1、2012届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 按照物质的树状分类和交叉分类， HNO3应属于： 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物 有机物 无机化合物 A B C D 答案： A 铜、镁合金 4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被原只产生 4 480mL的NO2气体和 336mL 的 N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成的沉淀的质量为 （ ） A 7.04g B 8.26g C 8.51g D 9.02g 答案： C 赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu
2、2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（ ） A该反应的氧化剂只有 Cu2O B Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C Cu既是氧化产物又是还原产物 D每生成 19.2g Cu，反应中转移 1.8mol电子 答案： B 某混合气体中可能含有 Cl2、 O2、 SO2、 NO、 NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A肯定有 SO2，但无 NO B肯定没有 Cl2、 O2和 NO2 C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO 答案： B 下列现象或事
3、实可用同一原理解释的是 （ ） A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2 答案： D 欲配制 100mL 1.0mol L-1Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 将 14.2g Na2SO4溶于 100mL水中 将 32.2gNa2-SO4 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100mL 将 20mL 5.0mol L-1Na2SO4溶液用水稀释至 100mL 将 20mL 5.0mol L-1Na2SO4溶液用水稀释至 100mL A B C
4、 D 答案： B 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是（ ） A B C D 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） A 1.00 mol NaCl中含有 6.021023个 NaCl分子 B 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C 1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 D 1.00molNa
5、Cl中，所有 Na+的最外层电子总数为 106.021023 答案： C 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A Fe（ OH） 3溶于氢碘酸： Fe（ OH） 3+3H+=Fe3+3H2O B硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2S C NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO 3+OH =CO2-3+H2O D向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3+4OH =AlO 2+2H2O 答案： D 某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ） A Na2O2与 Na
6、2O B Na和 NaOH C Na2O2和 Na D Na和 Na2O 答案： C 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） A常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 答案： A 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 （ ） A所用 NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用 “左码右物 ” 答案： B 氧化还原反应中，水的
7、作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相比较，水的作用相同的是 （ ） A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 C 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D 2F2+2H2O=4HF+O2 答案： C 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A 1.0mol L-1的 KNO3溶液： H+、 Fe2+、 Cl 、 SO2 4 B甲基橙呈红色的溶液： NH+4、 Ba2+、 AlO 2、 Cl C pH=12的溶
8、液： K+、 Na+、 CH3COO 、 Br D含有大量 Fe3+的溶液中： NH+4、 Na+、 Cl 、 SCN 答案： C 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1mol L-1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体（ m mol），在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体（ m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的 HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （ ） A甲 =乙 丙 B甲 丙 乙 C丙 甲 =乙 D乙 丙 甲 答案： B 实验题 （ 10分）粉末状试样 A是由等物质的量的 MgO和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适
9、量 A进行铝热反应，产物中有单质 B生成； 另取 20gA全部溶于 0.15L6.0mol L-1盐酸中，得 溶液 C； 将 中得到的单质 B和溶液 C反应，放出 1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B； 用 KSCN溶液检验时，溶液 D不变色。 请回答下列各题： （ 1）写出 中发生铝热反应的化学方程式 。 （ 2）写出 中所发生的各反应的离子方程式是 。 （ 3）若溶液 D的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c（ Mg2+）为 mol L-1， c（ Fe2+） 为 mol L-1。 答案：略 填空题 （ 18分）下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你
10、帮助他完成部分实验并补全实验记录。 观察 氯气的颜色 、状态： 色 状态；闻氯气的气味： 气味。 预测 氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有 。 从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有 。 实验探究 实验结论 （ 1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性 ，能与 反应。 （ 2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？ 。 （ 3）说明闻气体气味的方法。 。 答案： （ 7分） （ 1）写出下列反应的离子方程： 在 NaOH溶液通入少量二氧化碳： 。 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液至中性： 。 （ 2）软锰矿（ MnO2）和过量的固体 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（ K2MnO4）和 KCl，写出软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 答案：
