1、2012届福建省罗源县第一中学高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 在空气中久置而不易变质的物质是 A过氧化钠 B亚硫酸钠 C硅酸钠溶液 D纯碱 答案： D 下列实验方案中，能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 NaHCO3质量分数的是 取 a克混合物充分加热，减重 b克 取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体 取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重 b克 取 a克混合物与足量 Ba（ OH） 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体 A只有 B C只有 D只有 答案： B 将 5.4 g Al投入到
2、200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为 A HNO3溶液 B HCl溶液 C H2SO4溶液 D NaOH溶液 答案： D FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Cu2 C溶液中一定含 Fe2 D剩余固体中一定含铜 答案： B 铁和氧化铁的混合物共 x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 ymol氢气，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则反应后溶液中 Fe元素质量为 A 56（ 3x+y） g B 56（ 3x-y）
3、 g C 28（ 3x+y） g D 28（ 3x-y） g 答案： D 在一定温度下，向滴有酚酞的 NaOH溶液中放入 一定量的 Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是 A溶液中 OH-的总数会变，有 H2放出 B溶液中 Na+的物质的量浓度增大 C溶液中 Na+的总数减少，有 H2放出 D溶液 OH-浓度不变，有 H2放出 答案： A 有一无色溶液，可能大量含有 K+、 A13+、 Ba2+、 NH4+、 Cl-、 SO42-、 SO32-、HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入足量 Na2O2固体，有气体产生，最后也有沉淀产生； 另取 中静置后
4、少量上层清液，加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液，但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A可能有 A13+、 NH4+、 Cl- B肯定有 A13+、 Ba2+、 HCO3- C可能没有 K+、 HCO3-、 NH4+ D肯定没有 A13+、 SO32-、 SO42- 答案： D 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是 物质及其杂质 检验 除杂 A Cl2（ HCl） 湿润的淀粉 KI试纸 饱和食盐水 B NaHCO3溶液（ Na2CO3） Ca(OH)2溶液 过量 CO2 C CO2（ HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和 Na2CO3溶液 D. NO（
5、NO2） 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水 答案： D 某合金 (仅含铜、铁 )中铜和铁的物质的量之和为 ymol，其中 Cu的物质的量分数为 a ，将其全部投入 100mLbmol L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO是唯一的还原产物 )。当溶液中金属离子只有 Fe3 、 Cu2 时，则 a与 b的关系为： A b40y(2-) B b80y(2-) C b40y(1-) D b80y(1-) 答案： C 已知甲、乙、 丙、 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。 则甲和 X（要求甲和 X互换后也能符合要求）不可能是 Na2CO3溶液和稀盐酸 Cl2和 Fe C
6、和 O2 SO2和 NaOH溶液 AlCl3溶液和 NaOH溶液 A 均可以 B 均可以 C 均可以 D 均可以 答案： A 某无色溶液中加入 NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是 A Cu2 、 Cl-、 NO3- B HCO3-、 K 、 SO42- C Ba2 、 K 、 NO3- D Al3+、 NO3-、 Na+ 答案： D 现有 100 mLMgCl2和 AlCl3的混合溶液 ,其中 c(Mg2+)=0.30mol L-1,c(Cl-)=1.20mol L-1，要使 Mg2+完全转化为 Mg(OH)2且与 Al3+恰好分开 ,至少需要1.00 mol L-1
7、的 NaOH溶液的体积为 A 80 mL B 100 mL C 120 mL D 140 mL 答案： D 下列气体制备与收集装置错误的是 答案： D NA表示阿 佛加德罗常数。下列说法中正确的是 A 200mLl.00mol L-lFe2（ SO4） 3，溶液中， Fe3+和 SO42-离子数的总和是 NA B O2和 O3的混合物共 4.8 g，其中所含氧原子数为 0.3 NA C 1molNa与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子数为 2个 D标准状况下， 22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为 1.5 NA 答案： B 分析推理是化
8、学学习方法之一。下列实验推理正确的是 A某溶液中加入 氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 SO。 B某雨水的 pH小于 5.6，说明雨水中一定溶解了 SO2 C灼热的铂丝与 NH3、 O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应 D在溶液中可发生下列反应： I2 2HClO3=Cl2 2HIO3，说明 I2的还原性比Cl2强 答案： D 下列各组物质的分类正确的是 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物： CO2、 CO、 SO3 同位素： 1H、 2H2、 3H 同素异形体： C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是
9、非电解质 A B C D 答案： D 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 用 50 mL量筒量取 5.2 mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物； 用托盘天平称量 11.7 g氯化钠晶体； 用酸式滴定管量取 23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物； 配制 245mL 0.20 mol/L的 NaOH溶液用 250 mL容量瓶。 A B C D 答案： C 在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A向 100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入 5
10、6g铁 B用 40.0mL 10.00mol/L的盐酸与 10.0g二氧化锰共热制取氯气 C标准状况下，将 1.0g铝片投入 20.0mL 18.40mol/L的硫酸中 D在 50MPa、 500 和铁触媒催化的条件下，用 1 2mol氮气和 3mol氢气合成氨 答案： A 下列离子方程式正确的是 A NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O B醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C向明矾 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+ + 3SO42-+ 3B
11、a2+ + 6OH-= 2Al(OH)3+ 3BaSO4 D向 NaAlO2溶 液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O=A1（ OH） 3+HCO3- 答案： D 实验题 利用某炉渣 (只含 Fe2O3、 FeO、 SiO2、 Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n 和 Fe2O3。工艺流程如下： 用 3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤 滤液先用 H2O2氧化，再加入过量 NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3 将第 步分离出沉淀的滤液通 CO2调 pH值后，保持温度在 90 100 进行“蒸发浓缩 ”，可以得到碱式氯化铝 A
12、l2(OH)nCl6-n 据以上信息回答下列问题： (1)实验室配制 3.00mol/L 的盐酸 100mL 需要 36.5的浓盐酸（密度为 1.2g/cm3） _mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 （ 2）写出 H2O2与滤液反应的化学方程式 （ 3） “蒸发浓缩 ”需保持温度在 90 100 ，可采用的加热方法是 （ 4）为验证炉渣中含有 Fe2O3，做如下实验： a取适量炉渣于烧杯中，加足量 溶解、静置 b取上层清液少量于试管中，滴加 ，观察现象。选用提供的试剂， 提供的试剂： 稀硝酸 稀硫酸 氯水 KMnO4溶液 KSCN 溶液 步骤 a、 b中所加试剂分别为 ；
13、 步骤 b中反应的离子方程式： 答案： 某实验小组利用如下装置 (部分固定装置略 )制备氮化钙 (Ca3N2)，并探究其实验式。 (1)若装置中不用 U型管，实验也能顺利进行，原因是： (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管 A的水中，目的是 便于观察 N2的流速， _ (3)制备氮化钙的操作步骤是： 打开活塞 K 并通入 N2； 点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后，熄灭酒精灯， _ 拆除装置，取出产物。 (4)数据记录如下： 空瓷舟质量 m0/g； 瓷舟与钙的质量 m1/g； 瓷舟与产物的质量 m2/g 计算得到实验式 CaxN2，其中 x _ （用 m0、 m1、 m2表示） 若通入的
14、N2中混有少量 O2，理论值比实际测得 x值 （填 “偏大 ”或 “偏小 ”） 答案：（ 15分） (1) 实验过程持续通入 N2，不会引起 A中水倒吸。（ 3分） (2)防止空气进入硬质玻璃管跟金属钙反应 （ 3分） (3)继续通 N2，（ 1分）使装置冷却至室温（ 1分），关闭活塞 K（ 1分）。 (4) （ 3分） 偏大 （ 3分） 填空题 （ 1）某化学反应可用下式表示： A + B = C + D + H2O ，若 A、 D均可用于消毒，且 C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式： （ 2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀 生成白色 沉淀，再滴入数滴饱和 NaAc溶液，
15、微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式 (3)边微热边向铵明矾 NH4Al(SO4)212H2O溶液中逐滴加入 溶液至中性（提示： NH 4、 Al3 恰好完全反应） 此时发生反应的离子方程式为 向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方 程式是： 答案：（ 15分） （ 1） Cl2 + 2OH- Cl-+ ClO-+ H2O （ 3分） （ 2） Pb2+SO42-=PbSO-4 （ 3分） PbSO-4+2Ac-=PbAc2+SO42-（ 3分） （ 3） NH4+Al+2SO42-+4OH-+Ba2+ =NH3+A1(OH)3+2B
16、aSO4 +H20 （ 3分）(加热没写扣 1分 ) A1(OH)3 +3H+=Al+3H2O （ 3分） 为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。 (1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO3 3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是 A MnO2 B KMnO4溶液 C Na2SO3溶液 D稀硫酸 (2) 漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 HClO2ClO2 H Cl- H2O(未配平 )。当生成 1molClO2时转移的电子数是 (3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在 H2SO4存在下与 SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： (4)有 Fe2 、 NO3-、 Fe3 、 NH4 、 H 和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 答案：
