1、2012-2013学年黑龙江大庆铁人中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的答案： C 试题分析： A是腐蚀品标志， B是有毒标志， C是当心火灾标志， D是刺激性标志。酒精是易燃液体，应选择警示标志 C。 考点：化学警示标志 点评：理解试剂的性质，了解常见警示标志。 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别 A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 答案： D 试题分析：氯水中含有 C
2、l-，加硝酸银溶液产生白色沉淀。 考点：离子的检验 点评：注意化学知识在生产、生活中的应用。 若以 w1和 w2分别表示 a mol/L和 b mol/L氨水的质量分数 ,且知 2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小） A 2w1=w2 B 2w2=w1 C w22w1 D w1 2，所以 w22w1。 考点：化学计算 点评：大多数溶液浓度越大密度越大，氨水和酒精溶液浓度越大密度越小。 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 含量 成分 编号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 0.3mol 0.2mol 0.1mol - 0.1mol 0.3mol 0.1mol 两份营养
3、液的成分 A只有 n(K+)相同 B只有 n(Cl-)相同 C完全相同 D完全不同 答案： C 试题分析： 中钾离子、氯离子、硫酸根离子、锌离子分别为 0.7mol、 0.3mol、0.3mol、 0.1mol； 中钾离子、氯离子、硫酸根离子、锌离子分别为 0.7mol、0.3mol、 0.3mol、 0.1mol，两份溶液完全相同。 考点：化学计算 点评：掌握物质的量计算。 将 40mL 1.5mol L-1的 CuSO4溶液与 30mL 3mol L-1的 NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中 c（ Cu2+）或 c（ OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A C
4、u(OH)2 B CuSO4 Cu(OH)2 C CuSO4 2Cu(OH)2 D CuSO4 3Cu(OH)2 答案： D 试题分析：硫酸铜和氢氧化钠物质的量分别为 0.06mol、 0.09mol。当两溶液混合时，铜离子（ 0.06mol）和氢氧根离子 (0.09mol)全部进入沉淀，由电荷守恒知负电荷小于正电荷，所以沉淀中还有 0.03mol硫酸根离子， n(Cu2+):n(OH-):n(SO42-)=0.06： 0.09： 0.015=4： 6： 1，化学式为 Cu4(OH)6SO4，形成的是碱式硫酸铜沉淀。 考点：化学计算 点评：学会运用电荷守恒解题。 将体积比为 1 2的四氯化碳和
5、碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 答案： D 试题分析：四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，所以下层液体的体积小于上层，下层液体呈紫红色。 考点：化学实验 点评：四氯化碳密度大于水且不溶于水，苯和汽油密度小于水且不溶于水。 亚氨基锂 (Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH H2=LiNH2 LiH，下列有关说法正确的是 A Li2NH中 N 的化合价是 -1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C储存 1mol H2 时转移的电子为 2mol D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案： B 试题分析： Li2NH中 Li和 H均为
6、+1价，所以 N 为 -3价， A错误；反应中 Li和N 化合价不变，氧化还原中，若是同种元素化合价发生变化，化合价变化遵循“只靠拢、不交叉 ”的原则， H2中 H由 0价升为 +1价，由 0价降为 -1价，转移1mol电子， B正确、 C错误；此法储氢是化学变化过程，钢瓶储氢不发生化学变化， D错误。 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原中，若是同种元素化合价发生变化，化合价变化遵循 “只靠拢、不交叉 ”的原则。 实验测得某溶液中仅含有 K+、 Cu2+、 SO42 、 Cl 四种离子，其中 K+、 Cu2+、Cl 三种离子的个数比为 4 : 5 : 8，则 K+与 SO42 的物质的量比为
7、A 4:3 B 4:1 C 2:3 D 2:1 答案： A 试题分析：溶液呈电中性，由电荷守恒得： n(K+)(+1)+n(Cu2+)(+2)+n(SO42-)(-2)+n(Cl-)(-1)=0。令 n(K+)=4mol，则 n(SO42-)=3mol。 考点：化学计算 点评：学会灵活运用电荷守恒。 硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫 .氮气 .氨气 .水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为 A 1： 4 B 1： 2 C 2： 1 D 4： 1 答案： B 试题分析： 3(NH4)2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O，化合价升高的 N 原子与化合价不变化的 N 原子个数比为
8、2： 4。 考点：氧化还原反应 点评：此类问题可先写出方程式再分析。 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 答案： B 试题分析：防止食品氧化变质需加入还原剂，硫酸亚铁具有还原性；防止食品受潮，需加入干燥剂，硅胶、硫酸铜和生石灰均能吸水。 考点：无机物性质 点评： Fe2+具有氧化性和还原性，以还原性为主。 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A K 、 Na 、 NO 、 MnO B Mg2 、 Na
9、 、 Cl-、 SO C K 、 Na 十 、 Br-、 Cu2 D Na 十 、 Ba2 、 OH-、 SO 答案： B 试题分析： A中 MnO4-为紫红色， A错误； C中 Cu2+为蓝色， C错误； D中钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子酸性条件下不能存在。 考点：离子共存 点评：注意题目中的限制条件。 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A 1 ： 1 ： l B 2 ： 2 ： 1 C 2 ： 3 ： l D 4： 3： 2 答案： B 试题分析： 2KMnO4 K2MnO4+Mn
10、O2+O2、 2KClO3 2KCl+3O2、2H2O2=2H2O+O2三个反应中每生成 1mol氧气转移电子数分别为 4mol、 4mol、2mol。 考点：氧化还原反应 点评：过氧化氢中 O 为 -1价，每生成 1molO2转移 2mol电子。 下列分散系中最稳定的是 A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液 答案： D 试题分析：分散系中最稳定的是溶液，最不稳定的是浊液，胶体是介稳体系。 考点：分散系 点评：胶体区别于其它分散系最本质的特征是分散质微粒直径不同。 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A 1 mol醋酸的质量与 NA个醋酸分子的质量相等 B NA个氧气分子和 NA个氢
11、气分子的质量比等于 16 1 C 30 g乙烷 (C2H6)所含的原子数目为 NA D在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是 11.2 L 答案： C 试题分析： 1mol醋酸中含有 NA个醋酸分子， A正确； NA个氧气分子和 NA个氢气分子物质的量都是 1mol，质量比为 32： 2=16： 1， B正确； 30 g乙烷 (C2H6)所含的分子数目为 NA，原子数为 3NA， C错误； 0.5NA个氯气分子物质的量为0.5mol，标准状况下体积约为 11.2L。 考点： NA 点评：有关 NA的试题须看清微粒的种类，是分子还是原子。 下图为反应 Fe + CuSO4 = Cu +
12、 FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示 甲 乙 A Fe ， S B Cu， S C Fe， O D Fe， Cu 答案： D 试题分析： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中铁是还原剂， Fe失电子，硫酸铜是氧化剂， Cu2+得电子。 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 2 L 0.2 mol L-1的 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8NA 取 0.5 L溶液则其中 NO3-的浓度为 0.1 mol L-1 取 0.5 L溶液则其中 Ba2 的
13、浓度为 0.2 mol L-1 取 0.5 L溶液则其中 NO3-的总数为 0.2NA A B C D 答案： B 试题分析：硝酸钡的物质的量为 0.4mol，钡离子和硝酸根离子物质的量分别为0.4mol、 0.8mol，阴、阳离子总数为 1.2mol；硝酸钡溶液物质的量浓度为0.2mol/L，钡离子浓度为 0.2mol/L，硝酸根离子物质的量浓度为 0.4mol/L，取出0.5L溶液浓度不变；取出 0.5L溶液中硝酸根离子物质的量为0.5L0.4mol/L=0.2mol。 考点：化学计算 点评：浓度与体积无关。 从实验室加热氯酸钾与 MnO2的混合物制氧气 (KClO3 2KCl 3O2)
14、后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热 C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热 答案： B 试题分析：剩余物中固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水。从混合物中回收二氧化锰的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥。 考点：物质的分离 点评：若回收氯化钾，则操作步骤为溶解、过滤、蒸发。 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富 ,下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 答案： C 试题分析： A、 B、 D中
15、均涉及到燃烧，燃烧都是氧化还原反应。 C中涉及的反应为 CaO+H2O=Ca(OH)2、 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，都不是氧化还原反应。 考点：氧化还原反应 点评：从诗句中挖掘出隐含的化学反应。 已知 2Fe3 +2I- 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl- 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A Cl- Fe2+ I- B Fe2+ I- Cl- C I- Fe2+ Cl- D Fe2+ Cl- I- 答案： C 试题分析：还原性：还原剂 还原产物。由两个反应可知还原性 I- Fe2+、 Fe2+Cl-。 考点：氧化还原反应 点评：还原性：还原剂 还原
16、产物。 下列离子方程式中正确的是 A碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液： SO42-+Ba2+= BaSO4 C向稀硫酸溶液中加铁： 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2 D向硝酸银溶液中加盐酸： Ag+ + Cl- = AgCl 答案： D 试题分析：碳酸钙不溶，不能拆开，应为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2， A 错误；氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O， B错误；铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2， C错误； D正确。 考点：离
17、子方程式 点评：书写离子方程式要注意符合客观事实，溶于水且易电离的物质拆成离子形式。 实验题 试回答下列中学化学实验室中的有关问题： （ 1）下列仪器中： 分液漏斗； 试剂瓶； 集气瓶； 滴瓶； 托盘天平； 容量瓶； 量筒；标有使用温度的仪器有 。 （ 2）在仪器 漏斗； 容量瓶； 蒸馏烧瓶； 分液漏斗； 烧杯； 蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有 。 （ 3） “磨砂 ”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 试管； 分液漏斗； 细口试剂瓶； 广口试 剂瓶； 集气瓶； 滴瓶中，用到 “磨砂 ”的有 。 （ 4）在一次实验中，学生需要使
18、用 1.0mol L-1的 NaOH溶液 460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题： 使用托盘天平称取 NaOH固体 g。 误差分析：用字母填写 A偏大 B偏小 C无影响 溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。则浓度 。 定容时俯视液面，则浓度 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 20.0g。（根据容量瓶规格，应配置 500 mL的 NaOH溶液） A A 试题分析：（ 1）标有使用温度的是容量瓶和量筒。 （ 2）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿。分离沸点接近且互不相溶的液体应用分液的方法，需要的仪器是分液漏斗和烧杯。 （
19、3）六种仪器中只有试管没有磨砂。 （ 4）配制 460mL氢氧化钠溶液需使用 500mL容量瓶，配制 500mL1nol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠 0.5mol，质量为 20.0g。氢氧化钠溶于水放热，溶解后若未冷却到室温就定容，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；定容时俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。 考点：化学实验 点 评：常用容量瓶规格有 100mL、 250mL、 500mL、 1000mL。 某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了 “自动加液过滤器 ”，如图所示在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从 “液体流出管 ”流入漏斗为使液体顺利流下，还需插入 “空气导入管 ”与
20、大气相通 (空气导入管没有液体流出的可能 ) （ 1） “空气导入管 ”下口应在 A ，上口应在 C A滤纸边沿下方 B滤纸边沿上方 C待过滤液液面上 D待过滤液中 E A和 B项均可 F C和 D项均可 （ 2）试简要说明自动加液过滤的原理 答案：（ 1） A C （ 2）过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住 “空气导入管 ”的管口，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗 试题分析：（ 1） “空气导入管 ”的作用是平衡压强，所以上口应在待过滤液面上，下口应在滤纸边沿下方。 （
21、 2）自动加液过滤的原理是待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住 “空气导入管 ”的管口，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以 下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。 考点：化学实验 点评：本题考查物理、化学综合知识。 填空题 如图为一 “铁链 ”图案，小明在图案上分别写了 H2、 CO2、 Na2O、 NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A、 B、 C、 D为其相应的分类依据代号请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内： ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化
22、合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 mol/L的如图中某种物质 M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体 物质 M的化学式为 _ 证明有红褐色胶体生成的实验原理是_ 答案： (1) A C B D(2) FeCl3 丁达尔效应 试题分析：（ 1）氢气和二氧化碳都不是电解质，二氧化碳和氧化钠都是氧化物，氧化钠和氯化钠都是钠的化合物，氯化钠和氯化铁都是盐。 （ 2）红褐色胶体是 氢氧化铁胶体，制备方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。证明有胶体生成的最简单方法是用束光线通过胶体，产生丁达尔效应。 考点：物质的分
23、类 胶体 点评：二氧化碳水溶液能导电，是由于生成的碳酸电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身是非电解质。 计算题 常温下，在 35.5g水中溶解 12.5g CuSO4 5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.20g /cm3，求： （ 1）该溶液中阴阳离子的总物质的量 （ 2）该溶液中 CuSO4的物质的量浓度 （ 3）取出 20.0 ml该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L的稀溶液，则稀释 后溶液的体积是多少毫升？ 答案：（ 1） 0.100 mol（ 2） 1.25 mol /L（ 3） 25.0. mL 试题分析：（ 1）硫酸铜的物质的量为： 12.5/250mol 0.050mol，电离产生的Cu2+和 SO42-均为 0.050mol，阴、阳离子的总物质的量为 0.050mol 0.050mol0.100mol。 （ 2）溶液的体积为： (12.5+35.5)/1200L 0.04L， CuSO4的物质的量浓度为：0.05mol/0.04L 1.25mol/L. （ 3）取出溶液中硫酸铜的物质的量浓度仍为 1.25mol/L，溶液稀释前后，溶质物质的量不变， 1.25mol/L0.02L=1mol/LV， V=0.025L。 考点：化学计算 点评：结晶水合物溶于水，溶质是无水化合物；溶液稀释前后，溶质物质的量不变。
