1、2012届黑龙江省佳木斯一中高三上学期第四次调研考试化学试卷与答案 选择题 2009年 12月，世界气候大会在哥本哈根举行，我国政府承诺，到 2020年我国二氧化碳排放总量比 2005年下降 40%-45%。为实现上述目标，我们提倡“低碳生活 ”方式。以下说法不正确的是（ ） A限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 B出行时少开私车，多乘坐公共交通工具或以自行车代步 C少用空调，温控适度（夏季 26 以上，冬季 20 以下），多走楼梯，少乘电梯 D发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 答案： A 答案： A 发展化工，是为了改善生活，合成人类生产生活所需的物质
2、，关停化工企业，与此相孛。 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下也能发生氧化还原反应的是 A Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl- B K+、 CO32-、 Cl-、 NO3- C Na+、 K+、 NO3-、 SO32- D NH4+、 Na+、 SO42-、 NO3- 答案： C 下列各表述与示意图一致的是（ ） A图 表示向含 Mg2 、 Al3 、 NH4 的盐溶液中滴加 NaOH溶液时，沉淀的量与 NaOH体积的关系图。则： n(Mg2 )： n(Al3 )： n( NH4 ) 2： 3： 2 B图 中使用的 NaOH的物质的量浓度为 1 mol/L C图 中曲
3、线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂， B点会降低 D图 中物质 A反应生成物质 C， H 0 答案： C 下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D 答案： D 相同温度下，体积均为 0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H -92.6 kJ mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所
4、示： 容器 编号 起始时各物质物质的量 /mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放热 23.15 kJ 0.6 1.8 0.8 Q（ Q 0） 下列叙述不正确的是（ ） A容器 、 中反应的平衡常数相等 B容器 中反应达到平衡时放出的热量为 Q C达到平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol L-1 D若容器 体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ 答案： B 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： Pb(s) PbO2(s) 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) 2 H2O (l) 电解一段时
5、间后向 c极和d极附近分别滴加酚酞试剂， c极附近溶液变红，下列说 法正确的是（ ） A d极为阴极 B若利用甲池精炼铜， b极应为粗铜 C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) 4 H (aq) SO4 2-(aq) 4e- = PbSO4 (s) 2H2O (l) D若四个电极材料均为石墨，当析出 6.4 g Cu时，两池中共产生气体 3.36 L(标准状况下 ) 答案： B 正确答案： B c极附近溶液变红，为阴极，则 A不正确， d极为阳极； B正确，若利用甲池精炼铜， b极应为粗铜，作为阳极； C不正确，充电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) 4 H (aq)
6、 SO4 2-(aq) 4e- = PbSO4 (s) 2H2O (l) D不正确，若四个电极材料均为石墨，当析出 6.4 g Cu 时，转移电子 0.2mol，甲中生成 0.1molCl2，乙中生成 H20.1mol,O20.05mol,两池中共产生气体0.25mol,5.6 L(标准状况下 ) 下列实验操作中正确的是（ ） A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 Cu网 , 收集气体 B加入适量 NaOH溶液后过滤，以除去 KCl溶液中少量的 MgCl2 C除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 D测溶液的 PH值需先用蒸馏水润湿 PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶
7、液滴在试纸上，与标准比色卡对照 答案： A 正确答案： A B不正确，加入适量 KOH溶液后过滤，以除去 KCl溶液中少量的 MgCl2，加NaOH引入 Na C不正确，除去 CO2中的少量 HCl：通入 NaHCO3溶液，收集气体 ,通入Na2CO3中发生： Na2CO3 H2O CO2=NaHCO3; D不正确，测溶液的 PH值不能先用蒸馏水润湿 PH试纸。 早在 1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔 ) 4Na +O2+ 2H2O； 后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe 4NaOH Fe3O4 2H2十 4Na。下列有关说法正确的是 (
8、 ) A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为： 2OH-2e-=H2+O2 B若戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 C吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 答案： D 现取 m克铝镁合金与一定 浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO），向反应后的混合溶液中滴加 bmol/LNaOH溶液，当滴加到 VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ） 沉淀中氢氧根的质量为（ n-m）克 恰好溶解后溶液中的 NO3-离子的物质的量为 mol 反
9、应过程中转移的电子数为 mol 生成 NO气体的体积为 L 与合金反应反应的硝酸的物质的量为 mol A 2项 B 3项 C 4项 D 5项 答案： C 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H -483.6 kJ mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1 B已知 C(石墨， s) C(金刚石， s) H 0，则石墨比金刚石稳定 C已知 OH(aq) H+(aq) H2O(l) H -57.4 kJ mol1，则含 20.0 g NaOH的稀溶液与 CH3COOH的稀溶液完全中和，放出的热量等于 28.7 kJ D已知 2C
10、(s) 2O2(g) 2CO2(g) H1 2C(s) O2(g) 2CO(g) H2，则 H1H2 答案： B 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A若采用装置 精炼铜，则 a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置 是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C装置 中 X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 D装置 可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸 答案： C 阿伏加德罗常数的值约为 6.021023，下列说法正确的是（ ） A l.8 g O2分子与 1.8 g O3分子中含有的中子数不相同 B标准状况下， 22.4LCCl4中共价
11、键数为 4NA C 80 mL 10 mol L1浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.46.021023 D常温常压下， 6.021023个 SO3分子所占的质量约为 80 g 答案： D 正确答案： D A、不正确，中子数相同，都是 1.8g/18g/mol10=1mol B、标准状况下， CCl4为液态； C、浓盐酸逐渐变稀，不再与 MnO2反应。 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ） A加入一种反应物 B增大体系的压强 C升高温度 D使用催化剂 答案： C 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有
12、阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 答案： A 在 0.1mol L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是（ ） A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液中 C（ H+）减小 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： B 2011年 3月 18日至 19日，受 “吃碘盐能防止核辐射 ”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成
13、分是 KIO3和 NaCl， KIO3与NaHSO3发生反应： 2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列说法中不正确的是（ ） A 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 B KIO3和 NaHSO3都是强电解质 C KIO3作氧化剂发生氧化反应 D生成 1mo1 KI时，转移 6 mo1电子 答案： C 答案： C A、正确，质子数和中子数之比 =（ 11+17）：（ 12+20） =7:8 B正确， KIO3和 NaHSO3在水中全电离，都是强电解质 C不正确， KIO3作氧化剂发生还原反应 D正确， I由 +5价降至 -1价，变 6价，生成
14、 1mo1 KI时，转移 6 mo1电子 在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应： H2(g) Br2(g) 2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 ( ) A容器内混合气体颜色不随时间改变而改变 B H2、 Br2的反应速率相等 C容器内的压强不随时间改变而改变 D混合气体的密度不随时间改变而改变 答案： A 正确答案： A A正确，容器体积不变，容器内混合气体颜色不随时间改变而改变，说明 Br2浓度不变； B不正确， H2、 Br2的方程式前计量数相同， H2、 Br2的反应速率比是 1： 1 C不正确，本反应是气体体积不变的反应，容器内的压强不随时间改变而改变 D不正确，本反应全是气体
15、，气体的总质量不随反应进行而改变，混合气体的密度不随时间改变而改变。 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ） A NH4NO3 B NaOH C H2SO4 D H2O 答案： A 正确答案： A A、 NH4 和 NO3是离子键， NH、 NO 共价键、 NH键中有配位键 B NaOH： Na 和 OH是离子键， OH共价键、无配位键 C H2SO4：无离子键， OH、 SO 共价键、 OS键中有配位键 D H2O ：无离子键， HO 共价键、无配位键 下列离子方程式正确的是（ ） A向 Ba（ OH） 2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+OH- +H+ +
16、SO4 2-= BaSO4+H2O B用石墨作电极电解氯化镁溶液： 2Cl- +2H2O=Cl2+H2+2OH- C向 Ca（ OH） 2溶液中滴加同浓度的少量 Ca（ HCO3） 2溶液： Ca2+ + HCO-3 + OH-= CaCO3 + H2O D FeSO4溶液中加 H2O2溶液： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 答案： C 正确答案： C A、 Ba2+2OH- +H+ +NH4 SO4 2- = BaSO4+H2O NH3 H2O; B、 2Cl- +2H2O Mg2 =Cl2+H2+Mg(OH)2; D、 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 下列实验
17、方案能达到预期目的的是（ ） 实验室保存 FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的 Fe粉 氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有 SO 用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 工业上可用金属铝与 V2O5在高温下冶炼 V（钒），铝作还原剂 A B C D 答案： A 填空题 下图表示 800 时， A、 B、 C三种气体物质的浓度随时间变化的情况， t是达到平衡状态的时间。试回答： （ 1）该反应的反应物是 _。 （ 2）该反应的化学方程式为 _。 （ 3）达到平衡状态的所需时间是 2min， A物质的平均反应速率为 _。 答案：（
18、6分）（每小题各 2分） (1)A (2)2A B+3C （不写可逆号扣 1分） (3 ) 0.4mol/(L min) （不写单位扣 1分） 考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题；化学反应速率专题 分析：（ 1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断 （ 2）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确 定化学计量数， t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式 （ 4）由图可知 c（ A） =2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根据 v= 计算 A物质的平均反应速率 解答：解：（ 1）由图可知，随反应进行 A的浓度降低， A为反应
19、物， B、 C的浓度增大，故 B、 C为生成物 故答案：为： A （ 2）由图可知， c（ A） =） =2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L， c（ B）=0.4mol/L， c（ C） =1.2mol/L， A、 B、 C化学计量数之比等于浓度变化量之比为 0.8mol/L： 0.4mol/L： 1.2mol/L=2： 1： 3，反应为可逆反应，故反应方程式为 2A B+3C 故答案：为： 2A B+3C （ 3）由图可知 c（ A） =2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所 v（ A） =0.4mol/（ L min） 故答案：为： 0.4mol/（ L
20、 min） 点评：考查化学反应速率、浓度 -时间图象等，注重基础，旨在考查学生对基础知识的掌握 下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、 F为无色气体单质， B为具有刺激性气味的气体， C为黑色氧化物， E为 红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题： （ 1） B的电子式为 ； （ 2）写出 B和 C反应的化学方程式 ； （ 3）写出 E与 G的稀溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ； （ 4） J、 K 均是同种金属的氯化物，且 K 为白色沉淀。写出 SO2还原 J生成 K的离子方程式 ； （ 5）汽车尾气中常含有 D和 C
21、O ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g) = 2D (g) H = +180.5KJ/mol 2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) H = -221.0 KJ/mol C (s)+ O2(g) = CO2(g) H = -393.5 KJ/mol 则上述尾气转化的热化学方程式为： 。 答案：（ 10分）（每小题各 2分） （ 1） （ 2） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 +3H2O （ 3） （ 4） 2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O = 2CuCl+ 4H+ + SO42- （ 5） 2NO(g)+2CO(
22、g)=N2(g)+2CO2(g) H= 746.5KJ/mol A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，原子序数依次增大， A、 E同主族， A元素的原子半径最小， B元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍， C元素的最高价氧化物的水化物 X与其氢化物反应生成一种盐 Y， A、 B、 C、 E四种元素都能与 D元素形成原子个数比不相同的常见化合物回答下列问题： （ 1）常温下， X、 Y的水溶液的 pH均为 5则两种水溶液中由水电离出的 H+浓度之比 是 （ 2） A、 B、 D、 E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与 足量的 Ba(OH)2溶液反应的离子方程
23、式 （ 3）在一个装有可移动活塞的容器中进 行如下反应： C2（ g） +3A2（ g）2CA3（ g） H -92.4 kJ mol-1.反应达到平衡后，测得容器中含有 C2 0.5mol， A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，总容积为 1.0 L 如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是_： A C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA3 0mol B C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol C C2 0.5mol/L， A2 0.3mol/L， CA3 0.2mol/L 若起始加入 1.2molC2、 1.0molA2，达平衡后 C2
24、的浓度为 _mol/L 如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入 0.18molC2，平衡将_（填 “正向 ”、 “逆向 ”或 “不 ”）移动 答案：（ 10分） 10-4 :1 （分） Ba2+HCO3-+ OH-=BaCO3+H2O （ 2分） 1)BC （ 2分选错扣分） 2) 0.5 （ 2分） 3）逆向（分） 有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素， B原子得到一个电子后 3P轨道全充满，A+比 B形成的简单离子少一个电子层， C原子的 P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的； D和 E是位于同一主族的短周期元素， E元素的最高化合价与最低化合价的代
25、数和为零， E在其最高价氧化物中的质量分数为 46 67； F元素的核电荷数比 C元素大 11。请回答： （ 1）元素 X与 C、 B均相邻，比较 C、 X元素的第一电离能 Il（ C） I1（ x） （ 2）写出 F元素原子的核外电子排布式 。 （ 3）位于 C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ，其分子中心原子的杂化方式为 ，空间构型为 。 （ 4） D的最高氧化物是 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）， l mol这种氧化物分子中含有 mol键， E的最高价氧化物的晶体类型是 。 答案：（ 8分）（各 1分）（ 1） (或大于 ) （ 2） 1s22s22p63s23p63
26、d 64s2 （ 3） NH3分子间形成氢键 sp3 三角锥形 （ 4）非极性 2 原子晶体 某校化学实验小组同学进行有关 NO2气体的系列实验。 （ 1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示其原因 ； （ 2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填 “变深 ”、 “不变 ”或 “变浅 ”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ； （ 3）在 80 时，将 0.40 mol N2O4气体充入 2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
27、 时间（ s） 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d e n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 计算 a = ，此温度时该反应的平衡常数 K= ； 平衡后，向该容器中再充入 0.2molN2O4气体，则 N2O4的转化率 （填增大、减小或不变） 改变条件使反应重新达到平衡，能使 c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。 A增大 N2O4的起始浓度 B升高温度 C使用高效催化剂 D向混合气体中通入稀有气体 答案：（ 11分） （ 1）红棕色（ 1分）无色（ 1分） Cu + 4HNO3 (浓 )=Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （ 1分） 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO （ 1分） （ 2）变浅（ 1分）， 2NO2 N2O4 H0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动， c(NO2)浓度降低（ 2分） （ 3） a=0.28 （ 1分）， 1.8 （ 1分）， 减小（ 1分） A （ 1分）
