1、2012届湖北省襄阳市四校高三上学期期中联考化学试卷与答案 选择题 生活中常会碰到的某些化学问题，例如： “白雪牌 ”漂粉精可令所有有色物质黯然失 “色 ”，没有最白，只有更白； 霸王洗发 液不含任何化学物质； 人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳； 53度白酒是指该白酒的着火点是 53 ； 三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物； 太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。有关上述说法，你的看法是（ ） A全部正确 B只有 正确 C只有 正确 D以上说法都是错误的 答案： D 下列所采取的分离方法正确的是（ ） A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取
2、出来 B水的沸点是 100 ，酒精的沸点是 78.5 ，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 D由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离 答案： D 某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Fe3+、 CO32 、 SO42 、 NO3 中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体； 若加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。 则下列说法正确的是 A溶液中的阳离子只有 H+、 Mg2+、 Al3+ B溶液中 n(NH4+)
3、=0.2mol C溶液中一定不含 CO32 ，可能含有 SO42 和 NO3 D三种离子的物质的量之比： n(H+) n(Al3+) n(Mg2+) = 1 1 1 答案： B 某同学用沉淀法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的质量分数，有关叙述如下： 检验 是否完全沉淀的操作方法是 ,取上层清液装于试管 ,向试管滴加沉淀剂溶液 检验 是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果准确度较高 用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸钡能完全沉淀 其中正确的是（ ） A B C D 答案： B 能正确表示下列反应离子方程式是 A
4、向次氯酸钙溶液通入过量 C O2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 答案： D 下列实验合理的是（ ） A、配制一定浓度硫酸 B、制备少量氨气 C、制备并收集少量 NO2气体 D、制备少量氧气 答案： B 有 Fe2+、 NO3-、 Fe3+、 NH4+、 H+ 和 H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反
5、应物和生成物，下列叙述错误的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:l B还原产物为 NH4+ C若有 l mol NO3-参加还原反应，则转移 8mol e- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe 2+ -e- Fe 3+ 答案： A 把 500mL含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A B C D 答案： D 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生 （标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
6、，则生成沉淀的质量不可能为 A B C D 答案： C 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 （ ） 两种不同的原子 ； 两种不同元素的原子； 一种原子和一种分子； 一种原子和一种离子； 两种不同分子； 一种分子和一种离子； 两种不同阳离子； 两种不同阴离子； 一种阴离子和一种阳离子 A B C D全部都是 答案： B 下列有关气体体积的叙述中 ，正确的是（ ） A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比 C不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同 D气体的摩尔体积是指 1mol任何
7、气体所占的体积都是 22.4L 答案： B 下列有关 Cl、 N、 S、 C等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收 B实验室可用 NaOH溶液处理 NO2和 HCl废气 C实验室可用浓硫酸干燥氨气 D金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A由 2H和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 4NA B已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成 2molN2转移的电子数目为6NA C在 0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于 0.1NA
8、D 4.6g有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 C-H键数目一定为 0.5 NA 答案： B 一定体积的 N2、 O2、 CO2混合气体通过足量的 Na2O2后，同温同压下体积变为原来的 0.75倍，原混合气体中 N2、 O2、 CO2物质的量之比可能为 A 1 1 2 B 4 3 5 C 1 2 1 D 6 7 14 答案： A 在下列 给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A无色溶液： Ca2+、 H+、 Cl-、 HSO-3 B能使 pH试纸呈红色的溶液： Na+、 NH+4、 I-、 NO-3 C FeCl2溶液： K+、 Na+、 SO2-4、 AlO-2 D =0.1 m
9、ol/L的溶液： Na+、 K+、 SiO2-3、 NO-3 答案： D 下列说法中不正确的有 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量； pH在 5.6 7.0之间的降水通常称为酸雨； 室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 答案： C 实验题 （ 10分） Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。 （ 1
10、）实验室中欲检验 Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为 。 （ 2）选用以下装置和药品，通过测定生成 SO2的质量，可计算 m1 gNa2SO3固体样品的纯度。 反应原理： H2SO4（浓） +Na2SO3 Na2SO4+SO2+H2O 供选用的药品： 浓硫酸 浓硝酸 碱石灰 氮气 供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填 A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。 实验装置（填字母） D C 装置中所盛药品 (填序号 ) （ 3）实验结束后，若测得 A装置质量减少了 m2 g， B装置增重了 m3 g，上
11、表中已知的 C装置增重了 m4 g，则该 Na2SO3固体样品的纯度为 。 答案：（ 10分） （ 1）取少量样品溶解，先加足量 BaCl2溶液，再加足量稀盐酸 (或先加足量稀盐酸 ,再加足量 BaCl2溶液 )，若仍有白色沉淀存在，证明 Na2SO3变质，若无白色沉淀证明 Na2SO3未变质。 （ 2）（从前往后看，某一步出错此步之前正确照样得分，其后则不得分） 实验装置（填字母） A B C 装置中所盛药品 (填序号 ) （或其他合理答案：） （第（ 1）（ 3）各 2分，第（ 2）每空 1分） 填空题 （ 12分） A、 B、 C、 D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的
12、转化关系如下图所示 (反应条件及其他物质已经略去 )： 。 （ 1）若 A、 D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则 A、 D分别为 (填写化学式，下同 )A： ， D： 。写出 AB转化的化学方程式： 。 （ 2）若 A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则 A为 ，写出 AB转化的化学方程式： （ 3）若 A为周期表中短周期元素形成的单质， D为强碱，画出 C的电子式 。 （ 4）若 A为短周期元素形成的非金属单质，则 A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。 (任填 1种情况 ) A BC化学方程式 答案： (8分 )取等物质的量
13、浓度的 NaOH溶液两份 A和 B，每份 10 mL，分别向 A、B中通入不等量的 CO2，再继续向 两溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1的 盐酸，标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。 试回答下列问题： （ 1）原 NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （ 2）曲线 A表明，原 NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质成分是 。其物质的量之比为 。 （ 3）曲线 B表明，原 NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。 答案： （ 10分）下图所示反应 I、反应 II和反应 III均是工业生产中常见的反
14、应 。其中 A、 B为化合物， C是温室气体之一， D和 K 均可用做干燥剂， H常温下为液态化合物， J 是一种具有漂白作用的盐，反应 III 和 E与 G 反应的原理相同。 （ 1） C与 J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。 （ 2） E与 G反应的离子方程式是 。 （ 3） J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成 K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。 （ 4）工业上测定反应 III产品的有效成分 J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的 KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成 I2，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2，计算出结果。 用 Na2S2O3标准溶液滴定
15、I2时选用的指示剂是 。 生成 I2的反应的离子方程式是 。 答案：（ 10分，每空 2分） （ 1） （ 2） Cl2 + 2OH- Cl-+ ClO-+ H2O （ 3） Ca(ClO)2 = CaCl2 +O2 （ 4） 淀粉溶液 ClO-+ 2I-+2H+ Cl-+ I2 + H2O （ 12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （ 1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸溶液完全吸收后得到一种钠盐收氮的氧化物。 N O 与 NO2按物质的量之比 1:1被 NaOH，该化学方程式是 。 （ 2）已知： CH4(g) + 4 NO2(g) =
16、 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) H= -574 kJ mol-1 CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) H= -1160 kJ mol-1 根据 和 ，标准状况下的 4.48 L CH4恰好将 NO2转化为 N2时， H= 。 （ 3）同温同压下， 3.5 L NH3恰好将 3.0 LNO 和 NO2的混合气完全转化 为 N2，则原混合气中 NO和 NO2的体积比是 。 （ 4）向含有 1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物 a、 b与铁粉物质的量关系如图所示。 n3 = p= 。 答案：（ 12分，每空 2分） （ 1） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （ 2） -173.4kJ/mol （ 3） 1： 3 （ 4） 0.375 0.15
