1、2012届广西省桂林十八中高三第二次月考化学试卷与答案 选择题 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的 “蓝天工程 ”得到了全民的支持。下列措施不属于 “蓝天工程 ”建设的是（ ） A推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的 SO2 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 答案： D 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C
2、甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量 答案： B 有某硫酸和硝酸的混合溶液 20mL，其中含有硫酸的浓度为 2mol L-1，含硝酸的浓度为 1mol L-1，现向其中加入 3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（ ） A 89.6mL B 112mL C 224 mL D 448mL 答案： D 将 Fe和 Fe2O3的混合物加入 25mL 2mol/L的 HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224mL NO 气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的 NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH溶液的体积最
3、少是（ ） A 40mL B 45mL C 50mL D无法确定 答案： A 某无色气体可能含有 H2S、 SO2、 CO2、 HI、 HCl、 NO2 气体中的一种或几种，将气体通入过量氯水后，得到无色溶液，向该溶液中滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则下列叙述正确的是（ ） A该气体中肯定含有 SO2 B该气体中肯定含有 H2S和 SO2 C该气体中肯定含有 SO2和 CO2 D该气体中肯定含有 H2S、 CO2和 HI 答案： A 如图所示， a、 b、 c均为石墨电极， d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ） A甲、乙两烧杯中溶液的
4、pH均保持不变 B甲烧杯中 a的电极反应式为 4OH4e- O2 2H2O C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D当 b极增重 3.2g时， d极产生的气体为 2.24L（标况 ） 来源 :Zxxk.C 答案： B 答案： C 下列离子方程式书写正确的是（ ） A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3-= CaCO3+ CO32- + 2H2O B向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O C Ba(OH)2溶液中滴入少量的 NaHSO4溶液： Ba2 + 2OH-+ 2H + SO42-
5、= BaSO4+ 2H2O D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀 完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4+ NH3 H2O + H2O 答案： D 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( ) A使 pH试纸呈红色的溶液： Fe2+、 NO3-、 SO42-、 Na+ B常温下，在 c(H+)/c(OH-) = 11012的溶液： NH4+、 Mg2+、 C1-、 K+ C加入铝粉放出氢气的溶液： Na+、 Cl-、 NH4+、 NO3- D使无色酚酞试液显红色的溶液： S2-、 K+、 HCO3-、 A
6、l3+ 答案： B 已知短周期元素的离子 aW2+、 b X+、 cY2-、 d Z- 具有相同的电子层结构，下列正确的是（ ） A原子序数： ab cd B离子的还原性： Y2- Z-、 C氢化物的稳定性 H2YHZ D原子半径 XHClHBrHI D热稳定性： HF H2O NH3 答案： D 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂及主要操作 A 苯 Br2 加苯酚过滤 B CO2 SO2 通过盛有饱和 NaHCO3溶液的装置洗气 C 乙酸乙酯 乙酸、水 加饱和碳酸钠溶液过滤 D CO2 CO 点燃 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
7、A 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为 2NA B常温常压下， 22.4L的 D2、 H2组成的气体分子数约为 NA C标准状况下， 22.4LSO3中含有的氧原子数约为 3 NA D 1molNa2O2与足量 CO2反应转移的电子数 2NA 答案： A 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)； H 0下列叙述正确的是（ ） A当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B加入少量 W，逆反应速率增大 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的 H增大 答案： A 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ） A温度相同，体积相同的 O2
8、和 N2 B质量相等，密度不等的 N2和 CO C体积相等，密度相等的 CO和 C2H4 D压强相同、体积相同的 N2和 O 答案： B 实验题 (14分 ) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （ 1） A 是实验室制取 CO2的装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。 （ 2）填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3溶液 C D （ 3）试管 F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 答案：（ 14分，每空 2分） (1) )2Na2O 2+2CO2 2Na
9、2CO3+O2 （ 2） B 除去 CO2中混合的 HCl C 过氧化钠 与 CO2水反应，产生 O2 D NaOH溶液 吸收未反应的 CO2 (3)把 E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 填空题 (10分 )某反应中反应物与生成物有： AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、H3AsO4、 H2O 和未知物质 X。 (1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0.2molKBrO3在反应中得到 1mol电子生成 X，则 X的化学式为 。 (3)根据上述
10、反应可推知 。 a氧化性： KBrO3 H3 AsO4 b氧化性： H3AsO4 KBrO3 c还原性： AsH3X d还原性： X AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 答案：（ 10分，每空 2分）（ 1） AsH3 （ 2） Br2 （ 3） ac 40e- （ 4） 8KBrO3 5AsH3 (18分 )A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B与 C为同一周期， A与 D、 C与 F分别为同一主族，A、 D两元素的原子核内的质子数之和是 C、 F两元素原子核内质子数之
11、和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： （ 1）由 A、 C两元素可以组成 X、 Y两种化合物， X在一定条件下可以分解成Y， X的电子式为 ，其 Y分子属于 （填 “极性 ”、 “非极性 ”）分子。 （ 2） E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质 E与氢氧化钠溶液反应的离子方 程式 （ 3）一定条件下， A的单质气体与 B的单质气体充分反应生成 6.8g W气体 已知 n(A):n(B)=3:1，可放出 18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式 （ 4） A的单质与 C的单质在 KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果
12、以金属 M和金属 N 为惰性电极，在电池的 M极通入 A的单质气体， N 极通入 C的单质气体，则 N 极的电极反应式 。 （ 5）在 10升的密闭容器中，通入 2mol的 FC2气体和 3molC的气体单质，一定条件下反应后生成 FC3气体，当反应达到平衡时，单质 C的浓度为 0.21mol/L，则平衡时 FC2的转化率为 。 答案：（ 18分，每空 3分）（ 1） 极性 （ 2） Si + 2OH- + H2O =SiO32- + 2H2 （ 3） N2(g)+3H2(g 2NH3(g)； H=-92.2KJ/mol（未配平不得分，书写不规范不得分） （ 4） 2H2O + O2 + 4e
13、-= 4OH- （ 5） 90% 计算题 （ 10分） Ba2 是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用 Na2S2O3、 KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2+的浓度。 （ 1）现需配制 250mL0.100mol L1 标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、 250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要 。 （ 2）需准确称取 Na2S2O3固体的质量为 g。 （ 3）另取废水 50.00mL，控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉 淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液反应，反应液
14、中再滴加上述 Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液 36.00mL。已知有关的离子方程式为： Cr2O72- 6I- 14H 2Cr3 3I2 7H2O； I2 2S2O32- 2I- S4O62-。 试计算该工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度。（写出具体计 算过程） 答案：（ 10分）（ 1）烧杯、胶头滴管（ 4分） （ 2） 3.95（ 2分） （ 3）设 Ba2+为 xmol Ba2+ BaSO4Cr2O72-I23S2O32- 2分 1mol 3mol x 36.000.10010-3mol x=1.210-3 mol 所以 c（ Ba2+） =0.024mol L-1 （ 2分）
