1、2012届江苏省南通市通州区高三 4月查漏补缺专项检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列不利于 “清水蓝天 ”工程实施的是 A加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D大力实施矿物燃料 “脱硫、脱硝技术 ”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 答案： A 如图所示，隔板 I固定不动，活塞 可自由移动， M、 N两个容器中均发生反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJ mol-1。向 M、 N中，都通入 x mol A和 y mol B的混合气体，初始
2、M、 N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A若平衡时 A气体在两容器中的体积分数相等，则 x一定等于 y B若 x y=1 2，则平衡时， M中的转化率： A B C若 x y=1 3，当 M中放出热量 172.8 kJ时， A的转化率为 90% D若 x=1.2， y=1， N中达到平衡时体积为 2 L，含有 C 0.4 mol，再通入 0.36 mol A时， v(正 ) v(逆 ) 答案： AD 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中： c（ Na ） c（ CH3COO-） B 0.1mol/L的醋酸的 pH a， 0.01mol/L的醋酸的 p
3、H b，则 a 1 b C 0.1mol/L的醋酸钠溶液 20mL与 0.1mol/L盐酸 10mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO-) c (Cl-) c (H ) c (CH3COOH) D已知酸性 HF CH3COOH， pH相等的 NaF与 CH3COOK溶液中， c（ Na+） -c（ F 一 ） c（ K+） -c（ CH3COO 一 ） 答案： AB 图 1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图 2是 NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是 A图 2电池放电过程中， Na 从正极区向负极区迁移 B图 2电池负极区的电极反应为 BH4- 8e-+ 8OH- BO
4、2-+ 6H2O C若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将 a、 b直接相连，则铅笔芯 C点处出现红色 D若用 KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将 a、 b与 A、 B电极相连，铅笔芯 C点处出现蓝色，则 b接的是 A电极 答案： BC 下列判断中，正确的是（ ） A 30%和 H2O2溶液中加入 MnO2可制得 O2， MnO2做氧化剂 B SO2和 CO2都属于酸性氧化物， Na2O和 Al2O3都属于碱性氧化物 C在 NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 D O2在放电条件下生成 O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化 答案： C CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可
5、由咖啡酸合成 下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属 Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C 1 mol 苯乙醇在 O2中完全燃烧，需消耗 10 mol O2 D 1 mol CPAE与足量的 NaOH溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 答案： B 下列图像表达正确的是 A图 表示 25 时，用 0.1mol L-1盐酸滴定 20mL 0.1mol L-1NaOH溶液 B图 表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 C图 表示向 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液 D图 表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 答案： C 某同学设计如
6、下实验测量 m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是 A收集到的 V L气体为 NO B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C操作 应是洗涤 D铜的质量分数为： 100% 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下的 33.6 L氯气与 27 g铝充分反应，转移的电子数为 3NA B标准状况下， 0.5 NA个 NO和 0.5 NA个 O2混合气体的体积约为 22.4 L C一定条件下，将 1 mol N2与 3 mol H2混合反应后，生成 NH3分子的数目为2NA D在电解 CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液 pH 0，又知电解后溶液
7、体积为 1 L，在阳极析出的气体分子数约为 0.25NA 答案： D 下列有关化学用语正确的是（ ） A甲烷分子的球棍模型： B NH4I的电子式： C F的原子结构示意图： D中子数为 20的氯原子： Cl 答案： D 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A医疗上可用硫酸钡作 x射线透视肠胃的内服药，是因硫酸钡不溶于水 B某雨水样品放置一段时间后 pH由 4.68变为 4.28，是因为水中溶解的 CO2增多 C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 答案： C 下列各组离子，在指
8、定的环境中一定能大量共存的是（ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3 、 NH4 、 C1-、 SCN- B含有大量 HCO3-的溶液： NH4+、 Ca2+、 Mg2 、 I- C在加入铝粉能产生 H2的溶液中： NH4+、 Fe2+、 SO42-、 NO3- D含有大量 ClO-的溶液： H+、 Mg2+、 I-、 SO42- 答案： B 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中A 是组成有机物的必要元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，元素 D与 A为同族元素，元素 C与 E形成的化合物 CE是厨房常用调味品。下列说法正确的
9、是 A原子半径： C D A B B C和 E的单质可通过电解饱和的 CE水溶液获得 C C与 B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D A、 D、 E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 A在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO +Fe(OH)3= FeO42 +3Cl +H2O+4H+ B 用 Na2O2与 H2O反应制备 O2： Na2O2+ H2O 2Na+2OH-+ O2 C向 Fe(NO3)2溶液中加入过量的 HI溶液 3Fe2+NO-3+4H+-=3Fe3+NO+2H2O D用铁棒作阴极、炭棒作阳极电
10、解饱和氯化钠溶液：答案： D 下列实验操作能够达到实验目的的是 A实验室采用图 所示装置收集 SO2 B可用图 所示装置比较 KMnO4、 Cl2、 S的氧化性强弱 C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3，可加入 Ca(OH)2溶液后过滤 D称取 0.40g NaOH，放入 100 mL容量瓶中，配制 0.10 mol/L NaOH溶液 答案： B 实验题 (13分 )实验室用下列方法测定某水样中 O2的含量。 (1)实验原理 用如图所示装置，使溶解在水中的 O2在碱性条件下将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。 再用 I-将生成的 MnO(OH)2再还原为 Mn2+
11、，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I +4H+=Mn2+I2+3H2O。 然后用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 (2)实验步骤 打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是 ； 用注射器抽取某水样 20.00 mL从 A 处注入锥形瓶； 再分别从 A 处注入含 m mol NaOH溶液及过量的 MnSO4 溶液； 完成上述操作后，关闭 a、 b，将锥形瓶中溶液充分振荡； 打开止水夹 a、 b，分别从 A 处注人足量 NaI溶液及含 n mol H2SO4的硫酸溶液； 重复 的操作
12、。 取下锥形瓶，向其中加入 2 3滴 作指示剂； 用 0.005 mol L1 Na2S2O3滴定至终点。 (3)数据分析 若滴定过程中消耗的 Na2S2O3标准溶液体积为 3.90 mL，则此水样中氧（ O2）的含量为 （单位： mg L1 ）。 若未用 Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中 O2的含量将 (填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “不变 ”)。 实验要求加入适量的 H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。 答案：（ 1） 2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2 (2) 赶走装置内空气，避免空气中的 O2的干扰 淀粉溶液 （ 3） 7.8mg L1 (3分 ) 偏大 若碱
13、过量，则 Mn(OH)2不能全部转变为 Mn2+，而酸过量 时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应 填空题 （ 15分） 4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下： 已知： (1)A中含氧官能团的名称是 ； EF的应类型为 。 (2) C的一种同分异构体 X， X是苯的衍生物，苯环上有四个取代基，其中 3个为甲氧基 (-OCH3)，在苯环上的位置与 C相同，每摩 X最多能与 2 mol NaOH反应。 X的结构简式为 。 (3)写出 CD的化学方程式 。 (4)物质 G的结构简式为 。 (5)利用题给相关信息，以甲苯、 HCONH-2-为原料，合成 。合成过程中无机
14、试剂任选；合成路线流程图示例为：提示： 答案：（ 1）羟基、羧基 还原 （ 2） （ 3） （ 4） （ 5）（合成共 5分） （ 14分） 在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出 CO2与太阳能电池电解水产生的 H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题： (1)该合成路线对于环境保护的价值在于 。 (2)15 20%的乙醇胺（ HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作 CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。 (3)CH3OH、 H2的燃烧热分别为： H -725.5kJ/mol、 H -285.8kJ/mol，写出工业上以 CO2、 H2合成
15、 CH3OH的热化学方程式： 。 将燃煤废气中的 CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时， CO2的转化率见下表： 投料比 n(H2) / n(CO2) 500 K 600 K 700 K 800 K 1.5 45% 33% 20% 12% 2.0 60% 43% 28% 15% 3.0 83% 62% 37% 22% (4)该反应的焓变 H 0，熵变 S_0（填、或）。 (5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L min-1（标准状况）
16、的速率向该电池中通入甲醚（沸点为 -24.9 ），用该电池电解 500 mL 2 mol L-1 CuSO4溶液，通电 0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。 答案： 有利于防止温室效应 HOCH2CH2NH2 H2O HOCH2CH2NH3 OH- CO2(g) 3H2(g)CH3OH(l) H2O(l) H -131.9kJ/mol（ 3分） (4) （ 1分），（ 1分） （ 5） CH3OCH3 -12e- 16OH- 2CO32- 11H2O (6)9.6（ 3分） (14分 )三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再
17、高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。 (1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调 pH至 4.04.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是 。再加入 NH4F的目的是 。 (3)草酸镍（ NiC2O4 2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式 。 (4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用 NaOH溶液调节 NiCl2溶液 pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生
18、的 Cl2有 80%在弱碱性条件下生成 ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。写出 ClO-氧化 Ni(OH)2生成三氧化 二镍的离子方程式 。 a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。 (5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知 1mol该物质中含有 0.5 mol结晶水。取该化合物 20.2 g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和 0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为 。 答案：（ 1）引流 (2)调节 pH，促进铁离子水解沉淀完全 除去钙离子、镁离子 (3)2NiC2O4 Ni2O3+3CO+CO2 (4)ClO-+2Ni(OH)2=
19、Cl-+Ni2O3+2H2O 1.25a mol (5)NiOOH 1/2H2O 或 2 NiOOH H2O （ 12分） 顺铂是美国教授 B Rosenberg等人于 1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为 Pt(NH3)2Cl2。 (1)与 NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。 (2)碳铂是 1， 1-环丁二羧酸二氨合铂 ( )的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图： 碳铂中含有的作用力有 （填字母）。 A极性共价键 B非极性共价键 C配位键 D离子键 E金属键 F 键 G 键 (3)碳铂中 C原子的杂化方式有 。 (4)
20、铂（ Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 晶胞中铂（ Pt）原子的配位数为 。 原子序数小于 36的元素 A和 B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 B比 A多 1，基态 B原子中含有三个未成对电子。请写出 A2 在基态时外围电子（价电子）排布式为 ， B元素在周期表中的位置为 。 答案：（ 1） PH3或 AsH3、 H3O+或 CH3- （ 2） ABCFG （ 3） sp3和 sp2 （ 4） 12 3d6 第四周期 族 计算题 (12分 )氯化硫酰（ SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液
21、体，熔点 54.1 ，沸点 69.1 ，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取： SO2(g) Cl2(g) SO2Cl2(l) H 97.3kJ/mol 为了提高上述反应中 Cl2 的平衡转化率，下列措施合理的是 （用编号填空）。 A缩小容器体积 B使用催化剂 C增加 SO2浓度 D升高温度 (2)300 时，体积为 1 L的密闭容器中充入 16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含 SO2 7.616 g，则 300 时合成 SO2Cl2反应的平衡常数为 。 (3)已知某温度下，已知 Ksp(AgCl) 2.010-10， Ksp(Ag2S
22、O4) 1.610-5，在 SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液，当 Ag+浓度为 0.1mol/L时，浑浊液中 Cl-浓度与 SO42-浓度之比为 。 将 (2)所得的平衡混合气溶于足量的 BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。 答案： AC 0.0706 (3分 ) (3) 1.2510-6 (3分 ) SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4-+2HCl 由 S元素质量守恒，可得： BaSO4的物质的量为 0.12mol 质量为： 0.12mol233g/mol=27.96g (4分 )
