1、2012学年四川省南山中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是 ( ) 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌； 给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成 45角，再集中在药品处加热； 取用金属 Na 或 K 时，用剩的药品要放回原瓶； 夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风； 废旧电池应回收处理。 A全部 B C D 答案： B 下列化学用语表达正确的是 ( ) A HCl的电子式为 B S2-的
2、结构示意图为 C O-16原子的符号为 D 含有相同的中子数 答案： B 下列判断中一定正确的是 ( ) A若 R2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数： M R B若 X、 Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量： XY，则稳定性： XY C若 M、 N 是同主族非金属元素，且电子层数： MN，则非金属性： MN D若 X、 Y属于同周期元素 ,且原子序数： XY，则最高正价： XY 答案： A 在恒容密闭容器中，可逆反应 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( ) A H2、 I2、 HI的浓度相等 B 1个 II 键断裂的同时，有 2个 HI 键断裂 C混合气体的质量
3、不再改变 D混合气体密度恒定不变 答案： B 对照元素周期表，下列叙述中不正确的是 ( ) A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素 C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D周期表中第 族元素种类最多 答案： D 下列叙述中，正确的是 ( ) A二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 B浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体 C浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时 ,浓硫酸表现强氧化性 D稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 答案： D 下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是 (
4、) A NaOH、 H2SO4、 (NH4)2SO4 B MgO、 Na2SO4、 NH4HCO3 C Na2O2、 KOH、 Na2SO4 D HCl、 Al2O3、 MgCl2 答案： C X、 Y、 Z三种元素原子的核电荷数在 1117 之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、 H2YO4、 H3ZO4。则下列判断不正确的是 ( ) A最高正价： XYZ B酸性： H3ZO4H2YO4HXO4 C稳定性： HXHYHZ D非金属性： XYZ 答案： B 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的 NH3、 HCl与空气的混合气体 (其体积比为 1:1)、 NO2与 O2
5、的混合气体 (其体积比为 4:1）然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内 3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不向外扩散） ( ) A 3： 3： 2 B 1： 1： 1 C 2： 2： 3 D 5： 5： 4 答案： D X元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 ( ) A mol B mol C mol D mol 答案： D 碳与浓硫酸反应产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 (如图 )下列有关说法正确的是 ( ) A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生
6、的沉淀是硫酸钡 D洗气瓶中溶液无明显变化 答案： C 已知氮的氧化物踉 NaOH溶液发生的化学反应如下： 3NO2 2NaOH 2NaNO3 NO H2O； NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O； 现有 m mol NO2和 n mol NO 组成的混合气体，要用 NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为 a mol/L的 NaOH溶液，则需此 NaOH溶液的体积为( ) A L B L C L D L 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 1.7g OH所含电子数为 0.9NA B标准状况下， 11.2 L HCl 所含质子数为 18NA C常
7、温下， 11.2 L Cl2所含原子数为 NA D 0.5 mol D2O 中所含质子数为 5NA 答案： D 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W V 原子半径 /nm 0.090 0.118 0.075 0.073 0.102 主要化合价 +2 +3 +5、 +3、 -3 -2 +6、 -2 下列叙述不正确的是 ( ) A X、 Z、 W位于同周期， Y与 V位于同周期 B 与 的核外电子数相等 C Y与 W形成的化合物具有两性 D Z的氢化物可与 V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐 答案： B 下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A 和 B D和 T
8、C H2O 和 H2O2 D O3和 O2 答案： B 下列各组性质比较中，正确的是 ( ) 酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性： FCO 氧化性： Li Na K 气态氢化物稳定性： HF HCl H2S A B C D 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A含有共价键的化合物必是共价化合物 B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D液态氯化氢中存在 H 和 Cl-，所以能导电 答案： C 化学反应 A2 B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 (
9、) A该反应是吸热反应 B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键放出 x kJ能量 C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ的能量 D 2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量 答案： C 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获 1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1mol N2和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A达到化学平衡时， N2将完全转化为 NH3 B达到化学平衡时， N2、 H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时， N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D
10、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 答案： C 一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L的密闭容器中进行，测得2min内， N2的物质的量由 20mol减小到 8mol，则 2min内 NH3的反应速率为( ) A 1.2mol (L min) B 1mol (L min) C 0.6mol (L min) D 0.4mol (L min) 答案： A 下列说法不正确的是 ( ) A参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 D不管什么反应，增大浓度
11、，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 答案： D 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 H2SO4和 HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 ( ) A反应过程中不可能产生 H2 B剩余的金属粉末中一定有铜 C往反应后的溶液中加入 KSCN 溶液会变血红色 D往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 答案： B 下列说法中正确的是 ( ) A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C化学电池的反应基础是氧化还原反应 D铅蓄电池放电的时候正极是 Pb负极是 PbO2 答
12、案： C 下图是氢氧燃料电池 (电解质溶液为 H3PO4溶液 )构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 ( ) A a极是负极 B正极的电极反应是： O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由 a通过灯泡流向 b D氢氧燃料电池是环保电池 答案： B A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是 ( ) E元素的最高化合价为 +7时， D元素的负化合价可为 -2 A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 HnDOm为强酸时， E的非金属性一定很强 HnCOm为强酸时， E的单质可能有强氧化性 A B C D 答案： A
13、 实验题 （ 16分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想 1： _， 猜想 2： _， 猜想 3： _。 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从 a端通入，则： (1) B中可以装下列 _试剂 (填编号 )。 A NaCl溶液 B KMnO4溶液 C盐酸 D澄清石灰水 E NaHCO3 溶液 F碘水 (2) A中品红溶液的作用是： _。 (3) D中澄清石灰水的作用是： _。 通过
14、该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 (4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为： _。 (5) 请写出 SO2与氯水发生反应的离子方程式： _。 答案： 提出猜 想 气体为 CO2；气体为 SO2；气体为 CO2和 SO2的混合气体 实验探究 (1)BF（全对给分） (2)证明混合气体中是否含有 SO2 (3)证明混合气体中是否含有 CO2 得出结论 (4)气体为 CO2和 SO2的混合气体 (5)Cl2 SO2 2H2O=4H 2Cl SO42 (10分 )经研究知 Cu2 对 H2O2分解也具有催化作用，
15、为比较 Fe3 和 Cu2 对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： (1) 定性分析：如图甲可通过观察 _，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_ ， 写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 _ 。 (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A的名称为 _，实验中需要测量的数据是_。 检查乙装置气密性的方法是 _ 。 (3) 0.6 mol X气体和 0.6 mol Y气体混合于 2 L密闭容器中，发 生如下反应： 2X(
16、g) Y(g)=nZ(g) 2W(g)， 2 min末生成 0.2 mol W，若测得以 Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为 0.1 mol (L min)，则前 2 min内，用 X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 _； 2 min末时 Y的物质的量浓度为 _；化学方程式中， Z的化学计量数 n _。 (4) 在一定温度下，反应： 2A(s) 2B(g) C(g) D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 _ A容器内的压 强不随时间而变化 B混合气的密度不再随时间而变化 C A的质量不再改变 D平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 答案： (1)反应产生气泡快慢；
17、控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 (2)分液漏斗 收集 40mL气体所需要的时间 关闭 A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出 (或推进 )一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好 (其他答案：合理也给分 ) (3)v(X) v(W) 0.05 mol L-1 min-1； 0.25 mol/L； 4 (4)A 填空题 （ 14分） A、 B、 X、 Y和 Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A与Y同主族， X与 Z同主族， A与 B和 A与 X均可形成 10个电子化合物； B与 Z的最外层电子数之比为 23，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问
18、题。 (1) X在周期表中的位置是 _。 (2) 化合物 Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。 A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 (3) A与 X和 A与 Z均能形成 18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为 _。 (4) A的单质与 X的单质可制成新型的化学电源（ KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为 _。 (5) 写出化合物 Y2X2与水反应的离子方程式 _。 (6) B的最高价氧化物的结构式为 _。 答案： (1)第二周期 A族 (2) A、 C（全对给分）
19、(3)H2O2+H2S=S+2H-2O (4)H2 2e- + 2OH- 2H2O (5)2Na2O2 2H2O 4 Na 4OH- O2 (6) O=C=O (14分 )下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期 A A A A A A A 0 2 3 4 (1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _。 (2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 _(填元素名称 )，写出该元素的单质与 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。 (3) 、 、 、 、 、 六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为 _(用化学式表示 )。 (4) 元素与 元素两者核
20、电荷数之差是 _。 (5) 请写出 的氢化物发生催化氧化的化学方程式_。 (6) 请写出 元素的最高价氧化物的水化物与 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _。 答案： (1) (2)铝 2Al 2KOH 2H2O=2KAlO2 3H2 (3) KOH、 Mg(OH)2、 Al(OH)3、 H2CO3、 H2SO4、 HClO4 (4) 26 (5)4NH3 5O2 4NO 6H2O（条件不对或没配平均不给分） (6) Al(OH)3 3H = Al3 3H2O 计算题 （ 6分） 32 g铜与 150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。求 (1) NO、 NO2的体积各为多少？ (2) 此硝酸的浓度为多少？ 答案： (1)NO2为 5.6L NO 为 5.6 L (2)10 mol/L
