1、2012届江西省南昌三中高三第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH=12的溶液中 NO3-、 I-、 Na 、 Ba2 B Na2S溶液中 SO42-、 K 、 Cl-、 Cu2 C 1.0 mol L-1的 KNO3溶液： H 、 Fe2 、 Cl-、 SO42- D饱和氯水中 Cl-、 NO3-、 Na 、 SO32- 答案： A 取一定质量含 Cu、 Cu2O、 CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化： 则转化过程中所加稀 HNO3的物质的量浓度为 A 3.2 mol L- B 3 6 mol L-1 C 4
2、0 mol L-1 D 4.4mol L-1 答案： A 120 mL含有 0.20 mol碳酸钠的溶液和 200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A 0.18 mol/L B 0.24mol/L C 2.0mol/L D 1.5 mol/L 答案： D 下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y得到 Z的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C FeCl3 Z MgO Al2O3 H2 CuCl2 答案： D 下列实验现象预测正确的是 A实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B
3、实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应 答案： B 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序为： rX rY rZ rW rQ B离子 Y2-和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同 C元素 W与 Q 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W的强 D元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 答案： D .设 nA为阿伏伽德罗常数的
4、数值，下列说法错误的是 A 1molFe2+ 与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA个电子 B 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA C 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 D 1.00mol NaCl中 ,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023 答案： A Al、 Fe、 Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A制备 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 B电解 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、 Fe、 Al C三者对应的氧
5、化物均为碱性氧化物 D三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 答案： A 25 、 101kPa 下： 2Na(s) 1/2O2(g)=Na2O(s) H1=-414kJ/mol 2Na(s) O2(g)=Na2O2(s) H2=-511kJ/mol 下列说法正确的是 A 和 生成等物质的量的产物，转移电子数不同 B 和 产物的阴阳离子个数比不相等 C 25 、 101kPa 下， Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） H=-317kJ/mol D常温下 Na与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 答案： C 700 时，向容积为 2L
6、的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O,发生反应： CO(g) H2O(g) CO2 H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1 t2） : 反应时间 /min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法不正确的是 A.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2) 0.40 mol。 B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大， H2O 的体积分数增大 C.反应在 t1min 内的平均速率为
7、 v(H2) 0.40/t1 mol L-1 min-1 D.温度升至 800 ，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应 答案： C 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A BaSO4在医学上用作钡餐， Ba2+对人体无毒 B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C CO2、 CH4、 N2等均是造成温室效应的气体 D明矾可用于水的消毒、杀菌 答案： B 答案： C 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4 、 Ba2 、 Mg2 、 H 、OH-、 Cl-、 HCO3-、 SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液
8、混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（ H ） 0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有 Ba2 B. 乙溶液含有 SO42- C.丁溶液含有 Mg2 D丙溶液含有 Cl- 答案： C 下列实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了 NO2 B 过量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe3 C Al箔插
9、入稀 HNO3中无现象 Al箔 -表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 答案： D 研究人员最近发现了一种 “水 ”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2 2Ag2NaCl=Na2Mn5O10 2AgCl，下列 “水 ” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是： A负极反应式： Ag Cl-e-=AgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子 C Na 不断向 “水 ”电池的负极移动 D AgCl是氧化产物 答案： C NaCl是一种化
10、工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A 25 ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应 C图 4所示转化反应都是氧化还原反应 D石灰乳与 Cl2的反应中， Cl2既是氧化剂，又是还原剂 答案： D 实验题 某校化学小组的同学开展 K2CO3和 NaCl的固体混合物中 K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。 （一）补全以下检验混合物中存在 K2CO3的实验步骤及相关现象 （ 1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验 （ 2） _则一定存在 K+; （ 3） _则一定存在CO32 。
11、 （二）测定 K2CO3质量分数 （ 1）甲同学用图 1所示装置，把 xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的 CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。 （ 2）乙同学用图 2代替图 1中的收集装置，则所测 K2CO3质量分数 （填 “偏大 ”、“偏小 ”、 “不变 ”），你的改进方案是 。 （ 3）丙同学用图 3装置测定 CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷： I ； ； 答案：（一） 2用焰色反应，同时透过钴玻璃片观看燃烧的火焰，如果是紫色的 ; 3加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸沉淀溶解生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体。 （二
12、）（ 1）关闭 A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位； （ 2）偏小 ;将水换成饱和碳酸氢钠溶液 ; （ 3）： 产生的 CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大； 反应结束后装置内残留的 CO2气体不能全部排出，导致结果偏小； 球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的 CO2和水蒸气，导致结果偏大； 实验开始时，装置内的空气中会有部分 CO2也会被碱石灰吸收，导致结果偏大等。 填空题 图中 X、 Y、 Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中， A俗称磁性氧化铁； E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
13、回答下列问题： （ 1）组成单质 X的元素在周期表中的位置是 ； M中存在的化学键类型为 ； （ 2）一定条件下， Z与 H2反应生成 ZH4的结构式为 。 （ 3）已知 A与 1molAl反应转化为 X时（所有物质均为固体）。放出 aKJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。 （ 4）写出 M和 D的稀溶液反应生成 R的离子方程式： （ 5）向含 4mol D的稀溶液中，逐渐加入 X粉末至过量。假 设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随 n（ X）变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。 答案：（ 1）第 4周期第 族 离子键共价键（ 2） （ 3） 8Al(s) 3Fe3
14、O4(s) 9Fe(s) 4Al2O3(s) H -8aKJ/mol （ 4） （ 5） “低碳循环 ”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以 “低碳经济 ”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： (系数按顺序填在答题卷上 ) _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)将不同量的 CO（ g）和 H2O（ g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中 ,进行反应
15、CO（ g） H2O（ g） CO2（ g） H2（ g），得到如下三组数据： 实验组 温度 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 COH2O H2 CO 1 650 4 2 1 6 2 4 6 2 900 2 1 0 4 1 6 3 3 900 a b c d t 实验 1中以 v （ CO2）表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。 该反应为 （填 “吸 ”或 “放 ”）热反应，实验 2条件下平衡常数 K= 。 (3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H -1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2
16、(g) H -566.0 kJ mol H2O(g) H2O(l) H -44.0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 5、 4、 6、 5、 4、 2、 6 0.13mol/(L min) 放 0.17 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H -442.8 kJmol O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2
17、CO32- + 6H2O 。 A、 B、 C、 D、 E五种溶液分别是 NaOH、 NH3 H2O、 CH3COOH 、HCl 、 NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： 将 1 L pH=3的 A溶液分别与 0.001mol L-1 xL B溶液、 0.001mol L-1 yL D溶液充分反应至中性， x、 y大小关系为： y x； 浓度均为 0.1mol L-1A和 E溶液， pH： A E； 浓度均为 0.1mol L-1C与 D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题： （ 1） D是 溶液，判断理由是 。 (2) 用水稀释 0.1 mol L-1B时，溶液中随着水量的增加而
18、减小的是 (填写序号 ) ； ； c（ H+）和 c（ OH-）的乘积 OH-的物质的量 （ 3） OH-浓度相同的等体积的两份溶液 A和 E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号 ) 反应所需要的时间 EA 开始反应时的速率 AE 参加反应的锌粉物质的量 A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余 （ 4）将等体积、等物质的量浓度 B和 C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液 pH随温度变化如右图中的 _曲线 (填写序号 ) 。 （ 5）室温下，向 0.01mol L-1 C溶液中滴加 0.01m
19、ol L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 _。 答案：（ 1） NaOH 中和酸性物质 A只有 NaOH、 NH3 H2O，物质的量的 A与等物质的量浓度 B和 D混合呈中性， D的用量少，说明 D碱性比 B的 碱性强，所以 D是 NaOH。 （ 2） （ 3） （ 4） (5) c(Na ) c(SO42-)c(NH4 )c(OH-)=c(H ) 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（ NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （ 1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 )，在恒定温度
20、下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g) CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 ( ) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 (kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 (10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 _。 A B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据，列式计算 25.0 时的分解平衡常数：_。 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25 下达到
21、分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 _（填 “增加 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 氨基甲酸铵分解反应的焓变 H_0，熵变 S_0（填、或）。 （ 2）已知： NH2COONH4 2H2O NH4HCO3 NH3 H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。 计算 25 时， 0 6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。 根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。 答案：（ 1） BC 1.610-8（ mol L-1)3 增加； ，（ 2） 0.05mol L-1 min-1； 25 反应物的起始浓度较小，但 0 6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比 15 大。
