难度不大。 填空题 （ 7分）现用物质的量的浓度为 a mol/L的标准盐酸去测定 V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下
12、列空白： （ 1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 。 （ 2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： 则 c (NaOH) = （表达式）。 （ 3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH物质的量浓度会 。（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或不影响） 答案：（ 1）润洗（ 2 分）（ 2） （ 3 分）（ 3）偏大（ 2 分） 试题分析：（ 1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。（ 2）利用物质的量公式进行计算。（ 3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大
13、。 考点：酸碱滴定 点评：本题实验考查难度不大，属于简单题。 （ 10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学 平衡： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) , 试分析和回答下列问题： （ 1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 。 A体系的压强不再发生变化 B v正 (CO) v逆 (H2O) C生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D 1 mol H-H键断裂的同时断裂 2 mol H-O 键 （ 2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将 （填 “不变 ”、 “变小 ”
14、、 “变大 ”）。 （ 3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立 即起始时同时投放C(s)、 H2O(g)、 CO(g)、 H2(g)，达到平衡后，试讨论： 容积内气体混合物的平均摩尔质量 的取值范围是 。 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为1），分别给出 的变化：（填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”） 1的取值 的变化 1 12 1 12 不变 1 12 答案：（ 1） B、 D（ 2分） （ 2）变大（ 2分） （ 3） 2 28（ 2分） 减小；（ 2分）增大（ 2分）。 试题分析：（ 1）达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率， B正
15、确，D正确。这个反应不论是否平衡，压强都不会改变。 C选项中都描述的是正反应速率。（ 2）缩小平衡体积，平衡不移动，但是密度增大，平均摩尔质量变大。（ 3） 可以看到只有三种是气体，相对分子质量分别为 H2O(18)， CO(28)，H2(2)，混合之后，混合气体的平均相对分子质量不应该大于最大的 28，也不能小于最小的 2，理解方法就是极限法，假设绝大多数气体是 H2，只有一点点H2O 和 CO，平均相对分子质量将会非常接近 2。由于题目中没有给平衡常数，所以任 何气体的组合都是可以的。所以答案：为 212时，后面的分式为正，平均相对分子质量变大 （ 3）当 M1c(Ba2+) = c(Cl
16、)c(NH+4)c(H+) 或 c(OH)c(Cl )= c(Ba2+) c(NH+4)c(H+)（ 3分） （ 4） 2 : 3 （ 3分） 试题分析：（ 1）根据题中信息推断。 A、 C溶液的 pH均大于 7，应为醋酸盐和碱溶液， B溶液的 pH小于 7，应为铵盐溶液， A、 B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同； D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以 A为醋酸钾； C溶液和 D溶液相遇时只生成白色沉淀， B溶液和 C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体， A溶液和 D溶液混合时无明显现象，则说明 C为 Ba（ OH） 2， D为 Na2SO4，则 B为 NH4Cl。（ 2）
17、 C溶液和 D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠；（ 3） CH3COOK 水解促进水的电离， Ba（ OH） 2抑制水的电离；（ 4）等体积、等物质的量浓度的 NH4Cl和Ba（ OH） 2混合反应后溶液中溶质是 BaCl2；（ 5）设 Ba（ OH） 2溶液和盐酸的体积分别是 V1和 V2，反应后 pH=13，说明 Ba（ OH）2过量，以此进行计算。 考点：盐类水解 点评：本题以基本离子为背景，设计综合盐类水解的题目，综合性较大，考查逻辑思维能力，难度一般。 （ 13分）难溶性杂卤石（ K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O）属于 “呆矿 ”，在水中存在如下平衡
18、为能充分利用钾资源，用饱和 Ca（ OH） 2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： （ 1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 （ 2）用化学平衡移动原理解释 Ca（ OH） 2溶液能溶解杂卤石浸出 K+的原因： 。 （ 3） “除杂 ”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液 PH至中性。 （ 4）不同温度下， K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图 14，由图可得，随着温度升高， 在相同时间 K+的浸出浓度大。 在相同时间 K+的浸出浓度减小 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。 （ 5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发
19、生： 已知 298K 时， Ksp(CaCO3)=2.80109 ， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数 K 。 答案：（ 1） CaSO4（ 1分） Mg（ OH） 2（ 1分） （ 2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动， K+变多。（ 2分） （ 3） K2CO3 （ 2分） H2SO4 （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） K=1.75104（ 3分） 试题分析：（ 1）根据题目给出的可逆溶解平衡，加 Ca(OH)2后， Mg 2+变成Mg(OH)2，硫酸钙是微溶物，因此滤渣成分是 Mg(OH)2， CaSO4和未溶杂卤石；（ 2）根据勒夏特列原理
20、，加入 Ca(OH)2后， Mg 2+不断沉淀，硫酸钙也析出，平衡正移，因此浸出 K+；（ 3）为了使生成的硫酸钾最纯，要除去加入的过量的氢氧化钙，而进入杂质阳离子，因此加入碳酸钾，最后硫酸钾除去过量的碳酸钾且调节溶液 pH值；（ 4）由已知曲线图观察可知，升高温度可以提高 K+浸出率，缩短浸出时间；（ 5）由题意知： Ksp(CaCO3) 2.8010-9 c(Ca2+) c(CO32-)，Ksp(CaSO4) 4.9010-5 c(Ca2+) c(SO42-)，因此有： Ksp 1.75104。 考点：化学反应平衡原理。 点评：本题在化学工艺流程的背景下对化学反应平衡进行考查，题目难度比较大，综合性较强。
