2013-2014四川绵阳中学实验学校高考冲刺理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014四川绵阳中学实验学校高考冲刺理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 （ ） A “硫黄姜 ”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2所致 B天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 C发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品 D NaHCO3能与酸反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂 答案： B 试题分析： A SO2 有漂白性，对人体会产生危害。有些不法商贩为了谋取暴利，曾用硫磺熏制食品。 “硫黄姜 ”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2漂白，有些 S蒸气在姜上附着所致。正确。

2、 B若蚕丝、羊毛是天然纤维，但是其主要成分是蛋白质。错误。 C发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，根据相似相溶原理，容易溶解油脂，因此不适于盛放含油较多的食品。正确。D NaHCO3能与酸反应产生 CO2而使食品膨松，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂。正确。 考点：考查化学与生产、生活、社会密切关系的知识。 有一未知的无色溶液，只可能含有以 下离子中的若干种（忽略由水电离产生的 H+、 OH-）： H+、 NH4+、 K 、 Mg2 、 Cu2 、 Al3+、 NO3-、 CO32-、 SO42-，现取三份 100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 第

3、二份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。 第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与 NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 A原溶液一定不存在 H+、 Cu2 、 CO32- B不能确定原溶液是否含有 K 、 NO3- C实验所加的 NaOH的浓度为 2mol L-1 D原溶液确定含 Mg2 、 Al3 、 NH4 ，且 n(Mg2 ):n(Al3 ):n( NH4 ) 1:1:2 答案： B 试题分析：由于原溶液是无色的，所以不能含有蓝色 Cu2 离子。根据实验 证明可能含有 CO32-、 SO42-中的一种或两种离子；根

4、据实验 证明可能含有 CO32-、SO42-中的一种或两种离子；根据实验 证明原溶液中含有 Al3 。会发生反应：Al3 3OH- Al(OH)3；当 NaOH过量时，发生反应： Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。由这两个离子方程式可以看出： Al3 形成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH的体积比应该是 3:1，而图像显示形成沉淀消耗的 NaOH体积多，说明还含有其它能与 NaOH反应产生沉淀的微粒，证明是含有 Mg2 。 n(Mg2 )=0.01mol；根据体积关系可知产生 0.01mol Mg(OH)2沉淀需要 NaOH溶液的体积为 10ml,所以0.01Lc(NaOH)2=

5、0.01mol. c(NaOH)= 2mol/L. n(Al3 )= 2mol/L0.005mol/L=0.01mol.由于加入 NaOH，立即产 生沉淀，则说明溶液中无H+；由于 Al3 会与 CO32- 发生双水解反应，因此溶液中不含 CO32-离子。在沉淀达到最大值后，加入 NaOH，沉淀不是立刻减少，说明含有与 OH-反应的微粒。根据题目提供的微粒，只能是 NH4 。 n( NH4 )= 2mol/L0.01mol/L=0.02mol.所以n(Mg2 ):n(Al3 ):n( NH4 ) 1:1:2。结合实验 可知与 BaCl2产生沉淀的微粒是SO42-，其物质的量为 n(SO42-)

6、= 6.99 g233g/mol=0.03mol.在该溶液中阳离子带的正电 荷总数是： 0.012+0.013+0.021=0.07mol; SO42-带的负电荷总数为0.03mol2=0.06mol 0.07mol,所以根据电荷守恒可确定溶液中还含有阴离子NO3-。但是不能确定 K+是否存在。综上所述，错误的选项是 B。 考点：考查离子的鉴定、溶液成分的确定的知识。 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( ) A c（ NH4 ）相等的 NH4HCO3、 NH4HSO4、 NH4Cl溶液中： c (NH4HSO4) c(NH4HCO3) c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到

7、的酸性混合溶液中：C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-) C 1.0mol/LNa2CO3溶液中： C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3) D某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中： C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-) 答案： C 试题分析：在三种盐溶液中都存在水解平衡： NH4+H2O NH3 H2O+OH-；由于在 NH4HCO3中还存在平衡： HCO3-+H2O H2CO3-+H+；二者水解的酸碱性可以相互促进，使 c(NH4+)减小。在 NH4HSO4中电离产生的 H+对 NH4+水解起抑制作用，使 c(NH4+)增

8、大。因此 c（ NH4 ）相等的 NH4HCO3、 NH4HSO4、NH4Cl溶液中 c(NH4HCO3) c(NH4Cl) c (NH4HSO4)。错误。 B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，所以： C(H+)C(OH-)。根据电荷守恒可得 C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)。将 1式代入 2式可得 C(CH3COO-)C(Na+)。盐的大量大于弱 电解质的电离，所以 C(Na+)C(H+)。因此离子浓度的关系是： C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)。错误。 C 1.0mol/LNa2CO3溶液中根据质子守恒可得： C(OH-)=

9、C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)。正确。 D某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中，根据电荷守恒可得： C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+2C(A2-)。错误。 考点：考查盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。 已知图 的相关信息，下列相应叙述正确的是 （ ） A图 表示向恒容密闭容器中充入 X和 Y发生反应： 2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0， W点 X的正反应速率等于 M点 X的正反应速率 B图 表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小 C据图 ，若要除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可加入 NaOH

10、溶液至 PH在 4左右 D常温下，稀释 0.1mol/LNa2CO3溶液，图 中的纵坐标可表示溶液中 HCO3-的数目 答案： D 试题分析： A图 表示 W点 X的含量等于 M点 X的含量相同，但是反应速率不一定相同。错误。 B.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应。由于平衡时反应物的含量相同，而乙先达到平衡，因此图 也可以表示催化剂对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙使用了催化剂。而甲没有使用催化剂。错误。 C据图 ，若要除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可加入 CuO、 CuCO3至 PH在 4左右。错误。 D盐 Na2CO3是强碱弱酸盐，水解产生 HCO

11、3-离子。溶液越稀，水解程度越大，产生的 HCO3-的数目越多。因此该图像可表示常温下，稀释 0.1mol/LNa2CO3溶液，图 中的纵坐标可表示溶液中 HCO3-的数目。正确。 考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡、除去杂质、盐的水解中的应用的知识。 下列实验能达到预期目的的是 （ ） 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用 pH试纸分别测定浓度为 0.1mol L-1NaClO 溶液和 0.1mol L-1CH3COONa溶液的 pH 比较 HClO 和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存

12、在水解平衡 C 向 10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入 2滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2滴 0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3与Na2CO3溶液的 pH，后者较大 证明非金属性 S C 答案： B 试题分析： A.NaOH是强碱， HClO、 CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是 NaClO 溶液水解产生的 HClO 有漂白性，因此不能通过用 PH试纸测定溶液的 pH比较 HClO

13、 和 CH3COOH的酸性强弱。错误。 B. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的 H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体，会发生反应： CO32-+Ba2+=BaCO3，使 CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。正确。 C. 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入 2滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀。但是该沉淀存在沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，当再滴加2滴 0.1 mol/LFeCl3溶液时

14、由于， c(Fe3+) c(OH-)Ksp Fe(OH)3，所以又生成红褐色沉淀。由于 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3的构型不同，因此这只能证明沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，而不能证明其 Ksp的大小。错误。 D.证明元素的非金属性的强弱，要看其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。 Na2SO3不是 S的最高价含氧酸的钠盐。错误。 考点：考查实验操作与实验目的的关系的知识。 如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入 II 区 ，通电使转 NO3-化为 N2，下面说法不正确的是 （ ） A电解时 H+从 I区通过离子交换膜迁移到 II区 B Ag-

15、Pt电极上发生发应： 2 NO3-+10e-+6H2O= N2+12OH- C当电解过程中转移了 1moL电子，则 II区电解液质量减少 2.8g D为增强溶液的导电性， I区水中可加入少量 Na2SO4固体 答案： C 试题分析： A.由于污水放在 II区，通电时污水中的 NO3-得到电子转化为 N2，所以与 II区电极连接的电源 B是负极， A是正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解时 H+从正电荷较多的 I区通过离子交换膜迁移到负电荷较多的 II区。正确。 B在电解时，在阴极 Ag-Pt电极上发生发应： 2 NO3-+10e-+6H2O= N2+12OH- 。正确。 C

16、当电解时，在 II区发生反应： 42 NO3-+10e-+6H2O= N2+12OH- ,转移电子 10mol,放出 N2气体 28g,使溶液减轻 28g,同时有 10mol的 H+移向 II区，质量又增加 10g.总减轻 18g.所以当电解过程中转移了 1moL电子，则 II区电解液质量减少 1.8g.错误。 D由于在 I区是 OH-放电，所以为增强溶液的导电性， I区水中可加入少量 Na2SO4固体。正确。 考点：考查电化学在污水处理中的应用的知识。 下列离子方程式不正确的是 （ ） A向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2恰好使 SO42-反应完全： NH4+2Ba2+4O

17、H-+Al3+2SO42-= 2BaSO4+Al(OH)3+ NH3.H2O B误将洁厕灵和 “84”消毒液混合： 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O C向明矾溶液中加入少量的 Ba(OH)2溶液： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3 D在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是： 3NH4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3.H2O 答案： D 试题分析： A.符合客观事实，拆写符合原则。正确。 B在 “84”消毒液中含有Cl-和 ClO-，当人误服

18、至人体后，在胃中与胃酸电离产生的 H+发生反应：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O，导致中毒。正确。 C向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，应该以少量的 Ba(OH)2溶液为标准。书写符合事实，拆写也符合原则。正确。 D在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，当Ba(OH)2溶液少量时，发生的离子方程式是： 2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Fe(OH)3；当 Ba(OH)2溶液足量时，发生的离子方程式是： NH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+Fe(OH)3+NH3.H2O。错误。 考 点：考查离

19、子方程式的正误判断及书写的知识。 实验题 （ 15分）雾霾含有大量的污染物 SO2、 NO。工业上变 “废 ”为宝，吸收工业尾气 SO2和 NO，可获得 Na2S2O3和 NH4NO3产品的流程图如下 (Ce为铈元素 )： 装置 中的主要离子方程式为 。 3 含硫各微粒 (H2SO3、 HSO3-和 SO32-)存在于 SO2与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示。 若是 0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的 pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。 向 pH=5的 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaCl2溶液，溶液中出现浑浊

20、， pH降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液 pH降低的原因： 。 写出装置 中，酸性条件下的离子方程式 。 装置 还可以使 Ce4+再生，其原理如下图所示。 生成 Ce4+从电解槽的 (填字母序号 )口流出。 写出与阴极的反应式 。 已知进入装置 的溶液中， NO2-的浓度为 a g L-1，要使 1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置 中通入标准状况下的 O2 L。 (用含 a代数式表示， 计算结果保留整数 ) 答案：（ 1） SO2+OH-=HSO3-； （ 2） c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) ； HSO3-在溶液中存在电离

21、平衡： HSO3- SO32-+ H+，加 CaCl2溶液后， Ca2+SO32-=CaSO3使电离平衡右移， c(H+)增大 （ 3） NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+； NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO2-+2H+ （ 4） a ； 2HSO3-+4H+4e-=S2O32-+3H2O （ 5） 243a (242a、 244a、 5600a/23都给分 ) 试题分析： 在置 中 SO2与 NaOH溶液发生反应，离子方程式是 SO2+OH-=HSO3-；（ 2） 溶液的 pH=8时，溶液中含有的物质是 Na2SO3和 NaHSO3.根据物料守恒可得 c(Na+)=(

22、SO32-)+(HSO3-)+(H2O3)；所以 c(Na+)最大。知 c(SO32-)c(HSO3-)由于溶液显碱性，所以 c(OH-)c(H+)；因为盐是强电解质，盐水解的程度是微弱的，所以 c(HSO3-)c(OH-)。故溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)； NaHSO3溶液的 pH=5，说明在溶液中 NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入 CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2+SO32-=CaSO3，这样就破坏了溶液中 HSO3-在溶液中存在电离平衡： HSO3-SO32-+ H+，使平衡正向移动，进行电离产生大量的 H

23、+； c(H+)增大，因此溶液的 pH减小。 pH降为 2。 在装置 中，在酸性条件下根据流程示意图可得反应的离子方程式是 NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+； NO+H2O+ Ce4+=Ce3+NO2-+2H+； 在装置 还可以使 Ce4+再生， 由于 Ce3+Ce4+,化合价升高，失去电子，所以生成 Ce4+从电解槽的阳极 a流出； 在阴极发生的电极的反应式是 2HSO3-+4H+4e-=S2O32-+3H2O。 由于 NO2-的浓度为 a g L-1，所以1 m3该溶液中的 NO2-的量为 a g L-11000L=1000ag.物质的量为 1000ag46g/mol

24、；每 1mol的 NO2-完全转化为 NH4NO3，失去电子 2mol.所以转移电子的物质的量为 1000ag46g/mol2=(1000a23)mol,每一 mol的氧气反应转移电子 4mol，所以消耗氧气的物质的量为 (1000a23)mol4=(250a23)mol,需至少向装置 中通入标准状况下的 O2的体积是 (250a23)mol22.4L/mol=5600a/23L=243. 5aL。 考查：离子方程式的书写、离子浓度的比较、电解原理及应用、氧化还原反应的有关计算的知识。 填空题 （ 15分）已知 A、 B、 C、 D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、 C原子的 L

25、能层中，都有两个未成对的电子， C、 D同主族。 E、 F都是第四周期元素， E原子核外有 4个未成对电子， F原子除最外能层只有 1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空： 基态 D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ； E2 离子的价层电子排布图是 ， F原子的电子排布式是 ； A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ， B元素的气态氢化物的 VSEPR模型为 ； 化合物 AC2、 B2C和阴离子 DAB-互为等电子体，它们结构相似， DAB-的电子式为 ； 配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子 E3 与配位体 AB-构成，配位

26、数为 6，甲的水溶液可以用于实验室中 E2 离子的定性检验，检验 E2 离子的离子方程式为 ； 某种化合物由 D， E， F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度： d= g/cm3。 答案： M 9 个 1s22s22p63s23p63d104s1 (或 Ar3d104s1) ； sp2 ； 四面体 ； ； 3Fe2 +2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 ； CuFeS2 ； 试题分析：根据题意可得 A 是 C； B是 N； C 是 O； D 是 S； E是 Fe； F 是 Cu。 基态 S原子核

27、外电子排布是 1s22s22p63s23p4，可见电子占据的最高能层是 M层；在 M能层有 1个 s轨道、 3个 p轨道、 5个 d轨道，一共具有的原子轨道数是 9个。 Fe2 离子的价层电子排布图是 ；根据能层排布规律可知： 29 号元素 Cu原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1 (或 Ar3d104s1)； C元素的最高价氧化物对应的水化物 H2CO3中心原子 C采取的轨道杂化方式为 sp2杂化； N 元素的气态氢化物的 VSEPR模型为四面体型。 化合物 CO2、N2O 和阴离子 SCN-互为等电子体，物质的结构相似。性质也相似。它们结构相似， SCN-的电子

28、式为 。 配合物甲的焰色反应呈紫色说明含有 K+；其内界由中心离子 Fe3 与配位体 CN-构成，配位数为 6，该离子是 Fe(CN)6 3+。配合物甲的化学式是 K3Fe(CN)6. 检验 Fe2 离子的检验方法是向待测溶液中加入K3Fe(CN)6.溶液，若产生具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀 ,就证明含有 Fe2 ，其离子方程式为 3Fe2 +2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 ； 某种化合物由 D， E， F三种元素组成，由其晶胞示意图可知：含有 S： 8; Fe： 81/8+61/2=4；Cu:81/8+41/2+1=4，所以 Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2则其化学式为

29、CuFeS2 ；该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度： g/cm3。 考点：考查元素的推断、原子的价电子排布图、原子的电子排布式、离子的电子式、检验、晶体的化学式的确定及晶体密度的计算的知识。 （ 14分）酸性 KMnO4溶液能与草酸（ H2C2O4）溶液反应。某 探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 .实验前首先用浓度为 0.1000mol L-1酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。 （ 1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。 （ 3）若滴定前滴定管尖嘴处

30、有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”、或 “不变 ”）。 .通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为 8mL）。 （ 4）写出表中 a 对应的实验目的 ；若 50C时，草酸浓度 c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出 25C时 c(H2C2O4)随 t的变化曲线示意图。 （ 5）该小组同学对实验 1和 3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 分析上述数据后得出 “当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度

31、越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快 ”的结论。甲同学认为该小组 “探究反应物浓度对速率影响 ”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学 改进的实验方案 _。 （ 6）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为 。 答案：（ 1） 2MnO4 +5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O ；（ 2） A；（ 3） 偏高 ； （ 4）探究温度不同对反应速率的影响 25 （ 5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。 （ 6） 2MnO4 + 10Cl +

32、 16H+ = 5Cl2+ 2Mn2+ + 8H2O 试题分析：（ 1） 酸性 KMnO4有强氧化性，而草酸有还原性，二者发生氧化还原反应。离子方程式为： 2MnO4 +5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O ；（ 2）滴定过程中操作酸式滴定管的方法是图示的 A。（ 3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则消耗的酸性 KMnO4标准溶液读数偏大，以此为标准计算的草酸溶液浓度 就偏高。（ 4）由于 a点对应的其它条件都相同，只有温度不同，因此表中 a 对应的实验目的是探究温度不同对反应速率的影响。（ 5）甲同学改进的实验方案是其它 条件相同时，利用等量且少量的高

33、锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。 溶液褪色时间越短，则反应速率越快。（ 6）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4并非 MnCl2，原因是 Cl-有还原性，也会与酸性 KMnO4标准溶液反应，而影响实验结果的测定，可用离子方程式表示为 2MnO4 + 10Cl + 16H+ = 5Cl2+ 2Mn2+ + 8H2O 。 考点：考查仪器的使用、误差分析、离子方程式的书写、外界条件对化学反应速率的影响的测定、实验方案的设计与评价等知识。 (14分 )当归素是治疗偏头痛的有效新药。某研究小组开发了如下合成路线来合成该药。 已知 : A的相对分子质量为 104,1 mol

34、A与足量的碳酸氢钠反应生成 44.8 L气体 (标准状况 ); B的结构中含有醛基 ; C在一定条件下生成有机酸 D; RCHO+HOOCCH 2COOH RCH=C(COOH)2+H2O RCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH+CO2。请回答下列问题。 （ 1） A的分子式是 ,B的结构简式为 。 （ 2） C可能发生的反应是 _(填序号 )。 A氧化反应 B水解反应 C消去反应 D酯化反应 （ 3）反应 的化学方程式为 。 （ 4） E的名称为 。 （ 5） 符合下列条件的 D的同分异构体共有 种 ,其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为 。 苯环上只有两个取代基 ;

35、苯环上的一氯代物只有两种 ; 1 mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成 2 mol CO2。 答案：（ 1） C3H4O4; ; （ 2） A、 （ 3） （ 4） 碳酸氢钠 ; （ 5） 4; 、 或 或 ); 试题分析：（ 1）根据 A的相对分子质量结合与碳酸氢钠反应的物质的量的关系及与 B反应得到的 C的结构简式，可知 A的分子式是 C3H4O4； B的结构简式为 ；（ 2）由于 C 的分子结构中含有 C=C双键、酚羟基，所以能够发生氧化反应；含有羧基和羟基，所以能够发生酯化反应；由于是酚羟基，因此不能发生消去反应；无酯基，不能发生水解反应。故选项为 A、 D。（ 3）由于 D比 C在分子组成上相差一个 CO2，因此该反应是分子的脱羧基反应，方程式为：；由于在当归素中只含有一个 Na+.结合物质的酸性强弱顺序，与 D反应的物质 E应该是碳酸氢钠。 D与碳酸氢钠溶液放出反 应得到当归素 : , （ 5） 符合条件的 D的同分异构体共有四种，它们分别是 ； ； 。 考点：考查有机物的结构、性质、相互转化及化学方程式和同分异构体的书写的知识。