1、2012届河北省石家庄市高三上学期教学质量检测化学试卷与答案 选择题 下列说法中不正确的是 A空气中的臭氧对人体健康有益无害 B光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 C倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染 D多用电子邮件、 QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于 “低碳生活 ”方式 答案： A 答案： :A A不正确，空气中的臭氧，具有强氧化性，对人体健康有害。 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、 E的单质在常温下呈气态， A、 C同主族，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， D是地壳中含量最高
2、的金属元素。下列说法正确的是 A元素 A、 B组成的化合物常温下一定呈气态 B元素 C、 D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 E的最高价氧化物对应水化物的酸性 D工业上常用电解法制备元素 C、 D、 E的单质 答案： D 室温下向 0 1mol L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是 A实验过程中水的电离程度是先减小后增大 B当滴加盐酸至溶液 pHc(Cl-) D当滴加盐酸至恰好完全中和时， c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 答案： D 正确答案： :D A不正确，反应开始后，溶液中的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性
3、逐渐增强，电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小 B不正确，当滴加盐酸至溶液 pHc(NH4+)c(H+)c(OH-) 下列实验操作中不平确的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 答案： C 答案： C C不正确，滴定时，左 手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的锥形瓶中的颜色的变化，以准确确定反应的终点。 A、正确，上层液
4、体从上口倒出，防止活塞中的少量下层液体混到上层液体中。 B、正确，蒸馏时测定的是出口处蒸汽的温度； D、正确，溶在盐酸中以抑制水解。 在一定温度下，向体积恒定为 2 L的密闭容器里充入 2 mol M和一定量的 N，发生如下 反应： M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到 4min时达到平衡，测得 M的浓度为 0 2 mol L-1。下列说法正确的是 A 4 min时， M的转化率为 80 B 4 min时，用 M表示的反应速率为 0 8 mol L-1 min-1 C 4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体， M的物质的量减小 D 2 min时， M的物质的量浓度为 0 6 mo
5、l L-1 答案： A 下列叙述中正确的是 A同温同压下， H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 AH不同 B常温下，反应 2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零 C需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 D化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能 答案： B A同温同压下， H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 H相同，反应热取决于生成物和反应物总能量的相对大小。 C反应吸放热和反应条件无关，吸热反应和放热反应都可能需要加热才能进行。反应的吸放热取决于反应物和生成物
6、的总能量的相对大小； D化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式可以为热能、电能、光能等很多形式。 点评：考查反应中的能量变化，及反应热的相关知识点。 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0 1 mol L-1。下列说法正确的是 A三种溶液的 pH大小顺序是 B将三种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 C若分别加入 25 mL0 1 mol L-1的盐酸后，溶液的 pH大小顺序是 D三种溶液中，由水电离的 c(O H 一 )大小顺序是 答案： C 全钒液流储能电池 (VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为 VO2+V
7、2+2H+ VO2+V3+H20，下列说法正确的是 A该电池属于一次电池 B电池工作时， H+由正极流向负极 C电池放电时，负极的电极反应为 VO2+H2O=VO2+2H+e- D电池充电时，阴极的电极反应为 V3+e-=V2+ 答案： D 已知 Ag2SO4的 KSP=c2(Ag+) c(SO42-)=1 410-5，将适量 Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中 c(Ag+)=0 030 mol L-1。若 t1时刻改变条件，下图中不正确的是 答案： D C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 某溶液中含有下列六种离子
8、， HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+ NO3-，向其中加入一定量 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A B C D只有 答案： D 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A只有硫酸铜作氧化剂 B SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化与被还原的硫元素的质量比为 3： 7 D当有 1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移 1mol电子 答案： C 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A浓 H2SO4、 NaOH 腐蚀品 B CH4、 C2H4 易燃液体 C CaC2、 Na 遇湿易
9、燃物品 D KmnO4、 K2Cr2O7 氧化剂 答案： B 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A C2H6、 H2O2、 C2H5OH B HCl、 NaCl、 MgCl2 C H2O、 CO2、 Na2O2 D NaOH、 NaClO、 Na2O 答案： A 下列有机反应属于同一反应类型的是 A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B苯制溴苯、乙烯制乙醇 C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D苯制环己烷、乙酸乙酯水解 答案： A 下列说法正确的是 A同主族元素的单质从上到下，熔点升高 B元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 C同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 D元素的非金属
10、性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 答案： C 正确答案： C A不正确，由分子构成的同主族元素的单质从上到下，熔点升高，如：卤素的单质； B不正确，大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但 O最高价为 +2价， OF2； C正确，同周期主族元素的原子半径越小，对电引力越大，越难失去电子 D不正确，元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应水化物水溶液的酸性越强 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物 根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化
11、根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A B C D 答案： D 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下， 11 2 L四氯化碳所含分子数约为 0 5NA B 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为 2NA C常温常压下， 14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为 NA D常温下， 1 L 0 2 mol L的 (NH4)2CO3溶液中所含 CO32-的数目为 0 2NA 答案： C 正确答案： C A不正确，标准状况下，四氯化碳为液体； B不正确， 1 mol Cl2参加反应转移的电子数可
12、能为 2Na，如与 H2反应，也可能为 1Na，如与 NaOH反应； C正确，因为 N2与 CO 的摩尔质量相同，又都是双原子分子，常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为 NA D不正确，常温下， CO32-部分水解，数目少于 0 2NA 下列说法正确的是 A等体积、等密度的 CO和 C2H4所含原子数相等 B Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为 34 C OD-中所含电子数和中子数相等 D用 NH3+H3O+=NH4+H20可以证明 NH3比 H2O结合质子的能力强 答案： D 正确答案： :D A不正确，等体积、等密度的 CO和 C2H4，即：质量相等，分子
13、数相等，但所含原子数不相等 B不正确， Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为 36，两个所原子均来源于过氧化钠； C不正确， OD-中所含电子数为 10和中子数为 9，不相等 下列离子方程式中不正确的是 A FeBr2溶液中通人少量 Cl2： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B将氧气通入酸性碘化钾溶液中： 2I-+O2+4H+=I2+2H2O C硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 2H+S2O32-=S+SO2+H， O D酸性高锰酸钾溶液中加入草酸： 2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 答案： B 实验题 (10分 )某研究性学习小组为探究 Cu(
14、OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。 (1)取 0 98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图 1所示，产物 A、B的化学式分别为 和 。 (2)取少量产物 B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。 (3)为证明产物 A在加热时能与 NH3反应，某同学设计了如图 (夹持装置未画出 )所示实验装置。 简述检查该装置气密性的方法 。 实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色； ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物 A与 NH3发生了反应的判断依据的是 (填选项字母 )。 a只有 i可以 b只有
15、 ii可以 c i或 ii都可以 答案：（ 1） CuO Cu2O （ 2） Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O （ 3） 如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且 持续不落，则证明装置气密性良好。 b (12分 )某无色溶液中含有 K+、 SO32-、 SO42-、 Cl、 OH-，检验溶液中除 OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。 回答下列问题： (1)填写试剂的化学式 。 (2)试剂 可能是 (填选项字母 )。 A石蕊试液 B硫酸铜溶液 C溴水 D品红溶液 (3)若
16、试剂 是酸陛 KmnO4溶液，写出气体 E与酸性 KmnO4溶液反应的离子方程式 。 (4)加过量试剂 的目的是 。 (5)试剂 能否用试剂 代替 (填 “能 ”或 “否 ”)，理由是？ 。 答案：（ 12分） (1) Ba(OH)2（或 Ba（ NO3） 2） HCl AgNO3（其他合理答案：均可给分）（每空 1分，共 3分） (2) C D （ 2分） (3) 5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O = 2Mn2+5SO42-+ 4H+（ 2分） (4) 中和 OH-，防止对 Cl-的检验产生干扰 （ 2分） (5) 否（ 1分） 会将 SO 氧化为 SO ，从而干扰 SO 的检验，不能
17、确认 SO是否存在 （ 2分） 填空题 (10分 )A H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 (部分产物已略去 )。已知 B、 D是生活中常见的金属单质， G是气体单质， C的焰色反应呈黄色。 请回答下列问题： (1)元素 B在周期表中的位置是 ， C的电子式为 ， H的结构式为 。 (2)反应 的化学方程式为 。 (3)A与盐酸反应的离子方程式为 。 (4)F溶液显 (填 “酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”)，原因是 (用离子方程式表示 )。 答案：（ 10分）（ 1）第三周期 IIIA族 （每空 1分，共 3分） （ 2） 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2（
18、 2分） （ 3） Fe3O4+ 8 H+ = 2 Fe3+ + Fe2+ +4H2O （ 2分） （ 4）碱性（ 1分） AlO2-+2H2O Al(OH)3 + OH-（ 2分） (10分 )某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题 (甲、乙、丙三池中 溶质足量 )，当闭合该装置的电键 K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： (1)甲池为 (填 “原电池 ”、 “电解池 ”或 “电镀池 ”)， A电极的电极反应式为 。 (2)丙池中 F电极为 (填 “正极 ”、 “负极 ”、 “阴极 ”或 “阳极 ”)，该池的总反应 方程式为 。 (3)当乙池中 C极质量减轻 1
19、0 8 g时，甲 池中 B电极理论上消耗 O2的体积为 mL(标准状况 )。 (4)一段时间后，断开电键 K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母 )。 A Cu B CuO C Cu(OH)2 D Cu2(0H)2CO3 答案：（ 10分）（ 1）原电池 （ 1分） CH3OH + 8OH- -6e- = CO32-+ 6H2O（ 2分） （ 2）阴极（ 1分） 2CuSO4+ 2H2O = 2H2SO4 + 2Cu + O2（ 2分） （ 3） 560（ 2分） （ 4） A（ 2分） (12分 )科学家一直致力于 “人工固氮 ”的方法研究。 (1)合成氨的原理为： N2(g
20、)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 4 kJ mol，该反应的能量变化如图所示。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E2的变化是 (填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”)。 将 0 3 mol N2和 0 5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的 ，此时 H2的转化率为 ；欲提高该容器中 H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母 )。 A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量 H2 C改变反应的催化 剂 D液化生成物分离出氨 (2)根据最新 “人工固氮 ”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化
21、剂(掺有少量 Fe2O3和 TiO2)表面与水发生反应： 2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ mol 又知： H2O(1)=H2O(g) H=+44 0 kJ mol 则 2N2(g)+6H20(g) 4NH3(g)+302(g) H = kJ mol，该反应的化学平衡常数表达式为 K= ，控制其他条件不变，增大压强， K值 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 答案：（ 12分）（ 1） 减小 30% ； A D （ 2） +1266 ， ， 不变 （每空 2分，共 12分） 计算题 (6分 )向 100 mL 1 5 mol L稀
22、H2SO4中加入过量 Mg粉，充分反应后，滤去多余 Mg粉，滤液在 t 下恒温蒸发，当滤液质量为 72 0 g时开始析出MgSO4 xH2O晶体，当析出晶体 12 3 g时，剩下滤液 48 0 g。通过计算请回答下列问题。 (1)生成标准状况下的气体体积 (请写出计算过程 )； (2)开始析出 MgSO4 xH2O晶体时溶液的质量分数为 ； (3)MgSO4 xH2O中的 x= 。 答案：（ 1）设：生成氢气 x L H2SO4 H2 1mol 22.4L 0.15 mol x L x = 3.36 生成标准状况下的气体体积 3.36 L（ 2分） （ 2） 25% （ 2分） （ 3） 7（ 2分）
