2012届江苏省南通市通州区高三4月查漏补缺专项检测化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2012届江苏省南通市通州区高三 4月查漏补缺专项检测化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列不利于 “清水蓝天 ”工程实施的是 A加大稀土资源的开采和出口,保证经济快速发展 B加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化 C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用 D大力实施矿物燃料 “脱硫、脱硝技术 ”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 答案: A 如图所示,隔板 I固定不动,活塞 可自由移动, M、 N两个容器中均发生反应: A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJ mol-1。向 M、 N中,都通入 x mol A和 y mol B的混合气体,初始
2、M、 N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是 A若平衡时 A气体在两容器中的体积分数相等,则 x一定等于 y B若 x y=1 2,则平衡时, M中的转化率: A B C若 x y=1 3,当 M中放出热量 172.8 kJ时, A的转化率为 90% D若 x=1.2, y=1, N中达到平衡时体积为 2 L,含有 C 0.4 mol,再通入 0.36 mol A时, v(正 ) v(逆 ) 答案: AD 常温下,下列各溶液的叙述中正确的是 A pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中: c( Na ) c( CH3COO-) B 0.1mol/L的醋酸的 pH a, 0.01mol/L的醋酸的 p
3、H b,则 a 1 b C 0.1mol/L的醋酸钠溶液 20mL与 0.1mol/L盐酸 10mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO-) c (Cl-) c (H ) c (CH3COOH) D已知酸性 HF CH3COOH, pH相等的 NaF与 CH3COOK溶液中, c( Na+) -c( F 一 ) c( K+) -c( CH3COO 一 ) 答案: AB 图 1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图 2是 NaBH4/H2O2燃料电池,则下列说法正确的是 A图 2电池放电过程中, Na 从正极区向负极区迁移 B图 2电池负极区的电极反应为 BH4- 8e-+ 8OH- BO
4、2-+ 6H2O C若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将 a、 b直接相连,则铅笔芯 C点处出现红色 D若用 KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将 a、 b与 A、 B电极相连,铅笔芯 C点处出现蓝色,则 b接的是 A电极 答案: BC 下列判断中,正确的是( ) A 30%和 H2O2溶液中加入 MnO2可制得 O2, MnO2做氧化剂 B SO2和 CO2都属于酸性氧化物, Na2O和 Al2O3都属于碱性氧化物 C在 NH4Cl水溶液中,既存在水解平衡,又存在电离平衡 D O2在放电条件下生成 O3属于化学变化,煤干馏得到焦炭属于物理变化 答案: C CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可
5、由咖啡酸合成 下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属 Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C 1 mol 苯乙醇在 O2中完全燃烧,需消耗 10 mol O2 D 1 mol CPAE与足量的 NaOH溶液反应,最多消耗 3 mol NaOH 答案: B 下列图像表达正确的是 A图 表示 25 时,用 0.1mol L-1盐酸滴定 20mL 0.1mol L-1NaOH溶液 B图 表示常温下,等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 C图 表示向 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液 D图 表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 答案: C 某同学设计如
6、下实验测量 m g铜银合金样品中铜的质量分数: 下列说法中不正确的是 A收集到的 V L气体为 NO B过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒 C操作 应是洗涤 D铜的质量分数为: 100% 答案: D 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A常温常压下的 33.6 L氯气与 27 g铝充分反应,转移的电子数为 3NA B标准状况下, 0.5 NA个 NO和 0.5 NA个 O2混合气体的体积约为 22.4 L C一定条件下,将 1 mol N2与 3 mol H2混合反应后,生成 NH3分子的数目为2NA D在电解 CuSO4溶液的实验中,测得电解后溶液 pH 0,又知电解后溶液
7、体积为 1 L,在阳极析出的气体分子数约为 0.25NA 答案: D 下列有关化学用语正确的是( ) A甲烷分子的球棍模型: B NH4I的电子式: C F的原子结构示意图: D中子数为 20的氯原子: Cl 答案: D 生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是 A医疗上可用硫酸钡作 x射线透视肠胃的内服药,是因硫酸钡不溶于水 B某雨水样品放置一段时间后 pH由 4.68变为 4.28,是因为水中溶解的 CO2增多 C氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 答案: C 下列各组离子,在指
8、定的环境中一定能大量共存的是( ) A滴加石蕊试液显红色的溶液: Fe3 、 NH4 、 C1-、 SCN- B含有大量 HCO3-的溶液: NH4+、 Ca2+、 Mg2 、 I- C在加入铝粉能产生 H2的溶液中: NH4+、 Fe2+、 SO42-、 NO3- D含有大量 ClO-的溶液: H+、 Mg2+、 I-、 SO42- 答案: B 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素,其中A 是组成有机物的必要元素,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍,元素 D与 A为同族元素,元素 C与 E形成的化合物 CE是厨房常用调味品。下列说法正确的
9、是 A原子半径: C D A B B C和 E的单质可通过电解饱和的 CE水溶液获得 C C与 B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D A、 D、 E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案: A 下列离子方程式书写正确的是 A在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4: 3ClO +Fe(OH)3= FeO42 +3Cl +H2O+4H+ B 用 Na2O2与 H2O反应制备 O2: Na2O2+ H2O 2Na+2OH-+ O2 C向 Fe(NO3)2溶液中加入过量的 HI溶液 3Fe2+NO-3+4H+-=3Fe3+NO+2H2O D用铁棒作阴极、炭棒作阳极电
10、解饱和氯化钠溶液:答案: D 下列实验操作能够达到实验目的的是 A实验室采用图 所示装置收集 SO2 B可用图 所示装置比较 KMnO4、 Cl2、 S的氧化性强弱 C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3,可加入 Ca(OH)2溶液后过滤 D称取 0.40g NaOH,放入 100 mL容量瓶中,配制 0.10 mol/L NaOH溶液 答案: B 实验题 (13分 )实验室用下列方法测定某水样中 O2的含量。 (1)实验原理 用如图所示装置,使溶解在水中的 O2在碱性条件下将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2,反应的离子方程式为 。 再用 I-将生成的 MnO(OH)2再还原为 Mn2+
11、,反应的离子方程式为: MnO(OH)2+2I +4H+=Mn2+I2+3H2O。 然后用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2,反应方程式为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 (2)实验步骤 打开止水夹 a 和 b,从 A 处向装置内鼓入过量 N2,此操作的目的是 ; 用注射器抽取某水样 20.00 mL从 A 处注入锥形瓶; 再分别从 A 处注入含 m mol NaOH溶液及过量的 MnSO4 溶液; 完成上述操作后,关闭 a、 b,将锥形瓶中溶液充分振荡; 打开止水夹 a、 b,分别从 A 处注人足量 NaI溶液及含 n mol H2SO4的硫酸溶液; 重复 的操作
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