2012届湖北省部分重点中学高三起点考试化学试卷与答案.doc

1、2012届湖北省部分重点中学高三起点考试化学试卷与答案 选择题 发展低碳经济、减少能源消耗、走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是 （ ） A积极开发风能发电和水力发电。 B尽量用纯液态有机物代替水作溶剂。 C提高原子利用率，发展绿色化学 D积极开发半导体节能灯具 答案： B 关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中， E表示能量， p表示压强， t表示时间， V表示体积， B%表示 B的体积百分含量。） （ ） A 表示化学反应 H2（ g） +Cl2（ g） =2HCl（ g）的能量变化，则该反应的反应热 H =183 j/mol B表示其它条件不变时，反

2、应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D-定是气体 C 表示体积和 pH均相同的 HCl和 CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则 a表示 CH3COOH溶液 D 表示 10 mL O lmol/L NaCO3和 NaHCO3两种溶液中，分别滴加0 lmol/L HCl产生 CO2的体积随盐酸体积的变化，则 b表示 Na2CO3溶液 答案： C 下列判断中一定正确的是 （ ） A若 X、 Y属于同主族元素，且相对原子质量： XY，则 X失电子能力比 Y的强 B若 R2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数： RM C若 X

3、、 Y都是气态氢化物，且相对分子质量： XY，则沸点： XY D若 M， N是同主族元素，且原子序数： MN，则非金属性： MN 答案： A 正确答案： A A、正确，同主族元素，从上到下，原子半径增大，原子核对外围电子的引力减小； B、不正确，原子序数： RY，则沸点： X不一定大于 Y，考虑氢键对沸点的影响； D、不正确，同主族元素，原子序数： MN，则非金属性： M0），该温度下 K=0 263，下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 akJ B若要提高 CO的转化率，则应该加入适当的过量 Fe0 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已

4、达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若 c（ CO） =0 100 mol/L，则 c（ CO2） =0 0263 mol/L 答案： D 正确答案： D A、不正确，若生成 1 mol Fe，则吸收的热量等于 akJ，但需要的 FeO大于 1mol B、不正确， Fe0是固体，浓度是定值。 C、不正确，本反应是反应前后气体体积不变的反应，压强保持不变； D、正确， k=c(CO2)/c(CO), K=0 263， c（ CO） =0 100 mol/L，代入 K的计算公式，则 c（ CO2） =0 0263 mol/L 三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷

5、。下列说法不正确的是 （ ） A 1 mol三氯生最多能与 6mol H2反应 来源 :学 ,科 ,网 B三氯生的分子式是 C12H6Cl3O2 C三氯甲烷与甲烷均无同分异构体 D 1 mol三氯生最多能与 7 moI NaOH反应 答案： B 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 （ ） 来源 :学 A福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 C溴 乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 答案： B A是 一种常见的单质， B、 C为常见的化合物，

6、A、 B、 C均含有元素 x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是 （ ） A X元素可能为铝或硅 B反应 和 互为可逆反应 C反应 和 一定为氧化还原反应 D X元素可能是金属，也可能是非金属 答案： C 关于下列图示的说法中正确的是 （ ） A图 表示可逆反应 “CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） ”中的 H大于 0 B图 为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为 1： 1 C图 实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D图 量取 0 10 mol L-1KMnO4溶液 20 00mL

7、答案： C 用 Pt电极电解含有各 0 1mol的 Cu2-和 X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量 m（ g）与溶液中通过电子的物质的量 n （ mol）的关系见图示。 则离子的氧化能力由大到小排列正确的是： （ ） A Cu2+X3+H+ B Cu2+H+X3+ C X3+H+Cu2+ D H+X3+Cu2+ 答案： B 电解液中有 Cu2+，因此阴极必定有 Cu析出。析出 0.1 molCu需要转移电子 0.2 mol，而图中刚好在转移 0.2 mol电子的时候沉淀量达到最大，说明阴极析出物仅为 Cu， X3+并没有被还原，故 X3+的氧化性比 H+小。因此溶液中离子的氧化性强弱顺序为

8、Cu2+ H+ X3+，故选 B。 下列化学用语或表达式正确的是 （ ） A Na+的电子排布式： 1S22S22P6 B乙烯的结构简式 CH2CH2 C N原子最外层 轨道表示式： D 答案： A 盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构筒式如下：关于盐酸乙哌立松片有下列说法： （ ） 是芳香族化合物 含有 N原子的六元环上所有原子均处于同一平面 能发生还原反应 是一种有机盐。其中正确的是 A B C D 答案： A 正确答案： A 正确，含有苯环的化合物，是芳香族化合物 不正确，含有 N原子的六元环上所有原子不能处于同一平面，因为 N以 sp3方式

9、杂化时，形成四面体构型。 正确，能与 H2加成，能发生还原反应 正确，是一种有机盐。 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 （ ） A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B可以用 Si3N4、 Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C地球上 CH4、 CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 答案： A 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 0 2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为 0 4 NA B 12 8g Cu与足量 HNO3反应生成 NO和 NO2，转移电子数目为

10、0 2 NA C 1 mol C3OH62分子中含有共价键的数目为 91 NA D 1 mol SiO2晶体中含有 NASiO2个分子 答案： C 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 （ ） A某物质的溶液 pH c（ CH3COO一 ） D pH=4 5的番茄汁中 c（ H+）是 pH=6 5的牛奶中 c（ H+）的 100倍 答案： D 下列离子方程式，一定正确的是 （ ） A铝铵矾 NH4Al（ SO4） 2 12H2O溶液中加入过量 Ba（ OH） 2溶液： Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=AlO-2+2BaSO4+2H2O B H2O2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液：

11、 2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O C铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O D少量 NaHSO4溶液与足量 Ba（ OH） 2溶液反应： 2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 答案： B 下表中所示物质或概念间的从属关系符合图 1的是 （ ） 来源 :学 +科 +网Z+X+X+K X Y Z A 钠元素 金属元素 主族元素 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 置换反应 氧化还原反应 放热反应 答案： C 某固体酸燃料电池以 Ca（ HSO4） 2固体为电解质传递 H+，其基本结构见下图

12、，电池总反应可表示为： 2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 （ ） A H+由 a极通过固体酸电解质传递到 b极 B b极上的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- C每转移 0 1mol电子，消耗 1 12L的 H2 D电子通过外电路从 b极流向 a极 答案： A 在 pH=l的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是： A Mg2+、 Ca2+、 ClO-、 NO-3 B Na+、 K+、 SiO2-3、 Cl- C K+、 Cr2O2-7、 CH3CHO、 SO2-4 D Al3+、 NH+4、 Br-、 Cl- 答案： D 实验题 （ 12分）某学生课外学习活动小组针对

13、教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究 “能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？ ”的问题，并设计了如下方案进行实验： 实验试剂： 18mol/L硫酸 20mL，纯铜粉足量，足量 2mol/LNaOH溶液 请根据实验回答问题： （ 1）烧杯中用 NaOH溶液吸收的物质是： （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。 （ 2）加热烧瓶 20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。 待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管 a通入足量的空气， 以确保烧瓶中的 SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 （填仪器序号 “a”或 “b”）起到了确

14、保硫酸体积保持不变的作用。 （ 3）将充分反应 后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的 BaCl2溶液，再进行 _ _、 、 后称量硫酸钡的质量为 13 98g，请计算能与铜反 应的硫酸的最低浓度是 。 （ 4）有的同学提出在上面（ 4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因： ， 。 答案：（ 12分） (1) SO2 (填化学式 )， 防倒吸。 (2) Cu+2H2SO4（浓） = CuSO4+SO2+2H2O。 b。 (3) 过 滤、洗 涤、干 燥， 12mol/L (2分 ) 。 (方程式 2分，

15、其余每空 1分 ) (4) 需要加双氧水 原因：在烧杯中生成的 Na2SO3可能只是被部分氧化为 Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定 S元素的物质的量，从而使实验结果错误。 (方程式 2分，其余每空 1分 ) 填空题 （ 12分） X、 Y、 Z、 M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核 外 3个能级上有电子，且每个能 级上的电子数相等 Y 常温常压下， Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和 Y同周期， Z的电负性大于 Y M M的一种核素的质量数为 63，中子数为 34 （ 1）属于主族元素的原子半径从

16、大到小的顺序是（写化学式，下同） ， Y和 Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ，在 H-Y、 H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是 。 （ 2） XY2是一种常用的溶剂， XY2的电子式是 ， XY2的分子中存在 个 键。 （ 3） M位于周期表第 _周期第 族， M的基态原子核外电子排布 式是 ； M2Y在空气中煅烧生成 M2O的化学方程式是 。 （ 4）处理含 XO、 YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。 已知： XO（ g） + O2（ g） = XO2（ g） H = -283.0 kJ mol-1 Y（ g） + O2（ g） = YO2（

17、g） H = -296 0 kJ mol-1 写出此反应的热化学方程式 _ 。 答案： (12 分 )（ 1 ） S Cl C或 r（ S） r(Cl) r(C)， HClO4 , HCl （ 2） CS2电子式略， 2 。 （ 3）第 四 周期第 B 族， 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1， 2Cu2S + 3O2 2Cu2O+2SO2（共 2分，条件 1分） （ 4） 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g) H= - 270kJ/mol_(方程式 2分，其余每空 1分 ) （ 12分）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学

18、化学常见的物质，物质 A、 D、 G是单质，磁性黑色物质 C是某金属矿物的主要成份， E是一种非氧化性酸， F是混合物， H是极易溶于水的碱性气体。 请回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： A 、 C 、 I （ 2）写出反应 的化学方程式： 写出生成混合物 F的离子方程式： （ 3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将 l mol G和 2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过 20min达到平衡，平衡后 H的浓度为 2mol/L， 则用 G表示 20min内的平均反应速率为： _ 该温度下此反应的平衡常数 K= ， D的转化率为 如果保持温度不变，再向容器中同时充入 1 5 mol G和 1 mol H， D的转化率将 （填 “升高 ”、 “不变 ”或 “降低 ”），再次平衡后 H的体积分 数为 _ 。 答案：分） A Fe、 C Fe3O4、 I Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0.05mol/(L min) K= 0.5 L2/mol2 (平衡常数单位可以不作采分点 )， D的转化率为 60% 不变 ， 40% 。