1、2012届江苏省无锡市高三上学期期中考试化学试卷与答案（解析版） 选择题 2011 年世界地球日主题是 “倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园 ”。下列做法与这一主题不相符的是 （ ） A对垃圾进行无害化、资源化处理 B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具 C大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂 D用 CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用 答案： C 三氟化氮（ NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO和 HNO3。则下列说法错误的是 （ ） A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2:1 B NF3是一种无色、
2、无臭的气体，因此 NF3泄漏时常常不易被察觉 C一旦 NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为 6.02l023，则生成 22.4L NO气体 答案： AD 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 （ ） A根据化合价 Fe3O4可表示为 FeO Fe2O3，则 Pb3O4也可表示为 PbO Pb2O3 B CaC2能水解： CaC2+2H2O= Ca（ OH） 2 +C2H2， 则 Al4C3也 能水解： Al4C3+12H2O =4A1（ OH） 3 +3CH4 C O2与 C
3、u加热生成 CuO，则 S与 Cu加热生成 CuS D SO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则 SO2通入 Ba（ NO3） 2溶液也不产生沉淀 答案： B 关于物质的检验，下列判断正确的是 （ ） A在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入 BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有 SO42 B在溶液中加入 AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl C在某盐溶液中加入浓 NaOH溶液 ，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液 D为检验钠盐中是否混有钾盐，直接观察焰色为黄色，则不含钾盐 答案： AC 利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度 9
4、9.9%的高纯镍： 下列说法正确的是 （ ） A 50 80 时，适当增大压强，有利于 Ni（ CO） 4的生成 B 180 200 时，气态的 Ni（ CO） 4会分解出纯 Ni C提纯过程中， CO（ g）的量不断减少 D温度越高， Ni（ CO） 4（ g）的转化率越低 答案： AB 新鲜水果、蔬菜乳制品中富含的维生素 C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某 课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 （ ） A上述反应为取代反应 B滴定时碘水应放在碱式滴定管中 C维生素 C的分子式为 C6H10O6 D维生素 C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬
5、菜生吃较好 答案： D 汽车尾气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件 x， y随 x的变化符合图中曲 线的是 （ ） A当 x表示温度时， y表示平衡常数 K B当 x表示温度时， y表示 CO的转化率 C当 x表示 N2的物质的量时， y表示 NO的转化率 D当 x表示 NO的物质的量时， y表示平衡常数 K 答案： D AE是中学常见的 5种化合物， A、 B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是 （ ） A x与 A反应的化学方程式是： B检验 D溶液中的金属阳离子的反应： Fe3+3SCN = Fe（ SCN） 3 C单质
6、 Y在一定条件下能与水发生置换反应 D由于化合物 B和 C均既能与酸反 应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是 （ ） A常温下， 4.6gNa和足量的 O2完全反应失去电子数为 0.2NA B标准状况下， 2.24L D2O中含有的电子数为 NA C 3.4gH2O2中含有的共用电子对数为 0.1NA D 1mol碳烯（： CH2）中含有的电子数为 6NA 答案： A 下列化学用语正确的是 （ ） A B Cl 的结构示意图： C二硫化碳分子比例模型： D Na2S的电子式： 答案： D 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说
7、法不正确的是（ ） A SO2常用于纸张等植物纤维的 漂白 B工业上可用铝热反应大规模炼铁 C光导纤维的主 要成允是 SiO2 D电解熔融 MgCl2，可制得金属镁 答案： B 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） A澄清透明的溶液中： Cu2+、 F e3+、 NO 3、 I B使 pH试纸变蓝的溶液中： Na+、 Ba2+、 CO32 、 SO42 C含有大量 SO32 的溶液中： NH+4、 Na+、 SO2 4、 Cl D c（ Al3+） =0.lmol L-1的溶液中： Na+、 Cl 、 HCO 3、 SO2-4 答案： C 下表是元素周期表的一部分，有关说法
8、正确的是 （ ） A原子半径的大小顺序为 B元素 e、 f的氢化物中， f的氢化物较稳定 C八种元素的单质中，常温下有五种固体 D c、 d、 f、 h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增 答案： C 下列离子方程式正确的是 （ ） A Cl2与 NaOH溶液反应： Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O B Fe（ OH） 3溶于氢碘酸： Fe（ OH） 3+3H+= Fe3+3H2O C碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32 +2H+= CO2+H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+SO42 +H+ +OH = BaSO4+H2O 答案： A 在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸
9、人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是（ ） A甲：稀硫酸和木炭乙： NaOH溶液和 SO2气体 B甲：双氧水和 MnO2乙：饱和食盐水和 HC1气体 C甲：醋酸和 Na2CO3溶液乙：浓氨水和 NaOH固体 D甲：浓硫酸和 Al片乙：蒸馏水和 Na2O2 答案： B 实验题 （ 12分）某研究性学习小组通过查阅资料发现， CuSO4溶液与 NaOH溶液反应生成的沉淀中除 Cu（ OH） 2外，还有碱 式硫酸铜 化学式可表示为 xCuSO4 yCu（ OH） 2。为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
10、分别配制 50mL 物质的量浓度均为 0 L00mol L-1CuSO4溶液和 NaOH 溶液； 准确量取 l0mLCuSO4溶液倒入 50mL烧杯中； 向烧杯中匀速加入 0.l00mol LNaOH 溶液，并每加入 1 00mLNaOH溶液用 pH计测一次混合溶液的 pH； 当滴人 NaOH溶液的体积达到 30mL时停止实验，并绘制出向 CuSO4溶液中滴加 NaOH溶液时 pH变化曲线。 请回答以下问题： （ 1） V（ NaOH）在 0.00mL2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但 pH变化较快的原因是 ； （ 2） V（ NaOH）在 2.00mL 15.00mL之间时，溶液中产生
11、绿色沉淀，并不断增加， 经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的 pH为 6.32，当 V（ NaOH）为15.00mL时，溶液 pH为 6 30，则可求得 x= ， y= ； （ 3） V（ NaOH）在 17 00mL20 00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增 加。已知 V（ NaOH）为 20 00mL时，溶液 pH为 12.25，则此时沉淀中 （填 “含 ”或 “不含 ”）有碱式硫酸铜，理由是 。 答案： （ 15分） PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下： （一）制备 下图是实验室制备 PCI3的装置（部分仪器已省略） （ 1）仪器乙的名称 ； （
12、2）实验室制备 Cl2的离子方程式： ； （ 3）碱石灰的作用是 ， ； （ 4）向仪器甲中通人干燥 Cl2之前，应先通人一段时间的 CO2，其目的是 。 （二）提纯 粗产品中常含有 POCl3、 PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后，通过 _（填实验操作名称），即可得到 PCl3的纯品。 （三）分析 测定产品中 PCl3纯度的方法如下：迅速称取 m,g产品，水解完全后配成 500mL溶液，取出 25.00mL加入过量的 c1mol L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗 V2mLNa2S2O3溶液。 已知： H3PO3+H2O+I
13、2=H3PO4+2HI； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。 根据上述数据，该产品中 PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简） 答案：填空题 （ 14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （ 1）粗食盐常含有少量 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流 程如下： 提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（ NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 I中的 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO2-4离子，选出 a
14、所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；滤液中滴加盐酸调 pH =4 5的目的是 ； 选用 75%乙醇洗涤除去 NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验 NaCl是否洗净的操作是 ； （ 2）用提纯的 NaCl配制 480mL 4.00mol L-1NaCl溶液，需要称取的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有 （填仪 器名称）； （ 3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2为 2L，则同样条件下收集的 Cl2_（填 “”、 “=”或 “”） 2L，主要原因是 。 答案：（ 1） BaCl2、 、 NaOH、 Na2CO3或 、 NaOH、 BaCl2、 Na2CO3或B
15、aCl2、 、 Na2CO3、 NaOH（ 2 分）（错选、多选不得分） 中和溶液中过量的 OH-、 CO32-；（ 2 分）（ 2）用干 净的铂丝取最后一次洗涤液放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃未见紫色则已洗干净；（ 2分） （ 2） 117（ 2分），天平、 500mL容量瓶、胶头滴管；（ 2分）（ 3），（ 2分）电解生成的 Cl2与 NaOH反应 . （ 2分） （ 12分）下图中 AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知 A分解得到等物质的量的 B、 C、 D，已知 B、 D为常温下气态化合物， C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。 请填 写以下空白： （ 1） A的化学式 ，
16、 B的电子式 ； （ 2） H、 I对环境造成的危害有 ； （ 3）写出下列反应的化学方程式： D+ GH ； F+JB +C +I 。 （ 4）写出 A+NaOHD的离子方程式 。 答案： （ 15 分）以钛铁矿（主要成分 FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4-=TiOSO4+FeSO4+2H2O 回答下列问题： （ 1）钛铁矿和浓硫酸反应属于 _（选填 “氧化还原反应 ”或 “非氧化还原反应 ”）； （ 2）反应 TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在 Ar气氛中进行的理由 ； （ 3）上
17、述生产流程中加人物质 A的目的是防止 Fe2+被氧化，物质 A是 _，上述制 备 TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是 。 （ 4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 ； （ 5）如果取钛铁矿 At，生产出钛 Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数 _（用 A、 B字母表示）。 答案：（ 12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 （ 1）配合物 Ni（ CO） 4常温为液态，易溶于 CC14、苯等有机溶剂。固态 Ni（ CO） 4 属于 _晶体，基态 Ni原子的电子排布式为 ； A氢键 B离子键 C共价键 D配位键 （ 3）很多不饱和有机物在 Ni催化下可以与 H2发生加成反应。如 CH2=CH2、 CHCH、 等，其中碳原子采取 sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测 HCHO 分子的立体结构为 形； （ 4）氢气是新型清洁能源，镧（ La）和镍（ Ni）的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶 胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为 。 答案：
