1、2014届江苏省南京市秦淮区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中，发生了化学变化的是 A石油分离出汽油、柴油 B煤转化为煤气 C利用干冰进行人工降雨 D利用金刚石裁玻璃 答案： B 试题分析：化学变化是指生成新物质的变化。 A、物理变化，石油中本身就含有汽油、柴油等成分，只是将它们分离出来，没有新物质生成； B、化学变化，煤的主要成分是碳，通常使之与氧气使之转化为 CO； C、物理变化，利用干冰从固态变成气态时需吸收大量热，周围温度降低，使水蒸气变成液态水形成降雨； D、物理变化，只是玻璃的存在形状发生改变，没有生成新物质。 考点：化学变化的识别 A和 B可发生反应
2、： 3A 2B=A3B2，某学生做了 3次该实验（每次均充分反应），反应前 A和 B的质量之和都是 12g。有关实验数据见下表， xy的值可能为 序号 反应前 A的质量 反应前 B的质量 反应后 A3B2的质量 10g 2g 6g 4g 8g 6g xg yg 9g A 31 B 32 C 21 D 11 答案： AD 试题分析：观察表格序号 ， 10gA和 4gA都能生成 6g A3B2，可知 10gA是有剩余的，生成 6g A3B2只要 4gA就够了；同理可分析得生成 6g A3B2只要 2gB。即反应时 A与 B的质量比为 2 1。序号 共生成 9g A3B2，可知如果恰好完全反应，需
3、A6g， B3g。现题中告诉我们 AB质量之和都是 12g，意味着或者有3gA、或者有 3gB剩余。如果剩余的是 3gA，则反应前 A有 9g， B有 3g，比值为 9 3=3 1；如果剩余的是 3gB，则反应前 A有 6g， B有 6g，比值为6 6=1 1，故选 AD。 考点：化学计算 三种不含结晶水的固体物质 A、 B、 C的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A 20 时，溶解度由大到小的顺序为 A B C B将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升温方法 C 50 时，把 50gA放入 50g水中得到 A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 12 D 50 时，将 A、 B分别加入
4、100g水中恰好形成饱和溶液，同时降温至 20时， A溶液中析出的固体质量较大 答案： CD 试题分析： A、错误，从 20 时竖着的虚线与三条曲线的交点可以看出，它们的溶解度由大到小为 BA=C； B、错误，从 C的溶解度曲线可知，温度越高，溶解度越小，相同量水中能溶解的 C越少，升温后原本饱和的 C溶液不仅仍 饱和，而且还要有晶体析出； C、正确，从 A溶解度曲线知， 50 时的溶解度为50g，在 50g水中最多只能溶解 25gA物质，所以溶质与溶剂的质量比为25 50=1 2； D、正确，从图中看出， A物质的溶解度受温度变化影响较大，降温后其溶解度快速变小，此时析出晶体数量也会较多。
5、考点：溶解度曲线 利用废旧电池铜帽（含 Cu、 Zn）提取 Cu，并得到 ZnSO4溶液，主要流程如下图 （已知： 反应条件已略去； 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O）。 下列说法不正确的是 A物质 B是锌 B物质 D是稀盐 酸 C溶液 A和固体 C中都含有铜、锌两种元素 D过程 、 中的分离操作是过滤 答案： B 试题分析：电池铜帽的成分为铜、锌；根据题目信息 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O经及初中化学学到的反应 Zn H2SO4=ZnSO4 H2，溶液 A应为硫酸铜及硫酸锌。实验目的是提取铜并得到硫酸锌溶液，所以物质 B必为 Zn，且为过量，以使硫酸铜全
6、部反应转化为铜，所以固体 C为铜与锌的混合物，溶液 E为硫酸锌溶液，发生反应的化学方程式为 Zn CuSO4=Cu+ZnSO4，此处经过操作 ，固体 C与溶液 E发生了分离，则这个操作必为过滤。固体 C（铜、锌混合物）中加入物质 D得到铜与硫酸锌溶液，则物质 D只有稀硫酸，发生反应方程式为 Zn H2SO4=ZnSO4 H2，此处物质 D不能为稀盐酸，否则将生成氯化锌，而溶液 E不可能既是硫酸锌又是氯化锌。经过操作 ，同样实现固液分离，此操作也是过滤。据此，可选出 B不正确。 考点：物质的推断 葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（ C14H12O3）的说法不正确的是 A
7、白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B白藜芦醇的相对分子质量为 228 C白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的个数比为 14123 D白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1414 答案： C 试题分析： A、正确，根据其化学式，它是由这三种元素组成的； B、正确，相对分子质量为 1214 112 163=228； C、错误，元素不讲个数，本选项若将 “元素 ”改为 “原子 ”，才会正确； D、正确，三种元素的质量比为（ 1214） （ 112） （ 163） =14 1 4 考点：化学式的含义及计算 下列安全措施不正确的是 A洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭 B正在使用 的家用电器着火，
8、立即用水浇灭 C天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面离开 答案： B 试题分析： A、正确，通过隔绝氧气同时降低温度来实现灭火； B、错误，这样做易发生触电事故，同时也使电器受潮无法使用； C、正确，使泄漏的天然气尽快排出，以免发生爆炸事故； D、正确，捂住口鼻可以防止烟尘进入人体，同时底层氧气含量高，蹲下离开可以得到更多的氧气。 考点：化学与生活 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如下图，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合。下列说法不正确的是 A转化 、 、 可通过化合反应实现 B转化
9、一定是放热反应 C转化 还可以通过置换反应实现 D丙能产生温室效应 答案： B 试题分析： “甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合 ”及三种物质的相互转化关系图，不难推出甲为 C，乙物质为CO，丙物质为 CO2。 A、正确。甲 乙可通过碳与氧气反应实现，该反应是化合反应。甲 丙也可通过碳与氧气反应实现，该反应是化合反应，乙 丙可通过 CO与氧气反应实现，该反应也是化合反应。 B、错误，丙 乙是 CO2与 C反应生成 CO，该反应是一个吸热反应。 C、正确，甲 丙也可通过碳与氧化铜反应实现，该反应是置换反应； D、正确，丙是 CO2，能产生温室效应。 考点：
10、碳与碳的氧化物的转化关系 2013年 3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料 “ 碳海绵 ”。“碳海绵 ”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下 列关于 “碳海绵 ”的说法中，不正确的是 A具有吸附性，可处理海上石油泄漏 B常温下化学性质活泼 C在一定条件下可还原氧化铜 D在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 答案： B 试题分析： A、正确，题中告诉我们 “碳海绵 ”具备疏松多孔的结构，因此它具有吸附性； B、错误， “碳海绵 ”的主要成分是碳的单质，常温下化学性质稳定；C、正确， “碳海绵 ”的主要成分是碳的单质，具有还原性，能还原氧化铜； D、正确
11、， “碳海绵 ”的主要成分是碳的单质，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳。 考点：碳的化学性质 有 X、 Y、 Z三种金属，只有 Y在自然界主要以单质形式存在，如果把 X放入 Z的化合物溶液中， X表面有 Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A Y、 X、 Z B Z、 X、 Y C Y、 Z、 X D X、 Z、 Y 答案： D 试题分析： “只有 Y在自然界主要以单质形式存在 ”说明 Y的活动性最弱， “如果把 X放入 Z的化合物溶液中， X表面有 Z析出 ”说明 X活动性大于 Z。综合起来，答案：选 D 考点：金属活动性判断 下列实验操作中，正确的是 A点燃酒精灯 B过滤
12、C读取液体体积 D称量 NaCl固体 答案： C 试题分析： A、错 误，不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火； B、错误，过滤时应用玻璃棒引流，同时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以免液体溅出； C、正确； D、错误，托盘天平称量时应左盘放称量物，右盘放砝码，且氯化钠就放在纸上，不能直接放托盘中。 考点：实验操作 二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。下列不属于二氧化碳用途的是 A供给呼吸 B气体肥料 C灭火 D光合作用 答案： A 试题分析： A、错误，供给呼吸是氧气的用途，二氧化碳不能供给呼吸； B、正确，二氧化碳是光合作用的原料，适当增加二氧化碳可促进光合作用，提高作物产量； C、正确，二氧
13、化碳不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大； D、正确。 考点：物质的性质与用途 硅酸钠（ Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： D 试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行计算，具体过程如下： 设硅元素化合价为 X （ +1） 2 X（ -2） 3=0 X=+4 考点：化合价计算 下列物质由原子构成的是 A水 B氯化钠 C汞 D C60 答案： C 试题分析：分子、原子及离子都可以直接构成物质。其中 A是由水分子构成；B是由氯离子与钠离子构成； C是由汞原子构成； D是由 C60分子构成。 考点：物质的结构
14、 下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A硝酸铵 B氢氧化钠 C生石灰 D氯化钠 答案： A 试题分析： A、硝酸铵加入水中，溶解过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度降低； B、氢氧化钠加入水中，溶解过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液温度升高； C、生石灰加入水中，与水反应生成氢氧化钙，这个反应会放出大量的热，温度升高； D、氯化钠加入水中，溶解过程吸收的热量等于水合过程放出的 热量，溶液温度不变。 考点：物质溶解或与水反应时的温度变化 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A用汽油除去衣服上的油污 B用酒精除去衣服上的碘 C用洗洁精洗去餐具上的油脂 D用刷子刷除
15、杯子上的污垢 答案： C 试题分析： A、是利用汽油能溶解油污，油污以。 B、是利用酒精能溶解碘，碘以单个分子的形式存在于酒精中。 C、是利用洗洁精乳化油脂，油脂仍是许许多多分子集合在一起，只是液滴比原来更小而已。 D、是利用物理方法清除污垢的。 考点：乳化、溶解的差异区分 填空题 有以下七种性质，请选择相应的字母填空： a密度； b硬度； c熔点； d沸点； e可燃性； f还原性； g氧化性 （ 1）工业上利用氧气和氮气的 不同，把氧气从空气中分离出来。 （ 2）黄铜片可以在铜片上刻下明显划痕，是因为黄铜的 比纯铜的大。 （ 3）一氧化碳的 可用于冶金工业。 （ 4）氢气可以作为燃料，是利用
16、其 。 答案：（ 1） d （ 2） b （ 3） f （ 4） e 试题分析： 氮气沸点低，先变成气体跑出来，剩下的主要是氧气。 合金的硬度比纯金属大。 一氧化碳有还原性，可将金属从其化合物中还原出来。 氢气具有可燃性，燃烧放出大量热。 考点：物质的性质与用途 能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 （ 1）煤、石油和天然气等化石燃料是 能源（选填 “可再生 ”或 “不可再生 ”）。 将煤块粉碎成煤粉后燃烧，其目的是 。煤燃烧时排放出 ，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 为节约化石燃料及减少环境污染，人类需要利用和开发新能源，如地热能、生物质能、 等
17、（填一种即可）。 （ 2）水是地球上最普通、最常见的物质之一。 浑浊的天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，得到澄清的水是 （选填“纯净物 ”或 “混合物 ”）。生活中通过 的方法可以降低 水的硬度。 海水中溶解了大量的氯化钠，海水晒盐的原理是 （选填 “蒸发溶剂 ”或 “冷却热的饱和溶液 ”），氯化钠在溶液中是以 的形式存在的（填粒子符号）。 （ 3）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于工农业生产和其他领域。 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用文字叙述）。 铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 ，反应后溶液的质量会
18、（选填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。下列说法正确的是 （选填字母）。 A滤渣中一定含有银，可能含有铜 B滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁 C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜 答案： （ 1）不可再生 增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧 二氧化硫、二氧化氮 风能（合理答案：均可） （ 2） 混合物 煮沸 蒸发溶剂 Na 、 Cl- （ 3） 氧气、水蒸气等 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化
19、铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu 减小 A 试题分析： 煤等化石燃料的形成需要几千万年时间，属于不可再生能源。 清洁能源比较多，除风能外，常见的还有太阳能等，它们都不会对环境造成污染。 沉淀、过滤、吸附等净水方法基本只能除去水中的不溶性杂质，所得水仍含有大量可溶性杂质，如可溶性钙镁化合物等，属于混合物。 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以基本采用蒸发溶剂的方法来得到晶体。 反应后溶液由原来 的硫酸铜变成硫酸亚铁溶液，从它们的相对分子质量可以看出，溶液的质量变小了。 加入的铁粉首先和硝酸银反应，待硝酸银全部反应完，如果还有铁粉剩余，则再和硝酸铜反应。由题可
20、知，反应后铁粉没了，说明铁和硝酸银肯定发生了反应，故滤渣中一定含银，滤液中一定含硝酸亚铁，至于硝酸银是否全部反应完、铁是否与硫酸铜发生了反应，根据题目条件无法判断。综合起来，只能选 A。 B如果改成 “滤渣中一定含有银，一定没有铁 ”才正确。 C改成 “滤液中一定含有硝酸亚铁，可能没有硝酸银 ”才正确。 D改成 “滤液中一定含有硝酸亚铁，可能没有硝酸铜 ”才正确。 考点：化学与生活 下图所示的实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）。 已知：白磷的着火点为 40 ，红磷的着火点为 240 。 （ 1）图 1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下
21、： 实验用品 实验现象 蘸有酒精的玻璃棒 产生火焰 蘸有水的玻璃棒 无明显变化 此现象能够说明燃烧应具备的条件是 ，实验中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）图 2所示的实验中， a、 b处放有少量白磷， c处放有少量红磷。观察到 a处白磷燃烧、 c处红磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是 ；观察到 a处白磷燃烧、 b处白磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是 。 （ 3）相比于教材中的实验装置（图 3），图 2所示实验装置的优点是 。 答案： （ 1）可燃物 C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O （ 2）温度达到可燃物的着火点 可燃物要与氧气（或空气）接触 （ 3）环保，防
22、止产生的白烟污染空气 试题分析： 图 1所示实验不同之处在于酒精与水，而它们分别属于可燃物与不可燃物。 图 2 所示实验中， a、 b 两处对比，区别在于是否有氧气，根据是否能够燃烧，得出 燃烧条件之一：氧气； a、 c两处对比，区别在于着火点不同，根据能否燃烧，得出燃烧条件之二：温度达到着火点。 图 2所示装置可将产生的白烟收集在气球中，避免了对空气的污染。 考点：科学探究 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （ 1）写出图中标号仪器的名称： ， 。 （ 2）若用 A作为氧气的发生装置，化学方程式为 ；若用 B作为氧气的发生装置，化学方程式为 。 （ 3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，
23、气体收集装置为 （选填字母）。 答案： （ 1） 长颈漏斗 集气瓶 （ 2） 2KmnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2=2H2O+O2 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 C 试题分析： A装置中试管口有棉花，那是用高锰酸钾制取氧气才需放的。 B装置制取氧气，反应条件不需加热，且反应物为固体与液体，只能是过氧化氢制取氧气。 实验室制取二氧化碳是用大理石与稀盐酸，由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，故只能用向上排空气法收集。 考点：气体的制取与收集 二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。 （ 1）甲同学利用图装置对二氧化碳的性质进行验证。 打开
24、K，反应一段时间后 ，观察到装置 中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 ；观察到装置 中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。 关闭 K，装置 中能观察到的现象是 。作为制取二氧化碳的发生装置，装置 的优点是 。 （ 2）乙同学利用图装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 （填序号，可重复选用）。 从 b端通氮气 将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 从 a端通二氧化碳 从分液漏斗中滴加适量水 答案： （ 1） 密度比空气大 不可燃，也不支持燃烧 CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+
25、 H2O 液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止 可以随时控制反应的发生与停止 （ 2） 试题分析： 关闭 K后短时间内大理石与稀盐酸仍接触并反应产生气体，但产生的气体无法排出，故试管内气压越来越大，气体产生的压力就会把稀盐酸压回长颈漏斗，从而引起大理石与稀盐酸的分离，反应停止。这种装置可方便实现反应的发生与中止。 为达实验目的，需进行三步实验：第一，使小花与二氧化碳接触；第二，使小花与水接触；第三，小花既与水， 又与二氧化碳接触。本题小花只有一朵，故只能先接触二氧化碳，再用该小花接触水，最后再通往二氧化碳。实际操作中，在接触水之前，须将瓶中二氧化碳排出，以保证小花只是与水接触。故答案：为
26、考点：二氧化碳的制取与性质 铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为 。 （ 1）某钢铁厂每天需消耗 5000t含氧化铁 76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含铁 98%的生铁的质量是多少？ （请写出计算过程，结果精确到 0.1t） （ 2）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并 对固体产物的成分进行探究。 【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图，酒精灯 b的作用是 。 【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： 反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量 66.0g（玻璃管的质量为 60.0g）。
27、 反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量 m（冷却到室温称量）。 【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 【查阅资料】 一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 物质 性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 【进一步实验和得出结论】 该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含
28、有氧化铁和 。 该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为 。其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量 m为 g，也能得出这个结论。 【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是 。 答案： CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 （ 1） 2714.3t （ 2）【设计实验】 尾气处理，防止空气污染 【进一步实验和得出结论】 氧化亚铁 四氧化三铁 65.8g 【反思与评价】将酒精灯 a换成酒精喷灯 试题分析： 设生铁质量为 X 3CO Fe2
29、O3 2Fe 3CO2 160 112 5000t76% 98%X X=2714.3t 【进一步实验和得出结论】 根据表格提供信息，不能被磁铁吸引的除氧化铁外，还有氧化亚铁。 根据题意，该粉末不能置换出硫酸铜溶液中的铜，则该黑色粉末不是铁粉，从而该粉末只能是四氧化三铁。后半题实际是问：如果生成四氧化三铁，则反应后会有多少固体物质存在呢？为此，我们可以先列出反应方程式，并通过方程式求解，具体过程如下： 设生成四氧化三铁质量为 X CO 3Fe2O3 2Fe3O4 CO2 3160 2232 (66-60)g X X=5.8g 反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量 m为 60g 5.8g=65.8g时，也能得出只生成四氧化三铁这一结论。 【反思与评价】根据题意，要提高反应温度，只有将酒精灯 a换成酒精喷灯，当然也可以给酒精灯加上网罩，以使火焰集中，从而提高温度。不过这样的效果可能不如换用酒精喷灯好。 考点：化学计算，化学实验
