1、2012届福建省大田第一中学高三第一学期联合命题考试化学试卷与答案 选择题 下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与 Ba(OH)2 8H2O 反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应 答案： B 下列说法不正确的是 A对电池充电是将电能转化为化学能的过程 B吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量 C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将太阳能转变成化学能 答案： C 根据以下 3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) H=-akJ mol-1 2H2S
2、(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) H=-bkJ mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-ckJ mol-1（ a、 b、 c均为正数） 对 a、 b、 c三者大小关系的判断正确的是 A abc B acb C cba D bac 答案： A 下列有关实验叙述正确的是 A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 B向 FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀 C可用湿润的淀粉 KI试纸检验 HCl气体中是否含有 Cl2 D SO2能使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 答案：
3、C 答案： C A不正确，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，定容所加的水不足，会使所配溶液的浓度偏高； B不正确，向 FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，先产生白色沉淀，再变灰白，逐浙观察到红褐色沉淀 C正确，湿润的淀粉 KI试纸，可用来检验具有氧化性的物质，可用湿润的淀粉 KI试纸检验 HCl气体中是否含有 Cl2， D不正确， SO2能使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色，说明 SO2具有酸性，因为SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O,SO2 因为反应消耗，而使酚酞红色褪去，不是漂白。 下图两个装置中，液体体积均为 200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为 0 5 m
4、ol/L，工作一段时间后，测得有 0 02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A产生气体体积： = B溶液的 pH变化： 减小， 增大 C电极反应式： 中阳极为 4 OH-4e-=2H2O+O2 中负极为 2H+2e-=H2 D 中阴极质量增加， 中正极质量减小 答案： B 下列有关说法，不正确的是 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫
5、酸具有吸水性 A B C D 答案： A 在相同的条件下测得 NaHCO3 CH3COONa NaClO 三种溶液 pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 A B C D 答案： C 正确答案： :C 盐所对应的酸酸性越弱，盐水解能力越强， CH3COOHHCO3 HClO,则对应盐水解能力越来越强， pH相同，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 关于下列说法： Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液都是混合物； BaSO4是一种难溶于水的强电解质； 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； 太阳能、氢能和海洋能都属于新能源； 置换反应都属于离子反应。其中正确的是 A B C D 答
6、案： A 正确答案： A 正确， Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液都是混合物，都是一种物质分散到另一种物质中形成的分散系； 正确， BaSO4是一种难溶于水的强电解质，它溶于水的部分全电离； 不正确，冰醋酸、纯碱（ Na2CO3 ）、小苏打分别属于酸、盐、盐； 正确，太阳能、氢能和海洋能都属于新能源； 不正确，置换反应都属于氧化还原反应，有的置换反应没有离子参加，如 C H2O 。 CO H2 三聚氰 ww w.ks 5u.c om酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O （两个方
7、程式中所有碳元素的化合价均为 +4） 下列说法正确的是 A反应 、 均是氧化还原反应 B反应 中 N2既是氧化产物、又是还原产物 C反 应 中，每转移 1mol电子， NO2被氧化 .25 mol D反应 中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 4 3 答案： B 如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有： a铁； b稀H2SO4； c Na2CO3溶液； d BaCl2溶液； e Cu(NO3)2溶液； f MgSO4溶液。图中编号 代表的物质是 A H2SO4 B MgSO4 C Cu(NO3)2 D BaCl2 答案： D 下列叙
8、述不正确的是 A 0.1mol/L的 Na2S溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) B 0.1mol/LNa2CO3溶液中： c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C浓度均为 0.1mol/L的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离出的 c(OH-)：前者大于后者 D 0.1mol/LNH4Cl和 0.1mol/L NH3 H2O 等体积混合溶液中 pH7，则：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(NH3 H2O)c(H+) 答案： D 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 答案： C 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A
9、实验室用装置 制取氨气 B装置 中 X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置 可用于检验火柴头燃烧产生的 SO2 答案： D 下列叙述不能直接体现 “化学，让生活更美好 ”这一主旨的是 A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷 C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居 答案： A 家用消毒柜常用臭氧（ O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是 A O2和 O3互为同素异形体 B O3具有较强的氧化性 C O2比 O3稳定 D植物油等食物为防
10、止细菌污染，可放入消毒柜中消毒 答案： D 答案： :D D、不正确，植物油中含有不饱和键，很容易被 O3氧化，不能放入消毒柜中消毒 A、正确，氧元素形成的两种不同的单质； B、正确； O3比 O2具有更强的氧化性； C、正确， O3比 O2具有更高的能量。 下列有关说法正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B用饱和 Na2CO3溶液可以鉴别乙醇和乙酸 C葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应 D石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 答案： B 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用干燥 pH试纸测定某新制氯水的 pH B用图 1装置能除去乙烷中混有的乙烯 C用
11、图 2装置能验证 HCl气体在水中的溶解性 D用 25 mL碱式滴定管量取 20.00 mLKMnO4 溶液 答案： C 已知 X、 Y、 Z、 W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A W的原子序数可能是 Y的原子序数的 2倍 B Z元素的原子半径可能比 Y元素的小 C W的气态氢化物的稳定性一定比 Y的强 D若 Z的最高正价为 +m,则 X的最高正价也一定为 +m 答案： A 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A某无色溶液中： Al3 、 Cu2 、 SO42-、 Cl- B由水电离的 c(H+) = 110-12 mol L-1的溶液中：
12、Ba2+、 K+、 Cl-、 NO3- C c(OH-)/ c(H ) 1012的溶液中： Na 、 Mg2+、 NO3-、 Cl- D加入铝单质能放出氢气的溶液中： Mg2+、 NH4+、 Cl-、 K+ 答案： B 下列说法正确的是 A酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B氢气中氢元素的化合价为 0，所以氢分子中没有化学键 C离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中 D向 AgNO3溶液中先滴入过量的 Na2S溶液，再滴入 NaCl溶液，可发生沉淀转化 答案： C 在一种酸性溶液中可能存在 Fe3+、 NO3-、 Cl-、 I-中的一种或
13、几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A一定含有 I-，不含有 Cl- B可能含有 Cl-、 NO3-和 I- C可能含有 NO3- D一定不含有 Fe3+ 答案： D 正确答案： :D 氧化性由强到弱的顺序是： HNO3 Cl2 Br2 Fe3 I2，对应粒子的还原性由弱到强的顺序为： Cl Br Fe2 I现该还原剂能将 Br2还原成 Br ,说明溶液中如果有 Fe3 ，一定在 Br2被还原之前，已被还原，所以溶液中一定不含有 Fe3+， D正确。 A、不正确，一定含有 I-，可能含有 Cl- B不正确，可能含有 Cl-，一定含 I-,一定不含 NO3-，酸性条件下形
14、成 HNO3，会将 I氧化； C不正确，一定不含NO3- 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 1mol CO2和 O2的混合气体中所含氧原子数为 2NA B标准状况下， 11.2 L四氯化碳中所含分子数为 0.5NA C 1mol L-1的 Na2CO3溶液中所含钠离子数为 2NA D 18.0 g重水（ D2O）中所含电子数为 10NA 答案： A 正确答案： A B不正确，标准状况下，四氯化碳是液体； C不正确，缺少体积，无法计算 D不正确， 18.0 g重水（ D2O）中所含电子数为 9NA 实验题 （ 9分）实验室用铜制取 硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混
15、合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 （ 1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为 _； 为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是 _。 （ 2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 方案 1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器 N 中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案 2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量 FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节 pH ，铁元素全部转化为 Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到 1
16、0-5 mol L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。 (已知： KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)310-38) 请回答下列问题： 方案 1中的 N 仪器名称是 _。 为了使铁元素全部沉淀，应调节 pH至少为 _。 方案 2中甲物质可选用的是 _。 A CaO B NaOH C CuCO3 D Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 反应中加入少量 FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因_ _。 答案：（ 1） 3:2 (2分 ) B(1分 ) （ 2） 坩埚 (1分 ) 3 (1分 ) CD(2分 ) 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O
17、； (1分 ) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(1分 ) 填空题 【物质结构与性质】 X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知： X元素原子的最外层电子数是次外层的 2倍； Y元素原子的 p轨道上有 2个未成对电子； Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大； W元素原子的最外层电子数与 Z相同，其余各电子层均充满电子。 请回答下列问题： （ 1） X、 Y、 Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同 )； （ 2） W元素原子核外电子排布式是 ； （ 3） Z元素与氢元素形成的化合物熔点比 Y元素的氢化物熔点高，原因是 ； （ 4） X的一种氢化物相
18、对分子质量为 42，分子中含有 键和 键的个数比为81，则该分子中 X原子的杂化类型是 和 。 （ 5） Y的最简单氢化物可以和 W2+形成配位键，而 X的最简单氢化物则不行，其原因是 。 答案：（ 1） Na”、 “AlO （ 1分） (3)HNO3H2CO3H2SiO3(H4SiO4)（ 1分） （ 4） 2Mg + CO2 2MgO + C（ 2分） （ 5） 2Al + 2OH-+ 6H2O = 2Al(OH) 4-+ 3H2。（ 2分） 【有机化学基础】 .对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示： （ 1）该有机物具有的官能团名称是 （
19、写出其中的两种） （ 2）该有机物能发生的反应类型是 (填写代号 ) 。 A酯化反应 B消去反应 C加成反应 D水解反应 .芳香族化合物 C10H10O2有如下的转化关系： 已知 E能使 Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题： （ 3）请写出 A的结构简式： 。 （ 4）若有机物 F与 C互为同分异构体，则与有机物 B互为同系物的 F的同分异构体有 种。 （ 5）请写出 BC反应的化学反应方程式 。 答案：（ 1）酚羟基（或羟基）、羧基、碳碳双键（ 2分） （ 2） A、 C （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） 3 （ 2分） （ 5） CH2 CHCOOH CH3OH H2O CH2 CHCOOCH3 （ 2分）
