1、2012届江西省重点中学高三第二次联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 pm2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与 pm2.5相关的说法不正确的是 A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C多环芳烃是强致癌物，能吸附在 pm2.5的表面进入人体 D pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 答案： D 某溶液中可能含有 H 、 Na 、 NH4 、 Mg2 、 Fe3 、 Al
2、3 、 SO42-、 CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的阳离子是 H 、 NH4 、 Mg2 、 Al3+ B原溶液中含有的 Fe3 和 Al3 的物质的量之比为 1： 1 C原溶液中一定含有 SO42-和 Na D反应最后形成的溶液中溶质只有 Na2SO4 答案： B 下列说法正确的是 A相同物质的量浓度的下列溶液： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3 H2O； c(NH4 )由大到小的顺序是： B某溶液中由水电离出的 c(H
3、+) 110-a mol/L，若 a 7时，则该溶液的 pH一定为 14-a C物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-)+2c(H2S) D常温下，若 0.1mol/L NaHY溶液的 pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)c(HY-) c(Y2-) c(H+) c(H2Y) 答案： A 下列实验对应的结论不正确的是A 能组成 Zn、 Cu原电池 B 能证明非金属性 Cl C Si C 说明反应 2NO2 N2O4， H 0 D 白色沉淀为 BaSO4 答案： B “天宫一号 ”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供
4、应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为： MH + NiO(OH) M + Ni(OH)2 （ M为氢化物电极的储氢金属，也可看做 H2直接参加反应 )。下列说法正确的是 A充电时阴极区电解质溶液 pH降低 B在使用过程中此电池要不断补充水 C放电时 NiO(OH)在电极上发生氧化反应 D充电时阳极反应为： Ni(OH)2-e-+OH- NiO(OH)+H2O 答案： D 禁止运动员使用兴奋剂是 2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构 关于它的说法正确的是 A利尿酸的化学式为
5、： C13H14O4Cl2 B利尿酸最多可与 4 molH2发生反应 C利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色 D利尿酸在一定条件下能发生消去反应 答案： C 下列说法正确的是： A沸点： HCl S2-K+ C已知 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),则 AgBr不可能转化成 AgCl D结合 H+的能力： CO32- CH3COO- 答案： A 实验题 （ 15分） Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与 Na2O2反应的产物。 实验步骤 I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。 II. 将 0.6 g炭粉与 3.9 g Na2O2均匀混合，装
6、入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的 氯化钯试纸 (湿润氯化钯试纸遇 CO变黑，可用于检验是否有 CO生成 )。 III. 用酒精灯微微加热试管底部。 实验现象 试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答： （ 1）装置 B的作用是 。 （ 2）通过探究发现，装置 A中只发生反应 2Na2O2+C Na2CO3+X，则 X为 (填化学式 ), 请设计实验证明产物 X的存 在 ,简要写出操作方法、现象和结论： 。 有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物 X的检验，请简要说明原因： （ 3） CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（ Pd： Mr=106），同时
7、生成另外两种新物质。已知反应过程中转移 6.021023个电子时，生成 53 g Pd，该反应的化学方程式为 。 （ 4）将装置 A 中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题： 溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。 a.c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) b.c(Na+) c(OH-) c(CO32-) c(HCO3-) c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 若使所得溶液与 100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液 pH=7，该盐酸的
8、物质的量浓度为 。 答案：（ 1）防止倒吸 (2分 ) （ 2） Na2O (2分 ) 将产物溶于水，加入足量的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有 Na2CO3; 再滴加酚酞，溶液变红，说明有 Na2O 。 (其他合理答案：均可 ) (3分 ) 假 如加入 C的量不足，过量的过氧化钠与水反应生成碱，使酚酞溶液变红。 (2分 ) （ 3） PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl (2分 ) （ 4） b d（少选得 1分，多选、错选 0分） （ 2分） 1 mol/L （漏写单位不给分） （ 2分） 填空题 （ 14 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 为
9、常见的原子序数依次递增短周期元素， B、C、 D、 E、 F的简单离子的电子层结构相同， A和 E同主族，且原子的最外层电子数的关系为 A+D=B+F=8。请回答： (1)试写出 B2单质的电子式： 。 试写出由上述元素组成的 4个原子核构成 18电子结构的物质的化学式 (2)含 F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量 E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是 。 (3)已知 B2A4与 BA3具有相似的性质， B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式： 。 (4)在 2L的密闭容器中，通入 2molB2气体和 3molA2气体，一定温
10、度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时， A2的浓度为 0. 15mol L-1，同时放出约 83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式 。 (5)已知某化合物 EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式 ；若 0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为 。 答案：（ 1） 、 H2O2 （ 2） Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (3) N2H4 + 2CuO = 2Cu + N2 + 2H2O （ 4） N2(g)+ 3 H2(g) = 2NH3(g) H= - 92.4KJ/mol （ 5） 2NaN3+2H2O= 3N2+ H2+2Na
11、OH 0.1mol（漏写单位不给分） （ 14分）（ 1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示， 其中 a、 c二步的化学方程式可表示为： SO2+V2O5 SO3+ V2O4 4VOSO4+O2 2V2O5+4SO3。 该反应的催化剂是 （写化学式） （ 2）压强及温度对 SO2转化率的影响如下表 (原料气各成分的体积分数为： SO2 7， O2 11， N2 82 )： 压强 /MPa 温度 / 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 当合成
12、 SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 SO2、 O2和 SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中 t1 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中 SO3的含量最高的一段时间是 。 （ 3） 550 时， SO2转化为 SO3的平衡转化率（ ）与体系总压强（ p）的关系如右图所示。将 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于 5 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 M Pa。试计算反应 2SO3 2SO2+O2 在 550 时的平衡常数 K= 。 反应达平衡后，下列措施中能使 n(SO3)/n(SO2)增大的是 A升高温度 B充入 He(g)
13、，使体系总压强增大 C再充入 2 mol SO2和 1 mol O2 D再充入 1 mol SO2和 1 mol O2 （ 4） SO3溶于水得到硫酸。在 25C下，将 x mol L-1的氨水与 y mol L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则 c（ NH4+） 2 c（ SO42-）（填 “”、 “CSi（ 2分）、正四面体（ 2分）、 30（ 2分） (15分 )用煤化工产品 C8H10合成高分子材料 I的路线如下： 已知：（ 1） B、 C、 D都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。 H含有三个六元环。 （ 2） RCHO RCH2CHO H2O 根据题意完成下列填空：
14、 （ 1） A的名称是 ; D中含有官能团的名称 。 （ 2） DE的反应类型是 ； （ 3） C和 H的结构简式分别为 、 。 （ 4） EF的化学方程式是 。 （ 5） GI的化学方程式是 。 （ 6）符合下列条件的 G的同分异构体有 种， 写出其中任意一种的结构简式 A、能发生银镜反应和水解反应，且 1mol该同分异构体能消耗 2mol的 NaOH B、含有苯环，但不能与 FeCl3显色。 C、不含甲基 答案：（ 1）对二甲苯（或 1,4-二甲苯） （ 1分） ；溴原子、醛基 （每个 1分） （ 2）氧化反应（ 1分） （ 3） C： （ 2分） H： （ 2分） (4) EF的化学方程式（ 2分） (5) GI的化学方程式 （ 2分） (6) 3种 （ 2分） (任写一个 1分 )
