1、2013-2014内蒙古赤峰市年宁城县高三 5月模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法正确的是 A PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 B油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 C为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉 D用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 答案： D 试题分析： A、 PM2.5是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物造成的污染，错误； B、油脂是产生能量很高的营养物质，但不能无限制的摄入，以免影响人体的健康，错误； C、为了防止
2、食品受潮变质，常在食品包装袋中放入硅胶、生石灰等吸水性物质，活性铁粉是防止食品氧化变质的，错误； D、乙烯是水果的催熟剂，为了延长水果的保鲜期，应除去乙烯，溴与乙烯发生加成反应，所以用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的，正确，答案：选 D。 考点：考查化学与社会、科学、技术、环境的联系 下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是 （ ） A该仪器工作时酒精浓度越大，则 电流强度越大 B工作时处电路电子流向为 XY C检测结束后， X极区的 pH增大 D电池总反应为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 答案： C 试题分析： A、该
3、图为酒精燃料电池，该仪器工作时酒精浓度越大，则单位时间内转移电子数越多，电流强度越大，正确； B、燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应作原电池的负极，所以 X是负极， Y是正极，电子从外电路的负极流向正极，正确； C、酒精发生氧化反应生成乙醛和氢离子，所以 X极区的氢离子浓度增大， pH减小，错误； D、燃料电池的反应的实质就是乙醇与氧气反应生成乙醛和水，所以电池总反应为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，正确，答案：选 C。 考点：考查原电池的反应原理，溶液 pH的变化，电子的流向，反应方程式的判断 下表是元素周期表的一部分， X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，下列说法不
4、正确的是（ ） X Y Z W A原子半径： ZWX B若 Z的最高价氧化物与 Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则 W的气态氢化物不稳定 C若 Y、 W的质子数之和为 23，则 Z能形成碱性氧化物 D若 X能形成两种常见的液态化合物，则 W单质溶于水形成的溶液有漂白性 答案： C 试题分析： A、根据元素周期律中原子半径的比较，电子层数越多半径越大，核电荷数越多，半径越小，所以原子半径： ZWX，正确； B、由 4种元素在周期表中的位置判断，非金属性最强的 W也只能是 S元素，而硫化氢不稳定，越向左移， W的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，正确； C、设 Y的原子序数是 x，则 W的原
5、子序数是 x+7，则 x+x+7=23，解得 x=8， Z是 Al元素，不能形成碱性氧化物而能形成两性氧化物，错误； D、 X能形成两种常见的液态化合物，则 X是 O元素，形成的水与过氧化氢都是液态化合物， W是 Cl元素，其单质溶于水生成的次氯酸具有漂白性，正确，答案：选 C。 考点：考查元素周期表及元素周期律的应用，物质的判断 下列有关叙述正确的是 （ ） A等浓度的 NaClO、 NaHCO3混合溶液中： c（ HClO） +c（ ClO-） = c（ HCO） +c（ H2CO3） B pH 4.5的柠檬汁中 c（ H+）是 pH=6.5的番茄汁中 c（ H+）的 100倍 C 100
6、 ml pH 3的 HA溶液、 HB溶液分别与足量的锌反应， HA溶液放出的氢气较多，说明 HA的酸性比 HB的强 D pH=5.5的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中： c（ Na+） c（ CH3COO-） 答案： B 试题分析： A、根据元素守恒规律，应有 c（ HClO） +c（ ClO-） = c（ HCO ）+c（ H2CO3） + c（ CO32-），错误； B、 pH 4.5的柠檬汁中 c（ H+） =110-4.5mol/L， pH=6.5的番茄汁中 c（ H+） =110-6.5mol/L，前者是后者的 100倍，正确； C、 HA溶液、 HB溶液的体积相等，氢
7、离子浓度相等，与足量锌反应产生的氢气 HA多，说明酸 HA的浓度比酸 HB的浓度大，酸性弱，错误； D、CH3COOH与 CH3COONa混合溶液的 pH=5.5，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以 c（ Na+） Ksp Al（ OH） 3 310-34。所以先生成溶解度小的沉淀 Al(OH)3;生成 Al(OH)3沉淀的离子方程式为Al3+3NH3 H2O Al（ OH） 3+3NH4+ （ 4）因为无水 AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，所以制备氯化铝时要求氯气是干燥的，而且浓盐酸易挥发，挥发的 HCl也与 Al反应，所以需除去 HCl，装置 B中盛放饱和 NaCl溶液，目的
8、就是除去氯气中的 HCl；装置 C中盛放浓硫酸，目的是干燥氯气； F中也盛放浓硫酸，目的是吸收 G中的水蒸气，防止水蒸气进入 D中；可用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F和 G的作用，该试剂既能吸收水，还能吸收多余的氯气，所以应该是碱石 灰； （ 5） Mg、 Cu都是 2价金属，沉淀的质量也即 Mg、 Cu的质量加上 OH-的质量。该过程中生成 NO气体 0.896L（标准状况）物质的量是 0.04mol，则 Mg、 Cu失去电子的物质的量等于 NO3-得电子的物质的量也等于 OH-的物质的量，即n(OH-)=0.04mol3=0.12mol，所以沉淀的质量是 1.96g+0.12mol17
9、g/mol=4g。 考点：考查镁、铝化合物的性质，化学方程式的判断与书写，装置的作用判断，氧化还原反应的计算 （ 15分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或 CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度 500800 2H2（ g） +CO（ g） CH3OH（ g） K1 2.5 0.15 H2（ g） +CO2（ g） H2O（ g） +CO（ g） K2 1.0 2.50 3H2（ g） +CO2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） K3 （ 1）反应 是 （填 “吸热 ”或
10、 “放热 ”）反应。 （ 2）某温度下反应 中 H2的平衡转化率（ a）与体系总压强（ P）的关系如下图所示。则平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K（ A） K（ B） （填 “”、 “OC（ 1分） COC，电负性随核电荷数的增加而增大，所以这三种元素的电负性由小到大的顺序是 CNO； （ 2）等电子体是指价电子和原子总数都相同的微粒， NH3是 4原子、 8个价电子的分子，所以与 NH3互为等电子体的分子、离子有 PH3、 H3O+或 CH3- （ 3）根据碳铂分子的结构判断：碳碳之间是非极性共价键，碳氧单键是极性共价键，碳氧双键有 键和 键， O、 N与 Pt之间形成的是配位键，所以答
11、案：选 ABCFG； （ 4） C原子的杂化方式的判断依据 C原子周围的单键数目。 C原子周围是 4个碳碳单键的杂化方式为 SP3杂化， C原子周围有 2个单键和 1个双键的杂化方式是 SP2，所以碳铂中 C原子的杂化方式有 SP3和 SP2； （ 5）配位数是指距原子距离最近且相等的原子数，在铂（ Pt）的晶胞中，以面上的原子为标准，距离它最近的且距离相等的原子有 12个，同层 4个，上下各4 个；根据 “均摊法 ”顶点上的原子属于晶胞的 1/8，面上的原子属于晶胞的 1/2，所以该晶胞中 Pt的原子数为 81/8+61/2=4,4个 Pt原子的半径等于晶胞的面对角线，设晶胞的棱长为 apm
12、，则 a=4b， a=2 b， 1pm=110-10cm，晶胞密度 =4M/ NA/a3= g/cm3。 原子序数小于 36的元素 A和 B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则 A、 B一定是第四周期第 VIII族元素，基态 B原子中含有三个未成对电子，第 VIII族元素中只有 Co的原子中含有三个未成对电子，所以 B是 Co，则 A是Fe， Fe失去 2个电子后，价电子占据的能层是第三层 M层， A2+在基态时外围电子（价电子）占据的能层符号为外围电子（价电子）排布式为 3d6。 考点：考查物质的结构与性质，周期表的应用，第一电离能的判断，等电子体的判断，化学键类型的判断，原子的杂化方
13、式，晶胞的计算 （ 15分）【化学 选修 5：有机化学基础】 已知： 一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（ R、 R代表烃基或氢原子）。 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。根据下图回答有关问题： （ 1） E中含有的官能团的名称是 ； C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。 （ 2） A的结构简式为 。 A不能发生的反应有 （填字母）。 a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应 （ 3）已知 B 的相对分子质量为 188，其充分燃烧的产物中 n（ CO2）： n（ H2O） 2 1。则 B的分子式为 。 （ 4） F具有如下特点： 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 核磁
14、共振氢谱中显示有五种吸收峰； 苯环上的一氯代物只有两种； 除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件，具有稳定结构的 F可能的结构简式： 。 答案：（ 15分） （ 1）羧基（ 2分） CH3CHO+2Cu（ OH） 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O （ 3分） （ 2） CH3COOCHBrCH3（ 2分） cd（ 2分） （ 3） C12H12O2（ 2分） （ 4） （共 4分） 试题分析： C、 D都能转化为 E，说明 C、 D中的 C原子数相同，都是 2个 C原子； A与氢氧化钠溶液反应生成 A、 B，说明 A是酯，而酯水解得羧酸和醇， C中存在醛基，说明 C中的羟基是发生
15、了已知 的反应， 2个羟基连在同一个 C原子上，所以 A中的 Br原子与甲基都与 -C-O中的 C相连， A水解后生成的醇自动脱水，生成 C为乙醛，则 D为乙酸钠， E是乙酸。（ 1）根据分析 E中存在羧基； C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 CH3CHO+2Cu（ OH） 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O （ 2） A的结构简式为 CH3COOCHBrCH3； A中存在酯基、溴原子，可以发生取代反应、消去反应，所以答案：选 cd； （ 3） B的相对分子质量是 188，分子中有 2个 O原子，所以剩余的 C、 H的相对分子质量是 188-32=156，根据燃烧产物判断 C:H=1：
16、1，利用 “商余法 ”计算 C、H的个数都是 12，所以 B的分子式为 C12H12O2； （ 4） B发生反应生成乙酸和 F，则 B属于 酯；根据 B的分子式判断 B的不饱和度为 7，说明除酯基、苯环外还存在不饱和键，是碳碳三键或 2个碳碳双键； F中有 10个 C原子，根据 F的特点判断 F中有苯环、酚羟基、碳碳三键或 2个碳碳双键；苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环的氢原子有 2种，酚羟基是 1种，所以其余取代基中氢原子有 2种。若 F取代基含碳碳三键，则 F中有 2个对位取代基，则 F的结构简式为 ；若 F取代基中含有 2个碳碳双键， 2个碳碳双键不能连在一起，则 F的结构简式为 考点：考查有机推断，官能团的判断及性质，结构简式、化学方程式的判断与书写，分子式的计算，同分 异构体的判断与书写
