1、2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期初考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化合物中，具有离子键、共价键的是（ ） A NaCl B KOH C Na2O D H2O 答案： B 将两个铂电极插入 KOH溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是： CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O;通入 O2的另一极，其电极反应式是： 2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（ ） A通入 CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应 C燃料电池工作时，溶液中的 OH-向正极移动 D该电池使用一段时间后应补充
2、KOH 答案： BC A、 B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论 A、 B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件 同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳的质量分数相等（ ）答案： B 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为 CO和 CO2和水蒸气。此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水氯化钙（足量）时，氯化钙增重 25.2g，则原混合气体中 CO2的质量为（ ） A 24.4g B 19.7g C 12.5g D 13.2g 答案： D 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项 物质 除杂试剂 方法 A 溴苯（溴） C
3、Cl4 分液 B 硝基苯（溴） NaOH溶液 分液 C 乙烷（乙烯） 氢气 洗气 D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 答案： B 丙烯醛的结构简式为 CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中不正确的是（ ） A能使溴水褪色 B能与过量的氢气充分反应生成丙醛 C不能发生银镜反应 D能被新制的氢氧化铜氧化 答案： BC 实验室用乙酸、乙醇、浓 H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明（ ） A产品中含有被蒸馏出的 H2SO4 B产品中含有未反应的乙醇 C产品中含有未反应的乙酸 D乙酸乙酯与 Na2CO3溶液反应生成
4、CO2 答案： C 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ） A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现 B滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 C加入 NaOH溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D加入 NaOH溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。 答案： C 使 1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是（ ） A 2mol B 4mol C 5mol D 6mol 答案： C 烯烃在一定条件
5、下，发生氧化反应时， 双键发生断裂，例如 RCH CHR可氧化生成 RCHO 和 R CHO，在该条件下，下列烯烃在发生氧化反应时，产物中可 生成乙醛的是 ( ) A CH3CH CH（ CH2） 2CH3 B CH2 CH（ CH2） 2CH3 C CH3CH CHCH CH2 D CH3CH2CH CHCH2CH3 答案： AC 化合物丙由如下反应制得： C4H10O（甲） C4H8（乙）C4H8Br2（丙）丙的结构简式不可能是（ ） A CH3CH2CHBrCH2Br B CH3CH（ CH2Br） 2 C CH3CH BrCHBr CH3 D（ CH3） 2CBr CH2Br 答案：
6、B 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol L-1降到 1.8 mol L-1需 30 s，那么反应物浓度由 0.8 mol L-1降至 0.2 mol L-1所需反应时间为（ ） A 15 s B大于 15 s C小于 15 s D无法判断 答案： B W、 X、 Y、 Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为7： 17； X与 W同主族； Y的原子序数是 W和 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ( ) A金属性： Y Z B氢化物的沸点： X W C离子的还原性： X W D原子及离子
7、半径： Z Y X 答案： B 下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A在含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、 SCN- B在强碱性溶液中： Na+、 K+、 AlO2-、 CO32- C在碱性溶液中： NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3- D常温下在 pH=1的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 答案： B 实验室用锌粒与 2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A用锌粉代替锌粒 B改用 3mol/L硫酸溶液 C改用热的确 2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水 答案： D 对于原电池的电极名称叙述有
8、错误的是 ( ) A发生氧化反应的为负极 B正极为电子流入的一极 C电流的方向由正极到负极 D比较不活泼的金属为负极 答案： D 下列化学用语正确的是（ ） A乙烯的结构简式： C2H4 B正丁烷的结构简式： CH3(CH2)2CH3 C四氯化碳的电子式： D苯的分子式： 答案： B 欲将苯、硝基苯、己烯鉴别开来，选用的试剂最好是 ( ) A溴水 B石蕊试液 C KOH溶液 D水 答案： A 下列物质能发生消去反应的是 ( ) A CH3I B CH3OH C (CH3)3COH D (CH3)3CCH 2C1 答案： C 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ） A CH2=CHCH
9、 2OH B CH3COOH C CH2=CHCOOH D CH2=CHCOOC 2H5 答案： C 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物的烷烃是 A（ CH3） 2CHCH2CH3 B（ CH3CH2） 2CHCH3 C（ CH3） 2CHCH（ CH3） 2 D（ CH3） 3CCH2CH3 答案： D 现有四组混合物： 乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和甘油 溴化钠和单质溴的水溶液 碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是 （ ） A分液、萃取、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液、萃取 C分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液、萃取 答案： C 把 A、 B、 C、
10、D四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、 B相连时， A为负极； C、 D相连， D上有气泡逸出； A、 C相连时 A极减轻； B、 D相连， B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小 排列为（ ） A A B C D B. A C B D C A C D B D. B D C A 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A NaClO 溶液中通入少量的 SO2气体： 2ClO- SO2 H2O=SO32- 2HClO B铜跟浓硝酸反应： 3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO 4H2O C向 Ca(HCO3)2溶液中滴加过量 NaOH溶液： Ca
11、2 2HCO3- 2OH-=CaCO3CO32- 2H2O D等体积等物质的量浓度的 NH4HCO3与 Ba(OH)2溶液混合后加热： NH4+OH-=NH3 H2O 答案： C 实验题 （ 8分）海藻中含有丰富的碘元素（以 I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下： （图一） （ 1）实验操作 的名称是 ，所用主要仪器名称为 。 （ 2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。 A酒精（沸点 78 ） B四氯化碳（沸点 77 ） C甘油（沸点 290 ） D苯（沸点 80 ） （ 3）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图一所示）。请指出图中实验装置
12、中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充） ， ， ， ， 。 （ 4）实验中使用水浴的原因是 ， 答案：（ 8分） （ 1）萃取（ 1分），分液漏斗（ 1分） （ 2） BD（ 1分） （ 3）（ 3分） 缺石棉网 温度计插到液体中 冷凝管进出水方向颠倒 (4) 有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管 (2分 ) ； 填空题 (8分 )将等物质的量的 A、 B混合于 2L的密闭容器中，发生如下反 应： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)，经 5min后，测得 D的浓度为 0.5mol L-1， C的平均反应速率是 0.1mol/(L。 min)，且此时
13、 A、 B的物质的量浓度之比为 3 5。求： （ 1）此时 A的浓度为 .反应开始前放入容器中 A、 B的物质的量 （ 2） B的平均反应速率 . （ 3） x的值是多少 . （ 4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 。 A溶器内压强不再发生变化 B A的体积分数不再发生变化 C容器内气体分子总数不再发生变化 D相同时间内消耗 3nmolA的同时消耗 nmolB E. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 答案： .75 mol 分 )3mol(1分 ) ； 0.05mol/(L。 min)； (2分 )； x=2(2分 ) ； B(2分 ) (8分 )有 A、 B、 C、 D四种短周
14、期元素，其原子序数依次增大。 A、 B可形成 A2B和 A2B2两种化合物， B、 C同主族且可形成 CB2和 CB3两种化合物。回答下列问题。 (1)A2B2的电子式为 _。 (2)CB2通入 A2B2溶液中可被氧化为 W，用 W的溶液 (体积为 1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计 )组装成原电池 (如图所示 )。 在 b电极上发生的反应可表示为： PbO2 4H SO 2e- PbSO4 2H2O，则在 a电极上发生的反应可表示为 _。若电池工作一段时间后，a极消耗 0.05 mol Pb，则 W的浓度由质量分数 39 % (密度 1.3 g / cm3)变为_mol /L。 (3)
15、金属元素 E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成 ED2和 ED3两种化合物。将 E的单质浸入 ED3溶液中 (如下图甲所示 )，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。 (4)依据 (3)中的反应，可用单质 E和石墨为电极设计一个原电池（图乙），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。 答案：（ 8分） (1) （ 1分） (2)Pb-2e- SO PbSO4（ 2分） 5.07 mol/L （ 1分） (3)Fe 2Fe3 3Fe2 （ 2分） (4)2Fe3 2e- 2Fe2 （ 2 分） （ 4分）下列变化 碘的升华 烧碱熔化 氯化钠溶于
16、水 氯化氢溶于水 氧气溶于水 氯化铵受热分解。其中（ 1）未发生化学键破坏的是 ；（ 2）仅发生离子键破坏的是 _；（ 3）仅发生共价键破坏的是（不包括范德华力） ；（ 4）既发生离子键又发生共价键破坏的是 _。 答案：（ 4分） （ 4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上（ 1）互为同位素的是 。（ 2）互为同分异构体的是 。（ 3）互为同素异形体的是 。（ 4）互为同系物的是 。 金刚石与 “足球烯 ”C60； D2O 与 T2O； 和 CH4和 CH3CH2CH3； 葡萄糖与果糖； 16O 和 18O 答案：（ 4分） ， ， ， 。 （ 8分）根据图示填空。 （ 1）化合物 A含有的官能团是 。 （ 2） 1mol A与 2mo H2反应生成 1moE，其反应方程式是 。 （ 3）与 A具有相同官能团的 A的同分异构体的结构简式是 。 （ 4） B在酸性条件下与 Br2反应得到 D， D的结构简式是 。 （ 5） F的结构简式是 。由 E生成 F的反应类型是 。 答案：（ 8分）（ 1）碳碳双键，醛基，羟基 （ 3分） （ 2） OHC-CH=CH-COOH+2H2 HO-CH2-CH2-CH2-COOH （ 3） （ 4） （ 5） 酯化反应（ 1分）
