1、2012届上海市普陀区高三 4月质量调研（二模）化学试卷与答案（带解析） 选择题 华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经。光导纤维属于 A无机非金属材料 B金属材料 C有机高分子材料 D复合材料 答案： A 25 时， Kw =1.010-14； 100 时， Kw =5.410-13。对有关溶液 pH说法正确的是 A 100 时， pH=12的 NaOH(aq)和 pH=2的 H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 B 100 时， 0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和 0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的 pH=7 C 25 时， 0.2 mo
2、l/L NaOH(aq)与 0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的 pH=7 D 25 时， pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的 pH7 答案： D 化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是 A熔融烧碱时不能使用石英坩埚： SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B在海带灰的浸出液（含有 I-）中滴加 H2O2得到 I2： 2I- +3H2O2 + 2H+ I2 + O2+ 4H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4
3、 + 4H2 D “84消毒液 ”(有效成分 NaClO)和 “洁厕灵 ”(主要成分盐酸 )混合使用时会放出氯气： ClO- Cl- 2H+ Cl2 H2O 答案： B -月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物（只考虑位置异构）理论上最多有 A 6种 B 7种 C 8种 D 9种 答案： D 某化工厂的废水中含 1%的 H2SO4，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为 A 1.9810-3m3/s B 5.4910-4m3/s C 1.9010-4 m3/s D 9.5210-5 m3/
4、s 答案： C 室温时，向 10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入 NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是 A实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小 B当溶液呈中性时，反应恰好完全 C当反应恰好完全时，消耗 NaOH溶液 10mL D当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为 c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) 答案： AD 利用下列实验装置不能完成相应实验的是 答案： AB 苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛。可用于检验实验所获是否纯净物的方法是 A定量分析 测沸点 B定性分析 滴入酸性高锰酸钾溶液 C定量分析 使用银氨溶液 D定性分析 与新制氢氧化铜悬浊液共热 答案： AC 已
5、知硫铁矿（主要成分 FeS2）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中 N2的体积分数为 0.8，则沸腾炉排出的气体中 SO2的体积分数不可能为 A 0.20 B 0.16 C 0.12 D 0.10 答案： AB 向 FeI2和 FeBr2物质的量之比为 2： 3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是 A 10Fe2+ + 8I-+4Br-+11Cl2 10Fe3+ +4I2+2Br2+22Cl- B 2Fe2+ +2I-+2Cl2 2Fe3+ +I2+4Cl- C 6Fe2+ +4I-+5Cl2 6Fe3+ +2I2+10Cl- D 6Fe2+ + 2I-+6Br-+
6、7Cl2 6Fe3+ +I2+3Br2+14Cl- 答案： AB 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质的物质的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量 b kJ 2 6 0 放出热量 c kJ 下列叙述正确的是 A反应的平衡常数 : B达到平衡时氨气的体积分数 : C放出的热量（ kJ）： a b 92.4 D反应得到 1mol NH3(l)，放出热量 46.2kJ 答案： C 依据
7、有关化学原理推断正确的是 A常温常压下，弱酸 A的浓度小于弱酸 B，则 A的电离程度一定大于 B B晶体 A易溶于 CCl4，则 A一定是分子晶体 C在溶液中单质 A能置换出金属 B，则单质 A可以是金属也可以是非金属 D能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在 答案： B 任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O 来表示的是 A Ca(HCO3) 2(aq)与 Ca(OH) 2(aq) B Ca(HCO3) 2(aq)与 NaOH(aq) C NaHCO3 (aq)与 Ca(OH) 2(aq) D Mg(HCO3) 2(aq)与
8、NaOH (aq) 答案： A 生活中处处有化学。下列相关表述正确的是 A天然橡胶的主要成分是异戊二烯 B通过物理变化将煤气化和液化，能高效清洁地用煤 C苯酚能用于环境消毒 D乙醇是不可再生的能源 答案： C 化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是 A用乙醇和浓硫酸制乙烯 B用电解水获得的氢气来合成氨 C用晒盐后的卤水制溴单质 D用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠 答案： C 科研、生产、生活中离不开溶液的浓度，相关物质的浓度描述可信的是 A 5mol/L 氢硫酸溶液 B 18.4mol/L 盐酸溶液 C含甲醛 40%的福尔马林溶液 D含乙酸 12%的食醋溶液 答案： C 下列化学用语只能用
9、来表示一种微粒的是 A C3H8 B C二氯乙烷 D 答案： A 油脂在 NaOH稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是 A反应液使酚酞试液变红色 B反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C有大量固体析出 D反应后静置，反应液不分层 答案： D 能用键能大小解释的事实是 A硝酸比磷酸易挥发 B金刚石的熔点比晶体硅高 C惰性气体一般很难发生化学反应 D通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态 答案： B 某溶液中存在五种离子： NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+和一种未知离子（ OH-忽略不计），它们物质的量浓度之比为 2： 3： 1： 3： 1，则未知离子可能为 A Fe2+ B Ba2+
10、C C1- D Mg2+ 答案： D 利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是 A钢闸门应与外接电源的负极相连 B该装置的原理是 “牺牲阳极阴极保护法 ” C辅助电极材料可用锌 D阴极的电极反应式： 2Cl-2eCl2 答案： A 按如图实验，反应后可能出现的现象是 A a装置中有白色固体 B b装置中产生白色沉淀 C c装置中溶液先变红后褪色 D d装置中溶液变蓝色 答案： A 实验题 (本题共 12分 )海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（ NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。 （ 1）实验室里常用 NaCl制取 HCl。请在下图中选
11、择合适的仪器用于发生HCl气体： （填写仪器编号）。 （ 2）在实验室里使用与制取 HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是 。 （ 3）产生上述现象的原因是 。 （ 4）收集 HCl(g)和 HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是： 。 （ 5）除水之外，限用 HCl(g)、 HBr(g)和 HI(g)，还需要 （填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。 （ 6）工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是： 、 和避免产生大量含 CaCl2的废液。 答案：（ 1）
12、(共 3分，各 1分 ) （ 2）先有白雾（或无色气体）产生，很快有红棕色气体生成。 (共 2分，每个现象各 1分 ) （ 3）浓硫酸有强氧化性、 -1价的 Br元素有还原性，它们发生氧化还原反应生成了 Br2； Br2很容易挥发，在加热条件 下成为红棕色气体。 (共 2分，各 1分 ) （ 4）必须用适当的方式吸收尾气 (1分 ) （ 5） MnO2或其他合理的氧化剂、 CCl4或其他合理的萃取剂 (共 2分，各 1分 ) （ 6）提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少 CaCO3制 CO2这一工序，降低了能耗与污染）。 (共 2分，各 1分 )
13、填空题 有机化学（ 12分）某芳香烃 A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）。 根据题意完成下列填空： （ 1）、反应 的条件是 ；反应 的类型为 。 （ 2）、写出结构简式： A ；扁桃酸 。 （ 3）、反应步骤 不能对换，其理由是 。 （ 4）、写出 AE的化学反应方程式： 。 （ 5）、写出 C与银氨溶液反应的方程式： 。 （ 6）、写出反应 的化学反应方程式： 。 答案：（ 1）、 Cu / 加热 （ 1分） 加成反应 （ 1分） （ 2）、 （ 1分）、 （ 1分） （ 3）、如果对换，氨基将被
14、氧化 （ 2分） （ 4）、 + HNO3 + H2O （ 5） （ 6）、 + n H2O （ 2分） （ 8分）胡椒酚甲醚（ ）医学上又叫升白宁，对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效。根据题意完成下列填空： （ 1）、胡椒酚 ( )与甲醇合成升白宁，该反应属于 反应。 在水中的溶解度：胡椒酚 苯酚。（填：大于、等于或小于） （ 2）、写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称 。 （ 3）、胡椒酚有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且一溴代物最少的芳香族化合物的结构简式是 。 （ 4）、写出升白宁与足量溴水反应的化学反应方程式： 。 答案：（ 1）、取代反应（ 1分） 小于（
15、1分） （ 2）、苯基（ 1分） 碳碳双键（ 1分） （ 3）、 （ 4）、 （本题共 12分）六水合高氯酸铜 Cu(C1O4)2 6H2O是一种蓝色晶体，易溶于水， 120 时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下： 已知： 离子 溶液 pH值 开始沉淀 沉淀完全 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 2.7 3.7 Cu2+ 5.2 6.4 （ 1）写出 AB过程中发生反应的离子方程式为 。 （ 2）溶液 C中加入稀硫酸调至 pH=1的目的是_。 （ 3）如欲检验溶液 C中的杂质是否除净，其操作是 。 （ 4）蒸发至 _(填写现象 )，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、
16、（填写操作），得到纯净的蓝色晶体。 （ 5）为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、 、 、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为 0.58816 g。 （ 6）该样品的纯度为 _。如果样品的实际纯度为 93.2%， 则测定的相对误差为 _。 答案：（ 1） 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O (2分 ) （ 2）防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中 Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体 (2分 ) （ 3）取少量溶液，加入 KSCN 溶液 (NH4SCN 溶液 )，观察溶液是否仍然为蓝色。 (2分 ) （ 4）有晶膜出现 低温烘
17、干（或自然干燥） (2分 ) （ 5）加水溶解 、加入过量 NaOH(aq) (共 2分，各 1分 ) （ 6） 91.9% -1.4%(或 -1.39%) (共 2分，各 1分 ) (本题共 8分 )将 2molCO2和 6molH2充入容积为 3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应： CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在 2分钟时达到了平衡。 （ 1）用 H2与 CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是 _。 （ 2）当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是 _。 a逆反应速率先增
18、大后减少 b正反应速率先增大后减少 c某反应物的体积百分含量减小 d化学平衡常数 K 值增大 （ 3）达到平衡时，改变温度（ T）和压强（ P），反应混合物中 CH3OH的“物质的量分数 ”变化情况如图所示，关于温度（ T）和压强（ P）的关系判断正确的是 (填序号 )。 A P3 P2T3 T2 B P2 P4T4 T2 C P1 P3T1 T3 D P1 P4T2 T3 （ 4）平衡时，测得 H2O(g)的物质的量分数为 0.30，则用 H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在 2分钟内的平均反应速率为 mol L-1 min-1。 答案：（ 1） 3(CO2)正 =(H2)逆 ，或
19、3(CO2) 逆 =(H2)正 (2分 ) （ 2） b、 d (2分 ) （ 3） C、 D (2分 ) （ 4） 0.25 (2分 ) (本题共 8分 )高锰酸钾（ KMnO4）是一种常用的氧化剂。 （ 1）有下列变化： CO32-CO2、 C2O42-CO2、 Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与 “MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_。 （ 2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应： MnO4-+5e+8H+Mn2+4H2O MnO4-+3e+2H2OMnO2+4OH- MnO4-+eMnO42- 由此可知，高锰酸根离子（ MnO4-）反应后的产物与 有关。 （
20、 3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取 Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为 _。 （ 4）高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应： 10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 若上述反应前后固体的质量减少了 2.8g，则硫元素与 KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。 答案：（ 1） 2MnO4- +16H+5C2O42-2Mn2+ + 10CO2 +8H2O (2分 ) （ 2）溶液酸碱性 (2分 ) （ 3） 1： 5 (2分 ) （ 4） 0.1NA （或 6.021022） (2分 ) (本题共 8分 )在玻璃生产中，熔炉里原料
21、发生的主要反应为： 2Na2CO3+CaCO3+3SiO2 2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2 （ 1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于 _晶体。 （ 2）上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径 _ _(填元素符号 ) ，处于同一周期元素的名称是 _。 （ 3）上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有 _种不同能级的电子，其单质在 O2中充分燃烧，产物的电子式为 _。 （ 4） H2与 O2发生反应的过程用模型图示如下（ “” 表示化学键）： 其中过程 是 _过程（填 “吸热 ”、 “放热 ”或 “没有能量变化 ”）。图 中产生了由极性键构成的 _分子（填 “极性 ”或 “非
22、极性 ”）。 答案：（ 1）原子 (1分 ) （ 2） Si C (1分 ) 碳与氧 钠 与硅 (共 2分，各 1分 ) （ 3） 4 (共 2分，各 1分 ) （ 4）吸热 (1分 ) 极性 (1分 ) 硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得 由多硫化钙 CaSx（ x5） 、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如： 3Ca(OH)2+8S 2CaS3+CaS2O3+3H2O； 3Ca(OH)2+6S 2CaS2+CaS2O3+3H2O 等。 根据题意完成下列计算： （ 1）、
23、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为 0.736，通过计算确定 Na2Sx中 x= 。 （ 2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物） 250mL（密度为 1.12g/mL）通入足量 CO2使其快速分解。原理如下： Sx2-+2H2O+2CO2(x-1)S+H2S+ 2HCO3-， S2O32- + H2O+CO2HSO3-+HCO3-+S 。 完全反应后共收集到气体 1.12升（ S P T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质 量分数为 。（答案：用小数表示，保留 2位有效数字） （ 3）、如果把生石灰、硫
24、磺和水按质量比 7： 16： 70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 。 （ 4）、现有生石灰 50.4g、硫磺 96g、水 504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成 CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。 答案：（ 1）、 4 （ 2分） （ 2）、 0.20 mol/L （ 2分） 0.014 （ 2分） （ 3）、 2:1 （ 2分） CaS5 （ 2分） （ 4）、 n(CaO)=50.4/56 =0.3mol n(S)=96/32 =3mol （ 1分） 则 nCa(OH)2 : n(S) = 3 : 10 由反应可知： 3Ca(OH)2+10S2CaSx+CaS2O3+3H2O 解之得： x=4 即多硫化物中硫原子的平均值为 4 （ 1分） 故另两种多硫化物可能为： CaS2与 CaS5或 CaS3与 CaS5。 （ 2分） 由 可知， n(CaS2)： n(CaS5)=1:2；（ 1分） 由 可知， n(CaS3)： n(CaS5)=1:1 （ 1分） 其他和理解法也可以给分。
