1、2012-2013学年黑龙江省安三中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的答案： C 下列行为中符合安全要求的是 A进入煤矿井时 ,用火把照明 B节日期间 ,在开阔的广场燃放烟花爆竹 C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D实验时 ,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A 1 mol醋酸的质量与 NA个醋酸分子的质量相等 B NA个氧气分子和 NA个氢气分子的质量比等于 16 1 C 30 g乙烷 (C2H6)所含的原子数目为 NA D在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积
2、约是 11.2 L 答案： C 下列离子方程式中正确的是 A碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液： SO42-+Ba2+= BaSO4 C向稀硫酸溶液中加铁： 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2 D向硝酸银溶液中加盐酸： Ag+ + Cl- = AgCl 答案： D 小美在奥运五连环中填入了 5种物质 (如图所示 )，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应 答案： A 将百分比浓度为 a，物质的量浓度为 c1 mol L-1的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为
3、 2a，此时物质的量浓度为 c2 mol L-1，则 c1和 c2的数值关系是 C A c2 c1 B c2 2c1 C c2 2c1 D无法确定 答案： C 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 标准状况下，下列物质占体积最大的是 A 98g H2SO4 B 6.021023个 CO2 C 44.8L HCl D 6g H2 答案： D 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板 (其质量可忽略不计 )。其中能表示等质量的氢气与氦气的是答案： A “纳
4、米材料 ”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓 “纳米材料 ”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是 A无色透明 B有丁达尔效应 C所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液 答案： B 在一定温度和压强下， 2体积 X2气体与 3体积 Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物 Z，则 Z的化学式可能是 A XY3 B XY C X3Y D X2Y3 答案： D 下列仪器中常用于物质分离的是 漏斗； 量筒； 蒸馏烧瓶； 天平； 分液漏斗； 研钵； 蒸发皿 A B C D 答案： C 在某无色透明的酸性
5、溶液中，能共存的离子组是 A Na+ 、 K+、 SO42-、 HCO3- B Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- C Na+、 K+、 Cl-、 NO3- D Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl- 答案： C 下列说法中正确的是 A 1mol氮约含有 6.021023个粒子 B 1mol H2O 中含有 1molO 原子和 2molH原子 C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D硫酸的摩尔质量等于 98g 答案： B 歌手那英在歌曲中唱道 ”雾里看花，水中望月 ”，其中雾属于下列分散系中 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 在体积为 V L的密闭容器中通入 a mol
6、CO 和 b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为 A a:b B a:2b C a:(a 2b) D a:2(a b) 答案： C 将体积比为 1 2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 答案： D 15g A物质和 10.5g B物质完全反应，生成 7.2g C 物质， 1.8g D物质和0.3mol E物质，则 E的摩尔质量为 A 16.5 g mol-1 B 85 g mol-1 C 55 D 55 g mol-1 答案： D 实验题 (8分 )下面 a f是中学化学实验中常见的几种仪器： a量筒 b容量瓶 c托盘天平 d温度计 e分液漏斗
7、 (1)标出仪器使用温度的是 _(填写编号 )。 (2)使用前需要检查是否漏水的是 _(填写编号 )。 (3)称取 10.5 g固体样品 (1 g以下使用游 码 )若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为 _ g。 (4)配制 2 mol L-1 H2SO4时，用 a量取浓 H2SO4时视线高于液面，则配得的浓度 （偏高、偏低或无影响） 答案：（每空 2分，共 8分） (1)ab (2)be (3)9.5 (4)偏低 (10分 )甲、乙两人分别用不同的方法配制 100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸 (1)甲：量取 20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧瓶中，搅拌均
8、匀，待冷却至室温后转移到 100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2 3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 _ 。 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 _。 定容的正确操作是 _。 (2)乙：用 100 mL量筒量取 20 mL 18 mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至 100 mL刻线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 _ 。 答案：（ 10分） (1) 量筒、玻璃棒、胶头滴管（ 3分） 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（ 2分） 加水至刻度线 1 2 cm处时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（ 3分） (2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（ 2分） 计算题 在标准状况下， 1体积水溶解 700体积氨气，所得溶液密度为 0.9g cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为多少？ 答案：（ 10分） 18.4 mol/L 34.7%
