1、2012届江西省南昌一中高三 11月月考化学试卷与答案 选择题 下列变化中不属于氮的固定的是 A豆科植物的根瘤菌把氮气变为 NH3 B闪电时，空气中的 O2和 N2化合成 NO C工业上将 NH3与 CO2在高温高压下制成 CO(NH2)2 D工业上用 N2和 H2合成 NH3 答案： C 等物质的量的 N2、 O2、 CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9（同温同压），这时混合气体中 N2、 O2、 CO2的物质的量之比为 A 341 B 3 32 C 673 D 6 90 答案： A 下列说法正确的是 A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B漂白粉的有效
2、成分是 CaCl2和 Ca（ ClO） 2，应密封保存 C欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 D氯水经光照有气泡逸出，该气体为 HCl 答案： C 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是 A MgO (Al2O3)： NaOH溶液 B CO2(CO)： O2 C NaHCO3溶液（ Na2CO3）：过量的CO2 D CO2(HCl)：饱和 NaHCO3溶液 答案： B 根据下列实验现象，所得结论正确的是 答案： D 下列离子方程式正确的是 A FeCl3溶液中滴加过量 Na2S溶液： 2Fe3+S2 2Fe2+S B将 Na2O2固体投入 H21
3、8O中： 2Na2O2 2H218O 4Na+ 4OH- 18O2 C向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42 完全沉淀： NH4+ Al3+ 2SO42 2Ba2+ 4OH Al(OH)3 NH3 H2O 2BaSO4 D少量 CO2通入苯酚钠溶液中： 2C6H5O +CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32 答案： C 已知 NH4CuSO3与足量的 1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成； 有刺激性气味气体产生； 溶液呈蓝色。 据此判断下列说法合理的是 A NH4CuSO3中硫元素被氧化 B刺激性气味的气体是二氧化硫 C刺激性气
4、味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂 答案： B 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火 B紫色高锰酸钾溶液中通入 SO2后，溶液颜色褪去，说明 SO2具有漂白性 C铜和浓硝酸反应生成 NO2，铜和稀硝酸反应生成 NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸 答案： A 某无色溶液中能大量共存的一组离子是 A OH-、 Ba2 、 HCO3-、 Cl- B K+
5、、 Fe2 、 H+、 NO3- C Mg2 、 SO42-、 SiO32-、 H D NH4 、 Al3+、 Cl-、 NO3- 答案： D 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体： 空气 CO2 Ar H2 N2，其中可作为冷却气体的是 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： C NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1 mol Na与足量 O2反应生成 Na2O或 Na2O2均失去 NA个电子 B 1 mol Al分别放入足量的冷的浓 HNO3稀 HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个 C各 5 6g铁分别与足量的盐酸、
6、氯气反应，电子转移总数均为 0.3NA D 2 7g铝与足量的 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 NA 答案： A 下列说法正确的是 A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃 C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D实验室用塑料瓶保存氢氟酸 (HF) 答案： D 同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O和 13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同 答案： A 下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是 A SiH4 PH3H2SHCl B HFHClHBrHI C NH3PH3AsH3HF D
7、 PH3AsH3 H2SHCl 答案： B 下列操作不能达到预期目的的是：答案： C 在离子浓度都为 0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是 A在含 Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉： Cu2+、 Fe3+、 H+ B在含 I 、 SO32 、 Br 的溶液中不断通入氯气： I 、 Br 、 SO32 C在含 Fe3+、 H+、 NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液： Fe3+、 NH4+、 H+ D在含 AlO2 、 SO32 、 OH 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液： OH 、 AlO2 、SO32 答案： D 下列替代过程合理的是 A医院用
8、 BaCO3代替 BaSO4作 “钡餐 ” B家庭用食用醋代替 CO2来增强漂白粉的漂白性 C工业上用电解 AlCl3代替 Al2O3来冶炼铝 D实验室用 Ca(OH)2溶液代替 CaCl2溶液来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 答案： B 海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘： 通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加 CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。 合理的操作顺序为 A B C D 答案： C 实验题 (12分 ) (3分 )化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； 淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色； 向
9、硫酸铁溶液中加入 KSCN变为红色 品红溶液通入过量氯气后褪色 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； 新制氯水久置后变为无色； (9分 )某化学实验小组同学为了证明、比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。 (1) 实验室常选用制 CO2的发生装置制 SO2；实验室在用 MnO2跟浓盐酸反应制备 Cl2时，应选用上图 A、 E两发生装置中 装置 (填装置序号 )制 Cl2。在制 Cl2的反应中 MnO2表现出的性质是 。 (2) 反应开始后，发现 B、 D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给 B、D两个 试管加热，两个试管中的现象分别为 B： ， D： 。 (3) 装置 C的
10、作用是 。 (4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析： 在气体进入品红溶液之前，先将 SO2和 Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。 甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： ，并写出其相应的离子方程式： 。 乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 。 答案： 填空题 （ 5分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A元素的原子半径最小； B 元素的最高价氧化物 对应水化物与其氢化物能生成盐；D与 A同主族，且与 E同周期； E元素原子的最外
11、层电子数比次外层电子数少2； A、 B、 D、 E这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答： （ 1） C和 E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ； A比较这两种元素的常见单质的沸点 B二者形成的化合物中， C元素的原子显负价 C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （ 2） C与 D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为 _。 （ 3） A、 B、 C、 E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为
12、 。 答案： （ 6分）某化学兴趣小组用含 A、 B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中 E为白色胶状沉淀， I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的） （ 1）写出下列物质的化学式： F ， G 。 （ 2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 （ 3） DE的转化中，加入过量的 X可能是 。 A.饱和 NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 （ 4）写出下列转化的化学方程式： AC： ； HI： 。 答案： (8分 )已知 A、 B均是由两种元素组成的化合物， A中某种元素的质量分数为 75%
13、， B是一种淡黄色固体， C、 J是同周期元素的气态氢化物，其中 C是含氢量最高的烃， X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式： A_， B_， J_。 (2)反应 中每生成 1 mol F，转移电子的数目为 _。 (3)反应 的化学方程式为： _。 (4)写出离子方程式： 反应 _； 反应 _。 (5)反应 中，每 1.00 g C与足量的 F作用，恢复到 25 放出 55.6 kJ热量，写出 反应 的热化学方程式 。 答案： （ 8分）已知 X、 Y、 Z、 W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。 X、 W同主族，
14、Y、 Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于 Y、 Z 原子最外层电子数之和。 Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，试推断： （ 1） X、 Z二种元素的元素符号： X_、 Z_。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为： ，它的共价键属于 （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 。 (3)由 X、 Y、 Z所形成的常见离子化合物是 _，该化合物与 W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为： _； X与 W形成的化合物与水反应时，水是 （ 填：氧化剂、还原剂）。 答案：
15、（ 7分） MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下： （ 1）第 步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （ 2）第 步反应的离子方程式（要配平） + ClO3-+ MnO2 + Cl2+ 。 （ 3）第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH，则一定还含有 （写化学式）。 （ 4）若粗 MnO2样品的质量为 12.69g，第 步反应后，经过滤得到 8.7g MnO2，并收集到 0.224LCO2（标准状况下），则在第 步反应中至少需要 mol NaClO3 答案：
